初中化学原子结构.ppt

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1、我们知道分子是由原子构成的，我们知道分子是由原子构成的，那么原子那么原子又是由什么构成的呢？又是由什么构成的呢？原子结构模型是科学家根据自原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过原子结构认识逐步深化的演变过程。程。道尔顿道尔顿 汤姆生汤姆生 卢瑟福卢

2、瑟福 玻尔玻尔人类认识原子结构的历史人类认识原子结构的历史他认为他认为：原子是坚实的、：原子是坚实的、不可再分的实心球。不可再分的实心球。_发现了电子发现了电子他认为他认为他认为他认为：原子是一个球体，正电：原子是一个球体，正电：原子是一个球体，正电：原子是一个球体，正电荷均匀分布，电子像西瓜里的荷均匀分布，电子像西瓜里的荷均匀分布，电子像西瓜里的荷均匀分布，电子像西瓜里的西瓜子那样镶嵌在其中。西瓜子那样镶嵌在其中。西瓜子那样镶嵌在其中。西瓜子那样镶嵌在其中。汤姆生汤姆生电子似西瓜籽电子似西瓜籽 他认为他认为：在原子的中心有一个很小的：在原子的中心有一个很小的_，原子的全部正电荷和几乎全部的，

3、原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的质量都集中在原子核里，带负电的_在核外空间绕核运动，就像在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运行星绕太阳运动动那样。那样。电子电子原子核原子核他认为他认为：电子只能在原电子只能在原子内的一些特定的稳定轨子内的一些特定的稳定轨道上运动。道上运动。1.1.道尔顿原子模型道尔顿原子模型（18031803年）年）3.3.卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（19111911年）年）2.2.汤姆生原子模型汤姆生原子模型（19041904年）年）4.4.玻尔原子模型玻尔原子模型（19131913年）年）5.5.电子云模型电子云模型（19271927年年193

4、51935年）年）实心球模型实心球模型西瓜模型西瓜模型行星模型行星模型分层模型分层模型电子云模型电子云模型人类通过大量的科学实验证明：原子由原子核和核外电子人类通过大量的科学实验证明：原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，并位于原子中心，电子带负电，组成，原子核带正电荷，并位于原子中心，电子带负电，在原子核周围空间高速运动。在原子核周围空间高速运动。原子很小，原子核更小。原子核是由质子（正电荷）原子很小，原子核更小。原子核是由质子（正电荷）和中子组成。和中子组成。二、人类对原子的认识二、人类对原子的认识 原子原子原子原子是由一个居中心的带正电是由一个居中心的带正电是由一个居中心的带正电是

5、由一个居中心的带正电荷的荷的荷的荷的原子核原子核原子核原子核与带负电荷的与带负电荷的与带负电荷的与带负电荷的核外核外核外核外电子电子电子电子构成的。构成的。构成的。构成的。原子的构成原子的构成原原子子原子核原子核 质子质子中子中子核外电子核外电子 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子构成原子的粒子的粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电电性和电量量1 1个电子个电子带带1 1个单个单位负电荷位负电荷1 1个质子带个质子带1 1个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性质量质量/kg/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751

6、.67510102727相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.0081.008质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不显电性中子不显电性 那么原子带电吗？那么原子带电吗？原原子子核核所所带带正正电电荷荷数数与与核核外外电电子子所所带负电荷数相等，整个原子不显电性。带负电荷数相等，整个原子不显电性。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子171

7、72017铁原子26263026分析下表：可以得到哪些结论？分析下表：可以得到哪些结论？课本表课本表42的结论的结论（1 1）核电荷数质子数核外电子数。）核电荷数质子数核外电子数。（2 2）中子数不一定等于质子数。）中子数不一定等于质子数。（3 3）原子内可以没有中子）原子内可以没有中子。原子核所带的正电荷数目称为原子核所带的正电荷数目称为核电荷数核电荷数。原子核内质子的个数称为原子核内质子的个数称为质子数。质子数。原子核内中子的个数称为原子核内中子的个数称为中子数。中子数。原子的质量主要集中在哪？在原子中，原子核占的空间虽然很小，但在原子中，原子核占的空间虽然很小，但原子的质量主要集中在原子

8、核身上。原子的质量主要集中在原子核身上。那么原子与原子核的比例如何呢？那么原子与原子核的比例如何呢？电子电子：电子：原子原子的组成部分，位于原子核外围，带负电的小的组成部分，位于原子核外围，带负电的小微粒微粒，带一单位负电荷带一单位负电荷,是质子质量的是质子质量的1/1836，在原在原子中质量可以不计子中质量可以不计。质子质子：质子：原子核原子核的组成部分，带正电的小微粒，一个质的组成部分，带正电的小微粒，一个质子带一个单位的正电荷子带一个单位的正电荷，相对质量相对质量是是1.007。中子中子:原子核原子核的组成部分，不带电的小微粒的组成部分，不带电的小微粒，相对质相对质量量是是1.008。中

9、子 三、原子的构成三、原子的构成原子核原子核：原子的组成部分，位于原子的中心，由质子和中子构成，带正电的小微粒，所占的体积忽略不计.几乎集中了原子的所有质量。原原 子子 的的 结结 构构物质物质分子分子原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子带个单位正电荷带个单位正电荷带个单位负电荷带个单位负电荷1.672610-27千克千克不带电不带电1.674810-27千克千克9.117610-31千克千克（1 1）在原子中核电荷数）在原子中核电荷数_ _ _ _ _ _。（2 2）质子数与中子数）质子数与中子数_ _ _ (一定、不一定）相等。一定、不一定）相等。（3 3）个别原子内可以没有）个别

10、原子内可以没有_ _ _。（4 4）元素不同，）元素不同，_ _ _数一定不同。数一定不同。质子数质子数核外电子数核外电子数质子质子不一定不一定中子中子练练 习习 题题练练 习习 题（题（5）原原 子子 为为 什什 么么 呈呈 电电 中中 性性?答答:因为质子与核外电子数量相等因为质子与核外电子数量相等,电性相反电性相反,所以整个原子不显电性所以整个原子不显电性.练练 习习 题题（6）下列关于原子的说法中，正确的是（下列关于原子的说法中，正确的是（）A原子是组成一切物质的微粒原子是组成一切物质的微粒 B在化学变化中，原子不可再分在化学变化中，原子不可再分C原子的质量比分子的质量小原子的质量比分子的质量小 D原子是不能再分的一种微粒原子是不能再分的一种微粒B原子的构成原子的构成原原子子原子核原子核 质子质子中子中子核外电子核外电子 相对质量约为相对质量约为1 一个质子带一个单位一个质子带一个单位正电荷正电荷 一个电子带一个单位一个电子带一个单位负电荷负电荷 质子数决定元素的种类质子数决定元素的种类 相对质量约为相对质量约为1 不带电不带电 质量是质子质量的质量是质子质量的1/1836（常忽略不计）（常忽略不计）