盐类水解及其应用.ppt

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1、盐类的水解盐类的水解沈丘一高高沈丘一高高三化学组三化学组盐类水解盐类水解 高考考点分析：高考考点分析：高考热点方向：高考热点方向：1.1.理解盐类水解的原理理解盐类水解的原理 2.2.了解盐溶液的酸碱性了解盐溶液的酸碱性 3.3.准确书写水解离子方程式准确书写水解离子方程式 4.4.掌握盐类水解规律和应用掌握盐类水解规律和应用化学知识与生活生产的紧密结合点是化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的高考的命题热点。命题热点。高三一轮复习：盐类的水解高三一轮复习：盐类的水解1,1,盐类水解概述盐类水解概述3,3,盐类水解的应用盐类水解的应用2,2,影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素CH3C

2、OOH加加CH3COONa:碱碱 性性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-纯水中：纯水中：H+=OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式离子方程式 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CHCH3 3COONaCOONa的水解历程：的水解历程：H+OH-一、盐类的水解一、盐类的水解1.定义：定义：在溶液中盐电离产生的离子与在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的水电离产生的H+或或OH-结合结合 生生成弱电解质的反应，叫做盐类成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的水解。1,1,盐类水解概述盐类水解概述2 2盐类水解的本质盐类水解的本质盐电离出的

3、离子盐电离出的离子 +水电离出的水电离出的H H或或OHOH 生成生成弱电解质弱电解质 打破水的电离平打破水的电离平衡衡水的电离程度增大水的电离程度增大C(HC(H+)C(OHC(OH-)因而盐溶液呈因而盐溶液呈酸性或碱性酸性或碱性。:v其发生的条件为：其发生的条件为：只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；生水解；盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。阳离子。v其结果为：其结果为：破坏了水的电离平衡，使水的电离被促破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；进；引起水溶液的酸碱性发生变化引起水溶液的酸碱性发生变化（1）水解程

4、度一般较小，不能进行到底。3 3 盐类水解的特点盐类水解的特点（3）水解可看作中和反应的逆向反应。所以水解反应是吸热反应。如：如：0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2COCO3 3,水解部分只占水解部分只占4%4%。（2）水解可促进水的电离。？水解与中和反应是否互为可逆反应盐盐 +水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和一、盐类的水解一、盐类的水解4.4.盐类的水解过程：存在盐类的水解过程：存在两类平衡两类平衡：水的电离平衡；水的电离平衡；盐的离子与盐的离子与H+或或OH-结合生成弱电解结合生成弱电解质的平衡质的平衡。6.影响因素影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类一、盐类的水解

5、的水解越弱越水解越弱越水解对应的酸越对应的酸越弱弱水解程度大水解程度大pH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的结合能力越的结合能力越强强碱性强碱性强例如例如：浓度相同的：浓度相同的NaClO和和CH3COONa答案答案：C（1 1）浓度）浓度 盐浓度越盐浓度越小小，水解程度越，水解程度越大大 盐浓度越盐浓度越大大，水解程度越，水解程度越小小 稀释促进水解稀释促进水解（2 2）温度）温度 水解是水解是吸热吸热过程，所以升高温度盐类过程，所以升高温度盐类水解程度增大水解程度增大2,2,影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素（3 3）外加酸或碱）外加酸或碱 对对强碱弱酸强碱弱酸盐，加酸促进水解，

6、加盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。碱抑制水解。对对强酸弱碱强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加盐，加酸抑制水解，加碱促进水解碱促进水解。（4 4）盐）盐水解情况水解情况相同相同的离子的水解相互的离子的水解相互抑制抑制，水解情况水解情况相反相反的离子的水解相互的离子的水解相互促进促进（双水解）（双水解）改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增

7、大减小减小向右向右减小减小减小减小 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-练习2.（09年福建年福建10）在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平溶液存在水解平衡：衡：下列说法正确的是下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入通入CO2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C升高温度，升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小减小 D加入加入NaOH固体，溶液固体，溶液pH减小减小B1.(1.(20082008重庆理综重庆理综)向三份向三份0.1 mol/L 0.1 mol/L CHCH3 3COONaCOONa溶液中分别加

8、入少量溶液中分别加入少量NHNH4 4NONO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、FeClFeCl3 3固体固体 (忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化),),则则CHCH3 3COOCOO-浓度的变化依次为浓度的变化依次为()()A.A.减小、增大、减小减小、增大、减小 B.B.增大、减小、减小增大、减小、减小 C.C.减小、增大、增大减小、增大、增大 D.D.增大、减小、增大增大、减小、增大 A A4、盐类的水解类型（1）强强酸酸强强碱碱盐盐不水解，溶液呈中性，不水解，溶液呈中性，pH=7,如如NaCl、K2SO4、KI等等（2）强强酸弱碱酸弱碱盐盐水解，溶液呈酸性，水解，溶液呈酸性，pH

