人教版九年级化学第十一单元盐化肥试题.ppt

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1、人教版九年级化学第十一单元盐化肥试题1.1.（20132013黄石市）下列实验方案中，设计合理的是黄石市）下列实验方案中，设计合理的是D.D.用水除去生石灰中混有的碳酸钙用水除去生石灰中混有的碳酸钙C.C.用活性炭将硬水软化用活性炭将硬水软化B.B.加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧（氧化镁难溶于水）化镁难溶于水）A.A.用点燃的方法除去用点燃的方法除去COCO2 2中少量的中少量的COCO答案提醒：提醒：1.1.鼠标滑过页面上下方的导航迅速定位习题；鼠标滑过页面上下方的导航迅速定位习题；2.2.根据提问根据提问,点击学生的答案点击学生的答案“

2、A“A、B B、C C、D”D”或或“答案答案”、“三角三角”“”“解析解析”2.2.（20132013自贡）推理是化学学习中常用的思维方法。自贡）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是下列推理正确的是D.D.盐是由金属离子和酸根离子构成的，盐是由金属离子和酸根离子构成的，NHNH4 4NONO3 3中没中没有金属离子，不属于盐有金属离子，不属于盐C.C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质不能继续溶解其他溶质B.NaOHB.NaOH溶液中的溶液中的OHOH-能与酸反应，则能与酸反应，则KOHKOH溶液中的溶液中的O

3、HOH-也能与酸反应也能与酸反应 A.A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物一定是氧化物 答案；例如：；例如：H H2 2O O、MnOMnO2 2；只是该物质的饱和溶液；只是该物质的饱和溶液；“铵铵”根离子根离子3.3.（20132013昭通）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入昭通）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是D.D.滤出的固体中一定含银，可能

4、含铜和氯化银滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银C.C.滤出的固体中一定含银，可能含铜滤出的固体中一定含银，可能含铜B.B.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银A.A.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸答案未知，但滤液中一定含有硝酸镁；稀盐酸也是一定量，未知，但滤液中一定含有硝酸镁；稀盐酸也是一定量，有无有无完全完全沉淀银离子也未知；由于银的金属活动性比铜弱，所以滤出的固沉淀银离子也未知；由于银的金属活动性比铜弱，所以滤出的固体中一定含银，银离子被完全置换出才能生成铜，即过滤前的混体中一

5、定含银，银离子被完全置换出才能生成铜，即过滤前的混合液中有单质铜就不可能含银离子，无银离子就不可能与稀盐酸合液中有单质铜就不可能含银离子，无银离子就不可能与稀盐酸产生氯化银。产生氯化银。根据题意：银、铜离子根据题意：银、铜离子有无有无被一定量的镁粉完全置换出被一定量的镁粉完全置换出解析解析4.4.（20132013泰安）化学实验是科学探究的重要途径。请泰安）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：根据下列实验图示回答相关问题：（1 1）A A实验中，烧杯实验中，烧杯的作用是的作用是 ；（2 2）B B实验中，硬质玻璃管中的现象是实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精

6、灯的作用是装置末端酒精灯的作用是 ；比照比照粉末由红色变黑色粉末由红色变黑色点燃尾气点燃尾气,防止防止COCO污染空气污染空气（3 3）C C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为操作步骤为 （填序号），步骤（填序号），步骤中玻璃棒的作中玻璃棒的作用是用是 ；若按照；若按照的步骤配制的步骤配制50gl6%50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数量分数 （填（填“偏小偏小”或或“偏大偏大”）防止液体局部过热导致液滴飞溅防止液体局部过热导致液滴飞溅 偏小偏小 5.5.（20132013遵义）硫酸铜常用

7、作农业杀虫剂，如图是利遵义）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。（1 1）试剂）试剂X X的化学式是的化学式是 ；（2 2）途径）途径IIII中，中，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4(4(浓浓)CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O。从环。从环保和经济的角度分析，利用途径保和经济的角度分析，利用途径 （填（填“”“”或或“”“”）制取硫酸铜更合理；）制取硫酸铜更合理；途径途径为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜

