6和7的认识教学设计--【教学参考】.doc

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1、6和7的认识教学设计【教学内容】人教版一年级上册P42页6和7的数数和认数以及序数和书写的内容。【教材分析】在学生系统学习了“15的认识及加减法”后，本单元又一次集中学习10以内的认识和相应的加减法。而6和7的认识则是本单元的第一节中的第1课，学好这一课对整个单元的学习至关重要。本课主题图的安排是一个集知识教学、思想教育和情感培养为一体的生动画面。画面可供数数的资源十分丰富，学生可从不同的角度数数；认数的内容教材将人物图、点子图、数、小棒等内容竖着对应编排，这不仅有利于学生从图抽象出数，同时有利于学生发现6和7两个数之间的关系；教科书P43页的计数器、直尺子图以及点子图，直观地说明数的增加过程

2、、相邻数间的关系及大小比较；教科书P43页的金鱼图除了说明序数的含义，还有基数和序数的区别，这是本节教材的难点之一；写数字6和7的编排与前15 的认识相同，也是先示范，然后照虚线描红。【学情简析】本班学生对数学学习的兴趣浓厚，敢想、敢说、敢问，思维活跃。在课堂教学中，我还发现他们的好奇心强，渴望动手参与的愿望强烈，也非常喜爱表达自己的见解，特别喜好动手操作和游戏活动。在学习5以内数的认识时，我就经常通过动手操作和游戏的方式组织教学，学生对数数、认数、数的顺序及数的大小比较掌握较好。但在认识5以内数的序数意义时，有一些不足，有一部分学生对几和第几的概念还有些模糊。【设计理念】1、 从学生的实际出

3、发：由于一年级的学生年龄小、生活经验少，选择儿童身边最熟悉的事，容易引起学生学习的兴趣，便于理解和接受。因此，在教学中要紧密联系学生的生活实际，从学生的生活经验和已有知识出发设计各种生活情景使学生爱学、乐学。2、 通过游戏活动充分调动学生主动学习的兴趣。在设计中，我从学生的生活经验和已有的知识出发，以活动贯穿始终，有训练口头表达能力的活动，有学生亲自动手操作的活动，还有培养观察的能力、协作精神的数学游戏，学生在轻松愉快的活动中掌握了知识，发展了能力，在活动中促进发展，在活动中得以巩固，在活动中加强应用。3、 注重学生的动手操作、自主探索与合作交流：标准中明确指出“数学教学是数学活动的教学。”

4、现代教育理论主张让学生动手去“做”数学，而不是用耳朵“听”数学。因此，在设计中要留给学生足够的时间和空间，让每个学生都有参与活动的机会，使学生在动手中学习，在动手中思维，在思维中动手，让学生在动手、思维的过程中探索、创新。【教学目标】1通过观察、操作、演示，使学生熟练地数出6、7两数，会读、会写这两个数，并会用这两个数表示物体的个数或事物的顺序和位置，会比较它们的大小。2在教学过程中，渗透讲卫生、爱劳动、爱集体、与他人分工合作等方面的思想和情感教育。3通过学生观察、操作、表述，培养学生的观察能力、动手操作能力、语言表达能力；培养学生初步的数学交流意识。4使学生体会学到的数和日常生活的紧密联系，

5、感受学、用数学的乐趣。【教学重点】正确数出6、7的物体个数；会写6、7；会比较6、7的大小。【教学难点】基数和序数的区别；学会写6、7。【教具学具准备】电脑课件、计数器。小棒若干、图片若干、尺子等。【教学过程】一、 游戏激趣，引入新知1、 摘果子游戏在黑板出示一棵苹果树图（如图）：教师：经过一段时间的学习，我们的智慧树上已经结了几个果子了，谁想上来摘下来，并按顺序把它们排好队呢？请6个学生上台摘苹果并排队。2、引入新课教师：刚才同学们表现都很棒，你想认识更多的数字朋友吗? 二、 观察操作，探索新知1、 数一数，初步感知a出示主题图。师：请看大屏幕，仔细观察，你看到了什么。以二人小组为单位，互相

6、说一说画面上有哪些人和物，各有多少？（学生讨论交流的时候，教师要到各组巡视、倾听，并加以指导。）b交流、汇报。师：图上有些什么？他们正在做什么？生：图上有同学、老师、桌子、椅子等，他们正在搞清洁。师：看到这一情景，你有什么感受？生1：教室是我们学习的地方，我们要爱护它，保持清洁卫生。生2：我们要爱劳动，讲卫生。师：同学们说得好，我们从小要做一个讲卫生、爱集体、爱劳动的小朋友，你能做到吗?请同学们再说说图上有多少桌子、椅子？有多少人？生：图上有6张桌子，7把椅子，7个人。师：你是怎样数教室里的人数的？（让学生上来示范数）生：先数教室里面打扫卫生的同学和老师有6人，再数从外面走进来的一位同学，一共

