B1_1_2-化学计量在实验中的应用.ppt

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1、第一章第二节第一章第二节一打支一打支学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？在运动场上的学生人数？学生个体学生个体 学校人数学校人数班集体班集体你知道吗？你知道吗？一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完年才能数完年才能数完年才能数完个体数量大时，人们习惯

2、以集体为单位统计个体数量个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单位对其进行计算为单位对其进行计算（单位）（单位）（物理量）（物理量）摩尔摩尔物质的量物质的量 意意大大利利物物理理学学家家把含有把含有.02.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔一、一、物质的量物质的量表示表示微观粒子微观粒子微观粒子微观粒子集合集合集合集合多少的一个物理量多少的一个物理量单位为摩尔（简称单位为摩尔（简称“摩摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（）n （粒子个数）（粒子个数）微粒数微粒数(N)NA

3、 NA物质的量物质的量(n)例题例题物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：n nn nn（mol）（mol）物物 理理 量量单单 位位 名名 称称 单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.021

4、02323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6 6.021002102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414万年，所以物质的量只万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。用来表示原子、分子、离子等微观粒子。在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧分子分子数目是多少？数目是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 =3.01 1023 答：答：O2

5、的氧原子数为的氧原子数为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子数目是多少？数目是多少？解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧分子中含有两个氧原子，氧原子数为原子数为N(O)=n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 =6.02 1023 答：答：O2的氧原子数为的氧原子数为6.02 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字

6、；标明每一个量的所属；带单位计算。、1 mol Na2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：练习：1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个个硫酸分子硫酸分子、1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 1024练习：练习：、与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的含有相同氢原子数的是是()A.0.3 mol HNO3

7、 B.3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3B 、下面叙述是否正确下面叙述是否正确（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质的数量单位（）摩尔是物质的数量单位 ()1摩尔大米约含有摩尔大米约含有 6.021023 个米粒个米粒练习：练习：物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一，摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位，“物质的量物质的量”四字为一整体，不能随便拆写四字为一整体，不能随便拆写物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。只适用于微

8、观粒子，不能用来说明宏观物质。、判断正误，并说明理由。、判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B.1mol CO2 、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol 练习：练习：表示表示mol的氢原子的氢原子表示表示mol的水分子的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。物质物质物质的量物质的量的表示方法：的表示方法：物质的量的多少（物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字）能表示微观粒子的符号或文字2、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是分子中含有氢原子的物质的量是 （）（）.含有氧原子数目为含有氧原子数目为（）（）1、

9、2.107102个铁原子的物质的量是个铁原子的物质的量是 .3 3、将、将0.5molAl0.5molAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；离子的物质的量（）；铝离子数目为铝离子数目为 .、0.3molH2O与与0.4molCO2物质的量之比为物质的量之比为 ，所含分子数目之比为所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之，所含氧原子数目之比为比为.复习练习：复习练习：（阿伏加德罗常数可用（阿伏加德罗常数可用（阿伏加德罗常数可用（阿伏加德罗常数可用表示）表示）表示）表示）.5mol.75mol.25NA.5mol.5NA （.

10、3）（.4）、对于物质的量相同的、对于物质的量相同的H H2 2SOSO4 4和和H H3 3POPO4 4，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是 A A、分子数相同、分子数相同 B B、氧原子数相同、氧原子数相同C C、原子总数相同、原子总数相同D D、氢原子数相同、氢原子数相同知识链接知识链接微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比系数之比系数之比即反应过程中即反应过程中即反应过程中即反应过程中各物质的各物质的各物质

11、的各物质的物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比实验中，如何取出实验中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多物质的量的物质粒子、或更多物质的量的物质启示启示假如每颗米的质量都一样，现知道每假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？颗米时，你用数的还是用称的？请找出请找出1mol物质的质量有什么规律物质的质量有什么规律l一个分子或一个分子或原子的质量原子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.990

