实验十一碱金属和碱土金属元素.ppt

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1、实验十一实验十一.碱金属和碱土金属元素碱金属和碱土金属元素Alkali Metals,AlkaliEarth Metals n实验目的实验目的:n1.了解金属镁和氢氧化镁的性质;n2.比较镁、钙、钡难溶盐的生成和性质。n3.掌握钾、钠离子的鉴定。实验原理n周期系第A族元素称为碱金属，价电子层结构为ns1；周期系第A族元素称为碱土金属，价电子层结构为ns2.这两组元素系周期系中最典型的金属元素，化学性质非常活泼，其单质都是强还原剂。n除LiOH为中强碱外，碱金属氢氧化物都是易溶的强碱。碱土金属氢氧化物的碱性小于碱金属氢氧化物，在水中的溶解度也较小，都能从溶液中沉淀析出。n碱金属盐多数易溶于水，只

2、有少数几种盐难溶，可利用它们的难溶性来鉴定K+、Na+离子。n在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水；碳酸盐、草酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性差异来鉴定Mg2+、Ca2+离子。一碱金属一碱金属（1 1）金属钠的性质金属钠的性质（2 2）钠盐、钾盐的鉴定钠盐、钾盐的鉴定 Na+Zn2+3UO2+9Ac-+9H2O=NaAcZn(Ac)23UO2(Ac)29H2O （淡黄色）2K+Na+Co(NO2)63-=K2NaCo(NO2)6(橙黄色）K+B(C6H5)4-=KB(C6H5)4=二碱土金属二碱土金属 n1.金属镁和氢氧化镁的性质n(1)在试管中加入少量镁粉及蒸馏水约2ml，酚

3、酞指示剂1滴，观察现象。然后加热23分钟，观察溶液颜色变化，解释原因并写出反应方程式。n(2)在2支试管中各加0.1molL-1MgSO4溶液5滴，再分别滴加2molL-1NaOH溶液23滴，观察现 象。然 后 在 两 试 管 中 分 别 加 入 3molL-1NH4Cl溶液和2molL-1 HCl数滴，观察现象并写出反应式。二碱土金属二碱土金属n(1)硫酸盐溶解度的比较n在3支试管中分别加入0.2molL-1MgCl2溶液5滴、0.2molL-1CaCl2溶液5滴 、0.2molL-1BaCl2溶液5滴，然后各加0.2molL-1Na2SO4溶液5滴，观察反应产物的状态和颜色。分别检验沉淀与

4、浓HNO3的作用，写出反应式。比较MgSO4、CaSO4、Ba SO4的溶解度大小。二碱土金属二碱土金属n(2)碳酸盐的生成和性质n取3支试管，分别加入0.1molL-1MgCl2溶液5滴、0.1molL-1CaCl2溶液5滴、0.1molL-1 BaCl2溶液5滴，再各加入5滴0.1molL-1Na2CO3 溶液5滴，观察现象。然后再分别加入0.1molL-1HAc约10滴，观察现象，并写出反应式。n取3支试管，分别加入0.1molL-1MgCl2溶液5滴、0.1molL-1CaCl2溶液5滴、0.1molL-1BaCl2溶液5滴，再 各 加 入 5滴 0.1molL-1NH3-0.1mol

5、L-1(NH4)2CO3 混合溶液，观察现象并解释。二碱土金属二碱土金属n(3)铬酸盐的生成和性质n另取3支试管，分别加入0.1molL-1MgCl2溶液 5滴、0.1molL-1CaCl2溶液5滴、0.1molL-1BaCl2溶液5滴，再各加入0.1molL-1K2CrO4溶液5滴，观察现象。将有沉淀产生的试管内沉淀分为2份，分别试验沉淀是否溶于6molL-1HAc溶液和2 molL-1HCl溶液，写出反应式。三焰色实验三焰色实验 n取铂丝，反复蘸以浓HCl，在酒精喷灯上灼烧至无色。n分别蘸以0.5 molL-1NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧，观察并比较它们的颜色有何不同。n（观察钾盐的焰色时，需要用钴玻璃滤光）