人教-选修4-盐类的水解(第一课时)2.ppt

《人教-选修4-盐类的水解(第一课时)2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教-选修4-盐类的水解(第一课时)2.ppt（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、（一）（一）实验实验探究探究一一.探究盐溶液的酸碱探究盐溶液的酸碱性性A A组组0.10.1mol/Lmol/L盐溶液盐溶液NHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaNaClNaCl溶液的酸碱性溶液的酸碱性 盐的类型盐的类型B B组组0.10.1mol/Lmol/L盐溶液盐溶液 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3NaNa2 2COCO3 3KNOKNO3 3溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐的类型盐的类型 请用请用PHPH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。试纸测定表中所列溶液的酸碱性。根据有关提示将表中的盐分类。根据有关提示将表中的盐分类。酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性强酸弱碱盐

2、强酸弱碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐提示提示：根据根据形成该盐的酸和碱的强弱形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如如CHCH3 3COONaCOONa：CHCH3 3COOH+NaOH=COOH+NaOH=CHCH3 3COONaCOONa+H+H2 2O O弱酸弱酸强碱强碱强碱弱酸盐强碱弱酸盐一一.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性A A组组0.10.1mol/Lmol/L盐溶液盐溶液NHNH4 4ClClC

3、HCH3 3COONaCOONaNaClNaCl溶液的酸碱性溶液的酸碱性 盐的类型盐的类型B B组组0.10.1mol/Lmol/L盐溶液盐溶液 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐的类型盐的类型 酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗吗结论结论盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显盐溶液有的显酸性，有的显碱性，

4、还有的显中性。中性。2.2.“谁强显谁性谁强显谁性,都强显中性都强显中性”！为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？分析过程分析过程这些过程在我们这些过程在我们化学上该如何表化学上该如何表达呢？达呢？总化学方程式总化学方程式 NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl盐类的水解盐类的水解离子方程式离子方程式归纳归纳：由由NH4Cl溶液溶液电离出电离出NHNH4 4+与水电离出与水电离出OHOH作用生作用生成弱电解质成弱电解质弱碱弱碱NHNH3 3H H2 2O O，消耗溶液中消耗溶液中OHOH，使水使水的电离平衡向的电离平衡向电离电离方向移动，方向移动，最终导致

5、溶液中最终导致溶液中C(H+)C(OH)。NHNH4 4ClCl（强酸弱碱盐）溶液（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：呈现酸性的实质：NHNH4 4+（弱碱阳离子）（弱碱阳离子）水解水解二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl NH4ClNH3H2OH2O OH-H NH4+H2O NH3 H2O+H+二二.探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因研究性学习研究性学习 CHCH3 3COONaCOONa是是盐盐,其溶液显其溶液显性性.是否也有类似是否也有类似NHNH4 4ClCl溶液的变化？溶液的变化？请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程请

6、分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。弱弱酸酸强强碱碱盐盐碱碱二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与思考与交流交流根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐盐NaCl溶液溶液NH4Cl溶溶液液CH3COONa溶溶液液盐的类别盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子

7、有无弱电有无弱电解质生成解质生成强酸强碱盐强酸强碱盐强强酸酸弱弱碱碱盐盐弱弱酸酸强强碱碱盐盐c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)C(OH-)C.C(CO32-)C(HCO3-)D.C(HCO3-)C(OH-)6.NH4Cl溶液的溶液的pH和稀和稀HCl的的pH均为均为5，其中由，其中由水电离出的水电离出的c(H+)分别为分别为xmolL-1和和ymolL-1,x和和y的关系正确的是（的关系正确的是（）A.x=y B.yx C.xy D.不能确定不能确定应用应用某些肉类食品中加入适量的某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（亚硝钠（NaNONaNO2 2），可，

8、可改善食品的外观和增加香味。但改善食品的外观和增加香味。但NaNONaNO2 2剧毒剧毒，其外，其外观和观和食盐食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法方法鉴别鉴别他们吗？他们吗？（提示：提示：HNOHNO2 2为弱酸）为弱酸）三三.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素科学探究科学探究实验操作实验操作现象现象结论结论加入加入FeCl3固体固体加入盐酸加入盐酸加入少量加入少量NaOH加入镁粉加入镁粉加热加热颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀有红

