化学《水的电离和溶液的酸碱性》123.ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理2 2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性思考思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.1.实验实验实验实验2.2.现象现象现象现象：指针摆动：指针摆动：指针摆动：指针摆动：不亮：不亮：不亮：不亮GG 3.3.结论结论结论结论水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质4.4.原因原因原因原因H2OHOHH2OH2OH3OOH实验测定实验测定(25(25时时)：C(HC(H+)=C(OH)=C(OH)=10)=10-7-7mol/Lmol/L灵敏电流灵敏电流计计灯泡灯泡H2

2、O+H2OH3O+OH简写为：简写为：H H2 2O HO H+OH+OH一一.水的电离：水的电离：水是水是极弱极弱的电解质的电解质1L2525的的水里水里只有只有1010-7molHmolH2 2O O分子发生电离分子发生电离多少个水分子才有多少个水分子才有1 1个电离？个电离？55.655.610107 7个个(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)=10)=10-7-7mol/Lmol/LK电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）2525，纯水，纯水H2O+H2OH3O+OH(

3、H2OH+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常数平衡常数：K电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）一、水的电离一、水的电离+-1 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离、水是一种极弱电解质，能微弱电离:K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数其中常数K与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为水称为水的的离子积常数离子积常数,简称为简称为离子积离子积实验测得：实验测得：在在25,25,水电离出来的水电离出来的 c(H+)=c(OH)=10-7mol/l1.1.水的离子积常数：水的离子积常数：KW=c(H+)c(OH-)=1.

4、010-14；2525时时(常温常温)如果温度变化如果温度变化KwKw会如何变化会如何变化?为什么为什么?Kw1005025200温度温度 0.1340.1341010-14-14 0.0.6816811010-14 -14 1.011.011010-14 -14 5.475.471010-14 -14 55.055.01010-14-142.2.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：=Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：表达式：KW叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何在任何水溶液中，均存在水的电离

5、平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)水的浓度为常数，所以水的浓度为常数，所以C(H+)C(OH-）=K电离电离.C(H2O）=常数常数2 2、水的离子积常数、水的离子积常数注：注：提问：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论：温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：结论：温度越

6、高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：表达式：KW叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。2)影响影响KW的因素的因素KW只与温度有关（只与温度有关（与浓度无关与浓度无关）:温度升高，温度升高，KW增大增大如：如：25KW=10-14100KW=10-12注：常数无单位注：常数无单位2 2、水的离子积常数、水的离子积常数D1、水的电离过程为、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下在不同温度下其离子积为其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下则下列叙述正确的

7、是（列叙述正确的是（）A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在在35时，纯水中时，纯水中H+OH-C、水的电离常数水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C C(H+)(H+)C C(OH-(OH-)C C(H+)(H+)与与C C

8、(OH-)(OH-)大小关系大小关系KwKw变化变化加加 热热加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离（1 1）加入）加入酸或碱酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw不变；不变；（2 2）升升高高温温度，电离过程是一个吸热过程，度，电离过程是一个吸热过程，促进促进 水的电离，水的离子积增大，水的电离，水的离子积增大，在在常温常温时，时，K KW W=1=110101414；在；在100100时，时，K KW W=1=110101212。知识延伸：知识延伸：1 1、C C（H H）=1=1101

9、07 7mol/Lmol/L，溶液一定呈中性吗？，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C C（H H）=C=C（OHOH）2 2、纯水中溶液、纯水中溶液C(H C(H)、C(OHC(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C C（H H）=C=C（OHOH）=3、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素水的电离吸热水的电离吸热(1)(1)升高温度升高温度,促进促进水的电离水的电离,Kw增大增大.c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)升高温度：升高温度：平衡向平衡向移动移动,c(H+)_,c(OH-)_,Kw_右右增大增大增大增大增大增

10、大注意注意:水的离子积只随温度的改变而改变水的离子积只随温度的改变而改变,KwKw适用于一定适用于一定温度下任何稀的电解质溶液温度下任何稀的电解质溶液H2OH+OH对常温下的纯水进行下列操作对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性条条 件件中性中性 正反应正反应 增大增大 增大增大 c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)增大增大碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(Hc(H+)c(OHc(OH-)不变不变水的电离水的离子积：水的离子积：影响

