3.2制取氧气ZJ-11.ppt

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1、 3.2 3.2 制取氧气制取氧气分解过氧化氢（分解过氧化氢（HH2 2OO2 2）加热高锰酸钾（加热高锰酸钾（KMnOKMnO4 4)加热氯酸钾（加热氯酸钾（KClO3）实验室制取氧气的方法：实验室制取氧气的方法：一、实验探究一、实验探究实验现象：实验现象：(a)带火星的木条不能复燃；带火星的木条不能复燃；(b)带火星的木条复燃；带火星的木条复燃；(c)带火星的木条复燃。带火星的木条复燃。步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？液的试管，观察木条是否复燃？现现 象：象：结结 论：论：过氧化氢（过氧化氢（H H2

2、2O O2 2）溶液制取氧气）溶液制取氧气步骤三：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把步骤三：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现现 象象：结结 论：论：步骤四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把步骤四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现现 象象：结结 论：论：木条不能复燃木条不能复燃，说明常温下放出氧气非常慢或者几乎没有氧气。说明常温下放出氧气非常慢或者几乎没有氧气。说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（

3、锰（MnOMnO2 2）时迅速产生氧气）时迅速产生氧气木条复燃了木条复燃了说明二氧化锰（说明二氧化锰（MnOMnO2 2）仍然起作用，产生氧气。）仍然起作用，产生氧气。木条复燃了木条复燃了双氧水制取氧气装置图双氧水制取氧气装置图二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气 原料：氯酸钾（白色固体)或 高锰酸钾（紫黑色固体）方法：在一定条件下加热检查装置气密性检查装置气密性检查气密性的方法：检查气密性的方法：先将导管一端伸入先将导管一端伸入水中，然后用手紧水中，然后用手紧握试管，观察导管握试管，观察导管口有没有气泡冒出口有没有气泡冒出或冷却后导管内能或冷却后导管内能否形成一段水柱

4、。否形成一段水柱。制取氧气的操作步骤（加热）：制取氧气的操作步骤（加热）：检查气密性检查气密性装药品装药品固定装置固定装置加热加热（要预热）（要预热）收集氧气收集氧气移出导管移出导管（排水法收集时）（排水法收集时）熄灭酒精灯熄灭酒精灯发生装置发生装置收集装置收集装置从左到右从左到右自下而上自下而上编号编号现象现象原因原因（1 1）（2 2）加热氯酸钾（加热氯酸钾（KClOKClO3 3）和二氧化锰（）和二氧化锰（MnOMnO2 2）制取氧）制取氧气气导管口有气泡冒出，导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水氧气不易溶于水带

5、火星的木条复燃带火星的木条复燃氧气支持燃烧氧气支持燃烧氯化钾氯化钾+氧气氧气氯酸钾氯酸钾二氧化锰 加 热KCl+O2KClO3加 热MnO21 1、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气2 2、加热高锰酸钾制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气高锰酸钾高锰酸钾加热K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加热棉花棉花注意：在此反应中二氧化锰是生成物注意：在此反应中二氧化锰是生成物注意：在此反应中二氧化锰是生成物注意：在此反应中二氧化锰是生成物注：加热氯酸钾或者双氧水制取氧 气，常加入催化剂二氧化锰。加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不会产生氧气

6、。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。实 验 的 原理二、催化剂二、催化剂1、定义：、定义：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的的质量质量和和化学性质化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂。催化作用：催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用2 2、注意事项：、注意事项：（4）催化剂参加了化学反应。催化剂参加了化学反应。（2）反应前后，催化剂的反应前后

7、，催化剂的质量和化学性质不变质量和化学性质不变；（1）催化剂通过改变反应的途径而催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率改变反应的速率（可加快也可减慢）；（可加快也可减慢）；（3）催化剂不能决定化学反应能否发生，催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量不能改变产物的质量；（一变二不变）（一变二不变）过氧化氢过氧化氢 水水 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰H2O2H2OO2实验室制取氧气的原理实验室制取氧气的原理:用文字表达式表示用文字表达式表示氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KClO3KCl O2白色固体白色固体白色固体白色固体KMnO4高锰酸钾高锰酸钾 锰酸

8、钾锰酸钾 +二氧化锰二氧化锰+氧气氧气紫黑色固体紫黑色固体 白色固体白色固体 黑色固体黑色固体 K2MnO4 MnO2 O2加热加热想一想：想一想：请比较以上三个反应，除了生成请比较以上三个反应，除了生成请比较以上三个反应，除了生成请比较以上三个反应，除了生成物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？概念：由一种物质生成两种或两种以上概念：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应其它物质的反应，叫做分解反应通式：通式：AB=A+B特点：由一变多特点：由一变多分解反应A+

