原子晶体与分子晶体.ppt

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1、分子晶体分子晶体单质硫单质硫单质硫单质硫 第三节第三节 原子晶体与分子晶体原子晶体与分子晶体 第二课时第二课时福安二中 陈建斌【课标要求课标要求】1、分子晶体的组成 2、分子晶体的结构特点、性质、以及判断依据【重点难点重点难点】2、分子晶体的结构特点、性质、以及判判断断分分子子晶晶体体一、一、分子晶体的相关概念及判断方法分子晶体的相关概念及判断方法二、二、分子晶体的性质分子晶体的性质三、三、分子晶体结构特点及应用分子晶体结构特点及应用！四、四种晶体小结【当堂检测当堂检测】1、下列属于分子晶体的是 （）A、熔点1070C ，易溶于水，水溶液能导电 B、能溶于CS2，熔点112.8C ,沸点 44

2、4.6C C、熔点1400C ，可做半导体材料 D、熔点97.81C ，质软，导电，密度0.97gcm-32、下列各组物质中各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 （）A、NH3 HD C10H8 B、PCl3 CO2 H2SO4 C、SO2 SO3 C60 D、CCl4 Na2S H2O2BB3、分析下列物分析下列物质的物理性的物理性质，判断其晶体，判断其晶体类型：型：A、碳化、碳化铝，黄色晶体，熔点，黄色晶体，熔点2200，熔融，熔融态不不导电；_B、溴化、溴化铝，无色晶体，熔点，无色晶体，熔点98，熔融，熔融态不不导电；_C、五氟化、五氟化钒，无色晶体，熔点，无色晶体，熔点19.5，

3、易溶于，易溶于乙醇、乙醇、氯仿、丙仿、丙酮中；中；_D、物、物质A，无色晶体，熔融，无色晶体，熔融时或溶于水中都能或溶于水中都能导电_返返回回4 4熔化和沸腾时破坏的作用：熔化和沸腾时破坏的作用：一般是范德华力或一般是范德华力或范德华力范德华力和氢键和氢键由分子构成的晶体称为分子晶体。由分子构成的晶体称为分子晶体。分子分子1.1.定义：定义：2.2.构成构成微粒：微粒：3.3.微粒之间的作用关系：微粒之间的作用关系：范德华力或范德华力或范德华力范德华力和氢键和氢键分子晶体的相关概念分子晶体的相关概念及判断方法及判断方法分子晶体判定方法分子晶体判定方法1.构成微粒构成微粒 2.物质类别（物质类别

4、（P87页）页）1、所有非金属氢化物所有非金属氢化物2、常见的除：金刚石、石墨、晶常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质体硅、锗、硼等外部分非金属单质3、常见的除常见的除SiO2外的部分非金属外的部分非金属 氧化物氧化物4、几乎所有的酸几乎所有的酸5、除有机盐外的绝大多数有机物晶体除有机盐外的绝大多数有机物晶体3.物质熔点物质熔点 分子分子 一般一般300以下以下返返回回4、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A、SiO2 CsCl CF4CBr4 B、SiO2 CsClCBr4 CF4 C、CsCl SiO2CBr4CF4 D、CF4 CBr4CsClSiO2

5、5、下列分子晶体：H2O HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是()A、B、C、D、BC 6、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 （）A、I2升华 B、HCl溶于水得到盐酸 C、从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D、NaCl固体加热融化 下A分子晶体有哪些物理共性分子晶体有哪些物理共性,为什么？为什么？5.分子晶体的共性：分子晶体的共性：硬度小、熔沸点低（一般硬度小、熔沸点低（一般300以下以下），易），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循循“相似相溶相似相溶”原理。原理。分子晶体熔沸点高低判定分子晶体熔

6、沸点高低判定1.组成和结构相似的分子晶体，一般相对分组成和结构相似的分子晶体，一般相对分 子质量越大，熔沸点越高。子质量越大，熔沸点越高。2.组成和结构不相似的分子晶体，分子极性组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高越大，熔沸点越高.例如例如：CO N23.同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越高。越高。4.根据物质在相同条件下的状态判定根据物质在相同条件下的状态判定.S L g返返回回下列两种晶体有什么异同点？下列两种晶体有什么异同点？碘晶体结构碘晶体结构干冰晶体结构干冰晶体结构观察与思考：观察与思考：碘碘的的晶晶体体结结构构图图由此可见，每

7、个碘分子周围有由此可见，每个碘分子周围有 个碘个碘分子分子(P87页页)12但与中心碘分子距离不一样由此可见，由此可见，由此可见，由此可见，与与与与COCOCOCO2 2 2 2分子距离最近的分子距离最近的分子距离最近的分子距离最近的COCOCOCO2 2 2 2分子共有分子共有分子共有分子共有 个个个个。有有 种取种取向不同的向不同的COCO2 2分子。将分子。将COCO2 2分子视作质点，设晶胞边长为分子视作质点，设晶胞边长为a pm,a pm,取紧取紧邻的两个邻的两个COCO2 2分子距离为分子距离为 pm.pm.分子的密堆积分子的密堆积干干冰冰的的晶晶体体结结构构图图124(2).分子

