必修1-2 第二章复习.ppt
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1、第二章 化学物质及其变化第一节第一节物质的分类物质的分类常用分类法n n交叉分类法交叉分类法:同种物质,按不同的标准进行同种物质,按不同的标准进行分类,可能会产生不同的归属。分类,可能会产生不同的归属。n n树状分类法树状分类法将同类物质进行再分类的方法。将同类物质进行再分类的方法。二、分散系二、分散系1概念概念分散系分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。多种)物质中所得到的体系。分散质分散质:被分散的物质叫分散质。被分散的物质叫分散质。分散剂:起容纳分散质的作用的物质叫分散剂。分散剂:起容纳分散质的作用的物质叫分散剂。三、胶
2、体三、胶体1、本质:胶体粒子直径、本质:胶体粒子直径 1nm100nm胶体胶体2、分类分散剂状态分散剂状态气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶雾、云、烟雾、云、烟Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体、牛奶胶体、牛奶烟水晶、有色玻璃烟水晶、有色玻璃分散质本性分散质本性分子胶体分子胶体淀粉溶液淀粉溶液粒子胶体粒子胶体Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体胶体(1)Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备加热烧杯中的蒸馏水至沸腾,逐滴加入加热烧杯中的蒸馏水至沸腾,逐滴加入12mLFeCl3的的饱和饱和溶液。溶液。继续煮沸继续煮沸,直到,直到溶液呈红褐色。便可制得溶液呈红褐色。便可制得Fe(OH)3胶体。胶体
3、。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl煮沸煮沸注意:不能用注意:不能用NaOH,否则直接聚集成沉淀,否则直接聚集成沉淀 n n氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在粒子直径在109107m,并悬浮于,并悬浮于水中,再向悬浊液中加入水中,再向悬浊液中加入_或或_,即可制得,即可制得Fe(OH)3胶胶体。(填两类不同物质)体。(填两类不同物质)丁达尔现象丁达尔现象n n原因:胶体粒子较大,对光线的原因:胶体粒子较大,对光线的散射散射而形而形成的。成的。区分胶体与溶液的方法
4、。区分胶体与溶液的方法。如:日光从窗隙射入暗室;如:日光从窗隙射入暗室;光线透过树叶间的缝隙射入密林中;光线透过树叶间的缝隙射入密林中;放映室射到银幕上的光柱放映室射到银幕上的光柱一、电离一、电离1电离:电离:化合物溶解于水或受热熔化时,解离成自化合物溶解于水或受热熔化时,解离成自由移动的离子的过程。由移动的离子的过程。电离需要通电吗?电离需要通电吗?一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质:电解质:非电解质:非电解质:在水溶液在水溶液或或熔融状态下,能导电的熔融状态下,能导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物n nA ANaClNaC
5、l溶液能导电,所以溶液能导电,所以溶液能导电,所以溶液能导电,所以NaClNaCl溶液是电解质。溶液是电解质。溶液是电解质。溶液是电解质。n nB BCuCu能导电,所以能导电,所以能导电,所以能导电,所以CuCu是电解质。是电解质。是电解质。是电解质。n nC CNaClNaCl是电解质,所以是电解质,所以是电解质,所以是电解质,所以NaClNaCl晶体可以导电。晶体可以导电。晶体可以导电。晶体可以导电。n nD D氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质。氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质。氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质。氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质。n nE.BaSO
6、E.BaSO4 4的水溶液不能导电,所以的水溶液不能导电,所以的水溶液不能导电,所以的水溶液不能导电,所以BaSOBaSO4 4是非电解质。是非电解质。是非电解质。是非电解质。n nFSO3溶于水能导电,所以溶于水能导电,所以SO3是电解质。是电解质。注意点:注意点:注意点:注意点:n n电解质、非电解质都指化合物。电解质、非电解质都指化合物。电解质、非电解质都指化合物。电解质、非电解质都指化合物。n n电解质导电需有条件:水溶液或熔化状态。电解质导电需有条件:水溶液或熔化状态。电解质导电需有条件:水溶液或熔化状态。电解质导电需有条件:水溶液或熔化状态。HClHCl(aqaq);难溶的盐、金属
