2.3.3物质的基本微粒-相对原子质量.ppt

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1、金刚石是由_构成的碳原子干冰由_构成二氧化碳分子金属铜是由_构成的铜原子2、金属、稀有气体及某些常温下的固态非金属都是由原子构成的（Cu、He、C）；3、一些常温下呈气态的物质都是由分子构成的（O2、N2、Cl2、H2、S02、CO2）；水是由大量的_构成构成的每个水分子是由_构成构成的水分子两个氢原子和一个氧原子干冰（二氧化碳）是由大量的_构成构成的二氧化碳分子二氧化碳分子二氧化碳分子是由_构成构成的 两个碳原子和一个氧原子两个碳原子和一个氧原子氢气是由大量的_构成构成的氢分子氢分子一个氢气分子是由_构成构成的 两个氢原子两个氢原子 这是中国科学家用这是中国科学家用扫描扫描隧道显微镜操纵一隧

2、道显微镜操纵一个个铁原子排列出的世个个铁原子排列出的世界上最小的界上最小的“原子原子”二二字字(比例尺为 l101313）你知道它们是怎么你知道它们是怎么“画画”出来的吗？出来的吗？在化学反应里分在化学反应里分子可以分为原子，原子可以分为原子，原子不能再分，那么用子不能再分，那么用其它方法能不能将原其它方法能不能将原子再分呢？原子的结子再分呢？原子的结构究竟如何？请以构究竟如何？请以“我想像中的原子我想像中的原子”为为题，提出你的想法。题，提出你的想法。1897年，在英国科学家年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部人们开始揭示了原子内部的秘密。经过的

3、秘密。经过20世纪整整世纪整整一个世纪的努力，科学家一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部而且发现小小的原子内部结构十分复杂。结构十分复杂。原原 子子原原 子子 核核 质子：质子：一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数原子是否显电性原子是否显电性?为什么？为什么？原子的构成原子的构成粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610-27 kg中子不带电1.674910-2

4、7 kg电子1个单位负电荷质子质量1/18362.构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?原子的种类 原 子 核核外电子数质子数 中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026原子构成中的规律：原子构成中的规律：、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数)、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子3、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电

5、子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性。子不显电性。1.原子是化学变化中原子是化学变化中的最小粒子。的最小粒子。2.原子是由居于原子原子是由居于原子中心的带正电的原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电核和核外带负电的电子构成的。子构成的。原子的构成原子的构成4、以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个中子和个中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子个质子和和6个个中子中子构成了构成了原子核原子核作为原子的中心，作为原子的中心，而而6个电子个电子在在核外核外一定空间内绕核做高一定

6、空间内绕核做高速运动。速运动。在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中，带带 正正 电，电，带带 负负 电，电，不不 带带 电，电，绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积，集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 质质 量量。电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核练习题练习题 二、相对原子质量二、相对原子质量 一一 个个 碳碳 原原 子子 的的 质质 量：量：1.99310-2 6 kg、原、原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 kg 不同原子的质量各不相同，可以用

7、现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1.6710-27，一个氧原子的质量是：2.65710-26，一个铁原子的质量是：9.28810-26。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？方法来表示原子的质量呢？相对原子质量相对原子质量相对原子质量不是原子的实际质量，但相对原子质量不是原子的实际质量，但是，我们在实际计算中可以把它当作原子是，我们在实际计算中可以

8、把它当作原子的实际质量来运用。的实际质量来运用。原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量对质量相对原子质量相对原子质量（Ar）（2）碳碳-12：是含有是含有6个质子和个质子和6个中子的碳原个中子的碳原子，它的质量的子，它的质量的1/12等于等于1.6610-27 kg（1 1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的的1/121/12作为标准作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的其他原子的质量跟它比较所得的值值,就是这种原子的相对原子质量

9、。就是这种原子的相对原子质量。练习题练习题 氢原子的质量氢原子的质量=1.672610-27 kg 氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量 =氢原子质量氢原子质量（碳碳12的质量的质量1/12）=1.672610-27 kg 1.6610-27 kg 1碳碳12的十二分的十二分之一的质量之一的质量 碳原子的质量碳原子的质量=1.99310-2 6 kg 实质：实质：相对原子质量是一个比值，相对原子质量是一个比值，其国际单位为其国际单位为1 1，一般不写出来。，一般不写出来。原子的种类 原 子 核核外电子数质子数 中子数氢11碳666氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量 1相对原子质量相对

10、原子质量=质子数质子数+中子数中子数 分分 子子 原原 子子概念概念构成构成相同点相同点不同点不同点关系关系分子和原子的比较：分子和原子的比较：分子是由原子构成，分子可以分裂成原子分子是由原子构成，分子可以分裂成原子是保持物质化学性质是保持物质化学性质的最小粒子的最小粒子是化学变化中的是化学变化中的最小粒子最小粒子由同种原子或不同种由同种原子或不同种原子构成原子构成由质子、中子、由质子、中子、电子构成电子构成质量和体积都很小；有间隔；不断运动。质量和体积都很小；有间隔；不断运动。分子、原子都是构成物质的一种微粒。分子、原子都是构成物质的一种微粒。分子在化学变化中可以分子在化学变化中可以分成原子

11、，原子重新组分成原子，原子重新组合形成新的分子。合形成新的分子。在化学变化中原子在化学变化中原子不可再分。不可再分。原子的结构原子的结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数质子数和中子数可相等，也可不等质子数和中子数可相等，也可不等在原子中质子数最小为在原子中质子数最小为1，中子数最小为，中子数最小为0(氢原子是唯一一个没有中子的原子。氢原子是唯一一个没有中子的原子。)（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（不带电）（不带电）课内练习课内练习1、关于分子的传述正确的是、关于分子的传述正

12、确的是 （）A、一切物质都是由分子构成、一切物质都是由分子构成B、分子是保持物质性质的一种粒子、分子是保持物质性质的一种粒子C、由分子构成的物质发生化学变化时，分子、由分子构成的物质发生化学变化时，分子 本身没有改变本身没有改变D、同种分子构成的物质一定是纯净物、同种分子构成的物质一定是纯净物D2.判断正误：判断正误：(1)、分子是化学变化中最小的微粒、分子是化学变化中最小的微粒(2)、分子是构成物质的唯一微粒、分子是构成物质的唯一微粒(3)、任何分子都是由原子构成的、任何分子都是由原子构成的(4)、原子在化学变化中不可分、原子在化学变化中不可分(5)、分子比肯定原子要大、分子比肯定原子要大(6)、原子是不可再分最小的微粒、原子是不可再分最小的微粒