《湖南省蓝山二中11-12学年高二上学期期末考试(化学)》.doc
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1、时量:90分钟 总分:100分 相对原子质量:H1 O16 C12 Na23 一、选择题(本大题有20小题,每小题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。)1随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来, 其主要的原因是( )A利用电池外壳的金属材料 B不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D回收其中石墨电极2曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是( )A 勒夏特列 B 门捷列夫 C 道尔顿 D 拉瓦锡3中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂,应尽量不使用,以减少对身体的毒害及对环境的污染。
2、该溶剂是( )A乙醇 B乙酸 C三氯乙烯 D甘油4下列装置能构成原电池的是( ) 5一密闭烧瓶中装有NO2气体,在一定条件下达到化学平衡,现将该烧瓶放在热水中,则( )A 颜色不变 B 颜色变浅 C 颜色变深 D 无法判断6如右图所示,烧杯内盛水,铁圈和银圈直接相连接,在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡,小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,一段时间后可观察到的现象是( ) A两圈仍保持平衡 B铁圈向下倾斜C银圈向下倾斜 D有气泡产生,两圈摇摆不定7下列说法正确的是( )A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B 反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大C 能够发生有效碰撞的分子叫做活
3、化分子 D 加入催化剂对化学反应速率无影响8在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 AAg2S AgI AgCl BAgCl AgI Ag2S CAgI AgCl Ag2S DAgCl Ag2S AgI9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( ) 10只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是( )A NaOH 溶液 B AgNO3溶液 C Ba(
4、OH)2溶液 D BaCl2溶液11pH = a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO412下列方程式中是某种盐的水解方程式的是AHCO3-+H2O CO32-+H3O+ BZn2e-Zn2+CNaHSO4Na+H+SO42- DAlO2-+ 2H2OAl(OH)3+OH-13A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为( )AABCBACBCBACDBCA14一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的
5、标志是( )A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗 2n molAB B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C .AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化15下列热化学方程式中H代表燃烧热的是( )ACH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 BS ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2CC6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H416 下列
6、说法正确的是( ) A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为017在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡,下列叙述正确的是A加入水时,平衡向正反应方向移动,pH减小B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动18在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是( )。A(A) 0.5 mol/(L) B (C
7、) 0.8 mol/(L) C(B) 0.3 mol/(L) D(D) 1 mol/(L)19能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是( ) A向水中通入二氧化碳气体 B将水加热煮沸C向水中投入一小块金属钠 D向水中加食盐晶体20体积相同,PH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ( )A 相同 B HCl多 C CH3COOH多 D无法比较二、填空题(每空2分,共20分)21. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但CH原子未标记出来,维生素A中碳原子个数为 个,氧原子
8、个数为 个。22将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:其中t1t2 速度变化的主要原因是 _ t2t3 速度变化的主要原因是 _23H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示:H2O(l) H2O(g)。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题,如:H2O的汽化是吸热过程,所以温度升高,平衡向生成更多的H2O(g)的方向移动。请回答下面两个问题:(1)减小压强,平衡向 移动。所以高山上由于空气稀薄,水的沸点比平地上 (填高或低)。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点 (填高或低)。24. 请你按官能团的不同对下列有机物进行分类: 25.某有机物由
9、C、H、O三种元素组成,它的红外吸收光谱表明有羟基OH键和烃基上 CH键的红外吸收峰,且烃基和羟基上氢原子个数之比为2:1,它的相对分子质量为62,试写出该有机物的结构简式 。三推断题(每空2分,共10分)26. A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式A1_,A2_,B1_,B2_;(2)B2显酸性的原因是(用化学方程式说明) 。四、实验题(每空2分,共
10、16分)27. ()向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO3 )变化趋势可能是:逐渐减小;逐渐增大;先逐渐增大,而后减小;先逐渐减小,而后增大。种趋势中可能的是。()pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。种溶液中,物质的量浓度最大的是。分别用pH为0.1的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是。反应开始时,反应速率。A.HCl最快B. H2SO4最快C. CH3COOH最快D.一样快28. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象
11、1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在高于常温的空气中一小时铁丝表面已变得灰暗5将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的空气中一小时铁丝表面灰暗程度比实验4严重回答以下问题:(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) ;在电化学腐蚀中,负极反应是 ;(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是 。(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)。五. 计算题( 共2 个小题,共14分)29.(每空2分共8分)在由铜锌组成的原电池(电解质是
12、稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了12 g的气体,(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应:正极:_ 负极:_ (2) 铜电极产生12 g气体的过程中有_ _g的锌溶解。(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有_ _mol的电子发生了转移。30. (每小题2分,共6分)已知室温下KW = 1.01014。(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。(3)计算上述两种溶液完全中和至中性时,需要两溶液的体积比。化学参考答案一、选择题(每小题2分,共40分)二、填空题(每空2分,共20分)21. 20 122.该反应
13、为放热反应,随着反应的进行,温度升高,反应速率逐渐加快 随着反应的进行,c(HCl)逐渐减小,反应速率逐渐减慢23. 右 低 高24. 酚 醛或酯(本空两者答对其一即给2分)25. 三、推断题(每空2分,共10分)26. (1) NaOHNaNO2 HNO3 NH4NO3 (2)NH4+H2O NH3H2O+H+ 四、实验题(每空2分,共16分)27(1) (2)CH3COOH CH3COOH D 28. (1) 345 Fe - 2e- = Fe2+ (2)温度湿度电解质的存在 (3) 电镀刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等五、计算题(第一小题8分,第二小题6分,共14分)以下内容与本文
14、档无关!以下内容与本文档无关!。以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点
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