7、是7人；还可以先数学生人数，再数老师，一共7人。师：你又是怎样数椅子的数目的？（让学生上来示范数）生：先数已放好的6把，再数又搬来的1把，一共是7把。c小结。师：同学们这样的数数方法真好，我们大家一起再来数一数吧。 d抽象出画面中的数。桌子的张数、同学的个数用数字几表示？（用数字6表示）板书：6椅子的把数、师生的个数用数字几表示？（用数字7表示）板书：7仔细观察一下数字6和7的形状分别像什么? (6的字形像哨子，7的字形像镰刀)闭上眼睛在心里跟我们的新朋友打个招呼吧：“6，你好，7，你好！”现在你知道我们今天要学习什么数字朋友了么？（板书：6和7的认识）e你能数出课本主题图下面的人物图和点子图

8、各是多少吗？看谁数得又对又快！教师： 对了，6个点子，6个人物，还有我们刚才数的6张桌子、6个同学可以用数6来表示，而7个点子，7个人物，还有我们刚才数的7张椅子、7个人可以用数7来表示。2、摆一摆，操作感知你能用6根小棒摆一个你喜欢的图形吗？试一试。学生摆完后请一学生上示范，边摆边说我用6根小棒摆了什么图形，接着让其他同学跟同桌说一说。然后让学生用7根小棒摆图形，方法与6的相同。3说一说，灵活运用我们刚才学会了数6和7，在日常生活中，在我们的教室里，你能找到用6和7表示的物体吗？4、拨一拨，直观感知（1）课件出示计数器：拨珠让学生数。当拨到5颗珠时，再拨一颗闪动变色停留，问学生：再拨一颗是几

9、颗珠子？（6颗）也就是5添上是几？再拨一颗闪动变色停留，问学生：再拨一颗是几颗珠子？（7颗）也就是6添上1是几？根据学生的回答板书：5添上是66添上是7（2）通过直尺图，直观教学数序。将直尺图利用课件展示出来，只写出0、1、2、3、4、5、（ ）、（ ），提问：你知道5的后面填什么？（填6和7）那么6和7分别在什么位置呢？（6在5的后面，7在6的后面）即时练习：（1）谁能从0顺数到7，从7倒数到0？（2）学生拍手数，开火车数。（3）抢答：5的后面是谁？6的后面是谁？7的前面是谁？ 5、比一比，明确大小关系教师出示5、6、7的点子图，让学生上台随意抽出两张，其他同学用手势表示比较它们的大小，（注

10、：每次抽的不能与别人相同）。教师根据学生的回答板书，并要求学生说说是怎样比较的，直到比较完5和6，6和7，5和7的大小为止。 6、辨一辨，区分基数和序数含义（1）课件出示金鱼图，教师读题让学生填写。a从第1瓶数到第7瓶，再观察第6瓶里有几条金鱼。b认真观察找出装有6条金鱼的瓶子，再从左边数出装有6条金鱼的瓶子是第4瓶。c从左边数起找到第7瓶，再数一数瓶里有多少条金鱼。（2）学生完成后，让他们同桌议一议。（教师巡视）（3）交流汇报：请学生上台说一说是怎样做的，教师用课件展示结果。在这里教师要请一些做错的学生上台说，让其他学生说出他的错误原因。（4）活动加深认识：a请第一组前面6个同学起立。请第一

11、组第6个同学坐下。让学生观察分析，说一说第6和6个意义上的区别，明确序数的意义。b请第三行左边的7个同学挥挥手。请第6行右边的第7个同学起立。（5）小结：数有两层含义： 用来表示数量：几；用来表示次序：第几。 板书： 数量： 几 次序： 第几 （6）游戏：让全班同学扮演老鼠，指名一位同学扮演猫来抓。师：老鼠怎样叫的？（学生边做动作边叫“吱吱吱”）。先找一找老鼠在那里，抓到的学生按要求扮演老鼠叫。师：第一组的只老鼠叫一叫，从前面数去的第只老鼠叫一叫；第二组的只老鼠叫一叫，第一排的第只老鼠叫一叫。扮演猫1：请你抓住前面只老鼠，再抓住从左数第只。扮演猫：请你抓住第三组前面的只老鼠，再抓住从右数第只。

12、扮演猫：请你抓住第三组从前数第只老鼠，从后数第只。7、写一写，掌握字形结构（1）学生观察6、7，说说字形像什么，课件演示让学生认真观察，教师做示范（强调起笔、运笔及收笔）。“6”：（中点靠右起笔，缓缓向下，差不多到中线收笔）“7”：（不要顶格，快到边线转，在靠右的地方收笔）（2）学生在书上写字格中描出6、7。提醒学生坐姿端正，眼与书之间保持合理的距离，书写要工整美观。（3）让学生上台示范写，评论比较谁写得好。三回顾全课，畅谈收获1、关于6和7，你们学会了吗？ 2、你能说说自己在本节课的表现或感受吗？ 板书设计 ：6和7的认识 5添上是6 6添上是756 67 5765 76 75意义 数量：

