第二讲 水的电离和溶液的酸碱性.ppt

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1、第第八八章章水水溶溶液液中中的的离离子子平平衡衡第第二二讲讲水水的的电电离离和和溶溶液液的的酸酸碱碱性性一气贯通的课堂学案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案一卷冲关的课后练案考点一一突破考点一一突破一举双得的课前预案一举双得的课前预案1010分钟识记分钟识记5 5分钟体会分钟体会要点一网打尽要点一网打尽一、水的电离一、水的电离1电离方程式电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：。H2OHOH2室温下纯水的有关数据室温下纯水的有关数据(1)c(H)c(OH)。(2)KWc(H)c(OH)。(3)pH。3KW的影响因素的影响因素KW只与温度有关，温度

2、升高，只与温度有关，温度升高，KW。1.01071.010147增大增大思考思考感悟感悟125时，纯水的离子积时，纯水的离子积KW1.01014，那么，那么，25时，时，在盐酸、在盐酸、NaOH溶液中的溶液中的KW是多少？是多少？提示提示只要温度不变只要温度不变(25)，不论在酸、碱、盐溶液中，不论在酸、碱、盐溶液中，KW均为均为1.01014。二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和和c(OH)的相对大小。的相对大小。c(H)、c(OH)的的关系关系室温室温/25数值数值pH中性中性溶液溶液c(H)c(OH)

3、c(H)c(OH)71.0107c(H)、c(OH)的关系的关系室温室温/25数值数值pH酸性酸性溶液溶液c(H)c(OH)c(H)1107molL17碱性碱性溶液溶液c(H)c(OH)c(H)1107molL172pH(1)定义式：定义式：pH。(2)意义：意义：表示溶液酸碱性的强弱，表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越小，酸性。越强越强lgc(H)(3)pH试纸的使用：试纸的使用：方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的卡对比即可

4、确定溶液的pH。注意：注意：apH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；被稀释可能产生误差；b用用pH试纸读出的试纸读出的pH值只能是整数。值只能是整数。思考思考感悟感悟2某溶液的某溶液的pH7，该溶液是否一定呈中性？，该溶液是否一定呈中性？提示提示溶液酸碱性的判断与溶液的溶液酸碱性的判断与溶液的pH是否等于是否等于7没没有直接的关系，而应比较溶液中有直接的关系，而应比较溶液中c(H)与与c(OH)的大的大小。用小。用pH是否等于是否等于7判断溶液酸碱性只适用于室温下判断溶液酸碱性只适用于室温下的溶液，而用的溶液，而用c(H)与与c

5、(OH)的大小判断酸碱性，不的大小判断酸碱性，不受条件限制，适用于任何温度下的溶液。受条件限制，适用于任何温度下的溶液。三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定1实验用品实验用品(1)仪器：仪器：滴定管滴定管(如图如图A)、滴定管滴定管(如图如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管夹、铁架台、锥形瓶。酸式酸式碱式碱式(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。2实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备：滴定前的准备：滴定管：检查是否漏水滴定管：检查是否漏水洗涤洗涤装液装液调调液面液面记录。记录。锥形瓶：注

6、碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。润洗润洗(2)滴定：滴定：左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。(3)终点判断：终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且，视为达到滴定终点。，视为达到滴定终点。锥形瓶内锥形瓶内溶液颜色溶液颜色半分钟内不褪色半分钟内不褪色思考思考感悟感悟3实验室要准确取用实验室要准确取用20.00mLKMnO4溶液，应使用哪溶液，应使用哪种滴定管？种滴定管？提示提示使用酸式滴定管，原因是使用酸式滴定管，原

7、因是KMnO4溶液具有强溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。1.(2011海南高考海南高考)用用0.1026molL1的盐的盐酸滴定酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为面如图所示，正确的读数为()A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL解析：解析：滴定管的滴定管的“0”刻度在上，刻度在上，22.00和和23.00之间有之间有10个个格，每个格代表格，每个格代表0.10，滴定管中的液面的正确读数为，滴定管中的液面的正

8、确读数为22.35mL。答案：答案：B2下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106molL1的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：解析：溶液呈中性，则溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如项正确；如果升高温度，水的果升高温度，水的KW增大，增大，pH7的溶液则会显碱性，的溶液则会显碱性，故故B项不正确；常温下在项不正确；常温下在pH58的溶液中石蕊均显紫的溶液中石蕊均显紫色，所以色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；项中溶液可显酸性或碱性；D项中生

