杂化轨道理论 (2).ppt

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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型-杂化轨道杂化轨道理论理论邯郸市第一中学邯郸市第一中学 吉春华吉春华共价键的共价键的共价键的共价键的1916 19401916 19401916 19401916 1940学习目标：会用杂化轨道理论解释分子的立体构型学习目标：会用杂化轨道理论解释分子的立体构型学习目标：会用杂化轨道理论解释分子的立体构型学习目标：会用杂化轨道理论解释分子的立体构型 和分子组成和分子组成和分子组成和分子组成线索：线索：线索：线索：板书设计板书设计第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型-杂化轨道理论杂化轨道理论 sp3 sp2

2、sp sp3d sp3d2杂化类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道数目=键数目键数目键数目键数目 +孤电子对数目孤电子对数目孤电子对数目孤电子对数目未杂化的轨道垂直于杂化轨道未杂化的轨道垂直于杂化轨道“肩并肩肩并肩”形成形成键键1916年年8e-或或2e-1927年饱和性、方向性年饱和性、方向性V形形 三角锥形三角锥形 正四面体形正四面体形 平面三角形平面三角形 直线形直线形 三角双锥三角双锥 正八面体形正八面体形1931年鲍林年鲍林1940年年HF HHF HHF HHF H2 2 2 2O NHO NHO NHO NH3 3 3 3 CH CH CH CH4 4 4 4 BFBFBFBF3 3

3、 3 3 BeCl BeCl BeCl BeCl2 2 2 2 PClPClPClPCl5 5 5 5 SF SF SF SF6 6 6 6判断下列分子的组成原子是否都满足判断下列分子的组成原子是否都满足判断下列分子的组成原子是否都满足判断下列分子的组成原子是否都满足8e8e8e8e-或或或或2e2e2e2e-稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构sp3C：2s22p2x y z x y z z x y z x y z 10928一、杂化理论简介一、杂化理论简介轨道杂化过程中遵循的原则轨道杂化过程中遵循的原则2.2.形状、方向发生改变。形状、方向发生改变。3.杂化轨道在空间采取最大夹角分布。杂化轨道

4、在空间采取最大夹角分布。1.1.参加杂化的各原子轨道能量要相近，轨道数目守恒。参加杂化的各原子轨道能量要相近，轨道数目守恒。2s2p2 对孤对电子对孤对电子杂化杂化排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对 成键电子对-成键电子对杂化轨道数目杂化轨道数目杂化轨道数目杂化轨道数目 =？键数目键数目键数目键数目 +孤电子对数目孤电子对数目孤电子对数目孤电子对数目120FFFBB B：1s1s2 22s2s2 22p2p1 1没有没有3 3个成单电子个成单电子sp2sp2杂化180ClClBeBe原子：原子：1s22s2 没有单个电子，没有单个电子，spsp杂化杂化试推断下列分子的键角试推断下列

5、分子的键角趁热打铁H HH HC CO ONH3和NF3SO2未杂化的未杂化的未杂化的未杂化的p p p p轨道用于形成什么键？轨道用于形成什么键？轨道用于形成什么键？轨道用于形成什么键？未杂化的轨道保持原来的形状并垂直于杂化轨道未杂化的轨道保持原来的形状并垂直于杂化轨道未杂化的轨道保持原来的形状并垂直于杂化轨道未杂化的轨道保持原来的形状并垂直于杂化轨道“肩并肩肩并肩肩并肩肩并肩”形成形成形成形成 键键键键电子在这个大电子在这个大p p键中可以自由键中可以自由移动移动，即石墨能导电。，即石墨能导电。学习目标：会用杂化轨道理论解释分子的立体构型与分子组成学习目标：会用杂化轨道理论解释分子的立体构

6、型与分子组成 经典价键理论经典价键理论 HF HHF H2 2O NHO NH3 3 CH CH4 4 BFBF3 3 BeCl BeCl2 2 PClPCl5 5 SF SF6 6现代价键理论现代价键理论杂化轨道理论杂化轨道理论价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型-杂化轨道理论杂化轨道理论 sp3 sp2 sp sp3d sp3d2杂化类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道数目=键数目键数目键数目键数目 +孤电子对数目孤电子对数目孤电子对数目孤电子对数目未杂化的轨道垂直于杂化轨道未杂化的轨道垂直于杂化轨道“肩并肩肩并肩”形成形成键键1916年年8e-或或2e-1927年饱和性、方向性年饱和性、方向性V形形 三角锥形三角锥形 正四面体形正四面体形 平面三角形平面三角形 直线形直线形 三角双锥三角双锥 正八面体形正八面体形1931年鲍林年鲍林1940年年作业：课时作业作业：课时作业 训练训练4 4路漫漫其修远兮，路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！吾将上下而求索！