8、与稀硫酸反应生成硫酸铜；途径化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜；途径IIII里，铜和浓硫酸反应要生成里，铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气二氧化硫会污染空气，且，且反应随着浓硫酸浓度的减小会越来越慢，反应随着浓硫酸浓度的减小会越来越慢，造成硫酸的浪费造成硫酸的浪费，所以应该选择途径，所以应该选择途径I I。H H2 2SOSO4 4（3 3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和度和 后，也可能发生反应，如果后，也可能发生反应，如果用足量的铜与用足量的铜与20.0g20.0g溶质质量分数为溶质质量分数为98.0%98.0%的浓硫的浓硫酸在加热条件下充分反应，

9、实际生成二氧化硫的酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是质量是 （选填字母）（选填字母）C.C.大于大于B.B.等于等于6.4g6.4gA.A.小于小于6.4g6.4g设理论上可生成二氧化硫设理论上可生成二氧化硫XgXgCu+2HCu+2H2 2SOSO4(4(浓浓)CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O196196XgXgX X6.46.420.098.0%20.098.0%6464196196646420.098.0%20.098.0%XgXg随着反应的进行随着反应的进行浓硫酸会变稀，浓硫酸会变稀，而使反应终止，而使反应终止，故难以生成故难以生成6.4g

10、6.4g二氧化硫，即实二氧化硫，即实际上生成的气体际上生成的气体要小于要小于6.4g6.4g反应物的浓度反应物的浓度6.6.（20132013镇江）向镇江）向FeFe粉与过量稀粉与过量稀H H2 2SOSO4 4反应后的溶液中反应后的溶液中滴加滴加H H2 2O O2 2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加继续滴加H H2 2O O2 2溶液，有气泡出现；反应后滴加溶液，有气泡出现；反应后滴加BaClBaCl2 2溶溶液有白色沉淀。液有白色沉淀。（1 1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：；（2 2

11、）产生气泡的化学反应方程式：）产生气泡的化学反应方程式：；催化剂催化剂2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 22FeSO2FeSO4 4+H+H2 2SOSO4 4+H+H2 2O O2 2=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+2H+2H2 2O O浅绿色浅绿色黄色黄色FeFe2+2+FeFe3+3+不能误写催化剂为不能误写催化剂为MnOMnO2 27 7.（20132013徐州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活徐州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用。下列说法不合理的是（中具有广泛的应用。下列说法不合理的是（）D.D.重金属盐广泛用作食品添加剂重金属

12、盐广泛用作食品添加剂 C.C.用澄清石灰水检验用澄清石灰水检验COCO2 2气体气体 B.B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 A.A.生活中用食盐腌制咸菜生活中用食盐腌制咸菜 答案1.1.人体内的新陈代谢和免疫系统主要靠人体内大量的人体内的新陈代谢和免疫系统主要靠人体内大量的活化酶，而酶主要由蛋白质和相应的金属离子（活化酶，而酶主要由蛋白质和相应的金属离子（MnMn、CoCo、ZnZn等金属离子）组成，一旦他们被其他重金属离等金属离子）组成，一旦他们被其他重金属离子（子（CuCu、CrCr、HgHg、PbPb、AgAg等）替代，则酶就失去活性，等）替代，则酶就失去活性，人

13、体内的新陈代谢将终止。人体内的新陈代谢将终止。2.2.重金属盐还能使蛋白质重金属盐还能使蛋白质变形甚至凝固失去活性不能正常工作。变形甚至凝固失去活性不能正常工作。8.8.（20132013新疆）氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与新疆）氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：水的反应式为：ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO，可用来鉴别自来水，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（与蒸馏水的是（）D.D.硝酸银溶液硝酸银溶液C.C.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液B.B.氯化钡溶液氯化钡溶液A.A.酚酞试液酚酞试液自来水与蒸馏水比较，多出自来水与蒸馏水比较，多出H H+、Cl

