化学反应速率第一课时.ppt

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1、金版新学案金版新学案制作制作化学反应速率化学反应速率地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目考点一考点一 化学反应速率化学反应速率考点二考点二 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 考点三考点三 控制变量法探究影响控制变量法探究影响 化学反应速率的因素化学反应速率的因素 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点一考点一化学反应速率化学反应速率1 1表示方法表示方法用单位时间内反应物浓度的用单位时间内反应物浓度的减少量减少量或生成物浓度或生成物浓度

2、的的增加增加量量来表示。来表示。V V正值平均值正值平均值2 2数学表达式及单位数学表达式及单位v v ，molmolL L 1 1 s s1 1或或molmolL L 1 1 minmin1 13 3同一反应中用不同物质表示的化学反应速率的同一反应中用不同物质表示的化学反应速率的数值往往不同，但意义相同。数值往往不同，但意义相同。4.4.对于反应对于反应aA(g)aA(g)bB(g)bB(g)cC(g)cC(g)dD(g)dD(g)，在同，在同一时间段内化学反应速率一时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)v(A)v(B)v(C)v(D)abcdabcd。4.4.物理测定方法：物

3、理测定方法：量气法量气法、比色法、电导法。、比色法、电导法。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘1 1判断正判断正误误(正确的打正确的打“”，错误错误的打的打“”)(1)(1)对对于任何化学反于任何化学反应应来来说说，反，反应应速率越大，反速率越大，反应现应现象象就越明就越明显显()(2)(2)由由v v 计计算平均速率，用反算平均速率，用反应应物表示物表示为为正正值值，用，用生成物表示生成物表示为负值为负值()(3)(3)同一化学反同一化学反应应，相同条件下用不同物，相同条件下用不同物质质表示的反表示的反应应速率，其

4、数速率，其数值值可能不同，但表示的意可能不同，但表示的意义义相同相同()能否用固体或能否用固体或纯纯液体表示化学反液体表示化学反应应速率？速率？化学反化学反应应速率一般指平均速率；不能用固体或速率一般指平均速率；不能用固体或纯纯液体表示化液体表示化学反学反应应速率，因速率，因为为固体或固体或纯纯液体的液体的浓浓度在化学反度在化学反应应中中视为视为定定值值2 2化学反应速率化学反应速率v v 是指即时速率还是平均速率？是指即时速率还是平均速率？3 3可逆反应可逆反应N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3在不同时间段测得的反应速率在不同时间段测得的反应速率分别为分别为v(Nv(N2 2)

5、1 mol1 molL L1 1s s1 1，v(Hv(H2 2)2.5 mol2.5 molL L1 1s s1 1，能否说明能否说明v(Hv(H2 2)v(N)v(N2 2)?)?3.3.比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，单位一致，v(Nv(N2 2)换算成换算成v(Hv(H2 2)时，相当于时，相当于3 mol3 molL L1 1s s1 1，所，所以上述反应中以上述反应中v(Nv(N2 2)v(H)v(H2 2)。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题

6、巧妙发掘真题巧妙发掘1 1在在2 L2 L的密的密闭闭容器中容器中发发生下面反生下面反应应：A(g)A(g)2B(g)2B(g)3C(g)3C(g)，经过经过3 min3 min后后A A的物的物质质的量由的量由10 mol10 mol变为变为7 mol7 mol，则则下面表示的反下面表示的反应应速率正确的是速率正确的是()A Av(A)v(A)1 mol/(L1 mol/(Lmin)min)B Bv(B)v(B)1mol/(L1mol/(Lmin)min)C Cv(C)v(C)2 mol/(L2 mol/(Lmin)min)D Dv(B)v(B)2 mol/(L2 mol/(Lmin)min

7、)B B结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘2 2某温度某温度时时，在，在2 L2 L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种气体的物三种气体的物质质的量随的量随时间变时间变化的曲化的曲线线如如图图所示。所示。由此分析，由此分析，该该反反应应的化学的化学方程式方程式为为_；从反从反应应开始至开始至2 min2 min时时，Z Z的的反反应应速率速率为为_。3Y3YZ 2XZ 2X0.025 mol/(L0.025 mol/(Lmin)min)结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点

8、三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘题组二比较反应进行的快慢题组二比较反应进行的快慢3 3对于可逆反应对于可逆反应A(g)A(g)3B(s)2C(g)3B(s)2C(g)2D(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是中表示的反应速率最快的是()A Av v(A)(A)0.5 mol0.5 molL L1 1minmin1 1B Bv v(B)(B)1.2 mol1.2 molL L1 1s s1 1C Cv v(D)(

