5.4电解质溶液.ppt

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1、 课时授课计划课时授课计划一、一、授课时间授课时间：2009年年12月月14日，累计授课课时日，累计授课课时2节节二、二、章节课题章节课题：第五章：第五章 电解质溶液电解质溶液 第四节盐类的水解第四节盐类的水解 三、三、教学目的要求教学目的要求：1、理解盐的水解的概念、理解盐的水解的概念2、理解并判断盐的类型、理解并判断盐的类型3、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性4、了解影响盐水解的因素、了解影响盐水解的因素四、四、教学重点难点教学重点难点：重点：重点：1、理解并判断盐的类型、理解并判断盐的类型 2、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性 难点：难点：1、理解盐的水解的概念、理解盐的水解

2、的概念 2、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性五、五、教授方法教授方法：讲授法：讲授法、练习法、练习法 六、六、教学用具教学用具：多媒体多媒体七、七、教学内容组织教学内容组织：八、八、作业布置作业布置：九、九、课后小结课后小结：第四节 盐的水解11.理解盐的水解的概念2.理解并判断盐的类型3.判断盐溶液的酸碱性4.了解影响盐水解的因素第四节 盐的水解学习目标第四节 盐的水解2首先讨论正盐的类型。在初中，同学们已学过，盐是酸碱中和反应的产物。因此，NaCl可以看成是HCl(强酸)和NaOH(强碱)中和反应的产物，称为强酸强碱盐强酸强碱盐。因此，NaAc可以看成是NaOH(强碱)和HAc(弱酸

3、)中和反应的产物，称为强碱弱酸盐强碱弱酸盐。一、盐的水解 例如，再如，第四节 盐的水解3强酸强碱盐：由强酸与强碱中和生成的盐 如NaCl。强碱弱酸盐：由强碱与弱酸中和生成的盐 如NaAc。强酸弱碱盐：由强酸与弱碱中和生成的盐 如NH4Cl。弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱中和生成的盐 如NH4Ac。硝酸钾硝酸铵碳酸钠醋酸铵氰化钾一、盐的水解 正盐分为四种类型：氰化钾 硝酸铵 碳酸钠 硝酸钾 醋酸铵请将下列正盐按不同类型划分。强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐练习练习硝酸铵碳酸钠硝酸钾醋酸铵氰化钾第四节 盐的水解4一、盐的水解 盐溶液的酸碱性如何呢？它们在水溶液中都是完全电离，没有H+或OH

4、电离出来。既然没有H+或OH电离出来，溶液似乎应该是中性的。事实是不是这样呢？请大家看模拟实验。先来看看NaCl、NaAc和 NH4Cl这三种正盐的电离情况：广广泛泛pH试试纸纸131314141 13 35 57 79 911112 24 46 68 810101212第四节 盐的水解5 测定0.1 mol/L NaCl溶液、NaAc溶液、NH4Cl溶液及蒸馏水的pH。pH=7pH=5蒸馏水NaAcNH4ClNaCl一、盐的水解 pH=7pH=9第四节 盐的水解6下表列出了实验测得的0.1 mol/L几种正盐溶液的pH一、盐的水解 弱酸弱碱盐强碱强酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐

5、中性中性碱性碱性酸性酸性7NH4Ac盐的类型溶液酸碱性71195 5pH CuSO4NH4Cl NaCl Na2CO3 NaAc盐溶液 为什么NH4Cl和NaAc等正盐在溶液中并没有电离出H+或OH，溶液却呈酸性或碱性呢？而且不同类型盐的酸碱性也有一定的规律？第四节 盐的水解7以NaAc为例：NaAc电离的Ac与水电离的H+结合成弱电解质HAc，破坏了H2O 的电离平衡。使水的电离平衡向右移动，当水建立新的平衡时，溶液中 OH H+，溶液显碱性。一、盐的水解 （可逆电离）（完全电离）在NaAc溶液中，存在电解质NaAc和水，因此存在以下电离：+HAc第四节 盐的水解8一、盐的水解 在溶液中盐的

6、离子与水电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应称为盐的水解盐的水解。NaAc溶液使酚酞显红色蒸馏水和酚酞不显色第四节 盐的水解9NaAc水解反应的离子方程式为：NaAc水解的化学方程式为：一、盐的水解 从水解反应的方程式可以看出，水解反应是中和反应的逆反应。第四节 盐的水解10 NaAc是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性。属于强碱弱酸盐类型的还有Na2CO3，KCN等，这些盐的溶液都呈碱性。强碱弱酸盐水解呈碱性。二、盐水解的类型1.强碱和弱酸所生成盐的水解 组成盐的弱酸的酸性越弱，溶液的碱性越强。知识拓展强碱弱酸盐溶液的酸碱性第四节 盐的水解11 在NH4Cl溶液中，存在以下电离：NH4Cl电离的N