12、2.9901010-23-23g g物质的量物质的量molmolmolmol相对分子或相对分子或原子质量原子质量mol物质物质的质量的质量g gg gg gg g摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量1mol1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g g为单位为单位时，时，数值上数值上都与其相对分子质量（或相对都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等原子质量）相等符号：单位：符号：单位：符号：单位：符号：单位：g gmolmolgmolgmol m n 质量质量(m)物质的量物质的量(n)（g）nm（mol）（gmol）mol的质量是多少？的质

13、量是多少？解：解：m()=n（）()=molgmol=g 答：答：mol的质量为的质量为g例题例题注意解题格式注意解题格式mol中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的解：个硫酸分子中含有个，的质量是：质量是：m()=n（）()=mol4gmol=128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g例题例题注意解题格式注意解题格式知识回顾知识回顾微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol质量之比质量之比 ggg质量之比质量之比ggg（1 1 1 1）2molFe2molFe2mol

14、Fe2molFe的的的的质质质质量量量量是是是是_，1.5molSO1.5molSO1.5molSO1.5molSO2 2 2 2的的的的质质质质量量量量是是是是_。（2 2 2 2）24.524.524.524.5克克克克H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4的物质的量是的物质的量是的物质的量是的物质的量是_。112g96g0.25mol练习：练习：（）（）g中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？64g4、3.01 1022个个OH-的物质的量为（的物质的量为（）质量为质量为 （）0.05mol0.85g、96g氧气中含有（）个氧气中含有（）个.80610246、1个个

15、H2O分子中有分子中有 个电子，个电子，1mol H2O中有中有 个电子。个电子。1010NAN,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁请用符号分别表示出请用符号分别表示出molHmolH2 2OO的质量、水的的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量相对分子质量、水的摩尔质量请大家回答以下几个问题：请大家回答以下几个问题：1mol O1mol O1mol O1mol O2 2 2 2的质量是的质量是的质量是的质量是 ，O O O O2 2 2 2的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .1mol Mg 1mol M

16、g 1mol Mg 1mol Mg 的质量是的质量是的质量是的质量是 ，MgMgMgMg的摩尔质量的摩尔质量的摩尔质量的摩尔质量是是是是 .NaNaNaNa+的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm m(H(H2 2O)=18O)=18g gR R(H(H2 2O)=18O)=18（）（）M M(H(H2 2O)=18O)=18g/molg/molmolmolmolmol物质的质量、其相对分子或相对物质的质量、其相对分

17、子或相对物质的质量、其相对分子或相对物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量相等的只是数值相等的只是数值相等的只是数值相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的但绝不是意义相等，它们的但绝不是意义相等，它们的但绝不是意义相等，它们的单位并不一致单位并不一致单位并不一致单位并不一致试试看：试试看：1、24.5克硫酸的克硫酸的物质的量物质的量是是 mol；2、1.5mol 硫酸的质量是硫酸的质量是 克，其中含有克，其中含有 mol O，其质量是，其质量是 克；克；3、0.01 mol 某物质的质量是某物质的质量是1.08克，此克，此

18、物质的物质的摩尔质量摩尔质量为为 ；4、71克克Na2SO4中含中含Na+mol,个个.2、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()复习：判断复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（或相对原子质量（）3、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）4、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()不对不对不对不对对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对1、等物质的量的、等物质的量的 SO2 和和 SO3 相比较，下相比较，下列结论中列结论中错误错误的是的是A、它们

19、的分子数之比为、它们的分子数之比为 1 ：1B、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3C、它们的质量之比为、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为 3 ：4复习：计算复习：计算2、等质量的、等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质中硫原子的物质的量之比是（的量之比是（）。）。5 43、下列物质中，物质的量最大的是、下列物质中，物质的量最大的是 ，含，含分子个数最多的是分子个数最多的是 ，含原子个数最多的，含原子个数最多的是是 ，质量最大的是，质量最大的是 。A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个个HC