14、Cl-、ClOClO-，通过检验自，通过检验自来水里的这些离子达到鉴别自来水和蒸馏水的目的；需来水里的这些离子达到鉴别自来水和蒸馏水的目的；需要注意的是，鉴别是依靠不同的实验现象，得出不同的要注意的是，鉴别是依靠不同的实验现象，得出不同的结论，虽然有些物质也能反应（如本题的结论，虽然有些物质也能反应（如本题的A A、C C），但观），但观察不到明显的现象，不能用来鉴别。察不到明显的现象，不能用来鉴别。答案9.9.（20132013武威）下列各组物质能在武威）下列各组物质能在pH=1pH=1的溶液中大量的溶液中大量共存且无色的是（）共存且无色的是（）D.Cu(NOD.Cu(NO3 3)2 2 N

15、aCl KNO NaCl KNO3 3B.MgSOB.MgSO4 4 NaNO NaNO3 3 KCl KCl C.NaC.Na2 2COCO3 3 KNO KNO3 3 NH NH4 4ClClA.KA.K2 2SOSO4 4 Ba(OH)Ba(OH)2 2 KCl KClpH=1,pH=1,溶液呈酸性，溶液呈酸性，A A中的中的OHOH-、C C中的中的COCO3 32-2-不能共存；不能共存；溶液无色，溶液无色，D D中的中的CuCu2+2+（蓝色）不能共存。（蓝色）不能共存。答案10.10.（20132013齐齐哈尔）一包不纯的齐齐哈尔）一包不纯的NaNa2 2COCO3 3固体，其杂

16、质固体，其杂质可能是可能是CaClCaCl2 2、NaClNaCl、NaHCONaHCO3 3中的一种或几种。现取该中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g10.6g，加入，加入100g100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g4g，则下列判断，则下列判断正确的是（正确的是（）D.D.所加的稀盐酸溶质质量分数不大于所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%7.3%C.C.样品中一定含有样品中一定含有NaClNaCl，可能含有，可能含有NaHCONaHCO3 3B.B.样品中一定含有样品中一定含有NaHCONaHC

17、O3 3，可能含有，可能含有NaClNaClA.A.加水得澄清溶液，样品中一定没有加水得澄清溶液，样品中一定没有CaClCaCl2 2CaCa2+2+CO+CO3 32-2-CaCOCaCO3 3解析解析1 1答案解析解析2 2D.D.所加的稀盐酸溶质质量分数不大于所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%7.3%C.C.样品中一定含有样品中一定含有NaClNaCl，可能含有，可能含有NaHCONaHCO3 3B.B.样品中一定含有样品中一定含有NaHCONaHCO3 3，可能含有，可能含有NaClNaCl设设10.6g10.6g固体都是固体都是NaNa2 2COCO3 3，消耗，消耗XgHClX

18、gHCl，生成，生成YgCOYgCO2 2；10.6gNaHCO10.6gNaHCO3 3反应生成反应生成ZgCOZgCO2 2NaNa2 2COCO3 3 COCO2 2NaHCONaHCO3 3 COCO2 22HCl2HCl737310610644448484444410.610.6X XY Y10.610.6Z Z略去比例式略去比例式X=7.3 HCl%=7.3%X=7.3 HCl%=7.3%Y=4.4Y=4.4Z5.55Z5.55实验生成实验生成4gCO4gCO2 2，说明杂质中一，说明杂质中一定含有定含有NaClNaCl，可能含有，可能含有NaHCONaHCO3 3。也说明消耗的也

19、说明消耗的HClHCl少于少于7.3g7.3g。H H1 1；C C1212；O O1616；NaNa2323；ClCl35.535.511.11.（20132013宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜。经思，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和使滤