8、分子非密堆积非密堆积 范德华力还有范德华力还有有有分子间氢键分子间氢键（如（如：HF HF、冰、冰、NHNH3 3 ）分子分子晶体晶体结构特征结构特征(1).分子密堆分子密堆积积只有范德华力，无分只有范德华力，无分子间氢键子间氢键（每个分子周围有（每个分子周围有1212个紧邻的个紧邻的分子，如：分子，如：C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、O O2 2等）等）冰中个水分子周围有个水分子冰中个水分子周围有个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（合而成（H2O）n

9、。在冰中每个水分子被。在冰中每个水分子被4个水个水分子包围形成变形的正四面体，通过分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：试分析：1mol 冰中有冰中有 mol氢键？氢键？H2O的熔沸点比的熔沸点比H2S高还是低？为什么？高还是低？为什么？H2O与与H2S相比，哪个稳定？为什么？相比，哪个稳定？为什么？已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？河水总是从水面上开始结冰？2分子间氢键分子间氢键 由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面由于氢键的方向性

10、，使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的体顶点的4 4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上密度比水小，所以结的冰会浮在水面上非金属性强，电负性，原子半径 挑战一下：挑战一下：（4）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11KJmol）。已知冰的升华热是51KJmol，则冰晶体中每个氢键的能量是 KJmol。（5）氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关，请判断NH3溶于水后，形成的NH3H2 2O的合理结构是 （填代号）。返返回回20b考考你考考你:练习练习、下列物质：下列

11、物质：CO2、KCl、CH3COOH、I2、H2O SiO2 Cu1.属于分子晶体的是？属于分子晶体的是？2.属于化合物分子晶体的是？属于化合物分子晶体的是？3.上述晶体中不存在分子的是？上述晶体中不存在分子的是？4.上述晶体融化时必须破坏化学键的是？上述晶体融化时必须破坏化学键的是？5.上述晶体融化时化学键未被破坏的是？上述晶体融化时化学键未被破坏的是？CO2、CH3COOH、I2、H2O CO2、CH3COOH、H2OKCl SiO2 Cu KCl SiO2 Cu CO2、CH3COOH、I2、H2O返返回回小结小结小结小结1 1离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子

12、晶体原子原子原子原子晶体晶体晶体晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体晶体微晶体微晶体微晶体微粒粒粒粒微粒微粒微粒微粒间间间间作用作用作用作用熔化或熔化或熔化或熔化或气化气化气化气化阴阳离子阴阳离子阴阳离子阴阳离子 分子分子分子分子 原子原子原子原子 金属阳离子金属阳离子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子和自由电子和自由电子 离子键离子键离子键离子键 分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力或氢键或氢键或氢键或氢键 共价键共价键共价键共价键 金属键金属键金属键金属键 破坏破坏破坏破坏离子键离子键离子键离子键 只削弱分子间只削弱分子间只削弱分子间只削弱分子间作用力或氢键，作用力或氢键

13、，作用力或氢键，作用力或氢键，不破坏微粒内不破坏微粒内不破坏微粒内不破坏微粒内部的化学键部的化学键部的化学键部的化学键破坏破坏破坏破坏共价键共价键共价键共价键 破坏金属键破坏金属键破坏金属键破坏金属键 小结小结小结小结2 2离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原原原原子子子子晶晶晶晶体体体体金金金金属属属属晶晶晶晶体体体体微粒微粒微粒微粒内部内部内部内部可能可能可能可能含有含有含有含有的化的化的化的化学键学键学键学键及实及实及实及实例例例例原子团中原子团中原子团中原子团中极性键：极性键：极性键：极性键：OHOH-非极性键：非极性键：非极性键：非极性键：OO2 22-

14、2-极性键和配位键：极性键和配位键：极性键和配位键：极性键和配位键：NHNH4 4+等等等等 不含化学键：不含化学键：不含化学键：不含化学键：HeHe、NeNe非极性键：非极性键：非极性键：非极性键：HH2 2、ClCl2 2、N N2 2极性键：极性键：极性键：极性键：HH2 2OO、NHNH3 3、CHCH4 4、COCO2 2兼有极性键和非极性键：兼有极性键和非极性键：兼有极性键和非极性键：兼有极性键和非极性键：HH2 2OO2 2、C C2 2HH2 2返返回回作业：完成导学检测 谢谢同学们 再见！小结：晶体熔沸点高低的判断小结：晶体熔沸点高低的判断 不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类

15、型的熔沸点比较 一般：原子晶体一般：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：离子晶体：组成相似的离子晶体组成相似的离子晶体阴、阳离子半径和越小阴、阳离子半径和越小熔沸点越高熔沸点越高 原子晶体：原子晶体：原子半径越小原子半径越小键长越短键长越短键能越大键能越大熔沸点越高熔沸点越高 分子晶体：分子晶体：相对分子质量越大相对分子质量越大熔沸点越高熔沸点越高 分子间有氢键熔沸点反常高；分子间有氢键熔沸点反常高；分子间无氢键，分子间无氢键，组成和结构相似的分子晶体：组成和结构相似的分子晶体：返返回回阴、阳离子半径和相当，电荷数越多阴、阳离子半径和相当，电荷数越多阴、阳离子半径和相当，电荷数越多阴、阳离子半径和相当，电荷数越多熔沸点越高熔沸点越高