2015届化学一轮14一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算.ppt

《2015届化学一轮14一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届化学一轮14一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算.ppt（123页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考纲定标考纲定标1.了解物了解物质质的量的量浓浓度的含度的含义义。2理解溶液中溶理解溶液中溶质质的的质质量分数的概念，并能量分数的概念，并能进进行有关行有关计计算。算。3了解配制一定物了解配制一定物质质的的量量浓浓度溶液的方法。度溶液的方法。热点定位热点定位1.物物质质的量的量浓浓度的度的计计算，尤其是算，尤其是混合溶液中离子混合溶液中离子浓浓度的度的计计算。算。2依据化学方程式依据化学方程式计计算所需溶液算所需溶液的体的体积积。3配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度溶液的度溶液的实验仪实验仪器及器及误误差分析。差分析。4物物质质的量的量浓浓度与溶度与溶质质质质量分数量分数的相互的相互换换算

2、。算。溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法基础全扫描基础全扫描 1溶质的质量分数溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中概念：一定条件下的溶液中 的质量与的质量与 的的质量的比值。质量的比值。溶质溶质溶液溶液单位体积单位体积 molL1 取不同体积的取不同体积的KCl溶液溶液取相同体积的取相同体积的上述两种溶液上述两种溶液c(溶溶质质)(溶液溶液)不同不同n(溶溶质质)相同相同m(溶溶质质)不同不同c(Cl)相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同相同相同不同不同3溶质的物质的量浓度与溶液的质量分数的关系溶质的物质的量浓度与溶液的质量分数的关系 c 。0.5 mol 100 mL 5 m

3、olL1 16.7%认知无盲区认知无盲区 (1)溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。如溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。如100 mL 1 molL1的的NaCl溶液中取出溶液中取出10 mL，其物质的量浓度，其物质的量浓度仍为仍为1 molL1。(2)描描述述物物质质的的量量浓浓度度中中的的体体积积是是指指溶溶液液的的体体积积，而而不不是是指溶剂的体积。指溶剂的体积。(3)物物质质的的量量浓浓度度相相同同、体体积积也也相相同同的的任任何何溶溶液液，所所含含溶溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。(4)溶溶液液稀稀释释或或混混合合时时，溶溶液液

4、的的体体积积一一般般不不可可直直接接相相加加，而而是是应应根根据据溶溶液液的的质质量量和和密密度度求求算算。（5）溶溶质质指指溶溶液液中中的的溶溶质质，可可以以是是化化合合物物，也也可可以以是是离离子或其他特定组合的物质子或其他特定组合的物质练习点点清练习点点清1对对1 molL1的的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中该溶液中Cl浓度为浓度为2 molL1B该溶液中该溶液中Ba2的物质的量是的物质的量是1 molC可使用可使用250 mL容量瓶分两次完成容量瓶分两次完成490 mL该浓度的该浓度的BaCl2溶液的配制溶液的配制D将将208 g BaCl

5、2固体溶解在固体溶解在1 L水中，形成的溶液的水中，形成的溶液的 浓度为浓度为1 molL1解析：结合解析：结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是浓度是BaCl2浓度的浓度的两倍，两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，量，B项错误；项错误；490 mL溶液需使用溶液需使用500 mL容量瓶一次性配容量瓶一次性配制，制，C项错误；项错误；1 molL1的溶液应是将的溶液应是将1 mol溶质溶解在水溶质溶解在水中形成中形成1 L的溶液，的溶液，D项错误。项错误。答案：答案：A2(2013无锡检测无锡检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度

6、为下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是的是()A将将40 g NaOH溶于溶于1 L水所得的溶液水所得的溶液B将将80 g SO3溶于水并配成溶于水并配成1 L的溶液的溶液C将将0.5 mol/L的的NaNO3溶液溶液100 mL加热蒸发掉加热蒸发掉50 g水的溶液水的溶液D含含K为为2 mol的的K2SO4溶液溶液解析：解析：A项溶液体积不为项溶液体积不为1 L，B项生成项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。项缺少溶液体积。答案：答案：B基础全扫描基础全扫描1容量瓶的使用容量瓶的使用一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶

7、液的配制容量容量瓶瓶是配制准确浓度溶液的仪器，标有是配制准确浓度溶液的仪器，标有温度、温度、容量容量（或体积或体积）和刻度线。和刻度线。容量瓶在使用前必须先检查容量瓶在使用前必须先检查 。常用的容量瓶规格有：常用的容量瓶规格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等多种。等多种。是否漏水是否漏水(1)使用容量瓶前首先要检查是否漏水。具体操作如下：使用容量瓶前首先要检查是否漏水。具体操作如下：(2)容量瓶使用的四个容量瓶使用的四个“不能不能”：不能将固体或浓溶液不能将固体或浓溶液直接直接在容量瓶中在容量瓶中 或或 ，因为溶质可能溶解时放热或吸热，影响所配溶液的，

