大学化学习题课.ppt

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1、习题课习题课一、选择题一、选择题 二、填空题二、填空题 三、是非题三、是非题四、简答题四、简答题五、计算题五、计算题 复习题一、选择题一、选择题1、设设氨氨水水的的浓浓度度为为，若若将将其其稀稀释释1倍倍，则则溶溶液中液中（OH-）为（为（）C、A、1/2D、2B、答案（答案（C C）2、设、设AgCl在水中，在在水中，在0.01moldm-3CaCl2中，中，在在0.01moldm-3NaCl中以及在中以及在0.05moldm-3AgNO3中，溶解度分别为中，溶解度分别为S0，S1，S2和和S3，这这些量之间的正确关系是（些量之间的正确关系是（）A、S0S1S2S3B、S0S2S1S3C、S

2、0S1=S2S3D、S0S1S3S2n答案（答案（B）3、下下列列反反应应中中，rHm(T)等等于于生生成成物物的的fHm(T)的是（的是（）A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B、CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)C、Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O答案（答案（C）4、已知反应已知反应A+2B=2Y的速率为：的速率为：=kc(A)c(B),该反应为（该反应为（）A、元反应元反应B、三级反应三级反应C、一级反应一级反应D、二级反应、二级反应答案（答案（D）5、某某反反应应在在低低温温下下自自发发进进行行，高高温温时时非

3、自发进行，则反应（）非自发进行，则反应（）A、H0，S0B、H0，S0，S0D、H0答案（答案（B）6、0.20moldm-3的的弱弱酸酸HA溶溶液液的的PH=3.0，该酸的电离常数为（）该酸的电离常数为（）A、0.6B、0.210-4C、0.001D、5.010-6答案（答案（D）7、下列说法错误的是（）、下列说法错误的是（）A、稀释氨水，电离度增大。稀释氨水，电离度增大。B、加加大大弱弱酸酸浓浓度度，电电离离平平衡衡正正向向移移动动，电电离离度增大。度增大。C、无无论论弱弱酸酸的的水水溶溶液液的的浓浓度度多多小小，其其电电离离度度总小于总小于1。D、在醋酸溶液中，加入醋酸钠，电离度减小。在

4、醋酸溶液中，加入醋酸钠，电离度减小。答案（答案（B）8、比较以下两个反应方程式：、比较以下两个反应方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe3+1/2Cu=Fe2+1/2Cu2+在标准状态下，下列叙述中不正确的是（）在标准状态下，下列叙述中不正确的是（）A、得失电子数不同。得失电子数不同。B、rGm和都和都K不同不同C、组成原电池时，电动势相同。组成原电池时，电动势相同。D、组成原电池时，铜做正极。组成原电池时，铜做正极。答案（答案（D）9、下下列列个个分分子子中中，中中心心原原子子在在成成键键时时以以sp3不等性杂化的是（不等性杂化的是（）A、BeCl2B、BCl3C、H2SD、SiC

5、l4答案（答案（C）10、下列化合物哪种具有三角锥结构（）下列化合物哪种具有三角锥结构（）A、CBr4B、PF3C、OF2D、ICl 答案（答案（B）11、下列电子运动状态正确的是（、下列电子运动状态正确的是（）A、n=1，l=1，m=0；B、n=2，l=0，m=1；C、n=3，l=3，m=3；D、n=4，l=3，m=2答案（答案（D）12、对于碳原子的两个、对于碳原子的两个2p电子而言，下电子而言，下列各套量子数表达正确的是（列各套量子数表达正确的是（）。）。A.B.C.D.答案（答案（A）13、的外层电子构型是的外层电子构型是()。A.B.B.C.D.答案（答案（B）14、下列关于氨基酸的

6、描述、下列关于氨基酸的描述,不正确的是（不正确的是（）A.必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸的氨基酸.B.非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C.氨基酸是蛋白质的基本结构单元氨基酸是蛋白质的基本结构单元D.氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质答：答：(B)二、填空题。二、填空题。1、符号、符号fHm(H2O，l，298K)的意义是的意义是。2、符号、符号Sm（N2O5，g，298K）的意义是的意义是。而符号而符号rSm（298K）则表示则表示。3、符号、符号fGm（FeCl3，S，T）的意

7、义是的意义是。4 4、在某温度下，对于反应、在某温度下，对于反应H H2 2O O2 2(aq)+2I(aq)+2I-(aq)+2H(aq)+2H+(aq)=I(aq)=I2 2(s)+2H(s)+2H2 2O(1)O(1)测得如下表的动力学数据，则该反应的速率方程测得如下表的动力学数据，则该反应的速率方程 ，速，速率常数的数值和单位为率常数的数值和单位为 ，反应级数为，反应级数为 级。级。序号序号起始浓度起始浓度c/mol.dm-3起始反应率起始反应率c(H2O2)c(I-)c(H+)c/mol.dm-3.s-1 10.010 0.010 0.10 1.7510-6 20.030 0.010