11、因素影响因素KKWW=c(OHc(OH-)c(Hc(H+)(25(25时时时时,K,KWW=1.010=1.010-14-14)温度温度温度温度：酸：酸：酸：酸：碱：碱：碱：碱：其它物质其它物质：T,KW抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离,K,KWW不变不变不变不变抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离,KKWW 不变不变不变不变能与水电离的离子反应的能与水电离的离子反应的能与水电离的离子反应的能与水电离的离子反应的 物质如物质如物质如物质如NaNaNaNa、AlAlAlAl3+3+3+3+、S S S S2-2-2-2-等等等等 3.3.无论是酸溶液还是碱溶液中都同时

12、存在无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H H+和和OHOH-！注意：注意：1 1、在任何水溶液中、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡均存在水的电离平衡,且且 ：K=c(Hc(H+)c(OHc(OH-)均成立。（均成立。（2525时时K K=10=10-14-14 ）2.2.水电离出的水电离出的H H、OHOH的浓度永远相等。的浓度永远相等。H2OH+OH(2)(2)加入酸或碱加入酸或碱,抑制抑制水的电离水的电离,Kw不变不变:溶液的酸碱性由溶液中溶液的酸碱性由溶液中H H、OHOH浓度浓度相对大小相对大小决定：决定：酸性酸性:c(H+)c(OH)中性中性:c(H+)c(OH)碱性碱性:c(H+

13、)c(OH)常常温温2525c(H+)107mol/Lc(H+)107mol/Lc(H+)107mol/L无论任何温度无论任何温度,无论酸性、中性、碱性溶无论酸性、中性、碱性溶液液,都存在水电离出的都存在水电离出的H、OH,并且由水电并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。离出的这两种离子浓度一定相等。判断正误判断正误：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有任何水溶液

14、中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。2.0.1mol/L2.0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中溶液中:c(OHc(OH-)、c(Hc(H)各多少？各多少？由水电离出的由水电离出的c(OHc(OH-)水水？、？、c(Hc(H)水水？1.0.1mol/L1.0.1mol/L的盐酸溶液中的盐酸溶液中:c(Hc(H+)?,?,c(OHc(OH-)?由水电离出的由水电离出的c(OHc(OH-)水水?,?,c(Hc(H)水水？3.0.1mol/l3

15、.0.1mol/l的的NaClNaCl溶液中溶液中,c(OHc(OH-)、c(Hc(H+)各是多少？各是多少？计算计算：4.4.浓度均为浓度均为0.1mol/l0.1mol/l的下列溶液中由水电离的的下列溶液中由水电离的c(Hc(H+)水水大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液。（氢氧化钠溶液。（）=例例2:10mL1010mL10-4-4mol/lHCl,mol/lHCl,加水至加水至100ml,100ml,此时溶液中此时溶液中C(HC(H+)=)=mol/l;mol/l;若加水至若加水至10105 5mL,mL,此时溶液中此时溶液中C(HC(H+

16、)又是又是 (画出画出C-VC-V曲线曲线)10101010-5-5-5-5接近接近接近接近10101010-7-7-7-7mol/l,mol/l,mol/l,mol/l,略大于略大于略大于略大于10101010-7-7-7-7mol/lmol/lmol/lmol/l说明说明酸的溶液中酸的溶液中酸的溶液中酸的溶液中酸的溶液中酸的溶液中C(HC(HC(HC(HC(HC(H+),),),),),),以酸所电离出的以酸所电离出的以酸所电离出的以酸所电离出的以酸所电离出的以酸所电离出的H H H H H H+浓度为准浓度为准浓度为准浓度为准浓度为准浓度为准,若酸过度稀释若酸过度稀释若酸过度稀释若酸过度

17、稀释若酸过度稀释若酸过度稀释,C(H,C(H,C(H,C(H,C(H,C(H+)接近接近接近接近接近接近101010101010-7-7-7-7-7-7mol/l,mol/l,mol/l,mol/l,mol/l,mol/l,但略但略但略但略但略但略101010101010-7-7-7-7-7-7mol/l;mol/l;mol/l;mol/l;mol/l;mol/l;碱的溶液中碱的溶液中碱的溶液中碱的溶液中碱的溶液中碱的溶液中C(OHC(OHC(OHC(OHC(OHC(OH-),),),),),),以碱所电离出的以碱所电离出的以碱所电离出的以碱所电离出的以碱所电离出的以碱所电离出的OHOHOHO

