化学反应的热效应第一课时(鲁)上载 一个.ppt
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1、第一课时:化学反应的反应热第一课时:化学反应的反应热1、了解化学反应中能量转化的原因;、了解化学反应中能量转化的原因;2、了解反应热的概念、意义、符号及、了解反应热的概念、意义、符号及计算方法;计算方法;3、掌握中和热的测定。、掌握中和热的测定。一化学反应的反应热一化学反应的反应热阅读思考1 1化学反应中为什么有能量变化?化学反应中为什么有能量变化?2 2举出生产生活中常见的应用化学反应举出生产生活中常见的应用化学反应能量变化的例子。能量变化的例子。3 3什么是反应热,指出概念中的要点。什么是反应热,指出概念中的要点。4 4反应热的符号、单位是什么?怎样表反应热的符号、单位是什么?怎样表示反应
2、吸热、放热?示反应吸热、放热?(1 1)化学反应的实质:旧化学键的断裂和新化学键)化学反应的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。的形成。1、反应热、反应热(2 2)一定温度下化学反应所放出或吸收的热量称为该)一定温度下化学反应所放出或吸收的热量称为该在此温度下的热效应,简称反应热。在此温度下的热效应,简称反应热。(4 4)符号:用)符号:用Q Q来表示,单位:来表示,单位:kJkJmolmol-1-1;Q0Q0,反,反应吸收热量;应吸收热量;Q0Q0;反应放出热量。;反应放出热量。注意:注意:反应吸热与放热与反应是否加热无关也与反应反应吸热与放热与反应是否加热无关也与反应是否自发进行无必然联
3、系。是否自发进行无必然联系。(3 3)意义:反应热描述的是一定温度下化学反应前后)意义:反应热描述的是一定温度下化学反应前后的热量变化。的热量变化。(1 1)下列说法正确的是)下列说法正确的是 ()()A.A.物质发生反应时放出的热量来源物质发生反应时放出的热量来源 于对于对反应的加热反应的加热B.B.化学反应除了生成新物质外,还发生化学反应除了生成新物质外,还发生能量变化。能量变化。C.C.化学反应中放出的热才是反应热化学反应中放出的热才是反应热D.D.需要加热方能发生的反应一定是吸热需要加热方能发生的反应一定是吸热反应反应B B(2 2)298K298K时,时,1mol H1mol H2
4、2(g)(g)和和0.5mol O0.5mol O2 2 (g)(g)反应生成反应生成1mol H1mol H2 2O O 放热放热285.8KJ,285.8KJ,对对该反应说法正确的是(该反应说法正确的是()A.A.H H2 2与与 O O2 2反应的反应热反应的反应热Q=285.8KJQ=285.8KJB.B.反应热由反应热由H H2 2、O O2 2和和H H2 2O O的键能决定,与的键能决定,与反应条件无关反应条件无关C.C.该反应为放热反应,极易发生,无需该反应为放热反应,极易发生,无需反应条件反应条件D.D.该反应的反应热可以实验测定也可以该反应的反应热可以实验测定也可以理论计算
5、理论计算D D(3 3)在相同温度和压强下,将)在相同温度和压强下,将32g32g硫分硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧,若前别在纯氧气中和空气中完全燃烧,若前者放出的热量为者放出的热量为Q Q1 1,后者放出的热量为,后者放出的热量为Q Q2 2,则关于,则关于Q Q1 1和和Q Q2 2的相对大小正确判断的相对大小正确判断的是(的是()A.A.Q Q1 1=Q=Q2 2 B.B.Q Q1 1Q Q2 2 C.C.Q Q1 1Q Q2 2 D.D.无法比较无法比较C C阅读思考5 5如何求算一个体系放出或吸收的热量如何求算一个体系放出或吸收的热量呢?呢?Q=-C(TQ=-C(T2 2-T-T1
6、 1)-C-C0 0m(Tm(T2 2-T-T1 1)C C热容,当物质吸收热量温度升高热容,当物质吸收热量温度升高 时,温度每升高时,温度每升高1K1K所吸收的热所吸收的热 量,称为该物质的热容;量,称为该物质的热容;C C0 0比热容,单位质量物质的热容;比热容,单位质量物质的热容;T T热力学温度,也叫开尔文温度,热力学温度,也叫开尔文温度,单位为单位为k k,T(k)=t(T(k)=t(0 0c)+273.15c)+273.15简简易易量量热热计计示示意意图图6 6计算反应热需测定哪些数据?计算反应热需测定哪些数据?在实在实验中怎样准确测定这些数据?验中怎样准确测定这些数据?2、反应热
7、的测定、反应热的测定(1)中和热:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生)中和热:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成成1mol水时所释放的热量。是反应热的其中一种。水时所释放的热量。是反应热的其中一种。(2)中和热:)中和热:研究条件:研究条件:稀溶液;稀溶液;反应物:反应物:酸与碱;酸与碱;生成物及其物质的量:生成物及其物质的量:水水1mol。中和热的测定中和热的测定试验组试验组实验实验溶液初始溶液初始温度温度T1溶液最高溶液最高温度温度T2反应热反应热1组、组、2组组NaOH溶液溶液与盐酸与盐酸3组、组、4组组KOH溶液溶液与盐酸与盐酸5组、组、6组组NaOH溶液溶液与硝酸与硝酸活动活动探究探究
8、实验步骤:实验步骤:1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。璃搅拌棒通过,如下图所示。中和热的测定中和热的测定 大、小烧杯放置时,大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么填
9、碎纸条的作用是什么?对此装置,你有何更?对此装置,你有何更好的建议?好的建议?答案:答案:.两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,从而两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,从而减少热量损失;填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少热量损失;填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。2.用一个量筒量取用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度为烧杯中,并用温度计测量盐酸
10、的温度为T1,记入下,记入下表。表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?溶液能否倒入小烧杯?为什么?因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故要冲洗干净;冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入,要冲洗干净;冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入,会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。3.用
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