第二节_富集在海水中的元素——氯.ppt

《第二节_富集在海水中的元素——氯.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节_富集在海水中的元素——氯.ppt（45页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章第二节第四章第二节富集在海水中的元素富集在海水中的元素 氯氯（第一课时）四川四川 郑六清郑六清游子吟游子吟海洋是巨大的资源宝库海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。接饮用。资料卡片资料卡片如果将海水中的盐类全部提如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高上，可以使陆地平均升高150m图片欣赏浩瀚美丽的大海浩瀚美丽的大海 资源丰富的大海资源丰富的大海 图片欣赏浩瀚美丽的大海浩瀚美丽的大海 资源

2、丰富的大海资源丰富的大海 我国海盐产量最大的盐场我国海盐产量最大的盐场长芦盐场长芦盐场一、氯元素一、氯元素1.存在：在海水中主要以存在：在海水中主要以NaCl和和MgCl2形式存在。形式存在。+172 8 7Cl2.原子结构原子结构思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？推断氯气可能有的推断氯气可能有的性质性质。第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯结构：结构：Cl+17 2 8 7 性质：化合价：性质：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强得电子能力强，非金属性强典型非金属性典型非金属性（强氧化性强

3、氧化性）1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？到什么启示？阅读：阅读：P P82 82 科学史话科学史话氯气的发现和确认氯气的发现和确认舍勒舍勒(17421786)瑞典化瑞典化学家。学家。1774年舍勒年舍勒 发现氯气发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,这个这个名称来自希腊文，有名称来自希腊文，有“绿色绿色”的意的意思。我国早年译文将其译成思。我国早年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。，后改为氯气。思考与交流：思考与交流：启示：启示：科学研究需要有正确

4、的理论作指科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示：启示：科学研究需要以大量事实为依据，科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。确的理论或推动科学理论的发展。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。想和奉献科学的精神。思考与交流：思考与交流：2.舍舍勒勒发现氯气的方法至今还是实验室发现氯气的方法至今还是实验室 制制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯氯 气

5、的化学反应方程式：气的化学反应方程式：MnO2 +4HCl（浓浓）=MnCl2+2H2O+Cl2思考与交流：思考与交流：阅读并思考阅读并思考 第一次世界大战时的第一次世界大战时的19151915年年4 4月月2222日，德日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体黄绿色气体逐渐从空中逐渐从空中降落降落下来。很快，战壕里的士兵们下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地感觉双眼受到了强烈地刺激刺激，咳

6、嗽咳嗽响成一片，响成一片，数百名英法战士数百名英法战士窒息死亡窒息死亡，数千名士兵，数千名士兵双目失双目失明明。请根据上述情况请根据上述情况总结总结氯气的氯气的物理性质物理性质。101能否用排水集气能否用排水集气法收集氯气法收集氯气?3.3.能溶于水能溶于水 (1:2)(1:2)体积体积二、氯气（二、氯气（Cl2）（一）物理性质：（一）物理性质：1 1.看颜色：看颜色：黄绿黄绿色色。2 2.闻气味：闻气味：刺激性气味，（刺激性气味，（有毒有毒，请注意闻，请注意闻气体气味的方法）。气体气味的方法）。4.4.密度比空气大。密度比空气大。氯气氯气液氯液氯固态氯固态氯34.65.易液化：易液化：不同浓

7、度的氯气对人体的危害不同浓度的氯气对人体的危害大大气气中中氯氯气气的的浓浓度度不不得得超超过过0.1mg/m0.1mg/m3 3，生生产产车车间间不不超超过过mg/mmg/m3 3居民区不超过居民区不超过0.03mg/m0.03mg/m3 3。如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量氨气。氨气。C C（mg/mmg/m3 3）危害状况危害状况3939有明显气味，刺激眼鼻有明显气味，刺激眼鼻9090咳嗽发作，难以耐受咳嗽发作，难以耐受1201801201803030分钟以上，引起严重损害分钟以上，引起严重损害300300造成致命损害造成致命损害（二）化学性质：

8、（二）化学性质：Cl2是很活泼的非金属，是很活泼的非金属，具有较强的具有较强的氧化性氧化性。1.与金属反应与金属反应（1）与钠反应）与钠反应.2Na +Cl2 =2NaCl现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。黄色火焰，白色的烟。点燃点燃失失e e-2得得2e e-Na是还原剂，是还原剂，Cl2是氧化剂是氧化剂0 00 0+1+1-1-1（2）与铁反应）与铁反应现象：现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。剧烈燃烧，生成棕色的烟。2Fe +3Cl2 =2FeCl3点燃点燃思考：比较一下思考：比较一下Cl2和和HCl的氧化性？的氧化性？Fe +2HCl =FeCl2 +H2氧化性氧化性 Cl

