化学选修4第一章第一节反应热第二课时.ppt

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1、第第2 2课时课时高中化学选修化学反应原理高中化学选修化学反应原理第一章第一节第一章第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化例例 1：拆开：拆开 1 mol HH键、键、1 mol NH键、键、1 mol NN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则，则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为H=，-92kJ/mol-92kJ/mol提示：提示：1、尝试写一下该反应的方程式，你将会、尝试写一下该反应的方程式，你将会恍然大悟；恍然大悟；2、尝试分析一下、尝试分析一下NH3中有几个中有几个N-H共共价键，你又会有所收获。价键，你又会有所收获。拓

2、展：若是拓展：若是1mol H2参加反应生成参加反应生成NH3，则反则反应热为应热为?提示提示1/3*H1，H=-31kJ/mol下列变化属于吸热反应的是下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰生石灰跟水反应生成熟石灰 A A、B B、C C、D D、D D分析：要发生化学变化，属于化学反应才行。分析：要发生化学变化，属于化学反应才行。如何判断一个化学反应是如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？放热反应还是吸热反应？H E(生成物总能量生成物总能量)E(反

3、应物总能量反应物总能量)H E(反应物键能总和反应物键能总和)E(生成物键能总和生成物键能总和)注意：根据题目所给的信息选择适当的计算方法注意：根据题目所给的信息选择适当的计算方法1 1、宏观角度、宏观角度(物质本身的能量物质本身的能量)从焓变定义出发：从焓变定义出发：2 2、微观角度、微观角度(化学键化学键)物质的能量和键能有什么联系？物质的能量和键能有什么联系？易混点再析易混点再析能量能量越低越低(还是越高还是越高)，物质越稳定？，物质越稳定？键能键能越高越高(还是越低还是越低)，物质越稳定？，物质越稳定？2.2.反应反应C(C(石墨石墨)C()C(金刚石金刚石)是吸是吸热反应热反应,由此

4、可知由此可知（双选）（双选）A.A.石墨比金刚石更稳定石墨比金刚石更稳定B.B.该反应的该反应的H0 H0 C.C.金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定D.D.金刚石和石墨不能相互转化金刚石和石墨不能相互转化ABABE(生成物总能量生成物总能量)E(反应物总能量反应物总能量)E(反应物键能总和反应物键能总和)E(生成物键能总和生成物键能总和)H=E键能差键能差E能量差能量差=第一章第一节第一章第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第第1 1课时课时热化学方程式热化学方程式请阅读课本请阅读课本P3P4，例，例1与例与例2，思考问题：，思考问题：1）什么是热化学方程式？）什么是热化学方程式？2

5、）与普通化学方程式相比，热化学方程式）与普通化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？有哪些不同？3）正确书写热化学方程式应注意哪几点？）正确书写热化学方程式应注意哪几点？【阅读思考阅读思考】二、热化学方程式二、热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含热化学方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两两个部分，二者缺一不可。个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化。普通化学方程式只包含物质变化。物质变化物质变化能量变化能量变化 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关的关系的

6、化学方程式叫做热化学方程式。系的化学方程式叫做热化学方程式。意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化1、热化学方程式与普通化学方程式的区别、热化学方程式与普通化学方程式的区别H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPa热化学方程式需注明反应时的温度和压强。热化学方程式需注明反应时的温度和压强。（但对于（但对于 25 101kPa时进行的反应可不注明）时进行的反应可不注明）普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)=H2O(

7、g)H=241.8kJ/mol1 12 2热化学方程式需注明各物质的状态。热化学方程式需注明各物质的状态。（s、l、g、aq）普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol1 12 2H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol1 12 2热化学方程式中化学计量数表示参加反热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的应的各物质的物质的量物质的量，可为整数或分可为整数或分数数,其其H H与系数对应成比例。与系数对应成比例。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol1 12