8、因为溶质可能溶解时放热或吸热，影响所配溶液的精确度。（应在烧杯中精确度。（应在烧杯中恢复至室温恢复至室温）不能作为不能作为 容器或长期容器或长期 。容量瓶的容积是在瓶身容量瓶的容积是在瓶身所标温度下所标温度下确定的，因而不确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。只能只能配制容量瓶上配制容量瓶上规定容积规定容积的溶液，即不能配制任的溶液，即不能配制任意体积的溶液。意体积的溶液。溶解溶解稀释稀释反应反应贮存溶液贮存溶液 2溶液的配制步骤溶液的配制步骤 以配制以配制1000 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。溶液为例。(1)计算：需计算：需N

9、aCl固体的质量为固体的质量为 g。(2)称量：用托盘天平称量称量：用托盘天平称量NaCl固体。固体。（托盘天平托盘天平精确度为精确度为0.1克，称量时左物右码克，称量时左物右码）(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量 溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃后，用玻璃棒引流将溶液注入棒引流将溶液注入 mL容量瓶容量瓶58.5 蒸馏水蒸馏水冷却至室温冷却至室温1000 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤

10、液次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线线12 cm时，改用时，改用 ，滴加蒸馏水至，滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。23凹液面与凹液面与刻度线相切刻度线相切全部注入容量瓶全部注入容量瓶胶头滴管胶头滴管 (8)装装瓶瓶、贴贴签签：最最后后把把上上面面配配好好的的溶溶液液转转移移至至规规定定的的试试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度。剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度。图示流程如下：图示

11、流程如下：3误差分析误差分析(以配制一定物质的量浓度的以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例溶液为例)实验操作实验操作因变量因变量c(molL1)n(溶溶质质)V(溶液溶液)砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低实验操作实验操作因变量因变量c(molL1)n(溶溶质质)V(溶液溶液)称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变向容量瓶中注液时少量溅出向容量瓶中注液时少量溅出减小减小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线增大增大定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大未等溶液

12、冷却就定容了未等溶液冷却就定容了减小减小定容摇匀后，静置后液面下降定容摇匀后，静置后液面下降不变不变无影响无影响偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响认知无盲区认知无盲区 溶液配制时的注意事项溶液配制时的注意事项 (1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。否则结果会偏低。(2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。全不需要计量水的用量。(3)不能配

13、制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。因为配制过程中是用容量瓶来定容的。因为配制过程中是用容量瓶来定容的。(4)配制配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量烧杯快速称量NaOH固体，因为固体，因为NaOH易吸水，且易与易吸水，且易与空气中的空气中的CO2反应。反应。（5）用蒸馏水洗后，不要用待配溶液湿润容量瓶）用蒸馏水洗后，不要用待配溶液湿润容量瓶 (6)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。可在容量瓶中进行化学反应。(7)溶液转移

14、至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。放到刻度线以下。(8)定容时务必确保按眼睛视线定容时务必确保按眼睛视线刻度线刻度线凹液面最低凹液面最低点的次序，做到点的次序，做到“三点一线三点一线”；仰视刻度线仰视刻度线(图图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏低。，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏高。，导致溶液体积偏小，浓度偏高。练习点点清练习点点清1用用NaOH固体配制固体配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液220 mL，下，下列说法正确的是列说法正确的是()A首先称取首先称取NaOH固体固

15、体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，于是又定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，于是又 加少量水至刻度线加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响解析：依题意，配制解析：依题意，配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液220 mL要要用用250 mL容量瓶来配制，则需要容量瓶来配制，则需要NaOH固体固体10.0 g，A项项不正确；不正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确。项都不正确

16、。答案：答案：D2使用胆矾配制使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是的硫酸铜溶液，正确的操作是 ()A将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在溶解在1 L水里水里B称取胆矾称取胆矾25 g，溶解在，溶解在1 L水里水里C将将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：解析：A、B两项中水为两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是液的体积就不是1 L了，尽管溶质为了，尽管溶质为0.1