7、氧化物熔化时导电);难溶的盐、金属氧化物熔化时导电);难溶的盐、金属氧化物熔化时导电);难溶的盐、金属氧化物熔化时导电n n电解质应是在一定条件下电解质应是在一定条件下电解质应是在一定条件下电解质应是在一定条件下本身本身本身本身电离而导电的化合物。电离而导电的化合物。电离而导电的化合物。电离而导电的化合物。某些化合物如某些化合物如某些化合物如某些化合物如SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等都属于非等都属于非等都属于非等都属于非电解质。电解质。电解质。电解质。实例:实例:实例:实例:电解质:电解质:电解质:电解质:HClHCl、HH2 2SOSO4 4、KOHKOH、
8、FeFe(OHOH)3 3、NaClNaCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、HH2 2OO、AlAl2 2OO3 3等等等等非电解质:非电解质:非电解质:非电解质:SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH33、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离特点电离特点 溶液里粒子溶液里粒子电离方程式电离方程式 实例实例物质结构物质结构完全电离,不可逆,无完全电离,不可逆,无电离平衡电离平衡部分电离,可逆,部分电离,可逆,有电离平衡有电离平衡水合
9、离子水合离子 分子、水合离子分子、水合离子 HClHCl注意:注意:NaHSO4(水中和(水中和熔融状态下不同电离)熔融状态下不同电离)H2SHHS HSHS2 强酸强酸(如(如HCl、H2SO4、HI等)等)强碱强碱(如(如NaOH、KOH等等)绝大多数的盐绝大多数的盐(如(如NaCl、CaCO3等)等)活泼金活泼金属的氧化物属的氧化物(如(如Na2O2、CaO)弱酸弱酸(如(如H2SO3、H3PO4、HF、HClO等)等)弱碱弱碱(NH3H2O以及不溶以及不溶性的碱如性的碱如Mg(OH)2等)等)水和少数的盐类水和少数的盐类(如(如HgCl2、PbAc2)离子化合物、某些极性共离子化合物、
10、某些极性共价化合物价化合物 某些极性共价化合物某些极性共价化合物(1)一般规则:强电解质电离用)一般规则:强电解质电离用“=”、弱电解、弱电解质电离用质电离用“”(2)特别说明:多元弱酸分步电离、分步书写、)特别说明:多元弱酸分步电离、分步书写、通常以第一步电离为主通常以第一步电离为主三、电离方程式:三、电离方程式:表示物质电离过程的式子。表示物质电离过程的式子。(为简便起见,用离子符号表示水合离子。)(为简便起见,用离子符号表示水合离子。)n n书写电离方程式书写电离方程式n nH2CO3n nNH3 H2O Fe(OH)3n n(NH4)2CO3n nAl(OH)3n nNaHSO4(水溶
11、液)n nNaHCO3(水溶液)四、离子反应1.1.定义定义:有离子参加或有离子生成的反应。有离子参加或有离子生成的反应。2.2.本质:本质:向向H2SO4里滴加里滴加Ba(OH)2 向某些离子的浓度减小的过程。向某些离子的浓度减小的过程。3.类型:类型:复分解型:复分解型:生成难溶(沉淀生成难溶(沉淀)难电离(水、弱电解质)难电离(水、弱电解质)挥发性物质(气体)挥发性物质(气体)氧化还原型:氧化还原型:遵循氧化还原规律遵循氧化还原规律说明:说明:对于微溶物如对于微溶物如Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4的书写:的书写:a反应物中微溶物处于全溶时写离子符号。反应物中微溶物处
12、于全溶时写离子符号。如如“澄清石灰水澄清石灰水”。b反应物中微溶物处于浑浊状态时写化学反应物中微溶物处于浑浊状态时写化学式。式。如如“Ca(OH)2的悬浊液的悬浊液”、“石灰乳石灰乳”。c生成物的微溶物写化学式,且打上生成物的微溶物写化学式,且打上“”。特殊物质如浓特殊物质如浓H2SO4、Pb(Ac)2(醋酸铅)(醋酸铅)等写化学式。等写化学式。多元弱酸的酸式酸根不能拆成多元弱酸的酸式酸根不能拆成H+和酸根离子。和酸根离子。(如(如HCO3,不能拆分成,不能拆分成H+CO32)。)。n n十类物质不能拆成离子形式:n n单质、氧化物、气体、水、浓硫酸、难溶性酸、碱、盐、弱酸、弱碱练习:完成下列
13、离子方程式:练习:完成下列离子方程式:HCl+NaOHH2SO4+NaOHHNO3+Ba(OH)2n n所有所有酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质H+OH=H2O思考:思考:n n离子方程式离子方程式H+OH=H2O能表示所有的酸碱能表示所有的酸碱中和反应吗?中和反应吗?练习:完成下列反应的离子方程式:练习:完成下列反应的离子方程式:Cu(OH)2+HClH2SO3+KOHCH3COOH+NH3H2OBa(OH)2+H2SO4例例2:n nFe和稀盐酸反应:和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2n nCu和稀盐酸反应:和稀盐酸反应:Cu+2H+=Cu2+H2n n足量的足量的Fe和和
