0 的运算教学设计--【教学参考】.docx

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1、0 的 运 算教学目标：1、 知道关于0的运算应该注意的问题。2、 培养学生整理知识的能力。教学重难点：0不能目标达成 教学过程：一、 导入新课 口算引入( 快速口算)出示： 100+0= 0+568= 078= 023= 128-128=076=235+0= 99-0= 49-49= 0+319= 029= 二、探究新知 1、将上面的口算分类.根据分类的结果说一说关于0的运算都有哪些。 2、一个数与0相加；一个数减0；一个数与0相乘的结果分别是多少。 3、0除以一个数的结果是多少？在这里为什么不说一个数除以0 三、0为什么不能做除数（讨论） 0不能作除数。例如，5 0不可能得到商，因为找不到

2、一个数同0相乘得到5。0 0不可能得到一个确定的商，因为任何数同0相乘都得0。 小结：归纳所有0的运算 一个数加上0，还得原数。被减数等于减数，差是0。 0除以一个非0的数，还得0。一个数和0相乘，仍得0。 四、课堂测评 1.计算 （1）36+0= （2）0+68= （3）068= （4）54-0= （5）028= （6）128-0= （7）036= （8）25+0= （9）99-0= （10）49-49= （11）0+39= （12）09= 五、归纳反思 这节课我们有什么收获？还有什么疑问？关于0的运算应该注意什么？ 专题七：2. 溶液中的三大平衡用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较知能必

3、备一、理解两大平衡，树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c

4、(H)。二、把握三大守恒，明确定量关系1物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na)n(C原子)11，因HCO水解：HCOH2OH2CO3OH以及HCO电离：HCOHCO，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na)n(C原子)11，得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。2电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：n(Na)n(H)n(HCO)2n

5、(CO)n(OH)，推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中：即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。三、明晰三大类型，掌握解题流程1比较溶液中粒

6、子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物

7、质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为。2比较溶液中粒子浓度大小的解题流程常见题型单一溶液中粒子浓度关系1(2017广州二模)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：选C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(

8、OH)0.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。2(2014安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na

9、)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：选BNa2S溶液中，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，c(OH)c(HS)，A错误；Na2C2O4溶液中，C2OH2OHC2OOH，HC2OH2OH2C2O4OH，H2OHOH，可得c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液，根据

10、物料守恒关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，即正确的关系式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D错误。(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO3溶液中，HCO的水解能力强于其电离能力，溶液显碱性；而NaHSO3溶液中，HSO的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。如硫化钠溶液中，c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。混合溶液中粒子浓度关系3(2016四川高考)向1 L含0.01 mol NaA

11、lO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：选DA当n(CO2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)c(AlO

12、)c(OH)，错误；B.当n(CO2)0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，错误；C.当n(CO2)0.015 mol 时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。4.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100

13、molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)2c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析：选DA项中，由图中数据可知pH2.5时，c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，错误；B项中，由溶液中的电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)

14、2c(C2O)c(OH)，由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1，代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，错误；C项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(HC2O)c(C2O)时，c(H2C2O4)0，此时pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O)，错误；D项中，pH7.0时c(H)c(OH)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)

15、，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，进一步得出c(Na)2c(C2O)，正确。不同溶液中同一粒子浓度大小的比较5(2017银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为CNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL解析：选A0.1molL1的

16、CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，A正确；相同浓度的、三种溶液，溶液中c(NH)最大，和比较，酸性最强，NH水解受到的抑制最大，溶液中c(NH)由大到小的顺序排列为，B错误；在Na2CO3溶液中，物料守恒关系式，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，C错误；10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V(总)20 mL，如HA为弱酸，则V(总)20 mL，所得溶液体积V(总)20 mL，D错误。不同溶液中同种粒子浓度大小的比较

17、与图像有关的粒子浓度关系7.(2017苏州模拟)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)解析：选Ca点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A错误，b点所示溶液中，

18、c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；c点处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH) )c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正确；d点处相当于 n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D错误。8(2017四川六校测试)25 时，将0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混

19、合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B对曲线上、任何一点，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：选BA项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，错误；B项，曲线上、点溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正确；C项，点时

20、，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO、Na、H、OH，根据溶液电中性原则知，错误。考点一沉淀溶解平衡及其应用一、掌握一个概念沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。2沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质二、熟记沉淀溶解平衡的特征三、掌握4个外界条件对沉淀溶解平衡的影响 基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(2)室温下，AgCl在水中的