9、D)0.4 mol0.4 molL L1 1minmin1 1D Dv v(C)(C)0.1 mol0.1 molL L1 1s s1 1解析：采用归一法进行求解。通过方程式的计量数解析：采用归一法进行求解。通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，反应速率进行比较，B B项中的项中的B B物质是固体，不能表物质是固体，不能表示反应速率；示反应速率；C C项中对应的项中对应的v v(A)(A)0.2 mol0.2 molL L1 1 minmin1 1；D D项中对应的项中对应的v v(A)(A)3 mol3 m

10、olL L1 1minmin1 1。D D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘同一单位，同一物质同一单位，同一物质结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘题组三用题组三用“三段式三段式”法计算化学反应速率法计算化学反应速率4 4将等物质的量的将等物质的量的A A、B B混合放于混合放于2 L2 L的密闭容器的密闭容器中，发生反应中，发生反应3A(g)3A(g)B(g)B(g)x xC(g)C(g)2D(g)2D(g)。经。经5min5min后达到

11、平衡，平衡时测得后达到平衡，平衡时测得D D的浓度为的浓度为0.5mol/L0.5mol/L，c c(A)(A)c c(B)(B)3535，v v(C)(C)0.1mol/(L0.1mol/(Lmin)min)。(1)(1)x x_。(2)(2)前前5 min5 min内内B B的反应速率的反应速率v v(B)(B)_。(3)(3)平衡时平衡时A A的转化率为的转化率为_。2 20.05 mol/(L0.05 mol/(Lmin)min)50%50%结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航

12、页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点二影响化学反应速率的因素考点二影响化学反应速率的因素 一内因一内因反应物本身的性质是主要（决定性）因素。反应物本身的性质是主要（决定性）因素。如相同条如相同条件下件下MgMg、AlAl与稀盐酸反应的速率大小关系为与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)v(Al)v(Mg)v(Al)。二外因二外因(其他条件不变，只改变一个条件其他条件不变，只改变一个条件)结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘三理论解释三理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)(

13、1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子比普通分子多出的能量。如下图活化能：活化分子比普通分子多出的能量。如下图图中：图中：E E1 1为为正正反应的活化能反应的活化能，E E2 2为为逆逆反应的活化能反应的活化能，使用催化剂时的活化能为使用催化剂时的活化能为E E3 3，反应热为，反应热为 H=H=E E1 1E E2 2。有效碰撞：活化分子之间能够满足一定方向能引发有效碰撞：活化分子之间能够满足一定方向能引发化学反应的碰撞化学反应的碰撞结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点

14、一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘化学反应的历程化学反应的历程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:活化能越低，活化能越低，活化分子的百分率（活活化分子的百分率（活%）越大，）越大，单位体积内活化分子数越多，单位体积内活化分子数越多，化化 学反应速率就会越快。学反应速率就会越快。N活活=N总总活活%结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘碰撞

15、理论解释碰撞理论解释1、浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内N总总 单位体积内单位体积内N活活分子百分率不变）分子百分率不变）有效碰撞几率有效碰撞几率化学反应速率化学反应速率(但活化但活化结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘2、压强对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释对于对于有气体参加的反应有气体参加的反应，当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大压强增大压强(气体的体积减小气体的体积减小)浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内N总总单位体积内单位

16、体积内N活活(但活化分子百分率不变）但活化分子百分率不变）有有效碰撞几率效碰撞几率化学反应速率化学反应速率.结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘注意注意 恒温恒温 恒容时恒容时加入惰性（不参与反应的）气体加入惰性（不参与反应的）气体,使压强增使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。即率不变。即无影响。无影响。恒温恒温恒压时恒压时加入惰性（不参与反应的）气体加入惰性（不参与反应的）气体,使体积增大，使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，反应物和

17、生成物的浓度都减小，相当于减小压强，相当于减小压强，所以化所以化学反应速率减小。学反应速率减小。压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来改变改变的；若的；若压强变化之后，气体的压强变化之后，气体的浓度未变浓度未变，其化学反应，其化学反应速率不变速率不变。.压强的压强的“真变真变”与与“假变假变”.由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。速率的影响可忽略不计。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点

18、二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘3.3.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系活化分子、有效碰撞与反应速率的关系结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘1 1判断正判断正误误(正确的打正确的打“”，错误错误的打的打“”)(1)(1)碳酸碳酸钙钙与与盐盐酸反酸反应过应过程中，再增加程中，再增加CaCOCaCO3 3固体的量，反固体的量，反应应速率不速率不变变，但把，但把CaCOCaCO3 3固体粉碎，可以加快反固

