专题八平衡图像和等效平衡达标.ppt

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1、只要热爱生命，一切都在意料之中只要热爱生命，一切都在意料之中 小组小组得得 分分一组一组二组二组三组三组四组四组五组五组六组六组七组七组八组八组九组九组1818班导学案反馈班导学案反馈优秀小组：优秀小组：一组、七组一组、七组 优秀个人：优秀个人：杨婧芳杨婧芳 崔昊天崔昊天 王孟琦王孟琦 张振宇张振宇李永强李永强 赵宇赵宇 胡致远胡致远 刘晴晴刘晴晴唐晓磊唐晓磊 存在问题：存在问题：1.1.化学平衡标志判断混乱化学平衡标志判断混乱 2.2.化学平衡常数计算不够准确化学平衡常数计算不够准确 3.3.等效平衡原理不能灵活应用。等效平衡原理不能灵活应用。已知反应已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3

2、(g)H0，若恒温恒压下，加入惰性气体，平衡若恒温恒压下，加入惰性气体，平衡 _ 移动。移动。若恒温恒容下，加入惰性气体，平衡若恒温恒容下，加入惰性气体，平衡 _ 移动。移动。若加入催化剂，平衡若加入催化剂，平衡_移动移动,反应的反应的H_ 不不逆向逆向不不不变不变知识点击：压强对反应速率的影响要看知识点击：压强对反应速率的影响要看 各组分的浓度是否发生变化。各组分的浓度是否发生变化。化学平衡状态、化学平衡常数及化学平衡的移动是中化学平衡状态、化学平衡常数及化学平衡的移动是中学化学中的一个重要的知识点，它既是中学化学教学的难学化学中的一个重要的知识点，它既是中学化学教学的难点，又是学习点，又是

3、学习“三三大平衡大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡电离平衡、水解平衡、溶解平衡)”知识的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容知识的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容预测预测2012年高考仍将通过图象年高考仍将通过图象(或图表或图表)的分析进行判断化的分析进行判断化学平衡移动的方向以及原因、采取的措施等；预测化学平学平衡移动的方向以及原因、采取的措施等；预测化学平衡常数、化学平衡的移动、化学反应进行的方向与反应热、衡常数、化学平衡的移动、化学反应进行的方向与反应热、化工生产、化学图象、化学计算等方面密切结合设计成综化工生产、化学图象、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命

4、题的趋势合题将成为今后高考命题的趋势.课程标准课程标准1.理解化学平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行理解化学平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行 简单计算。简单计算。2.理解外界条件对平衡的影响，认识一般规律。理解外界条件对平衡的影响，认识一般规律。3.了解速率与平衡的调控在生活生产和科学研究中的了解速率与平衡的调控在生活生产和科学研究中的 重要作用。重要作用。要求：1.1.重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。2.2.组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨 层交流，层交流，A A层同学搞好知

5、识的联系和拓展。层同学搞好知识的联系和拓展。目标：目标：参与积极，参与积极，A层帮层帮B层、层、B层帮层帮C层拓展提升层拓展提升 20%，每个成员尽最大努力寻找收获。，每个成员尽最大努力寻找收获。重点讨论问题：重点讨论问题：1.1.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志2.2.化学平衡常数的计算及注意问题化学平衡常数的计算及注意问题3.3.等效平衡原理及应用等效平衡原理及应用合作探究合作探究 6min6min展示的问题展示的问题展展示示展示展示小组小组点评点评小组小组展示要求展示要求 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)恒容条件下的平衡标志恒容条件下的平衡标志 后后 1.1.展示人快速认真展示

6、人快速认真书写，书写，用彩笔总结用彩笔总结规律方法；规律方法；2.2.组长控制，组长控制，其他其他同学讨论完毕总结同学讨论完毕总结整理完善，并迅速整理完善，并迅速浏览展示同学的答浏览展示同学的答案，准备点评、质案，准备点评、质疑；疑；3.3.不浪费一分钟，不浪费一分钟，要求全部过要求全部过关。关。H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容条件下的平衡标志恒容条件下的平衡标志 后后课题课题二、平衡常数的二、平衡常数的计计算算 后后 课题课题三、体三、体积积分数的分数的计计算算 后后 课题课题三、若起始投三、若起始投7molH2,其它不其它不变变，abc的关系的关系 前前课题课题三、若体三、若体积积固