9、B=ABA+B=AB由多变一由多变一恰好与化合反应恰好与化合反应相反相反 化合反应：化合反应：练习练习P78第第3题题反应类型反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 定义定义 形式形式参加反应参加反应的物质种的物质种类类生成物质生成物质的种类的种类由两种或两种以上的物质由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应种以上其他物质的反应A+BAB（多变一）（多变一）ABA+B（一变多）（一变多）两种或两种以上两种或两种以上一种一种两种或两种以上两种或两种以上一种一种课堂练习：课堂练习：1.下列有关用过氧化氢制氧

10、气的叙述中，正确下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（的是（）。）。A.过氧化氢受热后也不放出氧气过氧化氢受热后也不放出氧气B.要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰C.二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变保持不变D.二氧化锰是一切化学反应的催化剂二氧化锰是一切化学反应的催化剂C2.同时加热下列物质，最易放出氧气的是（同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）。）。A.纯净的过氧化氢纯净的过氧化氢B.过氧化氢和二氧化锰的混合物过氧化氢和二氧化锰的混合物C.纯净的二氧化锰纯净的二氧化锰D.水和二氧化锰的混合物

11、水和二氧化锰的混合物3.催化剂在化学反应中所起的作用（催化剂在化学反应中所起的作用（）。）。A.加快化学反应速率加快化学反应速率B.使生成物质量增加使生成物质量增加C.改变化学反应速率改变化学反应速率D.减慢化学反应速率减慢化学反应速率4.用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（）。）。A.不产生氧气不产生氧气B.产生氧气的速度很慢产生氧气的速度很慢C.最终产生氧气的质量减少最终产生氧气的质量减少D.产生氧气的速度加快产生氧气的速度加快BCB5.5.下列反应中属于分解反应的是下列反应中属于分解反应的是()()。属于属于化合反应的是化合反应

12、的是()()。A.A.氧化汞氧化汞 汞汞 氧气氧气B.B.碱式碳酸铜碱式碳酸铜 氧化铜氧化铜 水水 二氧化碳二氧化碳C.C.铁硫酸铜铁硫酸铜 硫酸亚铁硫酸亚铁 铜铜D.D.蜡烛氧气蜡烛氧气 水水 二氧化碳二氧化碳E.E.碳碳+氧气氧气二氧化碳二氧化碳加热加热加热加热点燃点燃点燃点燃工业制氧气工业上利用廉价而丰富的天然资源工业上利用廉价而丰富的天然资源空气作为原料来制取氧气。先使空气空气作为原料来制取氧气。先使空气液化，再分离液态空气而制取氧气：在液化，再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态空气，低温条件下加压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（然后蒸发。由于液

13、态氮的沸点（196）比液态氧的沸点（）比液态氧的沸点（183）低，）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5107帕，并贮存在帕，并贮存在蓝色蓝色蓝色蓝色钢瓶中。钢瓶中。-分离液态空分离液态空气气物物理理变变化化一、氧气的工业制法一、氧气的工业制法（物理变化）（物理变化）空气空气降温降温加压加压液态空气液态空气贮在贮在天蓝天蓝色色钢瓶中钢瓶中氮气氮气液态氧液态氧蒸发蒸发-196C-183C1.5107Pa原理：根据液态氮气

14、与液态氧气的沸点不同。原理：根据液态氮气与液态氧气的沸点不同。在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。1.分离液态空气法分离液态空气法 2.利用膜分离技术利用膜分离技术讨论与交流人类活动需人类活动需要消耗大量要消耗大量空气中的氧空气中的氧气，那么，气，那么，大自然的氧大自然的氧气资源会不气资源会不会消耗殆尽会消耗殆尽呢？呢？绿色植物通过绿色植物通过光合光合作用作用，使二氧化碳，使二氧化碳转变成氧气转变成氧气 实验室制氧气的探究实验实验室制氧气的探究实验制氧气的药品制氧气的药品过氧化氢

15、和二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰过氧化氢和二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰选择制氧气所需要仪器选择制氧气所需要仪器A_B_C_D_E_F_试试管管铁架台洒精灯导 管集气瓶集气瓶水槽加热高锰酸钾制氧气的过程1.仪器名称:发生装置发生装置收集装置收集装置反应物状态：反应物状态：固体固体反应条件：反应条件：加热加热反应物状态：反应物状态：固体和液体固体和液体反应条件：反应条件：常温常温固固-液液 不加热型不加热型固固-固固 加热型加热型气气体体发发生生装装置置的的选选择择25-6 固固+固固 气气 型型 固固+液液 气气 型型过氧化氢与二氧化锰混合制过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气可选择的发