20、l 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）（乙醇）AAED小结：小结：【注意】【注意】(1)“物质的量物质的量”是一个物理量的整体名词。是一个物理量的整体名词。(2)它是表示物质含有一定数目粒子的集体它是表示物质含有一定数目粒子的集体(3)这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。1.物质的量物质的量 (1)“物质的量物质的量”是国际单位制七是国际单位制七 个基本物理量之一个基本物理量之一,用来描述用来描述粒子集合体的多少粒子集合体的多少 （2）摩尔摩尔 摩尔是摩尔是物质的量物质的量的单位，的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常每摩尔物质

21、含有阿伏加德罗常 数个微粒。数个微粒。单位符号：单位符号：mol小结：小结：（3）阿伏加德罗常数不是一个纯）阿伏加德罗常数不是一个纯 数，其单位是数，其单位是mol-1。(3)阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）（1）定义值为：）定义值为：0.012kg(12g)碳碳 12所含的碳原子数。（精确值）所含的碳原子数。（精确值）（2）近似值为：近似值为：6.021023 (6.021023不能说成是阿伏不能说成是阿伏 加德罗常数）加德罗常数）小结：小结：(4)数学表达式：数学表达式：n(mol)=NNA(mol-1)小结：小结：(1)定定义义：单单位位物物质质的的量量的的物物质质所所具具 有的质

22、量叫做摩尔质量。有的质量叫做摩尔质量。单位：单位：“g/mol”2.摩尔质量（摩尔质量（M）：）：【注意】【注意】摩尔质量（摩尔质量（g/mol）与相对分子质）与相对分子质量（或相对原子质量）、量（或相对原子质量）、1mol物质物质的质量（的质量（g），在数值上是相等的，），在数值上是相等的，但三者的意义不同，所用的单位也不但三者的意义不同，所用的单位也不同。同。小结：小结：(2)数学表达式：数学表达式：m(g)M(g/mol)=n(mol)小结：小结：问：问：什么叫什么叫摩尔质量摩尔质量？答：答：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量 叫叫摩尔质量摩尔质量 (mn)什么

23、叫什么叫摩尔体积摩尔体积？什么叫什么叫气体摩尔体积气体摩尔体积？物质物质状态状态质量质量(g)密度密度(g/cm3)体积体积 Fe固固态态55.8 7.88 Al26.98 2.7 Pb207.2 11.3H2O液液态态18.0 1.0H2SO498.0 1.83H2气气态态2.0160.0899 g/LO232.001.43 g/LCO244.011.977 g/L7.15 cm39.99 cm318.3 cm318.0cm353.6 cm322.4 L22.4 L22.3 L素材素材1 1以下是以下是1mol物质在物质在00C、1.01105Pa下下的体积的体积由由体积体积数据结合物质状态

24、得出什么结论数据结合物质状态得出什么结论?素材素材2 2计算计算1mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下下的体积的体积名称名称状态状态密密 度度(g/L)质量质量(g)体积体积(L)H2气体气体 0.0893 O2气体气体 1.429 CO2气体气体 1.965 N2气体气体 1.25 222.403222.394422.392822.40从表格从表格体积体积数据你得出什么结论数据你得出什么结论?为什么？为什么？微粒数的微粒数的多少多少；微粒的微粒的大小大小；微粒间的微粒间的距离距离。决定物质体积的三个因素：决定物质体积的三个因素：微粒数的多少；微粒数的多少；微粒间的距离。微粒

25、间的距离。决定气体物质体积的主要因素：决定气体物质体积的主要因素：气气体体分分子子间间的的平平均均距距离离。而而气气体体分分子子间间 的平均距离又受的平均距离又受温度温度、压强压强的影响。的影响。决定决定1mol气体物质体积的主要因素：气体物质体积的主要因素：同同温温同同压压下下，任任何何气气体体分分子子间间的的的的距距离离都都相等相等。单位物质的量的气体所具有的体积单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积单位是单位是“L/mol”或或“Lmol-1”V在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下,1mol,1mol,1