8、 0.10 5.2510-6 30.030 0.020 0.10 10.510-6 40.030 0.020 0.20 10.510-6答：答：k.c(H2O2).c(I-1),1.7510-2mol.dm-3.s-1,二二5、已已 知知 原原 电电 池池 符符 号号（）PtFe3+，Fe2+Ag+Ag（+），那那么么反反应应离离子子方方程程式式为为。6、25时时，Ca（OH）2的的Ks=410-6，则则Ca（OH）2饱和溶液中饱和溶液中（OH-）=（）。）。7、已已知知反反应应Ag+H+I-1/2H2+AgI，则则原原电池符号为电池符号为。8、铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含、铁钉绕上

9、铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含NaCI、K3Fe(CN)6及酚酞的腐蚀液，则铁钉端及酚酞的腐蚀液，则铁钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为变蓝，其腐蚀电池半反应为；铜丝；铜丝旁变红，其腐蚀半反应为旁变红，其腐蚀半反应为。答：答：Fe2e-=Fe2+及及Fe2+Fe(CN)63+=Fe3Fe(CN)62;2H2O+O2+2e-=4OH-9、已已 知知 某某 元元 素素 的的 电电 子子 分分 布布 式式 为为1s22s22p63s23p63d104s24p1，该该元元素素的的原原子子序序数数为为，属属第第周周期期第第族族，元元素素的的价价电电子子为为。10、SiCl4分分子子具具有有分分子子几几何何构构

10、型型，这这是是因因为为Si原原子子以以杂杂化化轨轨道道与与四四个个Cl原原子子分分别别成成共共价键，杂化轨道间的夹角为价键，杂化轨道间的夹角为。11、4f表示主量子数为表示主量子数为_,角量子数角量子数为为_，有，有_个轨函，最多可个轨函，最多可容纳电子数为容纳电子数为_。12、某元素、某元素M的最高化合价为的最高化合价为+6，最外层，最外层电子数为电子数为1，原子半径是同族元素最小的，原子半径是同族元素最小的，则该元素原子的核外电子排布式为则该元素原子的核外电子排布式为_，外层电，外层电子排布式为子排布式为_，M+3的外层电子的外层电子排布式为排布式为_。13、HClO和和CHCl3分子分别

11、以分子分别以_和和_杂化，它们分子的空间构型杂化，它们分子的空间构型分别是分别是_和和_。元元素素原原子子序序数数原子的外原子的外层电层电子分子分布式布式周周期期区区族族原子的未原子的未成成对电对电子子数数+2+2价离子外价离子外层电层电子分布子分布式式甲甲3838乙乙4 4VIIVIIB B14、（、（1）填充下表：）填充下表：（2）比较上述两元素的金属性，甲）比较上述两元素的金属性，甲乙；电负乙；电负性，甲性，甲乙。乙。15.15.在下列六种化合物：在下列六种化合物：NaCINaCI，KCIKCI，BaOBaO,H H2 2O,SiFO,SiF4 4,SiI,SiI4 4中，其中熔点最高的

12、是中，其中熔点最高的是，晶体熔化时需克服，晶体熔化时需克服 力；熔点力；熔点最低的是最低的是 ，晶体熔化时需克服，晶体熔化时需克服 力。力。答：答：BaOBaO,离子键离子键(或静电引力或静电引力),),SiF4,SiF4,色散力色散力(或范德华力或范德华力)1616、有广泛应用的丁二烯和丙烯腈的共聚物丁腈橡胶有广泛应用的丁二烯和丙烯腈的共聚物丁腈橡胶的结构简式为的结构简式为，它的单体是，它的单体是，链节为链节为。三、是非题三、是非题1、对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而、对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。低温下非自发的反应。2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴

13、极处的电、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H+2e-=H2；而吸氧腐蚀时，阴极上而吸氧腐蚀时，阴极上O2+2H2O+4e-=4OH-。答（答（）答（答（）3.3.酶是具有催化作用的蛋白质。酶是具有催化作用的蛋白质。4.4.有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程，而使其性能变差解二种不可逆过程，而使其性能变差.5.5.橡胶的橡胶的T Tg g越低、越低、T Tf f越高，则其耐寒性与耐热性越好。越高，则其耐寒性与耐热性越好。答（答（）答（答（）答（答（）四、问答

14、题四、问答题:1人体长期缺人体长期缺CaCa、ZnZn会引起何种疾病？能否长期过会引起何种疾病？能否长期过量补充呢？为什么？量补充呢？为什么？答：人体长期缺答：人体长期缺Ca会使得骨骼畸形和痉挛，人体长会使得骨骼畸形和痉挛，人体长期缺期缺Zn造成侏儒症，阻碍生长发育。但是不能长期造成侏儒症，阻碍生长发育。但是不能长期过量补充过量补充Ca和和Zn，因为人体必需微量元素只有在一，因为人体必需微量元素只有在一定浓度范围才能起有益作用，过多或缺少都会给机体定浓度范围才能起有益作用，过多或缺少都会给机体造成不良后果，长期过量补充造成不良后果，长期过量补充Ca会引起胆结石和粥会引起胆结石和粥样硬化，长期过