20、液甲和乙所含的溶质相同乙所含的溶质相同。解析解析则固体则固体C C是是 ，操作，操作的名称是的名称是 ，实验，实验中所加的过量金属粉末中所加的过量金属粉末 。.溶质相同溶质相同.可能有硫酸铜、硫可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁酸锌、硫酸亚铁FeFe金属活动性：金属活动性：ZnZnFeFeCuCu，所以实验中所加的过量金属，所以实验中所加的过量金属粉末是粉末是ZnZn【符合题意【符合题意+流程图】流程图】固体与液体的分离方法：过滤固体与液体的分离方法：过滤如果操作如果操作的过量金属的过量金属是铁，滤液甲的溶质是是铁，滤液甲的溶质是FeSOFeSO4 4，可滤液乙的溶质不是可滤液乙的溶质不是FeSO

21、FeSO4 4，不符合题意，不符合题意过滤过滤ZnZnFeFe12.12.（20132013吉林省）用海水制得的粗盐中含有多种可吉林省）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：等）。请回答下列问题：（1 1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、解、过滤、计算产率；、计算产率；（2 2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写可以依次加入过量的氢

22、氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。较为纯净的氯化钠。蒸发蒸发除去反应后剩余的除去反应后剩余的氢氧化钠和碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠 NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl或或2NaOH+MgCl2NaOH+MgCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl 13.13.（20132013乐山市）（乐山市）（1 1）大佛上游的岷江，在枯水期）大

23、佛上游的岷江，在枯水期的一段时间，江面上出现大面积的绿色浮萍。你认为的一段时间，江面上出现大面积的绿色浮萍。你认为导致这一现象最可能的原因是（填编号）导致这一现象最可能的原因是（填编号）。C.C.含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导致藻类疯长致藻类疯长B.B.上游某化工厂向江中排放了含大量上游某化工厂向江中排放了含大量FeFe3+3+、CuCu2+2+、OHOH-的废水的废水A.A.为实现为实现“绿色化学绿色化学”、改善景观而人工种植的绿色、改善景观而人工种植的绿色植物植物C C；氮、磷、钾是植物的三大营养元素；氮、磷、钾是植物的三大营养元素

24、；有利于水质的改善；有利于水质的改善；污染水，但不是藻类植物疯长的原因；污染水，但不是藻类植物疯长的原因（2 2）长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的）长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生加入等量的肥皂水，振荡，根据产生 的多少来的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是成分是CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2，从水垢中提取氯化钙的主要，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：流程

25、如下：a.a.滤渣的主要滤渣的主要成分是成分是 (填化学式填化学式)b.b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式 。泡沫泡沫 Ca(OH)Ca(OH)2 2+MgCl+MgCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl+2HClMgClMg

26、Cl2 2+2H+2H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O14.14.（20132013成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶

27、体质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体?【资料准备】【资料准备】【实验方案】某同学为了提【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。案并进行实验。【交流与表达】【交流与表达】(1)(1)实验步骤实验步骤和和的目的是的目的是 ；实；实验步骤验步骤和和的目的是的目的是 。(2)(2)实验操作实验操作X X的名称是的名称是 ，该操作中要用到的玻璃，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和仪器有烧杯、玻璃棒和 。(3)(3)实验步骤实验步骤的主要目的是的主要目的是 .（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠

28、溶液已过量的方法是法是 。除去粗盐中的难溶性杂质除去粗盐中的难溶性杂质 除去粗盐中的可溶性杂质除去粗盐中的可溶性杂质 过滤过滤 漏斗漏斗 2NaOH+MgCl2NaOH+MgCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色 (4)(4)实验步骤实验步骤中生成的沉淀中生成的沉淀D D是是 。(5)(5)实验步骤实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用；在蒸发食盐溶液的