17、mol，但其浓度不，但其浓度不是是0.1 mol/L；D项中项中16 g胆矾含胆矾含CuSO4少于少于0.1 mol，浓度，浓度也不是也不是0.1 mol/L。答案：答案：C3(2013潍坊质检潍坊质检)实验室配制实验室配制1 molL1的盐酸的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是下列不需要的仪器是()A250 mL容量瓶容量瓶B托盘天平托盘天平C胶头滴管胶头滴管 D烧杯烧杯解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。答案：答案：B4下列有关溶液配制的说法正确的是下列有关溶液配制的说法正确的是 ()A(2012福建高考福建高考)在在50 mL量筒中配制量筒中配制

18、0.100 0 mol/L碳酸钠溶液碳酸钠溶液B(2012天津高考天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液溶液C(2012安徽高考安徽高考)用用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸的盐酸D(2010山东高考山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进解析：配制一定物质的量浓

19、度的溶液，应在容量瓶中进行，选项行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。结果偏低。答案：答案：C5用用Na2CO310H2O晶体，配制晶体，配制0.2 mol/L的的Na2CO3溶液溶液480 mL。(1)应称取应称取Na2CO310H2O晶体的质量：晶体的质量：_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：下列问题：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水晶体失去了部分结晶水用用“左

20、码右物左码右物”的称量方法称量晶体的称量方法称量晶体(使用游码使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同填序号，下同)，偏低的有偏低的有_，无影响的有，无影响的有_。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体测量容量瓶规格以下的任意体积

21、的液体 D准确稀释某一浓度的溶液准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体某同学改用固体Na2CO3配制上述配制上述Na2CO3溶液的过程如溶液的过程如图所示：图所示：你认为该同学的错误步骤有你认为该同学的错误步骤有_(填序号填序号)。A1处处 B2处处 C3处处 D4处处解析：解析：(1)配制配制0.2 mol/L的的Na2CO3溶液溶液480 mL实际上应该实际上应该配制配制500 mL溶液，故需要溶液，故需要Na2CO310H2O 0.1 mol，质量为，质量为28.6 g。(2)Na2CO310H2O晶

22、体失去了部分结晶水会使得称量的固晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是度偏高；称量时正确的操作是“左物右码左物右码”，用，用“左码右物左码右物”的称量方法称量晶体，根据的称量方法称量晶体，根据m(砝码砝码)m(游码游码)m(晶体晶体)可可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠

23、晶体时所用小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)容量瓶不能贮存溶液，只能配制规定体积的溶液，不能容量瓶不能贮存溶液，只能配制规定体积的溶液，不能用来加热。用来加热。(4)称量的固体的质量错误，应该是称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该；定容时不应该仰视。仰视。答案：答案：(1)28.6 g(2)(3)BCF(4)B【温馨提示】在配制一定物质的量浓度的溶液时，若所配溶液的

24、体积与容量瓶的量程不符时，算溶质时则取与实际体积最接近的大一些的量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1 molL1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。考点有关物质的量浓度的计算考点有关物质的量浓度的计算 1将将40 g NaOH固体溶于固体溶于1 L水中，得到的是水中，得到的是1 mol/L的的NaOH溶液吗？溶液吗？答案：不是。答案：不是。2质量分数

25、为质量分数为98%，密度为，密度为1.84 g/mL浓硫酸的物质的量浓硫酸的物质的量浓度是多少？浓度是多少？答案：答案：18.4 mol/L。3将质量分数将质量分数10%的氨水与的氨水与30%的氨水等体积混合，所的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是大于得溶液的质量分数是大于20%还是小于还是小于20%?答案：小于答案：小于20%。4标准状况下，将标准状况下，将44.8 L HCl溶于溶于100 mL水水(水的密度近水的密度近似为似为1 g/mL)中，所得盐酸的密度为中，所得盐酸的密度为1.153 g/mL，其物，其物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？答案：答案：13.3 mol/L。1物质

26、的量浓度计算的两个关键物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：考点师说考点师说 含含 结结 晶晶 水水 的的 物物 质质：CuSO45H2OCuSO4，Na2SO410H2ONa2SO4。特特殊殊物物质质：如如NH3溶溶于于水水后后溶溶质质为为NH3H2O，但但计计算算浓度时仍以浓度时仍以NH3作为溶质。作为溶质。2溶液浓度的计算公式溶液浓度的计算公式【考点释例1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用w来表

27、示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)。_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c。_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c。_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数。_。【解析】(1)溶质的质量分数为w%，相当于w g溶质溶于100w g水中，故S ；(2)C molL1。(3)c 0.25dw molL1。(4)由公式c 可推知w%100%100%。答案：(1)S 100 g(2)c1000 mLL1 molL1 (3)c 0.25dw molL1 (4)w%100%【温馨提示】在使用公式中，应特别注意各物理量的单位，如在c中，c的单位是mol/L，是密度，单位是g/mL，w是个