16、生装置取氧气可选择的发生装置加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置可选择的发生装置选择发生装置的依据反应物的状态和反应条件选择收集装置的依据气体的密度和溶解性五个凡是1、凡是固体加热制取气体的，就用 固固加热型固固加热型2、凡是固液混合制取气体的，就用 固液不加热型固液不加热型3、凡是难溶于水的气体，就用排水法排水法收集4、凡是密度大于空气的气体，就用 向上排空气法向上排空气法收集5、凡是密度小于空气的气体，就用 向下排空气法向下排空气法收集排水法排水法不易溶于水和难溶于不易溶于水和难溶于水的气体水的气体向上排空气法向上排空气法密度比空气大和不密度比空气大和不与空气反应的气体

17、与空气反应的气体向下排空气法向下排空气法密度比空气小和不与密度比空气小和不与空气反应的气体空气反应的气体常见气体收集装置：常见气体收集装置：收集氧气的方法收集氧气的方法排水法排水法（氧气不易溶于水）（氧气不易溶于水）向上排空气法向上排空气法（氧气密度比空气稍大）（氧气密度比空气稍大）（注：若收集干燥的气体可选择（注：若收集干燥的气体可选择排空气法；若收集纯净的气体可排空气法；若收集纯净的气体可选择排水法）选择排水法）检验及验满检验及验满检验：检验：验满：验满：将带火星的木条将带火星的木条伸入集气瓶中伸入集气瓶中，若木条，若木条复燃，则收集的气体是氧气。复燃，则收集的气体是氧气。将带火星的木条将

18、带火星的木条放在集气瓶口放在集气瓶口，若木条，若木条复燃，则已收集满氧气。复燃，则已收集满氧气。放置放置方法方法正放在桌子上，并盖上毛玻璃片三、实验仪器和实验装置：三、实验仪器和实验装置：外外焰焰加加热热药品平铺药品平铺夹持在距管夹持在距管口约口约1/31/3处处若用高锰酸钾若用高锰酸钾制氧气应在管制氧气应在管口塞一团棉花口塞一团棉花试管口试管口略低略低于于试管底部试管底部导管伸出橡导管伸出橡 皮塞约皮塞约0.5cm0.5cm导管导管只能只能伸于伸于集气集气瓶口瓶口实验室制氧气的操作步骤实验室制氧气的操作步骤1.查查(装置气密性装置气密性)2.装装(装药品在试管中，塞紧单孔塞装药品在试管中，塞

19、紧单孔塞)3.定定(固定试管在铁架台上固定试管在铁架台上)4.点点(酒精灯加热药品酒精灯加热药品)5.收收(收集气体收集气体)6.移移(离离)(导管出水槽导管出水槽)7.熄熄(灭酒精灯灭酒精灯)谐音谐音:茶茶庄庄定定点点收收利利息息棉花棉花3.收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再再 熄灭酒精灯？熄灭酒精灯？防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。1.1.用高锰酸钾制氧时，为什用高锰酸钾制氧时，为什么试管口要放一团棉花？么试管口

20、要放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管防止加热时高锰酸钾粉末进入导管2.2.为什么试管口略向下倾斜？为什么试管口略向下倾斜？棉花棉花5.5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？4.为什么刚出现气泡时不能立即收集？为什么刚出现气泡时不能立即收集？防止试管受热不匀而破裂防止试管受热不匀而破裂为了排尽试管内的空气，防止收集氧气不纯为了排尽试管内的空气，防止收集氧气不纯6.为什么导管不能伸入试管太长为什么导管不能伸入试管太长?防止试管内气体难以排出防止试管内气体难以排出【小结】实验室制取气体的思路和方法【小结】实验室制取气体的思路和方法（1 1）首先研究生成该

21、气体的化学反应原理）首先研究生成该气体的化学反应原理；（2 2）然后根据）然后根据 和和 ，选气体选气体的发生装置的发生装置若反应物为固体，且反应需加热，可选择高锰酸钾若反应物为固体，且反应需加热，可选择高锰酸钾加热制氧气与氯酸钾二氧化锰混和加热制氧气装置加热制氧气与氯酸钾二氧化锰混和加热制氧气装置若反应物为固一液，且反应不需要加热，可若反应物为固一液，且反应不需要加热，可选择双选择双氧水制氧气氧水制氧气 的发生装置的发生装置（3 3）根据）根据 确定气体的收集确定气体的收集方法。方法。反应物状态反应物状态 反应条件反应条件气体的密度及溶解性气体的密度及溶解性（1）正确的加热方法：正确的加热方