9、7，如，如Na2CO3、CH3COONa、K2S等等（4）弱酸弱碱）弱酸弱碱盐盐水解，溶液的酸碱性由弱酸酸根水解，溶液的酸碱性由弱酸酸根离子与弱碱阳离子水解程度的大小决定离子与弱碱阳离子水解程度的大小决定【难点突破难点突破】v1 1溶液中离子间水解反应的相互影响溶液中离子间水解反应的相互影响 水解相互促进：当含有两种水解情况相水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为甚至于彻底水解，称为“双水解双水解”，如：，如：Al3+3HCO3-=Al

10、(OH)3 +3CO2 水解相互抑制：当含有两种水解情况相同水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，抑制，双方的水解程度均减小，如如(NH(NH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2中的中的 NHNH4 4+和和FeFe2+2+水解相水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的的C CNHNH4 4+比同浓度的（比同浓度的（NHNH4 4）2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的C CNHNH4 4+大大5 5、盐类水解的规律、盐类水解的规律v有弱才水

11、解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解条件；条件；v都弱都水解，越弱越水解都弱都水解，越弱越水解程度；程度；v谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性结果结果 3 25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其三种溶液中，若测得其中中NH4+分别为分别为a、b、c（单位为单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B1.（09年重庆年重庆10）物质的量浓度相同的下列物质的量浓度相同的下列溶液，溶液，pH由大到小排列正确的是由大到小排列正确

12、的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB高考在线高考在线1.1.用用热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，同同样样会会产产生生混混浊浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小小结结：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加加少少量量的的_配制配制配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀稀

13、稀HH2 2SOSO4 4阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸2.实验实验室配制室配制FeCl2 溶液溶液时时，常加少量稀，常加少量稀盐盐酸和酸和铁铁屑，作用分屑，作用分别别是什么？是什么？（1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液 （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用：问题问题2 2：盛放盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？么不能用玻璃塞？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞使用橡胶塞如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O HCO3-+OH-SiO2 +2OH-=SiO32

14、-+H2O例：实验室有下列试剂例：实验室有下列试剂 NaOH，水玻璃水玻璃（Na2SiO3溶液），溶液），Na2S溶液，溶液，Na2CO3溶液，溶液，NH4Cl溶液，溶液，澄清石灰水，澄清石灰水，浓浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（是（）A、B、C、D、（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？到的固体产物是什么，为什么？FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HC

15、l加热促进水解加热促进水解 HClHCl挥发挥发2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3固体。固体。3 3H H2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+6H+6H2 2O O问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸发后得到固溶液

16、加热蒸发后得到固 体是什么？体是什么？AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：首先判断盐能否水解：若水解产物易挥发若水解产物易挥发(AlClAlCl3 3水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H HClCl)，则促进水解，再视另一水解产物，则促进水解，再视另一水解产物是否是否 分解而确定最终产物；分解而确定最终产物；若水解产物难挥发若水解产物难挥发(AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 和和H H

17、2 2SOSO4 4)，则加热时水不断蒸发，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；是原来的盐；若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。例如：考虑被氧化的问题。例如：FeClFeCl2 2亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是是 ，原因是原因是 。NaNa2 2SOSO4 42 2NaNa2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4基基础础知知识识梳梳理理实实验验典典例例探探究究感感悟悟考考点点透透析析高高考考真真题题重重组组课课时时规规范

18、范训训练练基基础础知知识识梳梳理理实实验验典典例例探探究究感感悟悟考考点点透透析析高高考考真真题题重重组组课课时时规规范范训训练练3.为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是入适量盐酸。这种试剂是 （）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD(4)除杂质：除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰

19、不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会思考：为什么会损肥分损肥分?草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，混混混混施施施施后后后后，OHOH-与与与与HH+中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的

20、的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，从从从从而而而而降降降降低了肥效。低了肥效。低了肥效。低了肥效。双水解双水解.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题6 6：明矾明矾KAl(SO4)212H2O能够能够用来净水的原理。用来净水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3(胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附胶体表面积大，

21、吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强 CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-问题问题7 7：为什么用热的纯碱溶液洗涤为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？油污效果好？总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O =NH3

