2015 10 28高三化学第一轮复习——元素周期律 公开课.ppt

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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1.1.掌掌握握同同一一周周期期内内元元素素性性质质(原原子子半半径径、化化合合价价、单单质质及及化合物性质化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；的递变规律与原子结构的关系；2.2.掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系3.3.掌掌握握典典型型金金属属和和典典型型非非金金属属在在周周期期表表中中的的位位置置及及其其性性质的关系。质的关系。考纲要求考纲要求一、元素周期律一、元素周期律 活动与思考活动与思考 1.1.根据主族元素的周期表和前面所学的知识，根

2、据主族元素的周期表和前面所学的知识，你能从中找出什么规律？你能从中找出什么规律？元素周期表 小结小结 元素周期律最外层电子排布元素主要化合价原子半径元素的金属性及非金属性随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。元素的性质周期性变化核外电子排布（量变（量变质变）质变）以第三周期元素为例填写下列表格以第三周期元素为例填写下列表格NaMgAlSiPSCl元素性元素性质变化质变化气态氢气态氢化物化物最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强HClSiH4PH3H2S稳定性增强稳定性增强Cl2

3、O7Na2O MgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱碱性减弱酸性增强酸性增强A元素性质变化最高价氧化物对应水化物LiNaKRbCs以第以第A元素为例填写下列表格元素为例填写下列表格金属性增强碱性增强Li2ONa2OK2ORb2OCs2OLiOHNaOHKOHRbOHCsOHA元素性质元素性质变化变化氢化物氢化物最高价氧最高价氧化物化物对应水化物对应水化物FClBrI以第以第A元素为例填写下列表格元素为例填写下列表格HFHClHBrHI无无Cl2O7Br2O7I2O7HClO4HBrO4HIO4无无非非金金属属

4、性性减减弱弱氢氢化化物物稳稳定定性性减减弱弱酸酸性性减减弱弱（一）判断元素金属性和非金属性强弱的方法（一）判断元素金属性和非金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟、单质跟 反应置换出氢的难易反应置换出氢的难易2 2、最高价氧化物的、最高价氧化物的 的的 性强弱性强弱判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2 2、最高价氧化物的、最高价氧化物的 的的 强弱强弱1 1、单质与、单质与 生成气态生成气态 的难易程度以的难易程度以及及 的的 ；3 3、置换反应、置换反应(单质的单质的 强弱，离子强弱，离子 的强弱）的强弱）3 3、置换反应、置换反应(

5、单质的单质的 强弱强弱,阴离子的阴离子的 强弱）强弱）4 4、其他、其他 。水水(或酸或酸)水化物水化物R(OH)n碱碱还原性还原性氧化性氧化性原电池和金属活动顺序表原电池和金属活动顺序表氢气氢气氢化物氢化物氢化物氢化物稳定性稳定性水化物水化物酸性酸性氧化性氧化性还原性还原性二、元素周期律的应用二、元素周期律的应用高考热点活动与思考2.寻找金属性和非金属性的变化规律与原子半径的变化规律有什么相似的地方？非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强HLiBeBCNOFNa Mg AlSiPSClKCa Ga Ge AsS

6、e BrRbSrInSn SbTeICs BaTlPbBiPo At原子半径周期性变化原子半径周期性变化 同周期，电子层数相同，质子数越 （即原子序数越大），原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。2.元素的金属性和非金属性的变化规律与原子半径的变化规律的关系同周期中：从左到右,原子半径越小，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强多小强弱强弱强同主族：从上到下,原子半径越大，金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 同主族，电子层数越多，原子半径越 ，核对电子引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。大弱强弱强弱2.元素的

7、金属性和非金属性的变化规律与原子半径的变化规律的关系一看电子层数：电子层数越多，半径越大 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。（二）比较微粒半径大小的依据（三看）练将下列微粒按半径从大到小排序。1.Na和Na+，Na和K;2.K+，S2-，Cl-，Ca2+，Mg2+，O2-，Na+，F-，Al3+;3.Cl和Cl-；Fe3+和Fe2+。Na Na+，K NaS2-Cl-K+Ca2+，O2-F-Na+Mg2+Al3+;Cl-Cl，Fe2+Fe3+二、元素周期律的应用二、元素周期律的应用高考热点位位置置性质性质结结构构相

8、似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“水化物水化物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性（三）（三）“位位”、“构构”、“性性”理论理论最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数（族）纵（族）纵（周期）横（周期）横原原子子序序数数二、元素周期律的应用二、元素周期律的应用高考热点 1、下列排列顺序中，错误的()A、稳定性：PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性：H3PO4H2SO4HClO4 C、原子半径：OS Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3 Mg

9、(OH)2 NaOHAB2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则不正确的是()A.非金属性XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.原子半径XYZD.气态氢化物的还原性HXH2YMgMg2+2+AlAl3+3+S S2-2-ClCl-B B离子半径离子半径LiLi+NaNa+KK+RbRb+C C微粒半径微粒半径FeFe3+3+FeFe2+2+FeYXRYXC C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXYRXD D.相同条件下相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少等物质的量的单

10、质与氢气化合放出能量的多少:T TZ ZD6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，Z单质的沸点比Y单质的沸点高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D主族主族AAAAAAA化合价化合价12344536271金属性与非金属性金属性与非金属性金属性金属性减弱减弱，非金属性，非金属性增强增强单质的还原性与氧单质的还原性与氧化性化性最高价氧化物最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7气态氢化物气态氢化物RH4RH3H2RHR气态氢化物

11、的稳定气态氢化物的稳定性性最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物的酸、碱性化物的酸、碱性原子半径原子半径还原性还原性减弱减弱，氧化性，氧化性增强增强稳定性稳定性增强增强碱性碱性减弱减弱，酸性，酸性增强增强逐渐逐渐缩小缩小同周期主族元素性质递变规律同周期主族元素性质递变规律周周期期1234567同主族元素性质递变规律同主族元素性质递变规律原原子子半半径径离离子子半半径径单单质质还还原原性性，单单质质氧氧化化性性气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性 ，碱碱性性阳阳离离子子的的氧氧化化性性阴阴离离子子的的还还原原性性增增大大减减弱弱增增强强减减弱弱减减弱弱增增强强减减弱弱增增强强