9、成的正项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：答案：A3填写下表：填写下表：结果结果条件条件水的电离平衡的水的电离平衡的移动方向填移动方向填“向向左左”或或“向右向右”c(H)变变化化pH的变的变化化KW的变的变化化溶液溶液的酸的酸碱性碱性加少量浓盐酸加少量浓盐酸加少量固体加少量固体NaOH加入加入NH4Cl(s)加热加热答案：答案：向左向左增大增大变小变小不变不变酸性增强酸性增强向左向左减小减小增大增大不变不变碱性增强碱性增强向右向右增大增大减小减小不变不变酸性增强酸性增强向右向右增大增大变小变小变大变大不变不变4将下列常温下溶液的将下列常温

10、下溶液的pH用短线连接起来：用短线连接起来：溶液组成溶液组成溶液溶液pH(1)0.01mol/L的盐酸的盐酸(2)0.01mol/L的的NaOH溶液溶液(3)1mLpH3的盐酸加水稀释至的盐酸加水稀释至10mL(4)pH1的盐酸与的盐酸与pH13的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合(5)50mL0.2mol/LBa(OH)2溶液与溶液与50mL0.2mol/L盐酸混合盐酸混合(假设混合溶液体积为酸、碱体积之和假设混合溶液体积为酸、碱体积之和)2471213解析：解析：常温下，常温下，0.01mol/L盐酸的盐酸的c(H)102mol/L，pH2；0.01mol/LNaOH溶液溶液c(OH)

11、102mol/L，pH12；1mLpH3的盐酸加水稀释至的盐酸加水稀释至10mL，pH314；pH1的盐酸与的盐酸与pH13的的NaOH等体积混合，等体积混合，二者恰好完全反应，二者恰好完全反应，pH7；50mL0.2mol/LBa(OH)2溶液与溶液与50mL0.2mol/L盐酸混合后溶液中盐酸混合后溶液中c(OH)答案：答案：(1)2，(2)12，(3)4，(4)7，(5)135有下列水溶液：有下列水溶液：pH0的盐酸的盐酸0.5molL1盐酸盐酸0.1molL1的的NH4Cl溶液溶液0.1molL1的的NaOH溶液溶液0.5molL1的的NH4Cl溶液，以上溶液中，水溶液，以上溶液中，水

12、电离的电离的c(H)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。答案：答案：解析：解析：属于酸溶液的有属于酸溶液的有、，其中，其中c(H)较大；属较大；属于盐溶液的有于盐溶液的有、，其中，其中酸性较强；属于碱溶液的酸性较强；属于碱溶液的有有，因盐的水解促进水的电离，酸、碱的电离抑制水，因盐的水解促进水的电离，酸、碱的电离抑制水的电离，故水电离出的的电离，故水电离出的c(H)由大到小的顺序为由大到小的顺序为。考纲展示考纲展示考点关注考点关注(1)了解水的电离，离子积常数了解水的电离，离子积常数(2)了解溶液了解溶液pH的定义，了解测的定义，了解测定溶液定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算

13、的简单计算(3)分析或处理实验数据，得出分析或处理实验数据，得出合理结论合理结论(1)水的电离平衡的影响水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的因素以及离子积常数的应用应用(2)c(H)、c(OH)、pH和溶液酸、碱性的关系和溶液酸、碱性的关系及其简单计算及其简单计算1外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响体系体系变化变化条件条件平衡移平衡移动方向动方向KW水的电水的电离程度离程度c(OH)c(H)酸酸逆逆不变不变减小减小减小减小增大增大碱碱逆逆不变不变减小减小增大增大减小减小体系体系变化变化条件条件平衡移平衡移动方向动方向KW水的电水的电离程度离程度c(OH)c(H)可水可水

14、解解的盐的盐Na2CO3正正不变不变增大增大增大增大减小减小NH4Cl正正不变不变增大增大减小减小增大增大温度温度升温升温正正增大增大增大增大增大增大增大增大降温降温逆逆减小减小减小减小减小减小减小减小2水的离子积的应用水的离子积的应用应用应用KW，由水中的，由水中的c(H)或或c(OH)，可求出水中，可求出水中的的c(OH)或或c(H)，从而进行溶液酸碱性的判断。，从而进行溶液酸碱性的判断。以温度为以温度为25为例：为例：特别提醒特别提醒(1)向水中加入酸或碱，抑制了水的电离，故向水中加入酸或碱，抑制了水的电离，故25时，酸、时，酸、碱溶液中，由水电离出的碱溶液中，由水电离出的c(H)水水c

15、(OH)水水107mol/L。(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何情况外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何情况下由水电离出的下由水电离出的c(H)水水和和c(OH)水水总相等。总相等。例例1(2011四川高考四川高考)25C时，在等体积的时，在等体积的pH0的的H2SO4溶液、溶液、0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5的的NH4NO3溶液中，发生电离溶液中，发生电离的水的物质的量之比是的水的物质的量之比是()A1 10 1010 109B1 5 5109 5108C1 20 1010 109 D1 10 104 109解析解析