15、量补充样硬化，长期过量补充Zn会引起金属烟雾火烧症或会引起金属烟雾火烧症或胃癌。胃癌。答：组成腐蚀电池两金属的电极电势差愈大，答：组成腐蚀电池两金属的电极电势差愈大，金属腐蚀的愈严重。铜金属腐蚀的愈严重。铜锌组成的腐蚀电池的锌组成的腐蚀电池的电极电势差比铅电极电势差比铅锌组成的腐蚀电池的电极电锌组成的腐蚀电池的电极电势差大，所以含铜的金属锌腐蚀的严重。势差大，所以含铜的金属锌腐蚀的严重。2 2试解释在电解质溶液中试解释在电解质溶液中,含有杂质铜的金含有杂质铜的金属锌比含有铅的金属锌腐蚀更严重的原因。属锌比含有铅的金属锌腐蚀更严重的原因。五、计算题五、计算题1、计算下列反应、计算下列反应CH4（

16、g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），），fHm74.80-393.5-241.8Sm186.3205.1213.7188.8（1）298K时，时，rGm和和K？（2）500K时反应的时反应的K？（答案（答案（1）rGm=-800.75KJmol-1，K=1.8510140，（，（2）K（500）=3.401083）2、已知反应、已知反应C(石墨石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在在1100时的时的Kp(1)=11.52，求，求1300时该反应时该反应式的式的Kp(2)=？（已知（已知）3、配配制制1.00LPH=5.00的的缓缓冲冲溶溶液液，如如此此溶溶液液中中HAC浓

17、浓度度为为0.20molL-1需需1.00molL-1的的HAC和和1.00molL-1的的NaAC溶液各多少升？溶液各多少升？（答案：（答案：HAC0.2L，NaAC0.354L）4、通通过过计计算算说说明明，下下列列条条件件能能否否生生成成Mn(OH)2沉沉淀？淀？KsKs=2.0610=2.0610-13-13，k kb b=1.7910=1.7910-5-5；（1）在在10ml0.0015moldm-3MnSO4溶溶液液中中，加入加入5ml0.15moldm-3的氨水溶液；的氨水溶液；（2）若若在在上上述述10ml0.0015moldm-3MnSO4溶溶液液中中，先先加加入入0.495

18、g硫硫酸酸铵铵固固体体（设设加加入入固固体体后后，溶溶液液体体积积不不变变），然然后后加加入入5ml 0.15moldm-3的氨水溶液。的氨水溶液。（答案：（答案：（1）Q=8.9510-10可生成沉淀；，（可生成沉淀；，（2）OH-=1.7910-6，Q=3.210-15不可生成沉淀。）不可生成沉淀。）5、将下列反应组成原电池（、将下列反应组成原电池（T=298.15K）；）；2I-+2Fe3+（aq）=I2（s）+2Fe2+（aq）已知：已知：Fe3+/Fe2+=0.771，I2/I-=0.5355。计算：（计算：（1）原电池的标准电动势。）原电池的标准电动势。（2）反应的标准摩尔吉布斯函

19、数变和）反应的标准摩尔吉布斯函数变和K。（3）写出原电池的电池符号。）写出原电池的电池符号。（4）c（I-）=1.010-2molL-1以及以及c（Fe3+）=c（Fe2+）/10时，原电池的电动势。时，原电池的电动势。（答案（答案（1）E=0.236V；（2）rGm=-45.54KJmol1；K=110-8；（4）E=0.058）6、已知原电池反应为、已知原电池反应为Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(0.01mol.L-1)+H2(1.01325105Pa)在在298K时，该原电池的电动时，该原电池的电动势势E=0.187V（）（1）写出该原电池的符号表达式。）写出该原电池的符号表达式。

20、（2）氢半电池溶液的）氢半电池溶液的PH=？（3）氢半电池中的酸性溶液是由同等浓度的一元弱酸）氢半电池中的酸性溶液是由同等浓度的一元弱酸HB和和该弱酸盐该弱酸盐NaB组成，求该弱酸组成，求该弱酸HB的电离常数的电离常数Ka=？（4）求该原电池反应的吉布斯函数变。）求该原电池反应的吉布斯函数变。（5）求该原电池反应达平衡时平衡的常数。）求该原电池反应达平衡时平衡的常数。7、在在PH=4.0时时，下下列列反反应应能能否否自自发发进进行行。（除（除H+以外，其他都处于标准态）以外，其他都处于标准态）Cr2O72-+H+Br-Cr3+Br2+H2O（Br2/Br-=1.066，Cr2O72-/Cr3+=1.232）。）。（答案：（答案：Cr2O72-/Cr3+=0.681V；不可自发；不可自发）8 8、电解镍盐溶液，其中、电解镍盐溶液，其中C(NiC(Ni2+2+)=0.100mol.dm)=0.100mol.dm-3-3如果在阴极上要如果在阴极上要NiNi2+2+析析出而不逸出氢，计算溶液的出而不逸出氢，计算溶液的 最小最小pHpH值（设氢值（设氢在电极上的过电势为在电极上的过电势为0.21V0.21V，镍在电极上的过，镍在电极上的过电势可以忽略。）电势可以忽略。）在阴极首先是电极电势高的氧化态物质析出在阴极首先是电极电势高的氧化态物质析出