8、22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。能为整数，不能为分数。2、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H，并用并用“空格空格”隔开隔开，H：吸热用吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/mol或或J/mol(注意细节看清单位再计算注意细节看清单位再计算)需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条

9、件，即如不注明条件，即指指:25 1.01105Pa；不用不用“”“”物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s、l、g、aq）H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol12书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项热热化学方程式中各物质化学方程式中各物质系数单位是系数单位是“mol”，而，而不是不是“个个”。因此因此化学计量数可是整数也可是分化学计量数可是整数也可是分数。数。根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H的的数值也加倍数值也加倍。注

10、意。注意H的符号。的符号。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol3、书写热化学方程式的步骤、书写热化学方程式的步骤正确书写配平的化学方程式正确书写配平的化学方程式注明物质的聚焦状态注明物质的聚焦状态计算计算H 的数值的数值在方程式右边写出在方程式右边写出H的数值、的数值、符号、单位。符号、单位。例例1：1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生反应生成成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，的热量，请写出该反应的热化学方程式。请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl

11、2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=369.2 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO2(g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方

12、程式中正确的是（学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol H=445 kJ/mol例例4、已知在、已知在1.0105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热量，下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）H2（g）1

13、/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 反应如果向逆向进行，反应如果向逆向进行，H与正反与正反应的数值相同，符号相反应的数值相同，符号相反 A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)H=-4b kJ/molD.2C2H2(g)

14、+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+4b kJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJ/mol例例5 5、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二二氧化碳气体和液态水，并放出热量氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是炔燃烧的热化学方程式正确的是点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状聚集状态、态、H H的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面等主要方面入手入手

15、2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1Q1kJmol-1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2Q2kJmol-1Q1等于等于Q2吗？吗？H1与与H2的大小的大小H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1=241.8kJ/mol1 12 2H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/mol1 12 22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=571.6kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1Q1kJmol-1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2Q2kJmol-1Q1等于等于Q2吗？吗？Q1

16、H2作业作业本：作业本：课本课本P6P6：第第3 3题（题（2 2）、（）、（5 5）写清楚题号，写清楚题号，不用抄题不用抄题其它题目明天上课请同学到黑板其它题目明天上课请同学到黑板上完成上完成注意：注意：2.指明了反应时的温度和压强指明了反应时的温度和压强（常温条件可以不注明）（常温条件可以不注明）3.所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态时的状态4.化学方程式中的系数必须是整数，而热化学方程式的化学方程式中的系数必须是整数，而热化学方程式的系数可以是分数系数可以是分数5.反应物和生成物的状态不同，反应物和生成物的状态不同，H的值也不

17、同的值也不同6.在热化学方程式中，不用标出在热化学方程式中，不用标出“”和和“”7.H与系数对应，系数加倍，与系数对应，系数加倍，H也加倍也加倍8.反应如果向逆向进行，反应如果向逆向进行，H与正反应的数值相同，与正反应的数值相同，符号相反符号相反1.在方程式的右边写出在方程式的右边写出H的数值和符号，并与方程式的数值和符号，并与方程式之间隔一空格之间隔一空格3.（双选）（双选）已知：已知：H +H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是 A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2 的能量的能量 B.H 原子的能量低于原子的能量低于 H2 的能量的能量 C.H

18、 原子比原子比 H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比 H 原子稳定原子稳定A D分析：是能量总和的比较分析：是能量总和的比较 2、(2011年山西大同高二检测年山西大同高二检测)由图分析，由图分析，下列说法正确的是下列说法正确的是()AABC和和BCA两个反应吸收或放两个反应吸收或放出的能量不等出的能量不等BABCH0，则则BCA H0例例6 6、已知已知 （1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol 则则a a、b b、c c、d d的关系正确的是的关系正确的是 。A acd0 C 2a=b0 CA cabd C 2a=b 0 D 2c=d 4Q3 B.2Q1 +Q2 4Q3 C.Q1 +Q2 Q3 D.Q1 +Q2 =Q32H2（g）O2（g）2H2O（l）