29、过程中要使用玻璃棒，作用是玻璃棒，作用是 。【反思与评价】【反思与评价】(6)(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法种方法 （选填（选填“可行可行”或或“不可行不可行”），），理由是理由是 。碳酸钙（碳酸钙（CaCOCaCO3 3）氯化钠的溶解度受氯化钠的溶解度受温度变化影响不大温度变化影响不大防止液体局部过热造成液滴飞溅防止液体局部过热造成液滴飞溅不可行不可行 MgCO MgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2均为微溶物，只用任意一种

30、试均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 (7)(7)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是据是 。；【实验方案设计】【实验方案设计】（8 8）为了完善原实验发难，你设计的实验是）为了完善原实验发难，你设计的实验是 （仅（仅写出补充部分的实验操作和现象）写出补充部分的实验操作和现象）在除去在除去MgClMgCl2 2和和CaClCaCl2 2的同时，又引入了新的杂质的同时，又引入了新的杂质 NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3 向溶液向溶液C C中中逐滴逐滴加入

31、稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色试液时溶液不变色15.15.（20132013眉山）下列各组溶液，只用一种试剂不能眉山）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（鉴别的是（）答案D.(NHD.(NH4 4)4 4SOSO4 4 NHNH4 4Cl NaClCl NaClC.FeClC.FeCl2 2 NaNO NaNO3 3 Na Na2 2SOSO4 4B.NaCl NaB.NaCl Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4A.NaA.Na2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 NaCl NaCl16.16.（2013201

32、3扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作剂及操作都都正确的是（正确的是（）D.DD.DC.CC.CB.BB.BA.AA.A答案17.(201317.(2013日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：和氢气，如：NaH+HNaH+H2 2O ONaOH+HNaOH+H2 2。CaHCaH2 2与足量与足量NaNa2 2COCO3 3溶液之间发生反应的产物有（溶液之间发生反应的产物有（）D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2、CaCOCaCO3 3和和H H2 2C.NaOHC.NaOH和和Ca(OH)C

33、a(OH)2 2B.CaCOB.CaCO3 3、NaOHNaOH和和H H2 2A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2和和H H2 2NaH+HNaH+H2 2O ONaOH+HNaOH+H2 2CaHCaH2 2+2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H2 2+Na+Na2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH答案解析解析18.18.（20132013莱芜市）下面是某同学对课本中图表资料情莱芜市）下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（况的叙述，其中不正确的是（）D

34、.D.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生能否发生C.C.利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应置换反应B.B.根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度解度A.A.利用元素周期表，可直接查出元素的化合价利用元素周期表，可直接查出元素的化合价答案19.19.（20132013遵义）欲除去不纯物质中的杂质（括号内遵义）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（为杂质），所选试剂正确的是（）选项选项待提纯物质待提纯物

35、质选用试剂选用试剂A ANaNONaNO3 3溶液溶液(NaCl)(NaCl)过量硝酸银溶液过量硝酸银溶液B BNaClNaCl溶液溶液(CuCl(CuCl2 2)适量氢氧化钠溶液适量氢氧化钠溶液C C盐酸盐酸(硫酸硫酸)硝酸钡溶液硝酸钡溶液D DFeFe粉粉(Cu(Cu粉粉)稀硫酸稀硫酸D.D D.D C.CC.CB.BB.BA.AA.A答案20.20.（20132013青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（术的发展。下列有关说法正确的是（

36、）D.D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀收，更多地析出沉淀C.C.图中图中X X可能是氨气可能是氨气 B.B.过滤得到的过滤得到的“母液母液”中一定只含有两种溶质中一定只含有两种溶质 A.A.沉淀池中的反应物共含有六种元素沉淀池中的反应物共含有六种元素 答案解析解析侯氏制碱法原理是依据离子反应发生进行的，离子反应向着离子侯氏制碱法原理是依据离子反应发生进行的，离子反应向着离子浓度减小的方向进行，也就是教材所说的浓度减小的方向进行，也就是教材所说的复分解反应应有沉淀或复分解反应应有沉淀或气体或沉淀生成气体或沉淀生成。

