盐类的水解原理 (2).ppt

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1、第第2 2节节 盐类的水解盐类的水解探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性活动活动.探究探究 1.1.用用pHpH试纸测定浓度均为试纸测定浓度均为0.1mol.L0.1mol.L-1-1 CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NHNH4 4ClCl、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3、KNOKNO3 3的的pHpH 实验记录实验记录1.1.下表所列盐溶液的浓度均为下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L0.1mol.L-1-1，用，用pHpH试纸试纸测定它们的测定它们的pHpH。盐类盐类CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO

2、4)3KNO3溶液的溶液的pHpH酸碱性酸碱性实验数据实验数据1.1.下表所列盐溶液的浓度均为下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L0.1mol.L-1-1，用，用pHpH试纸试纸测定它们的测定它们的pHpH。盐类盐类CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的溶液的pHpH8 810107 75 53 37 7酸碱性酸碱性碱性碱性碱性碱性中性中性酸性酸性酸性酸性中性中性结论：盐溶液不是都呈中性。结论：盐溶液不是都呈中性。测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3

3、 3NHNH4 4ClClAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3NaClNaClKNOKNO3 3实验总结：盐的组成实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHK

4、NOKNO3 3HNO3KOH实验总结：盐的组成实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性【质疑质疑】为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，比如比如CHCH3 3COONaCOONa？1.1 1.1强碱弱酸盐强碱弱酸盐 CHCH3 3COONaCOONa【探究探究】盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性（1 1）盐溶液当中有哪些离子？）盐溶液当中有哪些离子？（2 2）这些离子是如何产生的？）这些离子是如何产生的？（3 3）这些离子间可能发生的反应是什么？）这些离子间可能发生的反应是什么？对水

5、的电离有什么影响？对水的电离有什么影响？（4 4）造成的结果是什么？）造成的结果是什么？H2O H+OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH离子方程式离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-最终最终OH-H+溶液呈碱性溶液呈碱性促进水促进水的电离的电离化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH弱酸根结合弱酸根结合H+破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动 1.2 1.2 强酸弱碱盐强酸弱碱盐NHNH4 4ClCl【探究一探究一】盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性（1 1）盐溶液当中有哪些离子？）盐

6、溶液当中有哪些离子？（2 2）这些离子是如何产生的？）这些离子是如何产生的？（3 3）这些离子间可能发生的反应是什么？）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？对水的电离有什么影响？（4 4）造成的结果是什么？）造成的结果是什么？NH4Cl =NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3H2O 离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+最终最终H+OH-溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的促进水的电离电离化学方程式：化学方程式：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+O+HClHCl弱碱阳离子弱碱

7、阳离子结合结合OH-破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动一一.盐类的水解盐类的水解 定定义义：在在溶溶液液中中_电电离离出出来来的的离离子子跟跟_所所电电离离出出来来的的_或或_结合生成结合生成_ _ 的反应的反应,叫做盐类的水解叫做盐类的水解。盐盐水水H H+OHOH弱电解质弱电解质 条件条件2.2.水解的理解水解的理解 实质实质结果结果使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，溶液呈酸或碱性溶液呈酸或碱性破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。促进了水的电离。弱酸根离子或弱碱阳离子弱酸根离子或弱碱阳离子有弱才水解有

8、弱才水解水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和中和中和水解水解水解水解中和反应进行的程度较大，是放热反应；中和反应进行的程度较大，是放热反应；（酸或碱必须有一者是弱的）（酸或碱必须有一者是弱的）特点：特点：A A、反应不彻底，可逆反应、反应不彻底，可逆反应B B、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号C C、反应吸热、反应吸热CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHNHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+O+HClHCl1 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写、盐类水解

9、是可逆反应，反应方程式中要写“”符号符号NHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH-AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H+3H+二、盐类水解方程式的书写二、盐类水解方程式的书写2 2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或或“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如H H2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2

10、 2O O等）写成分解产物的形式。等）写成分解产物的形式。4 4、多元弱碱的阳离子水解过程较、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。为复杂，通常写成一步完成。3 3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。为主，水解方程式一般只写第一步。习题：习题：完成下列水解过程的离子方程式完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3有弱才水解，都弱都水解。有弱才水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。盐类水解的规律小结盐类水解的规律小结四四.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素主要因素是：

11、盐本身的性质主要因素是：盐本身的性质盐类盐类CH3COONaNa2CO3溶液的溶液的pHpH8 81010酸碱性酸碱性碱性碱性碱性碱性下表所列盐溶液的浓度均为下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L0.1mol.L-1-1，用，用pHpH试纸测试纸测定它们的定它们的pHpH。【思考思考】为什么相同浓度的盐溶液为什么相同浓度的盐溶液 碱性：碱性：CHCH3 3COONa NaCOONa Na2 2COCO3 3 越弱越水解越弱越水解外在因素：外在因素：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，、温度：盐的水解反应是吸热反应，升升高温度水解程度增大。高温度水解程度增大。2、浓度：、浓度：盐的浓度越小，一般

12、水解程度盐的浓度越小，一般水解程度越大。越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。加入酸或碱都能影响盐的水解。条件条件移动方向移动方向 H+数目数目pHFe3+水水解率解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaOHNaOHFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+当条件当条

13、件改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相关内容填入表格中：正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降升升升减小减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀红褐色沉淀思考阴阳离子同时水解，相互促进弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐CHCH3 3COONHCOONH4 4【探究探究】弱酸弱碱弱酸弱碱盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O O CHCH3 3COOCOOH H +OH+OH-NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3.H H2 2O +

14、HO +H+CHCH3 3COOCOO-+NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3.H H2 2O+O+CHCH3 3COOCOOH H 总反应总反应+H H2 2O O都弱都水解，谁强显谁性都弱都水解，谁强显谁性练习：1、判断下列溶液的酸碱性：CH3COONa NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 (NH4)2CO3AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3与与NaHCONaHCO3 3溶液混合会不会反应溶液混合会不会反应思考：泡沫灭火剂原理泡沫灭火剂原理 Al Al3+3+3 H+3 H2 2O O AlAl（OHOH）3 3 +3 H+3 H+HCO HCO3 3-+H

15、+H2 2O O H H2 2COCO3 3 +OH+OH-Al Al3+3+3 HCO+3 HCO3 3-=3CO =3CO2 2 +AlAl（OHOH）3 3 总反应总反应进行程度比较彻底的原因：进行程度比较彻底的原因：1.1.两个水解反应生成的两个水解反应生成的H+H+和和OH-OH-离子结合成水，促进了水的电离。离子结合成水，促进了水的电离。2.2.生成的弱酸和弱碱分别以沉淀和气体（或沉淀和沉淀）的方式生成的弱酸和弱碱分别以沉淀和气体（或沉淀和沉淀）的方式脱离了溶液体系，促使反应进行到底。脱离了溶液体系，促使反应进行到底。练习：2、写出溶液中的水解方程式 NH4HCO3 (NH4)2CO3 FeCl3与NaHCO3混合液 NH4Cl与Na2SiO3混合液课堂小结：1、盐类水解的本质2、盐类水解的规律3、水解方程式的书写4、水解平衡的影响因素