3.溶液的酸碱性.ppt

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1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性一、溶液酸碱性与离子浓度的关系（一、溶液酸碱性与离子浓度的关系（2525）酸酸性性溶溶液液：c(H+)c(OH)，c(H+)1.0107 molL-1，c(H+)越大，越大，酸性酸性越越强强。中性溶液：中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0107 molL-1 碱碱性性溶溶液液：c(H+)c(OH)，c(OH)1.0107 molL-1，c(OH)越大，越大，碱性碱性越越强强。v1.0 molL-1盐盐酸溶液中酸溶液中 c(H+)与与1.0 molL-1氢氢氧化氧化钠钠溶液中溶液中 c(H+)的比的比值为值为_v将将1mL 1.0 molL-1的的醋醋酸酸稀稀释释成成

2、0.1 molL-1的的溶溶液液需需加加水水V1mL，将将1mL c(H+)为为1.0 molL-1的的醋醋酸酸稀稀释释成成c(H+)为为0.1 molL-1的的溶溶液液需需加加水水V2mL.则则 V1 和和V2的关系的关系_。二、溶液酸碱性与二、溶液酸碱性与pHpH的关系（的关系（2525）pH=-pH=-lglg c(H+)酸性溶液：酸性溶液：pH pH 7 中性溶液：中性溶液：pH pH=7 碱性溶液：碱性溶液：pH pH 7v当当溶溶液液中中c(H+)1.0 molL-1，或或c(OH)1.0 molL-1，直接用，直接用浓浓度表示更方便，不使用度表示更方便，不使用pHpH。vpHpH

3、增加增加1 1，溶液中，溶液中c(H+)变成原来的变成原来的1/101/10。v下列溶液的下列溶液的pHpH一定小于一定小于7的是（的是（）A.与氯化铵反应产生氨气的溶液与氯化铵反应产生氨气的溶液 B.与铝反应产生氢气的溶液与铝反应产生氢气的溶液 C.与小苏打反应产生二氧化碳的溶液与小苏打反应产生二氧化碳的溶液 D.与氢氧化钠能反应的溶液与氢氧化钠能反应的溶液v下列溶液一定呈酸性的是（下列溶液一定呈酸性的是（）A.使石蕊变红色的溶液使石蕊变红色的溶液 B.pHpH小于小于7 的溶液的溶液 C.使甲基橙变红色的溶液使甲基橙变红色的溶液 D.c(H+)c(OH)的溶液的溶液v将将1mL pHpH

4、为为2的的盐盐酸酸稀稀释释成成pHpH 为为3的的溶溶液液需需加加水水V1mL，将将1mL pHpH 为为2 的的醋醋酸酸稀稀释释成成3的的溶溶液液需需加水加水V2mL.（1）盐盐酸酸稀稀释释后后，浓浓度度减减小小的的离离子子是是_，浓浓度增大的离子是度增大的离子是_。（2）V1=_。（3）V1/V2 _1，理由是，理由是_。四、溶液的四、溶液的pHpH计算计算1.稀释溶液时的稀释溶液时的pHpH变化变化v强酸溶液稀释强酸溶液稀释10倍，倍，pHpH增大增大1，但不大于，但不大于7 弱酸溶液稀释弱酸溶液稀释10倍，倍，pHpH增大不到增大不到1v强碱溶液稀释强碱溶液稀释10倍，倍，pHpH减小

5、减小1，但不小于，但不小于7 弱碱溶液稀释弱碱溶液稀释10倍，倍，pHpH减小不到减小不到1v使使V L强酸溶液pHpH增大1，应当稀释成10 V L 使使V L弱酸溶液pHpH增大1，稀释后总体积应当大于10 V Lv使使V L强碱溶液pHpH减小1，应当稀释成10 V L 使使V L弱酸溶液pHpH减小1，稀释后总体积应当大于10 V Lv将100 mL 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液稀释成pHpH为12的溶液，加入的水的体积为_，将100 mL pHpH为12的Ba(OH)2溶液稀释成pHpH为11的溶液，加入的水的体积为_.2.混合溶液的混合溶液的pHpH计算计算v强酸溶液混

6、合，先计算强酸溶液混合，先计算H+的总物质的量，再进行的总物质的量，再进行有关计算有关计算v强碱溶液混合，强碱溶液混合，先根据水的离子积先根据水的离子积计算计算OH-的总的总物质的量，再进行有关计算物质的量，再进行有关计算 注意物质的量是注意物质的量是总和总和，溶液的体积也是，溶液的体积也是总和总和！v在10 mL pHpH为13的Ba(OH)2溶液中加入_ mL pHpH为11的NaOH溶液，才能使溶液的pHpH为12。在10 mL pHpH为13的NaOH 溶液中加入_ mL 0.001 molL-1 Ba(OH)2溶液，才能使溶液的pHpH为12。v在在10 mL pHpH为为1的硫酸溶