21、溶解度小于在食盐水中的溶解度()(3)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动()(4)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl2等杂质()四、明晰沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H。2沉淀的溶解当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。(1)酸溶解：用离子方程式表示C

22、aCO3溶于盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。3沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)实例：AgNO3溶液AgClAgBr，则Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。(3)应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4CO

23、=CaCO3。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnSCu2=CuSZn2。基点小练2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO()(2)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小()(3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()(4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()(5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白

24、色沉淀变成黑色沉淀：2AgClS2=Ag2S2Cl()题点(一)沉淀溶解平衡及其影响因素1(2017甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A升高温度，AgCl的溶解度减小B在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变解析：选C升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)与c(Cl)不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正

25、确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。2试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。提示：(1)BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，HCl=HCl，2HCO=H2OCO2，盐酸电离的H与BaCO3产生的CO结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人体中毒。(2)CaCO3(s)Ca2(a

26、q)CO(aq)，H2SO4=SO2H，Ca2SO=CaSO4，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附着在CaCO3的表面，阻止平衡右移。而CH3COOHCH3COOH，Ca2与CH3COO不产生沉淀；当H与CO结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。(3)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用盐酸洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。题点(二)沉淀反应的应用3(2017株洲模拟)以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解

27、质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是()AMnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：选D通过添加过量难溶电解质MnS，除去Cu2、Pb2、Cd2等离子，属于沉淀的转化，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理，A错误；用Na2S替代MnS，会引入S2和Na杂质，同时也能生成MnS沉淀，B错误；沉淀转化的离子方程式为C

28、u2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，C错误；整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D正确。425 时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.511016结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，

29、沉淀会变为黑色解析：选BA项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，所以溶液中银离子浓度会减小，平衡逆向移动，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。考点二溶度积常数及其应用一、掌握2个概念溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，

30、式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态Qc1.801010，所以有沉淀生成。题点(一)Ksp的概念及影响因素1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：选D只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。2(2017林州一中月考)已知常温

31、下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)51013，下列有关说法错误的是()A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61 molL1解析：选C同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同时存在如下两种关系式c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，所以c(Cl)c(Br)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)360，A项正确；由于Ksp(AgCl)K

32、sp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；AgBrClAgClBr，平衡常数K，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中Br的浓度为0.01 molL1，将有关数据代入计算式，求得平衡时Cl浓度为3.6 molL1，溴化银转化过程中消耗了0.01 mol Cl，故氯化钠的最低浓度为3.61 molL1，D项正确。题点(二)Ksp的相关计算及应用3(2016太原模拟)已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.1

33、5B9.3C10.15 D11.6解析：选CMn2沉淀较为完全时的浓度为1105molL1，已知Kspc(Mn2)c2(OH)，c(OH) molL1104 molL1，c(H) molL11010 molL1，所以pHlg 101010lg 210.15。4相关物质的溶度积常数见下表(25 )：物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.110112.31031.810101.91012下列有关说法中不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入0.00

34、1 molL1KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C向浓度为0.11 molL1 MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析：选B浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 molL1，此时c(Ag)c(CH3COO)0.01 molL1,0.012.3103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl和CrO浓度均为0.001 molL

35、1的条件下，开始出现沉淀时Ag的浓度分别为1.8107 molL1、 molL1，所以将0.001 molL1 AgNO3溶液分别滴入0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知0.11 molL1 MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH的浓度为 molL11105 molL1，因此H浓度是1109 molL1，则溶液的pH为9，C项正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中分别加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。(1)已知

36、溶度积求溶液中某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中，c(Ag)c(Cl) molL1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10a molL1。题点(三)沉淀溶解平衡图像5在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a104解析：选

37、C一定温度下溶度积是常数，所以T 时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2AgCrO，Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21051011，C错误；Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)11011，Z点时c(CrO)5104，c2(Ag)2108，所以a104，D正确。6(2017南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg c(Ba2)，p

38、(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点解析：选D由图像可知，p(Ksp)pc(Ba2)c(SO)p(Ba2)p(SO)10，则Kspc(Ba2)c(SO)1010，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。7(2017湖北七市联考)常温下，取一定量的Pb

39、I2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大解析：选C由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A错误；由于

40、硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2浓度增大，B错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数Kc2(I)/c(S2)Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)4109/8102851018，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D错误。8.(2016遵义模拟)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法正确的是()A图像中四个点的Ksp：abcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D升高温度可使d点移动到b点解析：选B由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：acdb，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，温度升高溶度积常数增大，则AlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0，C错误；升高温度，阴阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D错误。解沉淀溶解平衡图像题三步骤第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一