16、本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液与溶液中中c(H)、c(OH)之间的换算。之间的换算。pH0的的H2SO4溶液中溶液中c(H)1mol/L，c(OH)1014mol/L，H2SO4溶液抑制溶液抑制H2O的电离，则由的电离，则由H2O电离出的电离出的c(H)1014mol/L；0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.1mol/L，c(H)1013mol/L，Ba(OH)2溶液抑制溶液抑制H2O的电离，则由的电离，则由H2O电离出的电离出的c(H)1013mol/L；pH10的的Na2S溶液促溶液促 答案答案 A进进H2O的电离，

17、由的电离，由H2O电离出的电离出的c(H)104mol/L；pH5的的NH4NO3溶液促进溶液促进H2O的电离，由的电离，由H2O电离出电离出的的c(H)105mol/L。4种溶液中电离的种溶液中电离的H2O的物质的量的物质的量等于等于H2O电离产生的电离产生的H的物质的量，其比为：的物质的量，其比为：1014 1013 104 1051 10 1010 109。探规探规寻律寻律常温下，水电离常温下，水电离c(H)或或c(OH)的计算方法的计算方法(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107mol/L。(2)溶质为酸的溶液：溶质为酸的溶液：H来源于酸电离和水电离，而来源于酸电离和水

18、电离，而OH只来源于水。只来源于水。如计算如计算pH2的盐酸中水电离出的的盐酸中水电离出的c(H)：方法是：方法是先求出溶液中的先求出溶液中的c(OH)1012mol/L，即水电离，即水电离出的出的c(H)c(OH)1012mol/L。探规探规寻律寻律(3)溶质为碱的溶液：溶质为碱的溶液：OH来源于碱电离和水电离，而来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。只来源于水。如如pH12的的NaOH溶液中，溶液中，c(H)1012mol/L，即水电离产生的即水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液H和和OH均由水电离产生。如均由水电离产生

19、。如pH2的的NH4Cl溶溶液中由水电离出的液中由水电离出的c(H)102mol/L；又如；又如pH12的的Na2CO3溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(OH)102 mol/L。答案：答案：不能不能答案：答案：CpH的计算方法可总结如下：酸按酸的计算方法可总结如下：酸按酸(H)，碱按碱，碱按碱(OH)；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。具体如下：为限。具体如下：4酸碱稀释时酸碱稀释时pH的变化的变化酸酸(pHa)碱碱(pHb)弱酸弱酸强酸强酸弱碱弱碱强碱强碱稀释稀释10n倍倍bnbn无限稀释无限稀释pH趋向于趋向于7例例2某强

20、酸溶液的某强酸溶液的pHa，强碱溶液的，强碱溶液的pHb，已知，已知ab12，酸碱溶液混合后，酸碱溶液混合后pH7。则酸溶液的体积。则酸溶液的体积V(酸酸)和碱溶液的体积和碱溶液的体积V(碱碱)的正确关系为的正确关系为AV(酸酸)102V(碱碱)BV(酸酸)2V(碱碱)CV(碱碱)102V(酸酸)DV(碱碱)2V(酸酸)答案答案C21.若例若例2中在中在90，KW11012下，混合后呈中性，下，混合后呈中性，则则V(酸酸)和和V(碱碱)关系又如何？关系又如何？答案：答案：V(碱碱)V(酸酸)22.(2010海南高考海南高考)常温下，将常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶氢氧化钠溶液与液与0.0

21、6molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的的pH等于等于()A1.7B2.0C12.0D12.4答案：答案：B1酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理HOH=H2O，即，即n酸酸c酸酸V酸酸n碱碱c碱碱V碱碱。(n酸酸、n碱碱分别代表酸、碱的元数分别代表酸、碱的元数)2酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)准确判断滴定终点。准确判断滴定终点。3滴定终点的判断滴定终点的判断滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟不恢复滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟不恢复原色，视为达到滴定终点

22、。原色，视为达到滴定终点。4重要操作步骤重要操作步骤(1)准备：洗涤、查漏、润洗、注液、排气泡、调液面、准备：洗涤、查漏、润洗、注液、排气泡、调液面、读数。读数。(2)滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加23滴指示剂，滴指示剂，滴定，判定终点，读数。滴定，判定终点，读数。(3)计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求方程式求c(待测待测)。步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润

23、洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出液体后气泡消失变小变小偏低偏低步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失终点时气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高读数读数滴定前读数正确，滴定后俯视读滴定前读数正确，滴定后俯视读数数(