9、褐色沉淀有红褐色沉淀和气体生成和气体生成颜色变深颜色变深水解平衡右移水解平衡右移水解平衡左移水解平衡左移（抑制水解）（抑制水解）水解平衡右移水解平衡右移（促进水解）（促进水解）水解平衡右移水解平衡右移（促进水解）（促进水解）水解平衡右移水解平衡右移（促进水解）（促进水解）对对FeCl3溶液进行以下操作溶液进行以下操作1.决定因素：反应物本身的性质决定因素：反应物本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸弱酸)c(OH-)c(H+)碱性碱性 NaA 溶液溶液 三三.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素盐水解生成的弱酸或弱碱盐水解生成的弱酸或弱碱越弱越弱，水，水解程度就解程度就

10、越大越大，溶液相应的，溶液相应的碱性碱性或或酸性酸性就就越强越强规律一规律一:越弱越水解越弱越水解小结：小结：如果如果HA越弱越弱,则则A-和和H+更更 结合结合,水的电离程度更水的电离程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 .容易容易大大大大提示提示多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步于第二步 1、请比较请比较Na2CO3和和CH3COONa的的碱性？碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa 2 2、等物质的量浓度的、等物质的量浓度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO，溶液，溶液p

11、HpH大是大是 。NaClO3.3.物质的量浓度相同的三种盐：物质的量浓度相同的三种盐：NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ、的、的溶液，其溶液，其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸的酸性强弱的顺序是（性强弱的顺序是（）A.HXA.HXHZHZHY B.HXHY B.HXHYHYHZ HZ C.HZ C.HZHYHYHX D.HYHX D.HYHZHZHXHX点评点评 本题揭示了比较本题揭示了比较弱酸弱酸或或弱碱弱碱的相对强弱的的相对强弱的方法之一。方法之一。即即酸越弱酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶，形成的盐其阴离子水解程度越

12、大，溶液液pH越大越大；碱越弱碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小越小。B 2 2、外界条件：、外界条件：盐类的水解程度受到盐的盐类的水解程度受到盐的 浓度浓度、温度温度及溶液及溶液酸碱度酸碱度的影响的影响 -符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应，放热放热反应反应是是吸热吸热反应。反应。升高温度升高温度，盐类水解平衡向正反盐类水解平衡向正反应方向移动，应方向移动，有利于盐类的水解。有利于盐类的水解。规律二规律二:三三.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素C C1717H H3535COON

13、a+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH 探究问题探究问题：为什么热的纯碱溶液和为什么热的纯碱溶液和肥皂水肥皂水比冷的比冷的 去污效果好？去污效果好？CO32-+H2O HCO3-+OH-加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好去污效果好 加热，平衡加热，平衡向正反应方向移动向正反应方向移动，碱性增强，碱性增强，去污效果好去污效果好 H0 结论：结论：配制易水解的金属盐溶液应加配制易水解的金属盐溶液应加少量的少量的 对应的强酸，来抑制盐的水解。对应的强酸，来抑制盐的水解。1 1、配制、配制Fe

14、Fe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液时，溶液时，为何要先加少量的为何要先加少量的稀稀H2SO4？2 2、配制配制配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，溶液，为防止出现浑浊，溶液，为防止出现浑浊，溶液，为防止出现浑浊，应加少量的应加少量的稀盐酸稀盐酸抑制的水解抑制的水解 加酸加酸抑制抑制强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解、的水解、促进促进强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解的水解；规律三规律三:加碱加碱抑制抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解、的水解、促进促进强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解。的水解。改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入H

15、Cl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1 1、决定因素（内因）：、决定因素（内因）：2 2、外界条件、外界条件(外因外因)：（1 1：加水加水稀释，促进水解稀释，促进水解（2 2：温度温度升高，促进水解升高，促进水解（3 3）外加酸、碱：外加酸、碱：加酸加酸抑制抑制强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解、促进的水解、促进强碱弱酸盐强

16、碱弱酸盐的水解的水解 ；加碱加碱抑制抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解、促进的水解、促进强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解。的水解。小结一小结一盐本身的性质盐本身的性质-浓度、温度及溶液酸碱浓度、温度及溶液酸碱越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解越弱越水解越弱越水解练习练习:1.比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小值的大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A.Na2CO3 _ CH3COONa ；B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ；D.FeCl2 _FeCl32.为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+/S2-接近于接近于2.1,可加入的物可加入的物质是质是()A.盐酸盐酸 B.适量的适量的NaOH C.适量的适量的KOH D.适量的适量的NaHS溶液溶液C3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是此操作的目的是A、防止硫酸铁分解防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解抑制硫酸铁水解C、提高硫酸铁的溶解度提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的提高溶液的PH值值B