37、要制纯碱，。要制纯碱，先先制得溶解度较小的制得溶解度较小的NaHCONaHCO3 3，再再利利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，欲制得用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，欲制得碳酸氢钠需有大量的碳酸氢钠需有大量的钠离子和碳酸氢根离子钠离子和碳酸氢根离子。而在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和。而在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的氨盐水，再通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子钠离子、铵根、铵根离子、氯离子和离子、氯离子和碳酸氢根离子碳酸氢根离子。由于。由于NaHCONaHCO3 3溶解度最小，所以析溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。出，其

38、余产品处理后可作肥料或循环使用。其化学反应原理可以归纳为以下三步：其化学反应原理可以归纳为以下三步：1.NH1.NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 3(先通入氨气，再通入二氧化碳）先通入氨气，再通入二氧化碳）2.NH2.NH4 4HCOHCO3 3+NaCl=NH+NaCl=NH4 4Cl+NaHCOCl+NaHCO3 3(NaHCO(NaHCO3 3因溶解度最小析出因溶解度最小析出)3.2NaHCO3.2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O(NaHCOO(NaHCO3 3热稳定性差，受热易分解热稳定性差

39、，受热易分解)且利用且利用NHNH4 4ClCl的溶解度的溶解度,可以在低温状态下向可以在低温状态下向2 2的溶液加入的溶液加入NaCl,NaCl,则则NHNH4 4ClCl析出析出,得到化肥得到化肥,提高了提高了NaClNaCl的利用率。的利用率。高温高温继续解析继续解析D.D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀收，更多地析出沉淀C.C.图中图中X X可能是氨气可能是氨气 B.B.过滤得到的过滤得到的“母液母液”中一定只含有两种溶质中一定只含有两种溶质 A.A.沉淀池中的反应物共含有六种元素沉淀池中的反应物共含有六种

40、元素 1.NH1.NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 32.NH2.NH4 4HCOHCO3 3+NaCl=NH+NaCl=NH4 4Cl+NaHCOCl+NaHCO3 3沉淀池里五种物质参与反应，共含有六种元素；母液可能沉淀池里五种物质参与反应，共含有六种元素；母液可能含含NaClNaCl、NHNH4 4ClCl、NaHCONaHCO3 3；X X是是COCO2 2；氨水碱性吸收酸性气体氨水碱性吸收酸性气体2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O高温高温答案21.21.（20132013烟

41、台市）为除去粗盐中的烟台市）为除去粗盐中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；过滤；加过量的加过量的NaOHNaOH溶液；溶液；加适量的盐酸；加适量的盐酸；加加过量的过量的NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；加过量的加过量的BaClBaCl2 2溶液。下列操作顺溶液。下列操作顺序中最合适的是（序中最合适的是（）D.D.C.C.B.B.A.A.答案除除杂杂不不能能引引入入新新杂杂质质BaBa2+2+OHOH-COCO3 32-2-SOSO4 42-2-MgMg2+2+CaC

42、a2+2+NaClNaCl用稀盐酸去除，用稀盐酸去除，最后一步，最后一步，NaNa2 2COCO3 3能去除多余的能去除多余的BaBa2+2+排排后面后面（倒数第二步）（倒数第二步）解析解析22.22.（20132013吉林省）下列各组物质不能用水鉴别的是吉林省）下列各组物质不能用水鉴别的是D.D.熟石灰和生石灰熟石灰和生石灰C.C.碳酸钙和碳酸钡碳酸钙和碳酸钡B.B.烧碱和纯碱烧碱和纯碱A.A.硫酸铜和氯化钠硫酸铜和氯化钠答案23.23.（20132013 内江市）海水是巨大的资源宝库。如图所内江市）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：示利用海水为原料可获得许多化

43、工产品：（1 1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。肥皂水肥皂水（2 2）步骤）步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是由是 。（3 3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和有烧杯、漏斗和 。（4 4）步骤）步骤发生反应的化学方程式是：发生反应的化学方程式是：，基本反应类型为，基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有该材料具有的优良性能有 （任答

