难溶电解质的溶解平衡-修改好.ppt

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1、4 难溶电解质的溶解平衡 一定温度下，一定温度下，当当沉淀溶解的速率沉淀溶解的速率等等于于沉沉淀淀生生成的速率，形成成的速率，形成难溶电解质的难溶电解质的饱和饱和溶液，溶液，此时达到了溶解平衡，称为沉淀溶解平衡。此时达到了溶解平衡，称为沉淀溶解平衡。1)1)定义：定义：一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 考试报考试报1010期期4 4版版3)3)特征：特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4)4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：a.绝对不溶的电解质是没有的。绝对不溶的电解质是没有的。b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c.易溶电

2、解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，温度：升温，多数多数平衡向溶解方向移动平衡向溶解方向移动，少数少数平衡向平衡向 生成沉淀的方向移动，比如生成沉淀的方向移动，比如Ca(OH)2的溶解平衡（其溶的溶解平衡（其溶 解度随温度升高而降低）解度随温度升高而降低）。【练练习】习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，在一定

3、温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方化学计量数次方的乘积的乘积为一个常数，称之为为一个常数，称之为溶度积常数溶度积常数,简称溶度积，用简称溶度积，用K Kspsp表示。表示。二二、溶度积常数、溶度积常数(K Kspsp )考试报考试报1010期期4 4版版 PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K Kspsp值的大小只与值的大小只与难溶电解质本身的性质难溶电解质本身的性质和和温度温度有关，与有关，与浓度无关。浓度无关。通式：通式：M Mm mA An n(s)(s)mMmMn n+(aq)+(aq)+n

4、AnAm m-(aq)(aq)则则K Kspsp=c(c(M Mn n+)m m.c(c(A Am m-)n n Ksp=c(Pb2+)c(I-)2注：固体纯物质不列入平衡常数注：固体纯物质不列入平衡常数。课本课本P65P65科学视野科学视野溶度积规则溶度积规则 课本课本P65-66 P65-66 科学视野科学视野MmAn的饱和溶液的饱和溶液:Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n溶度积规则溶度积规则:离子积离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液过饱和溶液过饱和,生成沉淀。生成沉淀。Qc=Ksp,溶液饱和溶液饱和,沉淀和溶解达到平衡。沉淀和溶解达到平衡。Qc Ksp,溶液

5、未饱和溶液未饱和,沉淀发生溶解。沉淀发生溶解。难难溶物溶物Ksp表达式表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp=c(Ag+)c(Cl-)Ksp=c(Ag+)c(Br-)Ksp=c(Ag+)c(I-)Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2Ksp=c(Cu2+)c(OH-)2Ksp值值（25）溶解度（溶解度（g）1.810-10 1.810-45.010-13 8.410-68.310-17 2.110-75.610-12 6.510-32.210-20 1.710-5试一试试一试 写出下列难溶物的溶度积表达式写出下列难溶物的溶度积表达式 K Kspsp反映了反映了难溶电解质在

6、水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力。一定一定的温度下，的温度下，相同类型相同类型的难溶电解质的的难溶电解质的K Kspsp越小，溶越小，溶解度越小，越难溶解度越小，越难溶。考试报考试报10期期4版版 （2）方法）方法a a、调、调pHpH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至7-8 b b、加沉淀剂：如沉淀、加沉淀剂：如沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S、H H2 2S S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS三三、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用 课本课本P621、沉淀的生成、沉淀

7、的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方物质的重要方法之一。法之一。c c、同离子效应法、同离子效应法 如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。d d、氧化还原法、氧化还原法例例:已知已知Fe3+在在pH3到到4之间开始沉淀，在之间开始沉淀，在pH7到到8之间沉淀之间沉淀完全，而完全，而Fe2+,Cu2+在在8到到9之间开始沉淀之间开始沉淀11到到12之间沉淀完之间沉淀完全，全，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如何除去？如何除去

8、？氧化氧化剂剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2 氧化氧化剂剂可用：可用：Cl2、O2、H2O2等（不引入等（不引入杂质杂质）调pH可用：可用：CuO，CuCO3等（不引入等（不引入杂质）调调pH:NH3H2O、NaOH、CuO、CuCO32.2.沉淀的溶解沉淀的溶解Q Qc c K Kspsp 时时,沉淀发生沉淀发生溶解溶解，使，使QQc c减小的方法有：减小的方法有：(1)(1)利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。(2)(2)生成弱电解质。如：生成弱电解质。如：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+HCO3-H2CO3 H

9、2O+CO2实验实验3-53-5物质物质Mg(OH)2Fe（OH）3Ksp1.810-114.010-38沉淀颜色沉淀颜色白色白色红褐色红褐色 3 3、沉淀的转化、沉淀的转化 +Fe3+(aq)Fe（OH）3(s)平衡向右移动平衡向右移动Mg（OH）2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Mg（OH）2(s)+Fe3+(aq)=Fe（OH）3(s)+Mg2+(aq)例例:为为除除去去MgCl2溶溶液液中中的的FeCl3，可可在在加加热热搅搅拌拌的的条件下加入的一种试剂是（条件下加入的一种试剂是（）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水、氨水 D、MgOD 沉淀转化的实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动。一般。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。易实现。课本课本P65