14、HNO3(稀稀)反应:反应:Fe+2H+=Fe2+H2例例3:(1)醋酸溶解蛋壳:)醋酸溶解蛋壳:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O(2)Na2O与盐酸反应:与盐酸反应:O2+2H+=H2O(3)NaHCO3溶液与稀盐酸反应:溶液与稀盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2(4)石灰乳与纯碱溶液反应:)石灰乳与纯碱溶液反应:Ca2+CO32=CaCO3饱和石灰水与硝酸反应:饱和石灰水与硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O例例4:n nNa+H2O=Na+OH+H2例例5:n n稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+OH=H2OBa2+SO42=BaSO4
15、H+OH+Ba2+SO42=BaSO4+H2O 例例6:n n已知:已知:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2n nCO2通入足量澄清石灰水中:通入足量澄清石灰水中:2CO2+Ca2+2OH=Ca2+2HCO3n n澄清石灰水中通入过量的澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O例题n nCa(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液与溶液与溶液与溶液与过量过量过量过量的的的的NaOHNaOH溶液反应:溶液反应:溶液反应:溶液反应:CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3+2OH+2OH=CaCO=CaCO3 3+CO
16、+CO3 32 2+2H+2H2 2OOn nCa(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液与溶液与溶液与溶液与少量少量少量少量的的的的NaOHNaOH溶液反应:溶液反应:溶液反应:溶液反应:CaCa2+2+HCO+HCO3 3+OH+OH=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OOn n澄清石灰水与澄清石灰水与澄清石灰水与澄清石灰水与过量过量过量过量的的的的NaHCONaHCO3 3溶液反应:溶液反应:溶液反应:溶液反应:CaCa2+2+2OH+2OH+2HCO+2HCO3 3=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32 2+2H+2H2 2OOn n澄清石灰水与澄清石灰水与澄清石灰水与澄清石
17、灰水与少量少量少量少量的的的的NaHCO3NaHCO3溶液反应:溶液反应:溶液反应:溶液反应:CaCa2+2+OH+OH+HCO+HCO3 3=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO练习向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液,使液,使SO42完全沉淀,请写出相应的完全沉淀,请写出相应的离子方程式;离子方程式;向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液至中性,请写出相应的离子方程式;液至中性,请写出相应的离子方程式;向向中继续滴加中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写溶液,请写出此步反应的离子方程式。出此步反应的离子方程式。书写离子方程式注意点1、
18、试剂量、试剂量CO2量多(量多(HCO3-)、量少()、量少(CO32-)2、操作顺序、操作顺序Na2CO3+HCl3、反应先后、反应先后Cl2通入通入FeI2溶液溶液Cl2通入通入FeBr2溶液溶液六、离子共存问题六、离子共存问题1、定义:、定义:离子间能发生化学反应,则不能在同一溶液中离子间能发生化学反应,则不能在同一溶液中大量共存;否则可以。大量共存;否则可以。2、常用到的知识点:、常用到的知识点:1 1、复分解反应不共存、复分解反应不共存、复分解反应不共存、复分解反应不共存(1 1)生成沉淀不共存)生成沉淀不共存)生成沉淀不共存)生成沉淀不共存(2 2)生成气体不共存)生成气体不共存)
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