《贵州省瓮安二中11-12学年高二上学期期末考试 化学试题》.doc
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1、瓮安二中20112012学年度第一学期期末考试卷 高二化学 命题人:陈贵春 审题人:周汉英本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,时间120分钟可能用到的相对原子质量: H-1 Na-11 N-14 O-16 Cl-35.5 第卷(选择题 共60分)一、选择题(本题包括20小题,每题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1、1、下列物质中属于强电解质的是( ) ANH3H2O BCu C饱和食盐水 D醋酸铵2、下列说法正确的是( ) A、任何化学反应不一定都有反应热 B、能源是提供能量的资源,包括化石燃料(煤、石油、天然气),不包括阳光、流水C、对于同一个化学反应
2、,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同D、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总高于生成物的总能量3、在密闭容器中发生可逆反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H0,仅改变下列条件,不能使正反应速率增大的是( ) A升高温度 B增大密闭容器的容积 C使用催化剂 D增大压强4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应 热H114.6kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)
3、 H192.9 kJmol1,则CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1C若常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1,则2H2O(g)2H2(g)O2(g) H+571.6kJmol1D常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1,则1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g) 3H2O( l ) H1400 kJmol15、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A常温下,测得醋酸钠溶液的pH 7 B常温下,测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4 C常温下,将pH = 1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH 4 D常温下,将物质的量相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液
4、等体积混合后恰好中和6、在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,在一定条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H0,下列描述正确的是( )A保持容器体积不变,向其中充入1mol H2,反应速率加快B保持压强不变,向其中充入N2,气体颜色不变C保持体积不变,充入1 mol I2,平衡正向移动,气体颜色变浅D升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡逆向移动7、室温下,在由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )AK+、Na+、SO42、HCO3-BFe2+、Na+、SO42、NO3-CAl3+、K+、AlO2-、Cl D
5、Na+、K+、SO42、Cl-8、下列事实不能用电化学理论解释的是( )A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快9、25时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的是( )KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA.B. C. D.10、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动
6、性顺序是( ) AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW11、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B.c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D.c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)12、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
7、Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Dd点盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度13、关于铜电极的叙述中不正确的是( )A铜银原电池中铜是负极B在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极D用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极14、下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确的是( )A向两种溶液中加入少量固体醋酸钠,电离平衡和水解平衡都逆向移动B两种溶液中CH3COO- 浓度不同C将等体积的两种溶液混合,若c(Na+) c(CH3COO-),则c(CH3COOH)c(CH3COO-)D将两种溶液混合,醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制15、pHa的某
8、电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO416、对于体积相同的(NH4)2SO4、NH4HSO4、H2SO4溶液,下列说法正确的是( )A溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是D若3种溶液物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是17、在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10 min后
9、测得N2的浓度是0.8 mol /L,则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A0.1 mol /(Lmin) B0.2 mol /(Lmin)C0.3 mol /(Lmin) D0.6 mol /(Lmin)18、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿, 然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( ) A铅笔端作阳极,发生还原反应B铂片端作阴极,发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极,b点是正极19、常温下,在0.1 molL1 CH3COOH溶液中,水的离子积是( ) A11014
10、 B11013C1.321014 D1.32101520、等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入极少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )第第卷(非选择题 共40分)二、填空题(共40分)21、(6分)溶液中的离子有很多变化,合适的化学用语是表达这些变化的重要工具。 (1)写出石灰乳中的溶解平衡表达式:_。 (2)写出H2SO3溶液电离方程式:_。 (3)写出K2S溶液水解的离子方程式:_。22、(8分)(1)在298K时,1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量 1558.4 kJ。写出该反应的热化学
11、方程式_。又已知:H2O(g)=H2O(l) H244.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。(2)利用(1)反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨作电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是_。23、(6分)请判断常温时下列溶液等体积混合后的酸碱性(填“酸”、“碱”、“中”)NaOH(0.1mol/L)NH3H2O(pH=13)HCl(0.1mol/L)CH3COOH(0.1mol/L)CH3COOH(pH=1)已知:同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同
12、。24、(8分)在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800的条件下加热,发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:(1) 根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)_mol/(L min);反应达平衡时,c(H2)_mol/L,该温度下的平衡常数K_。(2) 判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、
13、逆反应速率都为零(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)_mol/L。25(12分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2H2+O2 2H2OH2(1)请回答:甲电池是 装置。B(石墨)电极的名称是 。(2)写出下列电极反应式: 通入H2的电极的电极反应式是 _ 。A(Fe)电极的电极反应式为 ,(3)乙池中反应的化学方程式为 。(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上转移电子 mol。瓮安二中20112012学年度第一学期期末考试卷 高二化学
14、参考答案一、选择题(每题3分,共60分)12345678910DCBDDADCDB11121314151617181920DBDAADBDAD21、(每空2分,共6分)(1) Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)(2) H2SO3 HSO3- + H+ HSO3- SO32- +H+(3) S2-+H2O HS- + OH- HS-+H2O H2S + OH-22、(共8分)(1)2C2H6(g)+ 7O2(g)4CO2(g)+ 6H2O(l) H = 3116.6 kJ/mol ;(2分)713.2 (2分)(2)负;(1分) C2H6 14 e- + 18 OH
15、- 2 CO32- + 12 H2O(3分)23、(每空1分,共6分)NaOH(0.1mol/L)NH3H2O(pH=13)HCl(0.1mol/L)中碱CH3COOH(0.1mol/L)碱碱CH3COOH(pH=1)酸中24、(8分)(1) 0.003 0.03 (每空1分) 9 (2分)(2) (2分) (3) 0.01 (2分) 25.(共12分,每空2分)(1)原电池 阳极通电 (2)2H2 - 4e-+ 4OH- =4H2O 4Ag+4e=4Ag (或Ag+e=Ag) (3)4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3 (4)0.05以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。
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