第二章 分子结构与性质——归纳与整理.pptx

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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质 归纳与整理归纳与整理主讲教师：马云云主讲教师：马云云人教版选修三第一节第一节 共价键共价键第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第三节第三节 分子的性质分子的性质第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质共价键A价层电子对互斥理论B杂化轨道理论C配合物理论D让我们来一场头脑风暴吧！让我们来一场头脑风暴吧！E分子的性质 A.共价键共价键问题二：共价键的键参数有哪些？键参数影问题二：共价键的键参数有哪些？键参数影响分子哪些性质？响分子哪些性质？问题一：什么是共价键？共价键的类型有哪问题一：什么是共价键？共价键的类型有哪些？分类标准是什么？些？分类标准

2、是什么？原子间通过共用电子对所形成的相互作用。原子间通过共用电子对所形成的相互作用。键和键和键键：形成共价键的原子轨道重叠方式形成共价键的原子轨道重叠方式极性键和非极性键极性键和非极性键：形成共价键的电子对是否偏移形成共价键的电子对是否偏移单键、双键和三键单键、双键和三键：原子间共用电子对的数目原子间共用电子对的数目普通共价键和配位键普通共价键和配位键：提供电子对的方式提供电子对的方式 B.价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论问题三：价层电子对互斥理论预测分子立体问题三：价层电子对互斥理论预测分子立体构型的流程是什么？如何计算分子或复杂离构型的流程是什么？如何计算分子或复杂离子中心原子的价层电

3、子对数？可举例说明。子中心原子的价层电子对数？可举例说明。计算中心原子的价层电子对数，确定计算中心原子的价层电子对数，确定VSEPR模型，然后去掉孤电子对后确定分子或离子模型，然后去掉孤电子对后确定分子或离子的立体构型。的立体构型。C.杂化轨道理论杂化轨道理论问题问题六六：如何判断中心原子轨道杂化类型？：如何判断中心原子轨道杂化类型？问题问题五五：什么是杂化，常见的杂化类型有哪些？：什么是杂化，常见的杂化类型有哪些？问题四：鲍林提出杂化轨道理论的背景是什么问题四：鲍林提出杂化轨道理论的背景是什么？在形成多原子分子时，中心原子价电子层在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道

4、发生混杂，重上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式，的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式，叫做杂化。叫做杂化。根据价层电子对数判断根据价层电子对数判断 D.配合物理论配合物理论问题七：配位键的特征是什么？举问题七：配位键的特征是什么？举例说明。例说明。NH4+中的配位键与其他三中的配位键与其他三个个N-H键的键参数是否相同？键的键参数是否相同？“电子对给予电子对给予-接受键接受键”被称为配位键。一方被称为配位键。一方提供孤电子对，一方有空轨道接受孤电子对。提供孤电子对，一方有空轨道接

5、受孤电子对。E.分子的性质分子的性质问题十一：什么是问题十一：什么是“相似相溶相似相溶”？问题八：分子有极性分子和非极性分子，二者问题八：分子有极性分子和非极性分子，二者的特征分别是什么？的特征分别是什么？问题九：什么是范德华力？主要影响物质的什问题九：什么是范德华力？主要影响物质的什么性质？么性质？问题十：什么是氢键？如何表示？对物质的性问题十：什么是氢键？如何表示？对物质的性质有何影响？质有何影响？问题十二：什么是手性异构体？含有手性碳的问题十二：什么是手性异构体？含有手性碳的分子一定是手性分子吗？分子一定是手性分子吗？极性分子：正电中心和负电中心不重合极性分子：正电中心和负电中心不重合非

6、极性分子：正电中心和负电中心重合非极性分子：正电中心和负电中心重合分子之间普遍存在的相互作用力，比分子之间普遍存在的相互作用力，比化学键键能小化学键键能小1-2个数量级。个数量级。氢键是由已经与电负性很大的原子（如氢键是由已经与电负性很大的原子（如N、O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。性很大的原子之间的作用力。非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。性溶质一般能溶于极性溶剂。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，但在三维空间里不能重叠，互

7、称为手性异构体。但在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。分子的结构分子的结构共价键共价键两大理论两大理论分子的性质分子的性质范德华力范德华力氢键氢键决定决定解释解释影响影响影响影响决定决定 归纳小归纳小结结决定决定 小试身手小试身手1.下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（）A.CS2 B.Cl2 C.CaCl2 D.SO22.填表填表物物质价价层电子子对数数孤孤电子子对数数VSEPR模模型名称型名称分子或离分子或离子立体构子立体构型型中心原中心原子子杂化化类型型CS2SO42-H3O+20直线形直线形直线形直线形SP40正四面正四面体形体形正四面体

8、正四面体形形SP341四面体形四面体形 三角锥形三角锥形SP3A1.（2016年全国年全国卷，节选）硫酸镍溶于氨水形成卷，节选）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是中阴离子的立体构型是_。在在Ni(NH3)6SO4中中Ni2+与与NH3之间形成的化学键称为之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点氨的沸点_ _（填（填“高于高于”或或“低于低于”）膦（）膦（PH3）,原因是原因是_ _；氨是；氨是 _ 分子分子（填（填“极性极性”或或“非极性非极性”），中心原子的轨道杂化类），中心

9、原子的轨道杂化类型为型为_。高考真题赏析高考真题赏析正四面体形正四面体形配位键配位键N高于高于氨分子间除了范德华力外还存在氢键氨分子间除了范德华力外还存在氢键极性极性SP32.（高考组合）（高考组合）（1）（）（2015课标课标，37节选节选）碳在形成化合物时，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是其键型以共价键为主，原因是 。CS2分子中，共价键的类型有分子中，共价键的类型有 ，碳原子的杂，碳原子的杂化轨道类型是化轨道类型是 ，写出两个与，写出两个与CS2具有相同空间构具有相同空间构型和键合形式的分子或离子型和键合形式的分子或离子 。（2）（）（2015山东理综，山东理综，33节选）节

10、选）CaF2难溶于水，但难溶于水，但可溶于含可溶于含Al3+的溶液中的溶液中,原因是原因是 （用离子方程式表示）。已知（用离子方程式表示）。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。在溶液中可稳定存在。F2通入稀通入稀NaOH溶液可生成溶液可生成OF2，OF2分子构型为分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为，其中氧原子的杂化方式为 。C有有4个价电子且半径小，难以通过个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构得或失电子达到稳定电子结构键和键和键键SPCO2、SCN-3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63-V形形SP33.（2016年江苏卷）年江苏卷）Zn(CN)42-在水溶液中与在水溶液

11、中与HCHO 发发生如下反应生如下反应:4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN(1)Zn2+基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为 。(2)1 mol HCHO分子中含有分子中含有键的数目为键的数目为mol。(3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是分子中碳原子轨道的杂化类型是。(4)与与H2O 分子互为等电子体的阴离子为分子互为等电子体的阴离子为。(5)Zn(CN)42-中中Zn2+与与CN-的的C 原子形成配位键。不考原子形成配位键。不考虑空间构型，虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为的结构可用示意图表示为。1S22S22P63S23P63d103SP3和和SPNH2-1、原子杂化轨道类型与分子空间构型的判断、原子杂化轨道类型与分子空间构型的判断2、共价键的类型与分子的极性、共价键的类型与分子的极性3、配位键与配位化合物的特点、配位键与配位化合物的特点4、微粒间作用力对物质性质的影响、微粒间作用力对物质性质的影响5、等电子原理的应用、等电子原理的应用 考点考法小结考点考法小结作业：作业：1、整理完善、整理完善复习梳理复习梳理2、完成练习册、完成练习册章末测评二章末测评二