19、体粉碎，可以加快反应应速率速率 ()(2)(2)增大反增大反应应体系的体系的压压强强，反，反应应速率不一定增大速率不一定增大 ()(3)(3)增大反增大反应应物的物的浓浓度，能度，能够够增大活化分子的百分含量，所增大活化分子的百分含量，所以反以反应应速率增大速率增大 ()(4)(4)同同时时改改变变两个两个变变量来研究反量来研究反应应速率的速率的变变化，能更快得出化，能更快得出有关有关规规律律 ()(5)(5)二氧化二氧化锰锰能加快所有化学反能加快所有化学反应应的速率的速率 ()(6)(6)锌锌与稀硫酸反与稀硫酸反应时应时，硫酸的，硫酸的浓浓度越大，度越大，产产生生H H2 2的速率越的速率越

20、快快 ()(7)(7)恒恒压压，增加惰性气体的量，原化学反，增加惰性气体的量，原化学反应应速率减慢速率减慢()结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘减小减小 不变不变增加增加不变不变 增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增大增大 增大增大 增大增大 不变不变不变不变不变不变不变不变增大增大结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘1 1为探究锌与稀硫酸的反应速率为探究锌与稀硫酸的反应速率 以以v(Hv(H2

21、2)表示表示，向反应混，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是合液中加入某些物质，下列判断正确的是()加入加入NHNH4 4HSOHSO4 4固体，固体，v(Hv(H2 2)不变不变加入少量水，加入少量水，v(Hv(H2 2)减小减小加入加入CHCH3 3COONaCOONa固体，固体，v(Hv(H2 2)减小减小滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液，溶液，v(Hv(H2 2)减小减小A AB B C C D D2 2反应反应C(s)C(s)H H2 2O(g)CO(g)O(g)CO(g)H H2 2(g)(g)在一可变容积的密在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速

22、率几乎无影响的是闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加增加C C的量的量将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使容器体积变大使容器体积变大A AB B C C D D2.2.解析：增加固体的量、恒容时解析：增加固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响充入惰性气体对速率无影响 C CB B题组一浓度和压强对化题组一浓度和压强对化 学反应速率的影响学反应速率的影响1.1.解析：反解析：反应实质为应实质为：ZnZn2H2H=Zn=Zn2 2H H2 2

23、，导导致溶致溶液中液中c(Hc(H)增大，增大，v(Hv(H2 2)加快，加快，错误错误；导导致溶液中致溶液中c(Hc(H)减减小，小，v(Hv(H2 2)减小，减小，正确；正确；因因发发生生CHCH3 3COOCOOH H CHCH3 3COOHCOOH，导导致溶液中致溶液中c(Hc(H)减小，减小，v(Hv(H2 2)减小，减小，正确；正确；形成形成铜锌铜锌原原电电池，池，v(Hv(H2 2)加快，加快，错误错误，所以正确的是，所以正确的是，选选B B。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘题组二多因素综合影响化学反

24、应速率题组二多因素综合影响化学反应速率3 3(2014(2014新课标全国卷新课标全国卷，9)9)已知分解已知分解1 mol 1 mol H2O2H2O2放出热量放出热量98 kJ98 kJ。在含少量。在含少量I I的溶液中，的溶液中，H H2 2O O2 2分分解的机理为：解的机理为：H H2 2O O2 2I IHH2 2O OIOIO慢慢H H2 2O O2 2IOIOHH2 2O OO O2 2I I快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是()A A反应速率与反应速率与I I浓度有关浓度有关B BIOIO也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C C反应活化能等于反应活

25、化能等于98 kJ98 kJmolmol1 1D Dv v(H(H2 2O O2 2)v v(H(H2 2O)O)v v(O(O2 2)活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，差值，C C错误；依据总反应错误；依据总反应2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OO O2 2和反和反应速率计量数间的关系判断，应速率计量数间的关系判断，D D错误。错误。解析：由于反应速率由慢反应决定，故解析：由于反应速率由慢反应决定，故I I浓度浓度越大，反应速率越快，越大，反应速率越快，A A正确；正确；IOIO为中间产物，不为中间产物，不是催化剂，

26、是催化剂，B B错误；错误；A A结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘4 4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaNa2 2S S2 2O O3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4SOSO2 2SSH H2 2O O，下列各组实验中最先出现，下列各组实验中最先出现浑浊的是浑浊的是()实实验验反反应应温温度度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液稀稀H H2 2SOSO4 4H H2 2O OV/mLV/mL c/molc/molL L1

27、1V/mLV/mLc/molc/molL L1 1V/mLV/mLA A25255 50.10.110100.10.15 5B B25255 50.20.25 50.20.21010C C35355 50.10.110100.10.15 5D D35355 50.20.25 50.20.21010D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素1 1等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行