26、mol,1mol任何气体的体积任何气体的体积任何气体的体积任何气体的体积几乎都相同，即几乎都相同，即几乎都相同，即几乎都相同，即mmmm是常数：是常数：是常数：是常数：0 0 0 00 0 0 0C C C C、1.011.011.011.01 101010105 5 5 5PaPaPaPa下下下下,1mol,1mol,1mol,1mol任何气体的体积约是任何气体的体积约是任何气体的体积约是任何气体的体积约是22.422.422.422.4标准状况（标况）标准状况（标况）标准状况（标况）标准状况（标况）mm.4.4molmol （L L）n n（molmol）.4.4（molmol）.只在只在

27、标标况况下使用下使用 n n n n mmmm（）（）（）（）（molmolmolmol）（molmolmolmol）CO2 的摩尔体积是的摩尔体积是22.4L/mol解释：解释：未说是标况下未说是标况下标况下标况下NO2 的体积约是的体积约是22.4L解释：解释：未说是未说是1mol1mol标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L解释：解释：物质应是气体物质应是气体标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L解释：解释：气体体积与分子种类无关气体体积与分子种类无关标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，

28、气体的摩尔体积都是22.4L。解释：解释：单位应为单位应为L/mol1.在标况下在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体积是多少？气体占有的体积是多少？2)33.6LH2 的物质的量是多少？的物质的量是多少？练习练习11.2L11.2L1.5mol1.5mol例一例一:在标准状况下在标准状况下,2.2 g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n（CO2）=m CO2MCO2=2.2 g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n（CO2）Vm（CO2）=0.05 mol 22.4 L/mol=1.1 2L解：解：例二：例二：标准状况下，标准状况下，112 mL 某气体的质量某气体

29、的质量为为 0.14 g,则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质量为分子质量为 。n=VVm解：解：=0.112 L22.4 L mol 1=0.005 mol n =m/MM=0.14 g0.005 mol=28 g/mol二、气体摩尔体积：二、气体摩尔体积：(1)定义定义:单位物质的量的气体所占的单位物质的量的气体所占的 体积。体积。(2)公式公式：Vm(L/mol)=n(mol)V(L)小小 结结(3)特例：特例：在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所任何气体所占的体积都约是占的体积都约是22.4L。【注意】【注意】三个条件：三个条件：标准状况（标准状况（1.01105

30、Pa、0）；）；1mol；气体。气体。22.4L是一个近似值。是一个近似值。小小 结结讨论：讨论：、从、从、从、从n n n n，得到得到得到得到微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比、那么从、那么从、那么从、那么从n n n nmmmm，我们也可以得出：，我们也可以得出：，我们也可以得出：，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比气体的体积与其物质的量成正比气体的体积与其物质的量成正比气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同条件下，相同条件下，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有

31、相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，相同条件下，相同条件下，相同条件下，、综合两式，得到：、综合两式，得到：、综合两式，得到：、综合两式，得到：相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）目的粒子（分子或有原子）目的粒子（分子或有原子）目的粒子（分子或有原子）、同温同压下、同温同压下,质量相同的质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小五种气体所占的体积

32、由大到小 的顺序是的顺序是（）（）练习练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求气体体积的大小求物质的量大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大N,n,m,VN,n,m,V之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNA

33、M V（气体气体）22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）归纳：归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm)思考：怎样才能从杯的怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液，溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有并要求取出的溶液中包含有g的的a呢？呢？am（a）ma（aq）ma（aq）m（a）agg然后对然后对溶液溶液进行进行称量称量请计算：请计算：(注意格式）注意格式）把把ga固体溶解于水中配成的溶液，固体溶解于水中配成的溶液，请求出）这溶液中请求出）这溶液中a的物质的量是多少？

