《电解质第二课时》PPT课件.ppt

《《电解质第二课时》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《电解质第二课时》PPT课件.ppt（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第2 2课时课时 电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应电解质和非电解质电解质和非电解质都是针对都是针对化合物化合物而言而言 电解质一定是电解质一定是自自身身能够发生电离能够发生电离 判断化合物是电解判断化合物是电解质还是非电解质，质还是非电解质，与其溶解性无关与其溶解性无关。电解质是化合物，电解质是化合物，不是混合物不是混合物酸只在水溶液中能电离酸只在水溶液中能电离，液态（熔融）不导，液态（熔融）不导电，而碱和盐在水溶液和熔融状态下都电离电，而碱和盐在水溶液和熔融状态下都电离 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42Na2OH+Cu2SO42 Cu(OH)2+2Na+S

2、O42（1）定义：在溶液中有定义：在溶液中有离子参加或离子生成离子参加或离子生成的化学反应。的化学反应。2OH+Cu2+Cu(OH)2(2)(2)反应的实质：溶液中的反应的实质：溶液中的OHOH-和和CuCu2+2+结合生成氢氧化结合生成氢氧化铜沉淀，铜沉淀，溶液中（参加反应的）离子浓度降低。溶液中（参加反应的）离子浓度降低。想一想我我们们学学过过的物的物质质中，哪些在溶液中能中，哪些在溶液中能电电离离产产生离子？生离子？电解质在溶液中互相交换成分的反应（即复分解反应）实质上是一种离子反应。电电解解质质组组（1）（2）（3）（4）反应实质反应实质（1）CuSO4 溶液与溶液与 BaCl2溶液（

3、溶液（2）Na2CO3 溶液与盐酸溶液与盐酸（3）NaOH 溶液与溶液与 盐酸盐酸 （4）NaCl 溶液与溶液与 CuSO4溶液溶液Ba2+SO42-=BaSO42H+CO32-=H2O+CO2H+OH-=H2O难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质难电离物质难电离物质挥发性物质挥发性物质迁移迁移应用应用下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？请完成下表：请完成下表：生成难溶的物质（如生成难溶的物质（如BaSO4,AgCl）生成难电离的物质（如生成难电离的物质（如H2O、）、）生成挥发性的物质（如生成挥发性的物质（如CO2）概括概括

4、整合整合(3)、离子反应（复分解型）发生的条件：、离子反应（复分解型）发生的条件：弱碱、弱碱弱碱、弱碱交流交流研讨研讨怎样正确书写一个反应的离子方程式？怎样正确书写一个反应的离子方程式？2、离子反应方程式：、离子反应方程式：（1 1）定义：用）定义：用实际实际参加反应的离子符号表示离参加反应的离子符号表示离子反应的式子。子反应的式子。（2 2）离子方程式书写方法）离子方程式书写方法“写写”，写化学方程式，写化学方程式“拆拆”，把把易易溶溶于于水水且且易易电电离离的的物物质质写写成成离离子子形形式式，其他物质写化学式。其他物质写化学式。“删删”，删去两边没发生变化的离子，删去两边没发生变化的离子

5、 “查查”，检查方程式两边各，检查方程式两边各元素和电荷元素和电荷是否是否守恒守恒。基础基础关键关键途径途径保证保证如如单质单质、沉淀、气体、沉淀、气体、难电难电离物离物质质、氧化物、氧化物等。等。NaCl NaCl溶液与溶液与AgNOAgNO3 3溶液反应溶液反应;（1）NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3写写拆拆删删查查方法体验方法体验难溶于水、挥发性物质和难难溶于水、挥发性物质和难电离的物质用其化学式表示电离的物质用其化学式表示电荷守恒及元素的电荷守恒及元素的原子个数守恒原子个数守恒（2）Na+Cl+Ag+NO3=AgCl +Na+NO3（3）Cl+Ag+=AgCl（4）Cl+A

6、g+=AgCl没有参与离子反没有参与离子反应应的离子，不出的离子，不出现现在在离子方程式中。离子方程式中。氯气和水反应氯气和水反应向氢氧化钠溶液中通入氯气向氢氧化钠溶液中通入氯气 氢氧化钡和硫酸溶液反应氢氧化钡和硫酸溶液反应 Cl Cl2 2+H+H2 2O=HO=H+Cl+Cl-+HClO+HClO 2OH+Cl2OH+Cl2 2=Cl+ClO+H=Cl+ClO+H2 2O O写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式自我检测自我检测 Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O练一练请按照上述方法书写出下列反应请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。的离子方程式。（1

7、）NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应（2）KOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应（3）BaCl2溶液与溶液与 Na2SO4溶液溶液 的反应的反应（4）Ba(NO3)2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液 的反应的反应H+OH-=H2OH+OH-=H2OBa2+SO42-=BaSO4 Ba2+SO42-=BaSO4 （3）离子方程式的意义：）离子方程式的意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一表示同一类反应；类反应；饱和石灰水与稀硝酸反应饱和石灰水与稀硝酸反应Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO3 32 2=CaCO=CaCO3

8、3+2OH+2OH-石灰乳与碳酸钠溶液反应石灰乳与碳酸钠溶液反应OHOH+H+H+=H=H2 2O O微溶物作反微溶物作反应应物，物，处处于澄清状于澄清状态态（如澄清石灰水，（如澄清石灰水，饱饱和和石灰水）石灰水）写离子写离子形式，形式，处处于于浊浊液或固体状液或固体状态态（如石灰乳，（如石灰乳，消石灰）消石灰）写化学式；作写化学式；作产产物一般不拆，写化学式物一般不拆，写化学式浓硫酸浓硫酸以分子的形式存在，在离子方程式中写以分子的形式存在，在离子方程式中写化学式化学式，但是，但是浓盐酸，浓硝酸浓盐酸，浓硝酸写写离子离子形式形式迁移应用迁移应用1下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 (

9、)ABa(OH)2 溶液与稀溶液与稀H2SO4溶液反应溶液反应：Ba2+SO42-+OH-+H+=BaSO4+H2O BBaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液反应溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4 C盐酸与盐酸与NaOH溶液溶液反应：反应：Cl-+H+OH-=H2O+Cl-D稀硝酸与稀硝酸与NaOH溶液溶液反应：反应：HNO3+OH-=H2O+NO3-B2 能用能用H+OH-H2O表示的是表示的是 ()ABa(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反应的反应 BNaOH溶液和盐酸反应溶液和盐酸反应 CCu(OH)2和稀和稀H2SO4的反应的反应 DNaOH溶液和溶液和CO2的反应的反应B3.下列化学反应，不能用离子方程式下列化学反应，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 表表示的是示的是 ()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClC迁移应用迁移应用