24、或前仰后俯或前仰后俯)变小变小偏低偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读滴定前读数正确，滴定后仰视读数数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高特别提醒特别提醒(1)强酸、强碱中和滴定时，选酚酞或甲基橙作指示剂，强酸、强碱中和滴定时，选酚酞或甲基橙作指示剂，不能选石蕊作指示剂。不能选石蕊作指示剂。(2)强碱与弱酸强碱与弱酸(如如CH3COOH)中和滴定时，选酚酞作指中和滴定时，选酚酞作指示剂。示剂。(3)强酸与弱碱强酸与弱碱(如如NH3H2O)中和滴定时，选甲基橙作指中和滴定时，选甲基橙作指示剂。示剂。例例3(2011上海高考上海高考)CuSO45H2O是铜的重要化合物，是铜的重要化合物，有广泛的应

25、用。有广泛的应用。(1)已知：已知：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4称取称取0.1000g提纯后的提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量，反应完全后，过量的氢氧化钠用的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则，则0.1000g该试样中含该试样中含CuSO45H2O_g。(2)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用再用_。答案答案(1)0.0980(2)

26、标准盐酸溶液润洗标准盐酸溶液润洗23次次解析解析(1)因因NaOHHCl=NaClH2O，与盐酸反应，与盐酸反应消耗的氢氧化钠的物质的量为：消耗的氢氧化钠的物质的量为：0.1000mol/L0.02016L2.016103mol；又因；又因Cu22OH=Cu(OH)2，进，进而求得而求得CuSO45H2O的质量为的质量为0.0980；(2)滴定管用蒸馏水洗净后，需再用标准盐酸溶液润洗滴定管用蒸馏水洗净后，需再用标准盐酸溶液润洗23次。次。归纳归纳拓展拓展酸碱中和滴定的方法可延伸至氧化还原反酸碱中和滴定的方法可延伸至氧化还原反应滴定，若滴定过程中涉及应滴定，若滴定过程中涉及II2(或或I2I)的

27、的转化，则可用淀粉溶液作指示剂。转化，则可用淀粉溶液作指示剂。若滴定过程中使用到若滴定过程中使用到KMnO4溶液，则不用溶液，则不用外加指示剂，可利用外加指示剂，可利用KMnO4溶液颜色变化来确溶液颜色变化来确定滴定终点。定滴定终点。31.用已知浓度的盐酸测定未知浓度用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗酸

28、式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确滴定前俯视读数，滴定后读数正确答案：答案：A解析：解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定滴定管的零刻度在上面管的零刻度在上面)。32.中和滴定是

29、一种操作简单、准确度高的定量分析中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析滴定分析(待测液置于锥形瓶内待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性用标准酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓溶液以测量其浓度：度：K

30、MnO4紫红色紫红色B利用利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准原理，可用标准KSCN溶液测量溶液测量AgNO3溶液浓度：溶液浓度：Fe(NO3)3红色红色C利用利用“2Fe32I=I22Fe2”，用，用FeCl3溶液测量溶液测量KI样品中样品中KI的百分含量：淀粉的百分含量：淀粉蓝色蓝色D利用利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时：来测量某盐酸的浓度时：酚酞酚酞浅红色浅红色答案：答案：C解析：解析：此题是中和滴定的拓展题。此题是中和滴定的拓展题。A项利用过量项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；本身的颜色来确定终点；B中利用中利用Fe3能与能与KSCN结合成结合成Fe(SCN)3红

31、色为终点；红色为终点；C中只要反应一中只要反应一开始就有开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。定到浅红色为终点。一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断1病例：病例：根据溶液的根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性的溶液一定显酸性(2011安徽高考安徽高考)诊断：未指明温度的情况下，诊断：未指明温度的情况下，pH7的溶液不一定呈酸的溶液不一定呈酸性性2病例：病例：25时，时，NH4Cl溶液的溶液的KW大于大于100时时NaCl溶溶液的液的KW(2011天津高考天津高考)诊断：温度

32、越高，水的离子积常数越大诊断：温度越高，水的离子积常数越大3病例：病例：100时，将时，将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性溶液等体积混合，溶液呈中性(2011天津高考天津高考)诊断：非常温下不同诊断：非常温下不同pH强酸、强碱等体积混合后溶强酸、强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断，不能使用常温下水的离子积常数液酸碱性的判断，不能使用常温下水的离子积常数4病例：病例：25时，某物质的溶液时，某物质的溶液pHc(OH)，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。4掌握掌握2种滴定管的构造和使用：种滴定管的构造和使用：构造：滴定管的构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度为刻度在上，精确度为0.01。使用：使用：a.滴定管使用四步骤：查漏滴定管使用四步骤：查漏洗涤洗涤润洗润洗装液；装液；b酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。点点 击击 下下 图图 进进 入入