18、HOHOH-浓度为准浓度为准浓度为准浓度为准浓度为准浓度为准,若碱过度稀释若碱过度稀释若碱过度稀释若碱过度稀释若碱过度稀释若碱过度稀释,(OH,(OH,(OH,(OH,(OH,(OH-)接近接近接近接近接近接近101010101010-7-7-7-7-7-7mol/L,mol/L,mol/L,mol/L,mol/L,mol/L,但略但略但略但略但略但略101010101010-7-7-7-7-7-7mol/l.mol/l.mol/l.mol/l.mol/l.mol/l.B B、A A、D D、E E、C C比较比较下列五种溶液中下列五种溶液中c(Hc(H+)由大到小的排列顺序：由大到小的排列顺

19、序：A A.0.1mol.0.1moll l-1-1盐酸盐酸 B B.0.1mol.0.1moll l-1-1硫酸硫酸 C C.0.1mol.0.1moll l-1 1NaOH NaOH D.D.0.1mol0.1moll l-1-1HAcHAc E.E.0.1mol0.1moll l-1-1NaClNaCl0.10mol/l0.2mol/l10-13mol/l 0.1mol/l0.1mol/l10-7-7mol/l某溶液中由某溶液中由水电离水电离产生的产生的c(Hc(H+)=10)=10-12-12mol/l,mol/l,则该溶液呈酸性则该溶液呈酸性还是碱性？还是碱性？逆推逆推c(H+)水水

20、=c(OH-)水水=10-12mol/Lc(H+)水水=c(OH-)水水=10-12mol/L,则：则：若若c(H+)aq=c(H+)水水=10-12mol/l(OHOH-主要由碱产生主要由碱产生)则则:c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)水水=10-12mol/l(H H+主要由酸产生主要由酸产生)则则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性溶液显酸性(二二).).溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH：1.pH1.pH值意义值意义：表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。2.2.定义式：定义式：用用H H+物质的量浓度的负对数

21、表示物质的量浓度的负对数表示pH=-lgc(H+)例题例题3计算下列溶液的计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pHpH更加方便？更加方便？2525 10 10-5-5 mol/L mol/L盐酸、盐酸、1 mol/L1 mol/L盐酸、盐酸、2 mol/L2 mol/L盐酸盐酸2525 10 10-5-5 mol/L mol/L、3mol/L3mol/L、1010mol/LNaOHmol/LNaOH溶液溶液 (1).(1).用用pH表示表示：c(H+)或或c(OH-)1mol/l1mol/l溶液的溶液的酸碱性酸碱性用用pH

22、pH表示表示较方便较方便,具体为：具体为：酸酸性溶液性溶液:10:10-1414mol/Lmol/LC(HC(H+)1mol/L )1mol/L 碱碱性溶液性溶液:10:10-14-14mol/Lmol/LC(OHC(OH-)1mol/L)1mol/L (2).(2).用离子浓度表示用离子浓度表示酸碱性酸碱性:酸酸性溶液性溶液:C(HC(H+)1mol/L1mol/L；碱碱性溶液性溶液:C(OHC(OH-)1mol/L1mol/L3.3.表示溶液酸碱性的常用方法、范围表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25):(25):原因原因:为了简为了简便，否便，否则不简则不简便！便！4.4.有关溶液的有关溶

23、液的pHpH值的几个注意问题：值的几个注意问题：pHpH是溶液酸碱性的量度是溶液酸碱性的量度.常温下常温下,pH=7,pH=7溶液呈中溶液呈中性性;pH;pH值减小值减小,溶液的酸性增强溶液的酸性增强;pH;pH值增大值增大,溶液的碱溶液的碱性增强。性增强。pHpH0-14.0-14.而且而且,pH=0,pH=0的溶液并非没有的溶液并非没有H H+,而是而是c c(H(H+)=1mol/l;pH=14)=1mol/l;pH=14的溶液并非无的溶液并非无OHOH-,而是而是c(Hc(H+)为为根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为在特定温度下为定值定值,C(H)和和C(OH-)可以互求可