7、液中加入的硫酸溶液中加入_ mL pHpH为为3的盐酸溶液，才能使溶液的的盐酸溶液，才能使溶液的pHpH为为2。v在在10 mL pHpH为为3的硫酸溶液中加入的硫酸溶液中加入_ mL pHpH为为1的盐酸溶液，才能使溶液的的盐酸溶液，才能使溶液的pHpH为为2。3.反应溶液的反应溶液的pHpH计算计算（1）中和反应）中和反应 浓度计算式的分子是强酸溶液的浓度计算式的分子是强酸溶液的H+和强碱溶和强碱溶液的液的OH-物质的量之差，分母是溶液体积之和，物质的量之差，分母是溶液体积之和，计算出离子的浓度，再换算出溶液的计算出离子的浓度，再换算出溶液的pHpH。v将0.2 molL-1的硫酸溶液和

8、0.2 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pHpH是多少？v将pHpH为1的硫酸溶液和 pHpH为13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pHpH是多少？v将20 mL pHpH为1的硫酸溶液和 10 mL pHpH为13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pHpH是多少？v将10 mL pHpH为1的硫酸溶液和 20 mL pHpH为13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pHpH是多少？v总结（一）总结（一）强酸强碱强酸强碱溶液溶液等体积等体积混合混合（1）若）若pH(pH(酸酸)+pH()+pH(碱碱)=14)=14，正好完全反应，正好完全反应，混混合溶液合溶液pH=7pH

9、=7（2 2）若若pH(pH(酸酸)+pH()+pH(碱碱)1414，碱过量，混合溶碱过量，混合溶液液pHpH7 7（3）若）若pH(pH(酸酸)+pH()+pH(碱碱)1414，酸过量，混合溶酸过量，混合溶液液pHpH7 7v室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于一定大于7的是（的是（）A 0.1 molL-1的盐酸和的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液液B0.1 molL-1的盐酸和的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钡溶的氢氧化钡溶液液CpH4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸

10、和的盐酸和pHl0的氨水的氨水 v总结（二）总结（二）强酸和弱碱强酸和弱碱溶液或溶液或弱酸和强碱弱酸和强碱溶液溶液等体积等体积混合混合（1）若）若pH(pH(弱弱酸酸)+pH()+pH(强强碱碱)1414，酸过量，酸过量，混合溶液混合溶液pHpH7 7（2 2）若若pH(pH(强强酸酸)+pH()+pH(弱弱碱碱)1414，碱过量，碱过量，混合溶液混合溶液pHpH7 7v室温时，将室温时，将x m L pHa的稀的稀NaOH溶液与溶液与y m L pHb的稀盐酸充分反应，下列关于反应后的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液溶液p H的判断，正确的是（的判断，正确的是（）A若若xy，且，且a+b1

11、4，则，则pH7 B若若10 xy，且，且a+b13，则，则pH=7 C若若axby，且，且a+b13，则，则pH=7 D若若x10y，且，且a+b14，则，则pH7 v下列叙述正确下列叙述正确的是（的是（）A95纯水的纯水的pH7，说明加热可导致水，说明加热可导致水呈酸性呈酸性BpH=3的醋酸的醋酸溶液，稀溶液，稀释至释至10倍后倍后pH=4C0.2 molL-1的盐酸，与的盐酸，与等体积水混合后等体积水混合后pH=1DpH=3的的醋醋酸酸溶溶液液，与与pH=11的的氢氢氧氧化钠溶液等体积混合后化钠溶液等体积混合后pH=7v室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的

12、是（的是（）ApH3的盐酸和的盐酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合BpH3的盐酸和的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混的氢氧化钡等体积混合合CpH3的醋酸和的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混的氢氧化钡等体积混合合DpH3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合（2）非中和反）非中和反应应 根据化学方程式根据化学方程式计计算出酸溶液中算出酸溶液中H+的物的物质质的的量（或碱溶液中量（或碱溶液中OH-的物的物质质的量），以及溶液的的量），以及溶液的总总体体积积，根据，根据浓浓度度进进行有关行有关计计算。算。v电解电解200 mL硫酸铜溶液，当溶液中析出硫酸铜溶液，当溶液中析出6.4g铜，则溶液的铜，则溶液的pH是多少？是多少？v电解电解200 mL氯化钠溶液，当阳极产生氯化钠溶液，当阳极产生2.24L氯气（标准状况），则溶液的氯气（标准状况），则溶液的pH是多少？是多少？v在pH为为1的盐酸溶液中加入硝酸银溶液，当的盐酸溶液中加入硝酸银溶液，当pH为为2时，溶液中氯离子正好完全沉淀，求时，溶液中氯离子正好完全沉淀，求硝酸银溶液的物质的量浓度。硝酸银溶液的物质的量浓度。