盐类的水解讲课.ppt

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1、昌邑文山中学昌邑文山中学 刘正中刘正中教学目标：教学目标：1.知识与技能知识与技能（1）了解盐溶液呈现酸碱性的规律；）了解盐溶液呈现酸碱性的规律；（2）初步理解和掌握盐溶液呈现酸碱性的成因）初步理解和掌握盐溶液呈现酸碱性的成因（3）简单的水解方程式书写）简单的水解方程式书写2.过程与方法过程与方法（1）通过探究盐溶液的酸碱性，引导学生动手实验、分析实验，）通过探究盐溶液的酸碱性，引导学生动手实验、分析实验，（2）通过探究盐溶液呈现酸碱性的成因，引导学生从中学会分析）通过探究盐溶液呈现酸碱性的成因，引导学生从中学会分析和解决问题的方法，同时引导学生学习化学理论知识的方法。和解决问题的方法，同时引

2、导学生学习化学理论知识的方法。3.情感、态度和价值观情感、态度和价值观在实验活动中学会相互协作、共同合作的能力，培养学生学习化在实验活动中学会相互协作、共同合作的能力，培养学生学习化学理论的兴趣，以及全面看问题的唯物主义思想学理论的兴趣，以及全面看问题的唯物主义思想 水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性由溶液中由溶液中HH+和和OHOH-的相对大小的相对大小决定决定 HH+OHOH-酸性酸性 HH+OH归纳：归纳：由由NH4Cl溶液溶液电离出电离出NHNH4 4+与水电离出与水电离出OHOH作用生成作用生成弱电解质弱电解质弱弱碱碱NHNH3 3H H2 2O O，消耗溶液中消耗溶液中OHOH，使水的电

3、离平衡向使水的电离平衡向电离电离方向移动，方向移动，最终最终导致溶液中导致溶液中C(H+)C(OH)。NHNH4 4ClCl（强酸弱碱盐）溶液（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：呈现酸性的实质：NHNH4 4+（弱碱阳离子）（弱碱阳离子）水解水解二二.探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因研究性学习研究性学习 2.2.CHCH3 3COONaCOONa是是盐，其溶液盐，其溶液显显性？性？是否也有是否也有类似类似NHNH4 4ClCl溶液的变化？溶液的变化？请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸

4、盐显碱性的本质原因。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。CHCH3 3COONaCOONa（强碱弱酸盐强碱弱酸盐）溶液）溶液呈现碱性的实质：呈现碱性的实质：CHCH3 3COOCOO-（弱酸阴离子）（弱酸阴离子）水解水解CHCH3 3COOCOO +H+H2 2O O CHCH3 3COOH +OHCOOH +OH-CHCH3 3COOCOO +H+H2 2O O CHCH3 3COOH +OHCOOH +OH-NH4+H2O NH3H2O+H+NHNH4 4ClCl（强酸弱碱盐）溶液（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：呈现酸性的实质：NHNH4 4+（弱碱阳离子）（弱碱阳离子）水解水解CHCH

5、3 3COONaCOONa（强碱弱酸盐强碱弱酸盐）溶液）溶液呈现碱性的实质：呈现碱性的实质：CHCH3 3COOCOO-（弱酸阴离子）（弱酸阴离子）水解水解盐类水解盐类水解定义定义在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的离子离子与水电离出来的与水电离出来的H+或或 OH-结结合生成合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解破坏水的电离平衡，促进水的电离破坏水的电离平衡，促进水的电离正是因为一正是因为一部分盐能发生水解反应，使得溶液部分盐能发生水解反应，使得溶液中中H H+和和OHOH-浓度不相等，从而使溶液显示出不浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。同程度的酸

6、碱性。实质实质：表达形式：表达形式：盐水盐水 酸碱酸碱水解水解中和中和弱酸根阴离子弱酸根阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子弱酸或弱弱酸或弱碱碱盐类水解的条件盐类水解的条件CHCH3 3COOCOO +H+H2 2O O CHCH3 3COOH +OHCOOH +OH-NH4+H2O NH3H2O+H+NHNH4 4ClCl（强酸强酸弱碱弱碱盐）溶液盐）溶液呈现呈现酸性酸性的实质：的实质：NHNH4 4+（弱碱阳离子弱碱阳离子）水解水解CHCH3 3COONaCOONa（强碱强碱弱酸弱酸盐盐）溶液）溶液呈现呈现碱性碱性的实质：的实质：CHCH3 3COOCOO-（弱酸阴离子弱酸阴离子）水解水解交流研