24、以互求.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水水电离出的电离出的C(H+)C(OH)常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中C(H+)C(OH)=11014注意注意:任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只只是相对含量不同是相对含量不同.根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为在特定温度下为定值定值,C(H)和和C(OH-)可以互求；可以互求；任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与与c(OH-)H2O相等相等;4、利用利用Kw的定量计算的定量计算有关原则：有关原则：纯水中溶液纯水中溶液C(H

25、)、C(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C（H）=C（OH）=例题例题 0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的的盐酸溶液中水电离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?0.1mol/L的的NaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H)水电离出的水电离出的C(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(OH-)3、根据、根据Kw=c(H+)c(OH-)为定值为定值,c(H)和和c(OH-)可可以互求；酸性溶液中水电离出来的以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+

26、)可以忽略、碱可以忽略、碱性溶液中水电离出来的性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；离子可以忽略；1、任何水溶液中、任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只是相对只是相对含量不同；含量不同；2、常温下、常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=110144、Kw大小只与温度有关大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。与是否为酸碱性溶液无关。25时，时，Kw=110-14100时，时，Kw=110-12再次强调再次强调:1.1.0.1mol/L0.1mol/L的的的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c（OHOH-）？、）？、）？、）？

27、、c c（H H）？、）？、）？、）？、由水电离出的由水电离出的由水电离出的由水电离出的c c（OHOH-）水水水水？、？、？、？、c c（H H）水水水水？、？、？、？、2.2.0.1mol/L0.1mol/L的的的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c（H H）？）？）？）？、c c（OHOH-）？、）？、）？、）？、由水电离出的由水电离出的由水电离出的由水电离出的c c（OHOH-）水水水水？、？、？、？、c c（H H）水水水水？、？、？、？、3.0.1mol/L3.0.1mol/L的的的的NaClNaCl溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c（OHOH-）

28、？、）？、）？、）？、c c（H H）？）？）？）？5、水中加入氢氧化钠固体，、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_；则水的电离平衡向则水的电离平衡向_移动，水的电离移动，水的电离被被_，Kw_，c(H+)_。6、已知、已知100时，时，Kw=110-12,分别求出该分别求出该温度下温度下,纯水、纯水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、0.1mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(H+)。4、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是仍能保持不变的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.KwD.c(H+)/c(OH-)7.将将0.1molL-1-1的

29、氨水稀释的氨水稀释10倍，随倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（大的是（）A.C(H+)B.C(OH)-C.c(OH)-/c(NH3H2O)D.C(NH4)+ACACv讨论讨论1、某溶液中由水电离产生的、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值的可能值？2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液硫酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶

30、液解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性溶液显酸性=一、水的电离一、水的电离1 1、水的电离、水的电离2、水的离子积、水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)（1）无单位常数）无单位常数（2）意义）意义（3）Kw只决定于温度，温度升高，只决定于温度，温度升高，Kw增大增大25Kw=110-14100Kw=110-12（4）加入酸或碱，抑制水

31、的电离，但加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变不变（5）任何溶液中都存在任何溶液中都存在Kw=c(H+)c(OH-)且且25Kw=110-14H2O+H2OH3O+OH-H2OH+OH-简写：简写：【小结：本节主要内容点】：一一.水的电离：水的电离：1.1.水的离子积常数；水的离子积常数；2.2.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：二二.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH：(一一).).溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(Hc(H+)、c(OHc(OH-)的关系：的关系：(二二).).溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH：1.pH1.pH值意义：值意义：2.2.定义式：定义式：3.3

32、.表示溶液酸碱性的常用方法、范围表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25):(25):4.4.有关溶液的有关溶液的pHpH值的几个注意问题：值的几个注意问题：5.5.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系:6.6.有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算:(1)(1)单一溶液的计算单一溶液的计算：.求强酸、强碱溶液的求强酸、强碱溶液的pHpH、pOHpOH：.求求弱弱酸、酸、弱弱碱溶液的碱溶液的pHpH、pOHpOH:(2)(2)酸、碱的稀释计算：酸、碱的稀释计算：强酸、强碱的稀释及无限稀释的强酸、强碱的稀释及无限稀释的PHPH计算计算:弱酸、弱碱的稀释与无限：弱酸、弱碱的稀释与无限：(3)

