化学平衡（第三课时）.ppt

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1、人教版化学人教版化学 选修选修4 4 第三节第三节 化学平衡化学平衡(第第3 3课时课时)班级：高二（班级：高二（2 2）班）班 讲课：曾育龙讲课：曾育龙2022/12/23 阅读教材阅读教材2828，2929页，观察分析表格页，观察分析表格数据，你能获得哪些信息？数据，你能获得哪些信息？2022/12/23三、化学平衡常数三、化学平衡常数定义：定义：在一定温度下在一定温度下,可逆反应达到平衡时，生成物浓度的可逆反应达到平衡时，生成物浓度的系数次方（系数次方（浓度幂）浓度幂）的乘积与反应物浓度的系数次方的的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值是个常数，即乘积所得的比值是个常数，即平衡常数

2、，平衡常数，用用K K表示。表示。K=c（C）pc（D）qc（A）mc（B）nmA +nB pC +qD对于一个可逆反应，无论反应物对于一个可逆反应，无论反应物初始浓度如何初始浓度如何，初始方初始方向如何向如何，只要温度不变只要温度不变，平衡，平衡常数不变。常数不变。即平衡常数只即平衡常数只和温度相关。和温度相关。2022/12/23C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），），K=N2（g）+3H2（g）2NH3（g），），K=1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g），），K=NH3（g）1/2N2（g）+3/2H2（g），），K=练练 习：习：c(CO)c(H2)/c(H2O)c

3、(NH3)2/c(N2)c(H2)3c(NH3)/c(N2)1/2c(H2)3/2c(N2)1/2c(H2)3/2/c(NH3)2022/12/23 1.1.化学平衡常数几个注意点：化学平衡常数几个注意点：（1 1）、反应物或生成物中有固体和纯液体存在）、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，时，(如如H H2 2O)O)其浓度可看做常数其浓度可看做常数“1 1”不代入公不代入公式。式。（2 2）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关。写形式有关。（3 3）、化学平衡常数只能定量描述反应的平衡）、化学平衡常数只能定量描述反应的平衡情况，并不能反映反

4、应的快慢。情况，并不能反映反应的快慢。2022/12/23 阅读教材阅读教材2929页页-30-30页，思考学习页，思考学习平衡常数以后，对我们今后学习和平衡常数以后，对我们今后学习和生活能提供什么帮助？生活能提供什么帮助？2022/12/23 2.2.化学平衡常数的作用：化学平衡常数的作用：(2)(2)、可以判断反应的热效应。、可以判断反应的热效应。(1)(1)、可以判断可逆反应进行的程度。、可以判断可逆反应进行的程度。升高温度，若升高温度，若K K值增大，则正反应为吸热反应；值增大，则正反应为吸热反应；升高温度，若升高温度，若K K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。K

5、 K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。应物的浓度越小，反应物转化率也越大。2022/12/23QcQc K K，反应向正反应方向进行，反应向正反应方向进行Qc=KQc=K，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态Qc KQc K，反应向逆反应方向进行，反应向逆反应方向进行（3 3）可以利用平衡常数判断反应是否平衡。）可以利用平衡常数判断反应是否平衡。如：对于可逆反应如：对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度

6、有如下关系：温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：2.2.化学平衡常数的作用：化学平衡常数的作用：Qc =c（C）pc（D）qc（A）mc（B）n浓度商浓度商2022/12/23例：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表 回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“吸热”“放热”)。（2）在上述温度中，_ 时，反应物转化率最大。（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_。（4）若700 温度下，测得各物质的浓度分别为c(CO2)=0.0489mol/L，c(H2)=0.0511mol/L，c(CO)=0.0496mol/L，c(H2O)=0.0508mol/L，该时刻是否为平衡状态？若不是，反应向那个方向？吸热吸热1200830不是不是逆反应逆反应