22、法：先在试管下方来回移动，再先在试管下方来回移动，再用外焰集中加热盛药品的部位；用外焰集中加热盛药品的部位；（2）用向上排空气法集气时，导管要伸入集气瓶底）用向上排空气法集气时，导管要伸入集气瓶底部。加热刚开始，排出的气体含有空气，不宜收集；部。加热刚开始，排出的气体含有空气，不宜收集；（3）用排水法集气时，导管在瓶口即可。当气泡连）用排水法集气时，导管在瓶口即可。当气泡连续均匀放出时方可收集续均匀放出时方可收集(否则收集的气体中混有空气否则收集的气体中混有空气)。当瓶口有大气泡冒出时，证明巳满。当瓶口有大气泡冒出时，证明巳满。操作注意事项：操作注意事项：（4）实验完毕时要先将导气管从水槽中）

23、实验完毕时要先将导气管从水槽中取出，再停止加热。取出，再停止加热。若先移去酒精灯，管若先移去酒精灯，管内温度降低，气体体积缩小，管内成半真内温度降低，气体体积缩小，管内成半真空状态，水槽中的水将倒流入红热的试管空状态，水槽中的水将倒流入红热的试管内，致使试管破裂。内，致使试管破裂。（5）盛满氧气的集气瓶应正放。）盛满氧气的集气瓶应正放。(氧气的氧气的密度比空气的略大密度比空气的略大)操作注意事项：操作注意事项：1请用上面的装置序号填空：实验室制取氧请用上面的装置序号填空：实验室制取氧气的发生装置是气的发生装置是，收集装置是收集装置是；或或2NO是汽车尾气中的一种大气污染是汽车尾气中的一种大气污

24、染物，它是一种无色气体，难溶于水，物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的迅速反应而生成红棕色的NO2气体，气体，在实验室中，收集在实验室中，收集NO时可选用的集气时可选用的集气方法是（方法是（）A.排水法排水法B.向上排空气法向上排空气法C.向下排空气法向下排空气法D.排水法或向上排水法或向上排空气法排空气法A3.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷

25、时，密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置与实验室制气体的发生装置与实验室制气体的气体的发生装置相同，气体的收集可选用发生装置相同，气体的收集可选用O2（固体加热）（固体加热）向下排空气法或排水法向下排空气法或排水法4下面是实验室用下面是实验室用高锰酸钾高锰酸钾制取制取O2的装置的装置没对准药品加热没对准药品加热导气管导气管伸入太长伸入太长试管口向试管口向上倾斜了上倾斜了铁夹离管口铁夹离管口太近太近图，请指出图中的五处错误图，请指出图中的五处错误试管口没有试管口没有放一团棉花放一团棉花5.制取气体前必须首先检查装置的气密性，如制取气体前必须首先检查装置的气密性，如何检查以下装

26、置的气密性？何检查以下装置的气密性？看一遍安装过程看一遍安装过程氧气的制取和性质氧气的制取和性质制取步骤制取步骤1.1.连接装置仪器。连接装置仪器。2.2.检查装置的气密性。检查装置的气密性。3.3.把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的橡皮塞，把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的橡皮塞，将试管固定在铁架台上。将试管固定在铁架台上。4.4.将集气瓶装满水倒立在水槽里。将集气瓶装满水倒立在水槽里。5.5.给试管加热。（预热）给试管加热。（预热）6.6.当导管的气泡当导管的气泡连续并均匀连续并均匀地放出时，开始收集。地放出时，开始收集。7.7.当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的

27、集气瓶当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。移出水槽，并正放在桌子上。8.8.收集完毕将收集完毕将导管移出水槽导管移出水槽，再，再熄灭酒精灯。熄灭酒精灯。性质实验性质实验1.1.木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧 P69 P69【实验【实验3-13-1】2.2.铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧 P69 P69【实验【实验3-23-2】棉花棉花加热高锰酸钾加热高锰酸钾高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾制取氧气：加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？如何装入固体试剂？如何装入固体试剂？为什么要稍向下倾？为什么要稍

28、向下倾？为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。才是氧气，这时才能进行收集。因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。倒流，致使试管炸裂。加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。防止高锰酸钾粉末进入导管防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。堵塞导管。实验装置顺

29、序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口约试管的中上部（离管口约1/3）左右处，试管管口要略向下倾斜。）左右处，试管管口要略向下倾斜。为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？拿出来，然后移去酒精灯？为什么试管内的导管不宜过长？为什么试管内的导管不宜过长？用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？怎样验证制得的气体是氧气？怎样验证制得的气体是氧气？将带火星的木条伸入集气瓶

30、中，如果木条复燃，说明该气体是氧将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。气。用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。实验室制取氧气大致可分为下列步骤：实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管点燃酒精灯，加热试管.检查装置的气密性检查装置的气密性.将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.用排水法收集氧气用排水法收集氧气.熄灭酒精灯熄灭酒精灯.将导管从水槽中取出将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为正确的操作顺序为_.练习练习