7、H4+与水电离的OH结合成弱电解质NH3 H2O，破坏了H2O的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，建立新的平衡时，溶液中H+OH，溶液显酸性。二、盐水解的类型2.强酸和弱碱所生成盐的水解NH4Cl是强酸弱碱盐，下面以NH4Cl为例加以说明。+NH3H2O（完全电离）（可逆电离）第四节 盐的水解12 强酸弱碱盐水解呈酸性。组成盐的弱碱的碱性越弱，溶液的酸性越强。二、盐水解的类型2.强酸和弱碱所生成盐的水解NH4Cl水解的化学方程式为：NaAc水解反应的离子方程式:第四节 盐的水解13 NH4Ac是弱酸弱碱盐，NH4Ac溶液中，存在两种电离：NH4+、Ac 分别与水电离出来的 OH、H+相结合，生

8、成弱碱 NH3 H2O 和弱酸 HAc，水的电离平衡被强烈破坏。弱酸弱碱盐在溶液中水解的酸碱性比较复杂，这里不作要求。二、盐水解的类型3.弱酸和弱碱所生成盐的水解+NH3H2O HAc+知识拓展弱酸弱碱盐溶液的酸碱性第四节 盐的水解14 弱碱弱酸盐强烈水解。二、盐水解的类型NH4Ac水解反应的离子方程式:NH4Ac水解的化学方程式为：3.弱酸和弱碱所生成盐的水解第四节 盐的水解15NaCl是强酸强碱盐，在NaCl溶液中，存在下列电离：Na+、Cl不能结合H2O电离出来的OH和H+，没有破坏H2O 的电离平衡，溶液显中性。二、盐水解的类型4.强酸和强碱生成的盐-+ClNa NaCl强酸强碱盐不水

9、解，溶液呈中性。第四节 盐的水解16有弱才水解 无弱不水解越弱越水解 谁强显谁性二、盐水解的类型强酸弱碱盐，水解呈酸性强碱弱酸盐，水解呈碱性强酸强碱盐不水解，溶液呈中性弱酸弱碱盐强烈水解 各类正盐水解的特点：盐水解的规律：知识拓展碳酸氢钠溶液的酸碱性第四节 盐的水解6复习:盐的水解 强酸弱碱盐强碱强酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性中性碱性碱性酸性酸性777 7pH FeSO4(NH4)2 SO4 NaCl Na2CO3 KAc盐溶液第四节第四节 盐的水解盐的水解17组成盐的酸或碱越弱，则水解程度越大。组成盐的酸或碱越弱，则水解程度越大。以以Al2S3为例，为例，Al2S3几乎完

10、全水解。几乎完全水解。三、影响盐水解的因素三、影响盐水解的因素1.1.盐本身的性质盐本身的性质盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大。盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大。2.2.温度温度第四节第四节 盐的水解盐的水解18三、影响盐水解的因素三、影响盐水解的因素3.3.浓度浓度 盐的溶液浓度越小，水解程度就越大。盐的溶液浓度越小，水解程度就越大。SnCl2溶液在极浓和高酸度下是清亮的，稀释时水解生成溶液在极浓和高酸度下是清亮的，稀释时水解生成碱式盐。碱式盐。配制配制SnCl2溶液时，先溶于较浓盐酸或甘油中，再稀释，溶液时，先溶于较浓盐酸或甘油中，再稀释，防止水解。防止水解。F

11、eCl3在溶液中发生下列水解：在溶液中发生下列水解：加热或稀释可促进加热或稀释可促进FeCl3水解，加入盐酸可以抑制水解。水解，加入盐酸可以抑制水解。第四节第四节 盐的水解盐的水解19CBBA.NaHCO3 B.(NH4)2SO4 C.Na2SO4 D.NH4 Ac下列物质的溶液显酸性的是下列物质的溶液显酸性的是()。下列电离方程式中不正确的是下列电离方程式中不正确的是()。A.C.B.D.两个一元弱酸溶液，如果它们的两个一元弱酸溶液，如果它们的 pH 相同，那么它们的相同，那么它们的()。A.物质的量相同物质的量相同B.物质的量浓度相同物质的量浓度相同C.H+相同，相同，OH也相同也相同D.H+相同，相同，OH不相同不相同练习练习作业:P82、2、P84、2、3P88、1、判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的请写出水解方程式和离子方程式。