9、2 HCl小结：小结：氯气是氯气是强氧化剂强氧化剂，金属与它反应得到，金属与它反应得到高价的金属氯化物高价的金属氯化物。（3）与铜反应）与铜反应现象：现象：剧烈燃烧，生成剧烈燃烧，生成棕黄色棕黄色的烟。的烟。Cu +Cl2 =CuCl2氯化铜溶于少量水中，得氯化铜溶于少量水中，得蓝蓝绿绿色溶液。色溶液。小结：小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（合（Pt，Au除外），生成对应的盐。除外），生成对应的盐。点燃点燃试写出下列方程式：试写出下列方程式：1.氯气与铝反应：氯气与铝反应：。2.氯气与镁反应：氯气与镁反应：。3.氯气与铁反应氯气与铁反应：。3Cl2+

10、2Al=2AlCl3Cl2+Mg=MgCl23Cl2+2Fe=2FeCl3点燃点燃点燃H2+Cl2 2HCl点燃或光照点燃或光照2.与非金属反应与非金属反应氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧现象：安静的燃烧，火焰呈现象：安静的燃烧，火焰呈苍白苍白色，色，瓶口有白雾产生瓶口有白雾产生。氢气与氯气的混合气体在强光下氢气与氯气的混合气体在强光下现象：释放大量的热，发生爆炸现象：释放大量的热，发生爆炸。（工业制氯化氢）（工业制氯化氢）(1)(1)实验实验与氢气的反应与氢气的反应：HCl溶于水就是我们常用的溶于水就是我们常用的盐酸盐酸。通过以上实验，你对燃烧条件和本质有通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什

11、么新的认识？什么新的认识？燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原氧化还原反应，所以反应，所以发光发发光发 热热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应都称为都称为燃烧燃烧。思考与交流：思考与交流：1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：练习：2.下列氯化物中，能直接利

12、用金属与稀盐酸下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（反应得到的是（）A.氯化铁氯化铁 B.氯化铜氯化铜C.氯化银氯化银 D.氯化亚铁氯化亚铁BD3.与水反应与水反应氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分下部分ClCl2 2与水发生反应与水发生反应,生成生成盐酸盐酸和和次次氯酸。氯酸。ClCl2 2+H+H2 2O=O=HClHCl+HClOHClO次氯酸次氯酸得到得到e-0-1+1失去失去e-注意：该反应是注意：该反应是ClCl2 2发生的发生的自身氧化还原自身氧化还原反应。反应。次氯酸是次氯酸是弱酸弱酸，酸性比碳酸还弱。，酸性比碳酸还弱。不稳定

13、不稳定，在光照下易分解在光照下易分解。2HClO =2HCl+O2 次氯酸具有次氯酸具有强氧化性强氧化性，因，因此，能杀死水中的病菌起到此，能杀死水中的病菌起到消毒作用消毒作用和和漂白作用漂白作用。HClO的性质和用途：的性质和用途：光照光照次氯酸的性质：次氯酸的性质：3、强氧化性：、强氧化性：1、弱酸性：、弱酸性：Cl2+H2O HCl+HClO2、不稳定性：、不稳定性：可用于自来水的杀菌、消毒。可用于自来水的杀菌、消毒。次氯酸次氯酸酸性：酸性：H2CO3 HClO2HClO 2HClO2 光照光照4、漂白作用：、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。

14、Na2O2、O3用途：用途：因此自来水厂多用氯气来杀菌消毒。因此自来水厂多用氯气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：的性质和用途：思考思考:氯水中有哪些微观粒子氯水中有哪些微观粒子?如何检验如何检验?氯水（氯气溶于水）成分的探究1、氯水呈黄绿色说明有：、氯水呈黄绿色说明有：2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：、加入碳酸钠溶液有气体说明有：3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：新制的氯水变血红色，说明有：Cl2H+H

15、ClOCl-氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分仍然以分子的形式扩散在水中。仍然以分子的形式扩散在水中。Cl2思考思考:氯水中有哪些微观粒子氯水中有哪些微观粒子?如何检验如何检验?微粒微粒检验方法检验方法现象现象H2OH+Cl-HClOCl2无水无水CuSO4粉末粉末粉末变蓝。粉末变蓝。加加CaCO3粉末粉末有气泡生成。有气泡生成。加加AgNO3溶液溶液有色花瓣有色花瓣花瓣退色花瓣退色观察颜色观察颜色黄绿色黄绿色有白色的沉淀生成。有白色的沉淀生成。液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？

16、液液 氯氯氯氯 水水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl，ClO分子：分子：H2O离子：离子：H+，Cl新新 制制有氯气的有氯气的性质性质有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClO分解分解久久 置置只有只有ClCl2 2 久置氯水相当于稀盐酸久置氯水相当于稀盐酸实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在并盛放在棕色棕色试剂瓶中试剂瓶中只有酸性只有酸性 观察实验观察实验4-4、4-5现象，判断氯水现象，判断氯水中的哪种成分在起漂白作用中的哪种成分在起漂白作用