13、几 次序： 第几 专题七：2. 溶液中的三大平衡用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较知能必备一、理解两大平衡，树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3CO

14、OHOH，H2OHOH，溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。二、把握三大守恒，明确定量关系1物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na)n(C原子)11，因HCO水解：HCOH2OH2CO3OH以及HCO电离：HCOHCO，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na)n(C原子)11，得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。2电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaH

15、CO3溶液中有Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH)，推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中：即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去没有参与变化的K得质子

16、守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。三、明晰三大类型，掌握解题流程1比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H

17、)。类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为。2比较溶液中粒子浓度大小的解题流程常见题型单一溶液中粒子浓度关系1(2017广州二模)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：选C氨水为弱碱

18、溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(OH)0.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。2(2014安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C

19、2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：选BNa2S溶液中，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，c(OH)c(HS)，A错误；Na2C2O4溶液中，C2OH2OHC2OOH，HC2OH2OH2C2O4OH，H2OHOH，可得c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c

20、(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液，根据物料守恒关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，即正确的关系式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D错误。(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO3溶液中，HCO的水解能力强于其电离能力，溶液显碱性；而NaHSO3溶液中，HSO的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。如硫化钠溶液中，c(Na)c(S2)c(OH)c(H

21、S)c(H)。混合溶液中粒子浓度关系3(2016四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：选DA当n(C

22、O2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)c(AlO)c(OH)，错误；B.当n(CO2)0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，错误；C.当n(CO2)0.015 mol 时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。4.H2C

23、2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)2c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析：选DA项中，由图中数据可知pH2.5时，c(H2C2O4)c(

24、C2O)c(HC2O)，错误；B项中，由溶液中的电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1，代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，错误；C项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(HC2O)c(C2O)时，c(H2C2O4)0，此时pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O)，错误；D项中，pH7.0

25、时c(H)c(OH)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，进一步得出c(Na)2c(C2O)，正确。不同溶液中同一粒子浓度大小的比较5(2017银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为CNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中

26、加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL解析：选A0.1molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，A正确；相同浓度的、三种溶液，溶液中c(NH)最大，和比较，酸性最强，NH水解受到的抑制最大，溶液中c(NH)由大到小的顺序排列为，B错误；在Na2CO3溶液中，物料守恒关系式，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，C错误；10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V(总)20 mL，如HA为弱酸，则

27、V(总)20 mL，所得溶液体积V(总)20 mL，D错误。不同溶液中同种粒子浓度大小的比较与图像有关的粒子浓度关系7.(2017苏州模拟)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)解析：选C

28、a点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A错误，b点所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；c点处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH) )c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正确；d点处相当于 n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D错误。8(2017四川六校测试)25 时，将0.1 molL1 Na

29、OH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B对曲线上、任何一点，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：选BA项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，错误；B项，曲线

30、上、点溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正确；C项，点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO、Na、H、OH，根据溶液电中性原则知，错误。考点一沉淀溶解平衡及其应用一、掌握一个概念沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。2沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质二、熟记沉淀溶解平衡的特征三、掌握4个外界条件对沉淀溶解平衡的影响 基点小练1判断正误(正确的打“”

31、，错误的打“”)。(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(3)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动()(4)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl2等杂质()四、明晰沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H。2沉淀的溶解

32、当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。(1)酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。3沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)实例：AgNO3溶液AgClAgBr，则Ksp(AgCl)Ksp

33、(AgBr)。(3)应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4CO=CaCO3。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnSCu2=CuSZn2。基点小练2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO()(2)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小()(3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()(4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()(5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向Zn

34、S沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgClS2=Ag2S2Cl()题点(一)沉淀溶解平衡及其影响因素1(2017甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A升高温度，AgCl的溶解度减小B在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变解析：选C升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)与c(Cl)不一定相等，但二者乘积在

35、一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。2试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。提示：(1)BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，HCl=HCl，2HCO=H2OCO2，盐酸电离的H与BaCO3产生的CO结合生成CO2和H2O，

36、破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人体中毒。(2)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，H2SO4=SO2H，Ca2SO=CaSO4，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附着在CaCO3的表面，阻止平衡右移。而CH3COOHCH3COOH，Ca2与CH3COO不产生沉淀；当H与CO结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。(3)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用盐酸洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。题点(二)沉淀反应的应用3(2017株洲模拟)以MnO2为原料发

37、生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是()AMnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：选D通过添加过量难溶电解质MnS，除去Cu2、Pb2、Cd2等离子，属于沉淀的转化，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理，A错误；用Na2

38、S替代MnS，会引入S2和Na杂质，同时也能生成MnS沉淀，B错误；沉淀转化的离子方程式为Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，C错误；整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D正确。425 时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.511016结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加

39、入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色解析：选BA项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，所以溶液中银离子浓度会减小，平衡逆向移动，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。考点二溶度积常数及其应用一、掌握2个概念溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态Qc1.801010，所以有沉淀生成。题点(一)Ksp的概念及影响因素1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时