7、定，其它固定，其它不不变变，abc的关系的关系前前 8 3 7 2 9 1展示的问题展示的问题展展示示展示展示小组小组点评点评小组小组展示要求展示要求 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)恒容条件下的平衡标志恒容条件下的平衡标志 后后 点评目标点评目标：点评答案正误及答题点评答案正误及答题思路；思路；进行规律方法的总结进行规律方法的总结和知识拓展和知识拓展。打分区间打分区间0-50-5分分非点评非点评目标目标:认真倾听、积极思考，认真倾听、积极思考，进行补充点评并大胆质进行补充点评并大胆质疑。疑。高效科研小组成员发高效科研小组成员发挥带头作用挥带头作用，提高效率，提高效率.勇于质疑者加倍赋分

8、勇于质疑者加倍赋分.H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容条件下的平衡标志恒容条件下的平衡标志 后后课题课题二、平衡常数的二、平衡常数的计计算算 后后 课题课题三、体三、体积积分数的分数的计计算算 后后 课题课题三、若起始投三、若起始投7molH2,其它条件不其它条件不变变，abc的关系的关系 前前课题课题三、若体三、若体积积固定，其它固定，其它条件不条件不变变，abc的关系的关系前前 8 3 7 2 9 13A7A9A1.若全是气体，若全是气体，Vg0:压强、平均分子量不变不能判断压强、平均分子量不变不能判断 Vg0 ：压强、平均分子量不变能判断：压强、平均分子量不变能判断 2.看准参与反应

9、的物质状态，若不全都是气体看准参与反应的物质状态，若不全都是气体:密度不变可判断达到平衡状态。密度不变可判断达到平衡状态。3.同一种物质：同一种物质：V正正=V逆逆;不同种物质：不同种物质：V正正V逆逆=化学计量数之比化学计量数之比;注意注意：物质状态：物质状态 物质系数物质系数(Vg=0)=m/v M=m/n 知识拓展一：化学平衡标志知识拓展一：化学平衡标志在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆反应反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),可以可以确定该反应已经达到平衡状态的是确定该反应已经达到平衡状态的是 （）A容器内混合气体质量不随时间改变容器内混合

10、气体质量不随时间改变 BSO3消耗的速率与消耗的速率与SO2生成的速率相等生成的速率相等 C V正正(SO2)=2V逆逆(O2)D容器内混合气体的密度不随时间改变容器内混合气体的密度不随时间改变 如下图所示，将如下图所示，将2molA气体和气体和1molB气体充入一气体充入一容积可变的密闭容器中。发生反应：容积可变的密闭容器中。发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活。反应开始时可滑动的活塞的位置如图塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图置如图2所示所示.则达到平衡时，则达到平衡时，A的转化率为的转化率为_;该条件下反应的平衡常数

11、为该条件下反应的平衡常数为_。10L 8L 6L 4L 2L 10L 8L 6 L 4L 2L 90%5670L/moL图图1图图2知识拓展二、平衡常数的计算知识拓展二、平衡常数的计算1.表达式：固体与纯液体不写入表达式：固体与纯液体不写入2.计算：使用计算：使用平衡浓度平衡浓度，结果注意，结果注意单位单位3.可逆反应进行的程度可逆反应进行的程度4.影响因素：只受温度影响影响因素：只受温度影响 （联系联系Kw、Ka、Kb、Ksp）转化率：转化率：列三行进行计算列三行进行计算反应速率：反应速率：单位时间内的浓度的变化单位时间内的浓度的变化 单位：单位：mol/(Lmin)mol L-1min-1

12、知识拓展三：等效平衡知识拓展三：等效平衡 恒温恒容恒温恒容 通过化学计量数转化到一端通过化学计量数转化到一端 要与起始投入要与起始投入量相同量相同 恒温恒压恒温恒压 通过化学计量数转化到一端通过化学计量数转化到一端 要与起始投入量要与起始投入量比例相同比例相同注意：注意：1.1.Vg0，不论条件怎样不论条件怎样计算方法同恒温恒压，计算方法同恒温恒压，2.2.恒温恒压下恒温恒压下若投入量之比与计量数之比相同，若投入量之比与计量数之比相同，则不必再按计量数进行转化，所投量只要满足则不必再按计量数进行转化，所投量只要满足 计量数之比即可；计量数之比即可；若产物只有一种，其投入量为任意值。若产物只有一