22、+H2OMg+2H+=Mg2+H2 问题问题8 8：金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？很快产生大量气体？为什么？灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入塑料筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒外筒放入的是什么药品？放入的是什么药品？药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+

23、3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；问题问题9 9：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，泡沫灭火器中装的是那两种溶液，泡沫灭火器中装的是那两种溶液，泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么其作用原理是什么其作用原理是什么其作用原理是什么？.消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 1.为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的Na2CO3代代 替替NaHCO3?原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产产生的生的CO2少且生成少且生成CO2的速率慢。的速率慢。Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2 Al(OH)3+3CO2

24、6 6、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存 “双水解反应双水解反应”。如：完全双水解特例：如：完全双水解特例：AlAl3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等发生完全双水解，生成沉淀等发生完全双水解，生成沉淀或气体。或气体。FeFe3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。NHNH4 4+与与SiOSiO3 32 2等发生完全双水解不能在溶等发生完全双水解不能在溶 液中大量共存。液中大量共存。一些离子的共存要考虑盐的水解一些离子的共存要考虑盐的水解 例

25、例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的离子的4种水溶液，其中配不成的是（种水溶液，其中配不成的是（）A.Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-B.Ca2+、Al3+、Cl-、SO42-C.Na+、OH-、K+、Cl-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-四四.盐类水解的应用盐类水解的应用（1）Mg粉加入粉加入FeCl3溶液会产生无色气体溶液会产生无色气体 和红褐色沉淀和红褐色沉淀（2）实验室不能用）实验室不能用AlCl3 溶液与溶液与Na2S溶液溶液 制备硫化铝制备硫化铝 问题问题11 11：请解释下列实验事实：请解释下列实验事实：（3）Al3

26、+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-；Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-为什么不能大量共存？为什么不能大量共存？例如：例如：0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序值由大到小的顺序是是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 9.9.有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸 +弱碱：甲基橙弱酸 +强碱：酚酞问题问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什性讨论强酸与弱碱溶液、

27、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？么指示剂合适？中学化学资料网 http:/www.e- 混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用问题问题12 12 ：在在0.1molL-1CH3COONa溶液中，溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？有何大小关系？又有哪些相等关系？（1）一个不等式(除水外)：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)6.6.

28、溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系（2）三个守恒：）三个守恒：物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始是指某一成份的原始浓浓度度应该应该等于等于该该成份在溶液中成份在溶液中各种存在形式的各种存在形式的浓浓度之和。度之和。在溶液中在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中在晶体中 c(Na+)=c(CH3COO-)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所是指溶液中所有阳离子所带带的正的正电电荷荷总总数等于溶液数等于溶液中所有阴离子所中所有阴离子所带带的的负电负电荷荷总总数。整个溶液呈数。整个溶液呈电电中中性性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)水电离

29、的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数 1.指出在指出在Na2S溶液中的微粒存在溶液中的微粒存在哪些关系？哪些关系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)H+守恒守

30、恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)1/2c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)2.向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7 B.pH7 C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是度关系式正确

31、的是 （)（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE1.(1.(20092009全国全国)用用0.10 mol/L0.10 mol/L的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 mol/L0.10 mol/L的氨水的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是滴定过程中不可能出现的结果是

32、()()A.c(NH A.c(NH4 4+)c(Clc(Cl-),c(OH),c(OH-)c(Hc(H+)B.c(NH B.c(NH4 4+)=)=c(Clc(Cl-),c(OH),c(OH-)=)=c(Hc(H+)C.c(ClC.c(Cl-)c(NH)c(NH4 4+),c(OH),c(OH-)c(Hc(H+)D.c(ClD.c(Cl-)c(NH)c(NH4 4+),c(H),c(H+)c(OHc(OH-)C2.(2.(20092009安徽安徽)向体积为向体积为V Va a的的0.05 mol/L0.05 mol/L CH CH3 3COOHCOOH溶液中加入溶液中加入体积为体积为V Vb

33、b的的0.050.05 mol/Lmol/L KOH KOH溶液溶液,下列关系错误的是下列关系错误的是()()A.VA.Va a V Vb b时时:c(CH:c(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO-)c(Kc(K+)B.VB.Va a=V Vb b时时:c(CH:c(CH3 3COOH)+c(HCOOH)+c(H+)=)=c(OHc(OH-)C.VC.Va a)c(Kc(K+)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)D.VD.Va a与与V Vb b任意比时任意比时:c(Kc(K+)+c(H)+c(H+)=)=c(OHc(OH-)+c(CH)+c(CH3 3COOCOO-)CP96例例3