34、的物质的量是多少？）每升溶液中含有）每升溶液中含有a的物质的量是多少？的物质的量是多少？溶解于水中的溶解于水中的溶解于水中的溶解于水中的a a固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为：n n（a a）mm（a a）（）（）（）（a a）g ggmolgmolmolmol每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的a a固体的物质的量为：固体的物质的量为：固体的物质的量为：固体的物质的量为：n n（a a）a a（aqaq）mol.molc c（a a）（物质的量浓度）（物质的量浓度）（物质的量浓度）（物质的量浓度）三、物

35、质的量浓度三、物质的量浓度（）（）单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位：单位：mol或或mol计算公式：计算公式：的物质的量浓度（的物质的量浓度（的物质的量浓度（的物质的量浓度（molmol）的物质的量（的物质的量（的物质的量（的物质的量（molmol）溶液的体积（）溶液的体积（）溶液的体积（）溶液的体积（）（）（）n n（）（）（）（）n（）（）（）（）n（）（）（）（）溶液稀释公式：溶液稀释公式：浓浓浓浓稀稀稀稀n（）浓浓n（）稀稀N,n,m,VN,n,m,V，aqaq之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM V （气体气体）22.4（标况）（标况）2

36、2.4（标况）（标况）aqn（）（）n（）（）思考：思考：如何配制如何配制ml2.00mol的的al溶液？溶液？先计算，后配制先计算，后配制归纳：、实验过程中需要什么仪器？归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？、实验步骤如何进行？实实验验仪仪器器实实验验步步骤骤误误差差分分析析托盘天平或托盘天平或量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、实验仪器、实验仪器、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）（冷却后）转移和洗涤（冷却后）转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻

37、璃棒）（振荡）（振荡）定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 称量称量（用托盘天平称取固体溶质的（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿等具腐蚀性的应用表面皿、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量加入适量的水搅拌溶解的水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.某同学为了加快溶解某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为速度，溶解时所加的水

38、为mL，你认为可以吗，你认为可以吗?不可以，只能用适量不可以，只能用适量2、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 转移和洗涤：转移和洗涤：将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指定容积的转入指定容积的容量瓶容量瓶，并用蒸馏水，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将洗涤次，将洗涤液一并注入容量瓶。液一并注入容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流为什么为什么要洗涤玻璃要洗涤玻璃棒和烧杯？棒和烧杯？减少实验误差减少实验误差、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线

39、1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 摇匀摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。瓶倒转和摇动几次，混合均匀。、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 装瓶贴签装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液)容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml.100ml.250ml

40、.500ml.1000ml50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液1 1.使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水（示范）（示范）2 2.使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3 3.不准将溶质直接转移入容量不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解注意问题注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内到室温，这是因为溶质在烧杯内

41、稀释或溶解时常有热效应稀释或溶解时常有热效应(如如NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4）。未等溶液冷）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。却就定容，会使浓度偏高。误差分析：误差分析：（）（）n（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起n n（）（）或的变化，或的变化，如果可以使其变化，则对如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差1 1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视

42、读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出

43、少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响练习：练习：、把、把.85g的的al固体溶于水中配成的溶液，固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？.01mol、把、把.4的的l气体溶解在水中配成的盐酸气体溶解在水中配成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？.5mol、从、从1L浓度为浓度为1m

44、ol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100ml,取出的取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？溶液中蔗糖的物质的量是多少？.1mol、如何从一瓶物质的量浓度为、如何从一瓶物质的量浓度为mol的的a溶液中溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有取出一部分溶液，并要求溶液中含有g的的a。计算多少升溶液中含有计算多少升溶液中含有g的的a.1用量筒量取用量筒量取.1体积的该溶液体积的该溶液思考：思考：有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水的硫酸溶液，现往里加水加到，请问，此溶液中加到，请问，此溶液中总的物质的量总的物质的量有有没有变化？没有变化？物质的量浓度物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。有没有变化？如果有请计算出来。n（）浓浓n（）稀稀浓浓浓浓稀稀稀稀.4mol稀稀稀稀.84mol