《江西省抚州市11-12学年高二上学期期末考试(化学)》.doc
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1、注意:1. 本卷分第卷和第卷,全卷满分100分,考试时间100分钟 2. 请同学们将答案直接填在答题卷上,收卷时只收答题卷 第卷(选择题 共48分)可能用到的相对原子质量:H1、C12、O16、N14、Na23、S32、Cl35.5、K39、Mn55 I127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ANH3 BCl2 CC2H5OH DCH3COOH2. 原电池是将化学能转化为电能的装置,但其构成具有一定的条件,这些条件是 电极(负极与正极:金属活动性不同) 电解质溶液 闭合回路 灯泡A B C D 3. 下列说法正确的是
2、 A增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大4. 四氯乙烯对环境有一定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A它们都属于纯净物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们的分子中都不含氢原子 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到5. 已知水的电离方程式:H2OH+ OH。下列叙述中,正确的是 A升高温度,KW增大,pH不变B向水中加入少量硫酸,c(H+)
3、增大,KW不变C向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低6. 常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 AS2- BI- CNH4+ DNa+7. 物质的量浓度都为0.1mol-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是AC(Na+)C(CH3COO)(H+)C(OH) BC(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CH3COO)CC(OH)=(H+)+ C(CH3COOH) DC(CH3COOH)+ C(CH3COO)= C(Na+)8. 下列描述违背化学原理的是 A“冰,水为
4、之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快D在KI溶液中加入氯化银固体,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)V2V1 BV3=V2=V1 CV1=V2V3 DV3V2=V113. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布,2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子
5、”的是 ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH14. 下列叙述不正确的是:A. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢B. 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度15. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是A由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子C由其核磁共振氢谱得知其分子中的氢原子总数为6D若A的化学式为C2H6O,则其
6、结构简式不可能为CH3OCH316. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HN B. MN C. M=N D. 无法比较 相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2 L 0.5molL1NH4Cl溶液中NH4+的个数: ;相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度: ;两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50;另一份加入少量CaO,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+): ;常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3): ;将pH值为2的醋酸和盐
7、酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值: ;常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO): ;同温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01molL1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率: ;室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度: ;pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同,则M和N的关系是: 。19.(10分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O
8、2中完全燃烧,生成CO2和水蒸汽,放出热量Q kJ,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重7.2 g,碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它们褪色。(1)写出气态烃A燃烧的热化学方程式 ;(2) 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基,请写出烃A的结构简式 ;(3)写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色生成B的化学方程式 ;(4)烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料,则该反应的化学方程式是 。(5)写出B在NaOH水溶液中加热的化学反应方程式 。20.(共12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Ag+ Na+阴
9、离子NO3- SO42- Cl-右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:(1)M为电源的 极(填“正”或“负”);甲、乙电解质分别为 、 (填化学式)。(2)写出甲烧杯中反应的化学方程式 。(3)有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 (填“M”或“N”)极。(4)有人设想用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2 转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。四
10、、计算题21.(9分)t时将6 mol A、3 mol B充入容积为2 L的密闭容器中,进行如下反应:2A (g)+ B (g) 2C (g)。经60 s后反应达到平衡,此时容器内压强为起始时压强的0.8倍,试计算:(1)用A表示的反应速率; (2)B的转化率;(3)写出该反应的平衡常数表达式,并求出t时该反应的平衡常数。20112012学年度上学期高二化学期末试题参考答案一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案ABDCBCAB题号910111213141516答案CBCDDACD二、实验题17(每空2分,共12分) I 2 (2分) 不合理 (2分) II(1)24.00
11、(2分) (2)溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色(2分) (3)508000b/a(2分) (4) CD (2分)20.(每空2分,共12分)(1)负;NaCl 、AgNO3 (2) 2NaCl+2H2O2NaOH + H2+Cl2(3)M (4)SO2+2H2O-2e-= 4H+SO42四、计算题(9分)21、 解:设反应中消耗的B物质的量为X,则有2A (g) + B (g) 2C (g)起始 转化X X 2X平衡62X 3X 2X依题意得,62X3X2X(63)0.8解之得X1.8 mol (2分)(2分)(2分)可不写单位(3分)以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。
12、以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考,就等于无主要目标,做事的
13、效率必然会十分低下。相反,如果他抓住了主要矛盾,解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来,高效能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力,因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説:“通向最高管理层的最迅捷的途径,是主动承担别人都不愿意接手的工作,并在其中展示你出众的创造力和解决问题的能力。”把问题想透彻把问题想透彻,是一种很好的思维品质。只要把问题想透彻了,才能找到问题到底是什么,才能找到解决问题最有效的手段。不找借口美国成功学家格兰特纳说过这样的话:“如果你有为自己系鞋带的能力,你就有上天摘星星的机会!”一个人对待生活和工作是否负责是决定他
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