28、反应，测定在不同时间测定在不同时间t t产生氢气体积产生氢气体积V V的数据，根据数据绘制得到下的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线图，则曲线a a、b b、c c、d d所对应的实验组别可能是所对应的实验组别可能是()组别组别c(HCl)c(HCl)(mol/L)(mol/L)温度温度()()状态状态1 12.02.02525块块状状2 22.52.53030块块状状3 32.52.55050块块状状4 42.52.53030粉末状粉末状A.4A.43 32 21 B1 B1 12 23 34 4 C C2 24 43 31 D1 D1 12 24 43 3解析：从表中铁的形状、盐酸的浓度、

29、反应的温度分析可得出：解析：从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1 1组最慢，其次慢的是组最慢，其次慢的是2 2组；由于组；由于3 3组温度最高，组温度最高，4 4组用的是铁粉，组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是二者速率大小不好确定，故反应速率是1 12 23 34 4或或1 12 24 43 3。A A 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘其他条件不变时：其他条件不变时：(1)(

30、1)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_(_(填实验编号填实验编号)；(2)(2)若同时选择实验若同时选择实验、实验、实验、实验、实验，测定混，测定混合液变浑浊的时间，可探究合液变浑浊的时间，可探究_对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。解析：解析：(1)(1)由表中数据可知，实验由表中数据可知，实验或或中各反应物的中各反应物的浓度相同，只是温度不同，故其他条件不变时，探究温度对浓度相同，只是温度不同，故其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验化学反应速率的影响，应选择实验或或。(2)(2)实验实验、的温度均相同，其中的温度均

31、相同，其中、中的中的c c(H(H2 2SOSO4 4)相同，相同，c c(Na(Na2 2S S2 2O O3 3)不同，不同，、中的中的c c(Na(Na2 2S S2 2O O3 3)相同，相同，c c(H(H2 2SOSO4 4)不同，不同，故同时选择实验故同时选择实验、，测定混合液变浑浊的时间，可，测定混合液变浑浊的时间，可探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响。探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响。或或 不同反应物的浓度不同反应物的浓度结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘(1)(1)设计实验方案：在不同设

32、计实验方案：在不同H H2 2O O2 2浓度下，测定浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。(2)(2)设计实验装置，完成图示的装置示意图。设计实验装置，完成图示的装置示意图。3 3某小组拟在同浓度某小组拟在同浓度FeFe3 3的催化下，探究的催化下，探究H H2 2O O2 2浓度浓度对对H H2 2O O2 2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H30%H2 2O O2 2、0.1 mol0.1 molL L1 1 Fe Fe2 2(SO(SO4 4)3 3、蒸馏水、锥形、蒸馏水、锥形瓶、双

33、孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。恒温水浴槽、注射器。生成相生成相同体积的同体积的O O2 2所需的时间所需的时间(相同时间内所收集相同时间内所收集O O2 2的体积的体积)结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘(3)(3)参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示定的数据；数据用字母表示)。V(

34、H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1bced2cbef【答案答案】或或V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)/mL1bced2cbef结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘【高考还可以这样考高考还可以这样考】结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘(1)(1)上述反应中，正反应速率为上述反应中，正反应速

35、率为v v正正k k正正x x2 2(HI)(HI)，逆反应速，逆反应速率为率为v v逆逆k k逆逆x x(H(H2 2)x x(I(I2 2)，其中，其中k k正正、k k逆逆为速率常数：为速率常数：k k逆逆_(_(以以 K K 和和 k k正正 表示表示)若若k k正正0.0027 min0.0027 min1 1，在，在t t40 min40 min时：时：v v正正_min_min1 1v v正正或或v v逆逆属于属于_(_(选填选填“平均反应速率平均反应速率”或或“即时反应速率即时反应速率”。k k正正/K/K1.951.9510103 3即时反应速率即时反应速率结束放映结束放映返

36、回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘(2)(2)由上述实验数据计算得到由上述实验数据计算得到v v正正x x(HI)(HI)和和v v逆逆x x(H(H2 2)的关系可的关系可用下图表示。当升高用下图表示。当升高到某一温度时，反应到某一温度时，反应重新达到平衡，相应重新达到平衡，相应的点分别为的点分别为_(填字母填字母)。反应反应2HI(g)H2HI(g)H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)是吸热反应，升高温度，是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，反应速率加快，平衡正向移动，x x(HI)(HI)减小，减小，x x(H(H2 2)增大，观察图象知，对应的点分别为增大，观察图象知，对应的点分别为A A和和E E A A、E E