13、种，其投入量为任意值。3A(g)+B2(g)2C(g)3mol 1mol 0 a b c 恒温恒压恒温恒压 4mol 1mol 0 a b c 恒温恒压恒温恒压 a:b=3:1,c为任意值为任意值a+3c/2b+c/2=4:1恒温恒容恒温恒容a+3c/2=3 b+c/2=1 4 a:b=3 c任意值任意值C的体积分数不变的体积分数不变C的体积分数不变的体积分数不变C的物质的量浓度的物质的量浓度不变不变 a+3c/4=3 b+c/4=1 等效平衡原理的应用等效平衡原理的应用1.移动方向的判断移动方向的判断2.2.移动结果的分析移动结果的分析移动结果的分析：移动结果的分析：（1）首先要考虑到首先要

14、考虑到“条件变条件变”这个前这个前提提（2）借助一些借助一些“模拟态模拟态”分析分析原平衡原平衡amolNO2 amolNO2 最后的最后的状态状态原平衡原平衡amolNO2amolNO2 路径路径1路径路径2 恒温恒容下，恒温恒容下，某容器内发生如下某容器内发生如下 反反应：应：2NO2(g)N2O4(g)，达平，达平衡时，再向容器内通入一定量的衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，比，N2O4的体积分数的体积分数()A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断恒温恒压下恒温恒压下 B A恒温恒容下恒温恒容下

15、 N2O4B转化率转化率C1.当反应物只有一种充反应物当反应物只有一种充反应物2.与原比例相等充入反应物与原比例相等充入反应物3.同等程度改变平衡混合气中各组分的量同等程度改变平衡混合气中各组分的量恒容恒容时：结果相当于时：结果相当于增压增压恒压恒压时：结果时：结果不变不变 恒容充入物质，判断结果相当于加压的是：恒容充入物质，判断结果相当于加压的是：1.恒温恒容的密闭容器中存在可逆反应：恒温恒容的密闭容器中存在可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，达到平衡时，n(A)n(B)n(C)=2 2 1。保持温度不变，以。保持温度不变，以2 2 1的物质的量之比再充入的物质的量之比再充

16、入A、B、C，则，则平衡时平衡时C的体积分数的体积分数_ (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)拓展训练拓展训练2.恒温时，一固定容积的容器内充入恒温时，一固定容积的容器内充入2molSO2molSO2 2、1molO1molO2 2 发生如下反应：发生如下反应：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3，达到平衡，达到平衡时，时，SOSO2 2 的物质的量浓度为的物质的量浓度为a a，SOSO2 2的体积分的体积分 数为数为b b，若向容器内再充入，若向容器内再充入2mol2molSOSO2 2 、1mol1mol O O2 2 ，则达到新平衡时，容器内则达到新平衡时，

17、容器内SOSO2 2的浓度的浓度_ a_ a SO SO2 2的体积分数的体积分数_b b。SOSO2 2的转化率的转化率?（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”）大于大于 小于小于 拓展训练拓展训练学习目标学习目标：（带着目标努力，揣着梦想飞翔）（带着目标努力，揣着梦想飞翔）1.熟练掌握化学平衡常数的含义和表达式，提高化学平熟练掌握化学平衡常数的含义和表达式，提高化学平 衡常数及转化率的计算能力。衡常数及转化率的计算能力。2.小组合作探究，学会化学平衡状态的判断及应用等效小组合作探究，学会化学平衡状态的判断及应用等效 平衡原理分析问题的方法。平衡原理分析问题的方法。3.深刻体验化学

18、与工业生产的密切联系，激发学习化学深刻体验化学与工业生产的密切联系，激发学习化学 的兴趣。的兴趣。化学平衡移动原理化学平衡移动原理浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂Vg0 Vg0 S、g、l 化学平衡状态化学平衡状态标志标志特征特征逆逆 等等 动动 定定 变变 化学平衡图像化学平衡图像：横纵坐标、三点一线横纵坐标、三点一线 等效平衡：等效平衡：恒温恒容、恒温恒压恒温恒容、恒温恒压化化学学平平衡衡将将4molN2和和2molH2通入一个固定容积的密通入一个固定容积的密闭容器中，提供条件让其发生反应，达到平闭容器中，提供条件让其发生反应，达到平衡时，生成衡时，生成1molNH3，若想办法，若想办法移走移走2molN2和和1molH2，则再次达到平衡时，此容，则再次达到平衡时，此容器内器内NH3的物质的量为的物质的量为()A.大于大于1mol B大于大于0.5mol，小于，小于1mol C.小于小于0.5mol D等于等于0.5molN2+3H2 2NH3 C当堂检测当堂检测学科班长总结学科班长总结本节课重点内容本节课重点内容评价出最佳小组和个人评价出最佳小组和个人布置作业布置作业1.完善专题学案所有内容完善专题学案所有内容 2.整理典题本：整理典题本：