28、百分数，M的单位是g/mol，若遇到题中所给量与公式中单位不符，则必须先进行单位换算，才能进行计算。1.(2010四川)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g mL1)，所得溶液的密度为 g mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol L1，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)A【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1 L溶液中：w ，B项正确。w ，C项正确。根据定义式：c ，D项正确。2.用1000 g溶剂中所含溶质的物

29、质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5 mol/kg的硫酸的密度是1.2894 g/cm3，则其物质的量浓度是()A3.56 mol/L B5.23 mol/LC4.33 mol/L D5.00 mol/L【解析】设溶剂的质量为1 kg，则硫酸的体积为(5 mol98 gmol 1 1000 g)1.2894 g/cm310 3 LmL11.155 L，故硫酸的物质的量浓度c5 mol/1.155 L4.33 mol/L。C 3以以“守恒守恒”的观点计算溶液的浓度的观点计算溶液的浓度 (1)溶液的稀释规律：溶液的稀释规律：在在稀释或混合稀释或混合前后，溶液中：前后

30、，溶液中：溶质的物质的量总量不变，溶质的物质的量总量不变，即有：即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混混V混混。若。若混合后溶液的体积发生了改变，即V1V2V混(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。V混 溶质的质量不变：溶质的质量不变：m浓w浓m稀w稀 1V1w12V2w2(1V12V2)w混混 例例2有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液a L，将它均分成两，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、

31、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的。据此得知原混合溶液中的Na的浓度为的浓度为 ()A(y2x)/a molL1B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1 解析解析本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为体积为a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x)mol，所以，所以c(Na)为为(y2x)2/a molL1，即，即(2

32、y4x)/a molL1。答案答案D 1.牢记牢记2个规律：个规律：(1)溶液稀释规律溶液稀释规律(c1V1c2V2，m1w1m2w2)；(2)电荷守恒规律电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等电荷数相等)。3.必记必记7步操作：步操作：配制溶液步骤配制溶液步骤算、称算、称(量量)、溶、移、洗、定、摇。、溶、移、洗、定、摇。1.(1)已知H2SO4溶液浓度越大密度也越大，40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合，所得溶液溶质的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数 45%

33、。(2)已知98%的H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2 mol/L。等于大于小于2.含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度b Bba Cab D不能确定B【考点释例3】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1 Bc22c1 Dc12c2。【解析】由换算公式c1000w/M得：c110001a%/98 ；c2100022a%/98由此可知：c1

34、c21(22)因为21，故有c22c1。混合(稀释)后溶液浓度的推算规律：浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度大于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数大于浓溶液溶质质量分数的一半。如酸溶液、除氨水外的碱溶液、盐溶液。浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度小于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数小于浓溶液质量分数的一半。如氨水、乙醇溶液。答案：C【解题规律】同种溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为二者的算术平均值。若是同种溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合时，由于密度大的一方溶液质量也大，则此种混合情况可看成是先等质量混合，再加入少许密度大的对应质

35、量分数的溶液，最终的质量分数为二者的平均值偏向于密度大的一方。1(2013江南十校联考江南十校联考)36.5 g HCl溶解在溶解在1 L水中水中(水的密水的密度近似为度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g/mL，质量分，质量分数为数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是则下列叙述中正确的是 ()演练冲关演练冲关答案：答案：D答案：答案：A3在在200 mL某硫酸盐溶液中，含有某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离个硫酸根离 子子(NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有，同时含有

36、NA个金个金 属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A2 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D7.5 molL1答案：答案：B综合设计实验系列综合设计实验系列一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：(2012天津高考天津高考)用下列装置和仪器配制用下列装置和仪器配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液溶液 ()配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图：配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图：尝试解题尝试解题配制配制100 mL 0.1000 mol/L的的K2Cr2O7溶溶

37、液一定需要液一定需要100 mL的容量瓶，而题目提供的仪器中无容的容量瓶，而题目提供的仪器中无容量瓶，故题目的描述是错误的。量瓶，故题目的描述是错误的。高考源于教材高考源于教材 一定物质的量浓度溶液的配制实验是考试说明要求一定物质的量浓度溶液的配制实验是考试说明要求学生必须掌握的定量实验之一，是每年高考的重要命题点。学生必须掌握的定量实验之一，是每年高考的重要命题点。教材中主要介绍了溶液的配制方法、配制步骤，以及容量教材中主要介绍了溶液的配制方法、配制步骤，以及容量瓶的使用。而高考命题侧重于实验操作过程中注意事项、瓶的使用。而高考命题侧重于实验操作过程中注意事项、仪器的缺失、误差分析及计算所需