44、一点）（任答一点）（5 5）步骤）步骤发生的反应为置换反应（类似于金属与盐发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式：溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式：；此反应能够发生是因为：；此反应能够发生是因为：。氯化钠的溶解度受温度变化影响不大氯化钠的溶解度受温度变化影响不大玻璃棒玻璃棒Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl+2HClMgClMgCl2 2+2H+2H2 2O O复分解反应复分解反应质量轻或强度大或抗腐蚀质量轻或强度大或抗腐蚀 2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 22NaCl+Br2NaCl+Br2 2 氯的非金属性比溴强氯的非金属性比溴强

45、2424（20132013聊城）除去下列物质中混有的少量杂质（括聊城）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（）D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2溶液中的（溶液中的（NaOHNaOH）：加入过量）：加入过量CuClCuCl2 2溶液，溶液，过滤过滤C.FeClC.FeCl2 2溶液中的（溶液中的（CuClCuCl2 2）：加入过量铁粉，过滤）：加入过量铁粉，过滤B.NaB.Na2 2COCO3 3溶液中的（溶液中的（NaClNaCl）：加入稀盐酸）：加入稀盐酸A.NA.N2 2中的（中的（O O2 2）：红热的木炭）：

46、红热的木炭 答案,氮气不支持燃烧氮气不支持燃烧，破坏主体，破坏主体，破坏了主体，破坏了主体25.25.（20132013苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（量共存的一组是（）D.D.在硫酸铵溶液中：在硫酸铵溶液中：NaNa+、CuCu2+2+、OHOHC.C.在氯化钠溶液中：在氯化钠溶液中：K K+、CaCa2+2+、NONO3 3B.B.在氢氧化钠溶液中：在氢氧化钠溶液中：H H+、MgMg2+2+、ClClA.A.在稀盐酸中：在稀盐酸中：BaBa2+2+、COCO3 32 2、ZnZn2+2+答案，BaCOBaCO3 3，H H+、OHO

47、H-，Cu(OH)Cu(OH)2 226.26.（20132013娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（合理的是（）D.CuSOD.CuSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaClNaClB.KNOB.KNO3 3、NaClNaCl、FeClFeCl3 3 C.NaOHC.NaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaClA.HClA.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl答案,黄黄,蓝蓝27.27.（20132013长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（），能得到

48、无色透明溶液的是（）D.FeClD.FeCl2 2、KClKCl、NaOHNaOHC.CuSOC.CuSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaClNaClB.FeClB.FeCl3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KClKClA.KNOA.KNO3 3、NaClNaCl、HClHCl答案B:FeB:Fe3+3+黄色；黄色；C:CuC:Cu2+2+蓝色；蓝色；D:FeD:Fe2+2+浅绿色浅绿色28.28.（20132013眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（能鉴别的是（）D.(NHD.(NH4 4)4 4SOSO4 4 NH NH4 4Cl

49、 NaClCl NaClC.FeClC.FeCl2 2 NaNO NaNO3 3 Na Na2 2SOSO4 4B.NaCl NaB.NaCl Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4A.NaA.Na2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4 NaCl NaCl答案AgAg+和和ClCl-互检；互检；BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-互检；互检；COCO3 32-2-用稀盐酸和石灰用稀盐酸和石灰水检验；水检验；NHNH4 4+用用OHOH-和湿润的石蕊试纸检验和湿润的石蕊试纸检验D:Ba(OH)D:Ba(OH)2 2 29.(201329.(2013连云港连云港)下

50、图中甲、乙、丙是初中化学中常下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中见的物质，图中“”“”表示相连的物质之间可以在溶液表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，中发生化学反应，“”“”表示由某种物质可转化为另一表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）D.D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀两种沉淀C.C.当乙为当乙为NaOHNaOH时，它可由时，它可由Ca(OH)Ca(OH)2 2与与NaNa2 2CO