17、？现象现象:4-4 放入氯水中，红色纸条褪为无色放入氯水中，红色纸条褪为无色4-5放入氯气中红色纸条不褪色放入氯气中红色纸条不褪色结论：次氯酸有漂白作用，而氯气结论：次氯酸有漂白作用，而氯气没有漂白作用。没有漂白作用。讨论讨论:干燥的氯气有没有漂白作用？干燥的氯气有没有漂白作用？想一想想一想根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理,推测氯气与推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应、石灰水能否发生反应?若反应若反应,写出反应方程式。写出反应方程式。2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂

18、白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液(84消毒液）消毒液）有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水4.与碱反应与碱反应日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用的漂白作用都是因反应生成的都是因反应生成的HClO。1789年，英国

19、化学家台奈特就是把年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了的漂白性从实验室带进了“寻寻常百姓家常百姓家”。此外此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质4.与碱反应与碱反应 若你的周围不幸发生氯气泄漏事若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？处理？结论：用碱液吸收结论：用碱液吸收Cl22NaOH NaClNaClOH2O防毒原理防毒原理刘伯承元帅在淮海战役时写的刘伯承元帅在淮海战役时写的防毒歌防毒歌阵地准备石

20、灰水，肥皂毛巾带身边；阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。想一想想一想漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白漂白棉、麻、纸张。棉、麻、纸张。（2）消毒消毒游泳池等。游泳池等。5、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应与与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）的强氧化性）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl

21、2+2 I-=2Cl-+I2(三三)氯气的用途氯气的用途 阅读课本阅读课本,联系氯气的性质归纳氯联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考阅读与思考杀菌消毒杀菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等三、氯离子三、氯离子(Cl-)的检验的检验（实验（实验4-6）实验步骤：实验步骤：在在5支试管中分别加入支试管中分别加入2mL稀盐酸、稀盐酸、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸溶液、自来水、蒸馏水馏水;分别滴入几滴分别滴入几滴AgNO

22、3溶液，观察现象溶液，观察现象;再分别滴入少量再分别滴入少量稀硝酸，观察现象。稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写根据自己所观察到的现象，填写P86表格。表格。实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式加入加入AgNO3溶液后溶液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaCl溶溶液液Na2CO3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水有白色生成有白色生成有白色生成有白色生成有白色生成有白色生成有白色生成有白色生成无明显现象无明显现象沉淀沉淀不不溶解溶解沉淀沉淀不不溶解溶解沉淀沉淀不不溶解溶解沉淀溶解沉淀溶解Cl-+Ag+=AgClCl-+Ag+=AgClCl-+Ag+=AgClCO32

23、-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O无明显现象无明显现象三、氯离子的检验三、氯离子的检验（实验（实验4-6）检验检验Cl-时，为什么滴加时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：思考：原因：原因：AgNO3溶液除可以与溶液除可以与Cl-形成形成AgCl白色沉淀外，还可以与白色沉淀外，还可以与CO32-形成形成AgCO3白色沉淀，但白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸不与稀硝酸反应反应;AgCO3可与稀硝酸反应，沉淀溶可与稀硝酸反应，沉淀溶解。解。氯氯离子检验的一般步骤：离子检验的一般步骤：小结小结 待测液待测液加稀加稀硝酸硝酸加加

24、硝酸银溶液硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀 待测液待测液加稀加稀硝酸硝酸加加硝酸银溶液硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀成盐元素成盐元素 卤素卤素（P86）在在元素周期表元素周期表中，与氯元素处于中，与氯元素处于同一纵行同一纵行-第第A族族的元素还有的元素还有氟（氟（F）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（）、）、砹（砹（At，人工合成元素，人工合成元素）。）。科学视野科学视野氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子最外层电子都有最外层电子都有7个电子个电子,易得到易得到一个电子一个电子;都能与都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，等金属化合生成盐，所以统称为所以统称为卤素卤素（成盐元素之意）。

25、（成盐元素之意）。都是都是典型典型的非金属元素的非金属元素;氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质质-F2、Br2、2、的化学性质与、的化学性质与Cl2相似。相似。1.与金属反应与金属反应 2.与非金属反应与非金属反应3.与水反应与水反应4.与碱溶液反应与碱溶液反应5.与盐反应与盐反应一、卤素单质的化学性质：一、卤素单质的化学性质：二、卤素单质氧化二、卤素单质氧化性性的比较：的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论结论氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I2氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子三、卤素单质及其化合物的用途三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（碘单质（2）被用于制作碘酊）被用于制作碘酊（别名：碘酒）（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的手术前手术局部皮肤的消毒消毒。2.溴化银（溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷）被用于制作感光胶卷和变色玻璃和变色玻璃感光胶卷感光胶卷暗红色暗红色 无色透明晶体无色透明晶体 黑色小颗粒黑色小颗粒 2AgBr光照光照CuO 变色眼镜变色眼镜变色眼镜变色眼镜2AgBr2 原理：原理：3.碘化银碘化银（Ag）被用于人工降被用于人工降雨雨