38、固体或液体的量。重点仪器的缺失、误差分析及计算所需固体或液体的量。重点考查学生实验操作能力和解决化学实际问题的能力。考查学生实验操作能力和解决化学实际问题的能力。配制一定体积的溶液并表示其组成配制一定体积的溶液并表示其组成 现欲配制现欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol。请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成。请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。配制任务。实验步骤：实验步骤：_ 请结合配制过程，与同学们讨论该溶液的组成可以请结合配制过程，与同学们讨论该溶液的组成可以怎样表示。怎样表示。迁移迁移发散发散整合整合一、高考还可能这

39、样考一、高考还可能这样考在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1如何检查容量瓶是否漏水？如何检查容量瓶是否漏水？提示：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只提示：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出；手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出；如果不漏水，把瓶塞旋转如果不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，重复上述操作。后塞紧，重复上述操作。2实验室里需要配制实验室里需要配制480 mL,0.5 mol/L的的NaCl溶液，应溶液，应选用多少容积的容量瓶？选用

40、多少容积的容量瓶？需称量需称量NaCl的质量是多少？的质量是多少？提示：选用提示：选用500 mL的容量瓶；的容量瓶；14.6 g。3容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？提示：无影响。提示：无影响。4某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应如何处理？过刻度线，应如何处理？提示：重新配制。提示：重新配制。数据数据要求或解释要求或解释药品的药品的质量质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到只能称准到0.1克，所以记录数据时只能保留小数

41、克，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字点后一位数字容量瓶容量瓶的规格的规格(1)选选择择容容量量瓶瓶的的规规格格时时应应该该与与所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍大稍大(2)回答回答补补充充仪仪器的器的问题时应该问题时应该注明注明容量瓶的容量瓶的规规格格洗涤烧洗涤烧杯杯23次次移移液液时时洗洗涤涤烧烧杯杯23次次是是为为了了确确保保溶溶质质全全部部转转移移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量液面离容量瓶刻度线瓶刻度线12 cm定定容容时时，当当液液面面离离容容量量瓶瓶刻刻度度线线12 cm时时，应应该该改改用用胶胶头头滴滴管管滴滴加加，否否则则

42、容容易易使使液液体体体体积积超超过过刻刻度度线线，导致溶液浓度偏低导致溶液浓度偏低二、相关实验知识归纳二、相关实验知识归纳一定物质的量浓度溶液配制过程中的四个一定物质的量浓度溶液配制过程中的四个“重要数据重要数据”：1.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是()A500 mL,106 g B950 mL,201.4 gC1000 mL,212 g D任意规格，201.4 gC2.配制0.2 mol/L的KNO3溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视刻度线C定容摇匀后发现液面低于刻线

43、，加水使液面与刻线平齐D移液前未洗涤烧杯和玻璃棒B3.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配 制 100 g 10%的 CuSO4溶 液，称 取 10 g CuSO45H2O晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管量取用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 molL1的稀H2SO4时，先平视后俯视A只有 B只有C DD1有一瓶有一瓶14%的的KOH溶液，加热蒸发掉溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变水后，变为为28%的的K

44、OH溶液溶液80 mL，该，该80 mL 溶液的物质的量溶液的物质的量浓度为浓度为()A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L随堂基础落实随堂基础落实答案：答案：C答案：答案：D3(江南十校联考江南十校联考)3 g镁铝合金与镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为，则原硫酸的物质的量浓度为 ()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1答案：答案：B4(2013江西九校联考江西九校联考)

45、试回答下列问题：试回答下列问题：(1)已知已知24 g A和和40 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.4 mol C和和32 g D，则，则C的摩尔质量为的摩尔质量为_。(2)把把1 mol Na和和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液中，分别得到溶液a和和b，则溶液，则溶液a和和b的质量关系为的质量关系为ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为的物质的量浓

46、度为_molL1。标准状况下，标准状况下，1.00 L水水(密度为密度为1.00 gcm3)吸收吸收_L的的HCl可制得上述浓盐酸。可制得上述浓盐酸。答案：答案：(1)80 gmol1(2)(3)11.93525甲同学配制甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。的稀硫酸。(1)若采用若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移

47、到量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线_时，时，改用改用_加水至凹液面最低处与刻度线相切。加

48、水至凹液面最低处与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是处理的方法是_(填序号填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线定容时液面超过了刻度线答案：答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管胶头滴管D(3)B课下作业见课下作业见“课时跟踪检测课时跟踪检测”