7、讨交流研讨。规律规律：谁谁_谁水解，谁谁水解，谁_显谁性显谁性NaCl是是 盐，盐，能否水解，能否水解，NaCl溶液显溶液显 性？性？强强弱弱 规律规律：有弱才：有弱才水解，水解，无弱不无弱不水解水解交流研讨交流研讨6.6.完成下列表格，总结规律：完成下列表格，总结规律：总结为：越弱越总结为：越弱越水解水解 都弱呢？都弱呢？如如CHCH3 3COOCOONH4 都弱都都弱都水解水解PH比较水解能力水解离子对应酸对应酸酸性比较0.1mol/L0.1mol/L NaNa2 2COCO3 3COCO3 32-2-H2COCO3 30.1mol/L0.1mol/L CHCH3 3COONaCOONaC

8、HCH3 3COOCOO-CHCH3 3COOHCOOH大大小小弱弱 强强弱弱强强1、有弱才水解、有弱才水解,无弱不水解：无弱不水解：必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水能溶于水 的盐的盐才能发生水解。如：才能发生水解。如：AgCl不发生水解不发生水解。2、谁弱谁水解、谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显谁性 强强 酸酸 弱弱 碱碱 盐盐 水水 解解 显显 酸酸 性性。强强 碱碱 弱弱 酸酸 盐盐 水水 解解 显显 碱碱 性性。强强 酸酸 强强 碱碱 盐盐 不不 水水 解解 显显 中中 性。性。3、越弱越水解，都弱都水解、越弱越水解，都弱都水解 盐类水解的规律盐类水

9、解的规律条件条件结果结果程度程度盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写 书写规则：书写规则：（1）盐类的水解是可逆反应，反应方程式中要写）盐类的水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。号。如如 CH3COO+H2O CH3COOH +OH-（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀或气体。在书写方程式时一般不标沉淀或气体。在书写方程式时一般不标“”或或“”（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。主。如如Na2CO3的水解过程：第一步的水解过程：第一步：CO32

10、-+H2O HCO3-+OH-（主要）（主要）第二步：第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次要）（次要）（4）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如如FeCl3水解反应可表示为：水解反应可表示为：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，阳离子水解生成总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。弱碱，阴离子水解生成弱酸。小结小结对于对于Mn+弱碱阳离子水解：弱碱阳离子水解：Mn+nH2O M(OH)n+nH+对于对于A2-弱酸阴离子水解：弱酸阴离子水解

11、：第一步第一步：A2-+H2O HA-+OH-（主要）（主要）第二步：第二步：HA-+H2O H2A+OH-（次要）（次要）NHNH4 4OHOHA A2-2-+H+H2 2O O H H2 2A+OHA+OH-N NH H3 3H H2 2O O1、有弱才水解、有弱才水解,无弱不水解：无弱不水解：条件条件 必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐能溶于水的盐才能发生水解。才能发生水解。如：如：AgCl不发生水解不发生水解。2、谁弱谁水解、谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显谁性 结果结果 强强 酸酸 弱弱 碱碱 盐盐 水水 解解 显显 酸酸 性性。强强 碱碱 弱弱

12、 酸酸 盐盐 水水 解解 显显 碱碱 性性。强强 酸酸 强强 碱碱 盐盐 不不 水水 解解 显显 中中 性。性。3、越弱越水解，都弱都水解、越弱越水解，都弱都水解 程度程度对于对于Mn+弱碱阳离子水解：弱碱阳离子水解：Mn+nH2O M(OH)n+nH+对于对于A2-弱酸阴离子水解：弱酸阴离子水解：第一步第一步：A2-+H2O HA-+OH-（主要）（主要）第二步：第二步：HA-+H2O H2A+OH-（次要）（次要）盐类水解的规律以及盐类水解的规律以及水解方程式书写水解方程式书写1.判断：利用水解规律推测下列水溶液的酸碱性判断：利用水解规律推测下列水溶液的酸碱性,能水解的写出水解离子方程式能

13、水解的写出水解离子方程式K2CO3 AlCl3 KNO3.（NH4）2 SO4 2、下列物质的溶液中，由于水解而使、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于值小于7的是（）的是（）A、Na2CO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl轻松实践轻松实践1 1、k k2 2COCO3 3 碱性碱性 COCO3 32-2-+H+H2 2O O HCO HCO3 3-+OH+OH-（主要）（主要）第二步：第二步：HCOHCO3 3-+H+H2 2O O H H2 2COCO3 3+OH+OH-（次要）（次要）AlCl AlCl3 3 酸性酸性 AlAl3+3+3H+3H2 2O O AlAl(OH)(OH)3 3+3H +3H+KNO KNO3 3 中性中性（NHNH4 4）2 2 SOSO4 4 酸性酸性 2 2、B B轻松实践轻松实践 NH4+H2O NH3H2O+H+