33、(3)酸或碱溶液混合的酸或碱溶液混合的pHpH计算计算 -强酸或强碱溶液混合计算：强酸或强碱溶液混合计算：(4)(4)强酸与强碱溶液混合：强酸与强碱溶液混合：(5)(5)弱酸与强碱或强酸与弱碱混合弱酸与强碱或强酸与弱碱混合:(三三)pH)pH的测定方法：的测定方法：1.1.酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）:2.pH2.pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量-整数位整数位)3.pH3.pH计计(定量精确测量定量精确测量-小数位小数位):):三三.酸碱中和滴定酸碱中和滴定:重要规律：重要规律：重要规律：重要规律：电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的电解质

34、在一定温度时的稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液里，里，里，里，C(HC(HC(HC(H+)与与与与C(OHC(OHC(OHC(OH-)的乘的乘的乘的乘积仍是一个积仍是一个积仍是一个积仍是一个常数常数常数常数。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明C(C(C(C(稀稀稀稀)1mol/L)1mol/L)1mol/L)1mol/L例：例：例：例：25252525时，时，时，时，KwKwKwKw=1=1=1=1 10101010-14-14-14-14思考与交流思考与交流P46 1P46 1、2 2、3 3根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离

35、平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀酸或碱的稀溶液约为溶液约为1000g，其中，其中，H2O的物质的量近似为的物质的量近似为1000g/18g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的纯水状态时的110-7mol？因酸电离出来的因酸电离出来的H或碱电离出来的或碱电离出来的OH对水的电离对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的水状态时的110-7mol。思考与交流思考与交流2.比较下列情况

36、下，比较下列情况下，c(H+)和和c(OH-）的值或变化趋）的值或变化趋势（增加或减少）：势（增加或减少）：纯水纯水纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠化钠化钠c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)和和和和c c(OH(OH-)大小大小大小大小比较比较比较比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变大变小变小c(H+)c(OH-)变小变小变大变大c(H+)c(OH-)110-7酸性酸性c(H+)c(OH-)110-7碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值+-1、溶液的酸、碱性

37、跟C(H+)、C(OH-)的关系讨论：讨论：KW100=10-12在在100时，纯水中时，纯水中H+为为多少？多少？H+1107mol/L是否说明是否说明100时纯水溶液呈酸时纯水溶液呈酸性？性？不能用不能用 HH+等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较只能通过两者相对大小比较100时，时，H+=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？H+=1106mol/L否否中性中性C(H+)1mol/L或或C(OH-)1mol/L时，可直接用时，可直接用C(H+)或或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)

38、越大越大,溶液酸性越强。溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越大，溶液碱性越强，酸性越弱。越强，酸性越弱。C(H+)1mol/L时，常用时，常用PH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法溶液的溶液的pH(1)pH的定义：的定义：C(HC(H+)的负对数的负对数(2)(2)使用范围：使用范围：使用范围：使用范围：C(HC(H+)1mol/L)1mol/L例：例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例：例：c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=110-14/10-2=110-12mol/LpH=-lg110-12=

39、12pH=-lgc(H+)lg2=0.3lg3=0.477溶液的酸溶液的酸碱性碱性c(H+)和和c(OH-)的关系的关系常温下：常温下：c(H+)常温下：常温下：pH中性溶液中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+110-7mol/L7=7H+OH-H+110-7mol/L3 3 3 3、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟pHpHpHpH的关系的关系的关系的关系任意温度任意温度25酸酸碱性与碱性与pHpH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)pH

40、pH7 7pH=7pH=7pHpH7 7c(Hc(H+)越大越大pHpH越小越小,酸性越强酸性越强c(OHc(OH-)越大越大pHpH越大越大,碱性越强碱性越强不变不变5.5.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系:思考思考:a.pH=,a.pH=,7 7的溶液一定是的溶液一定是中中、酸酸、碱碱性性溶液吗溶液吗?b.b.判断溶液的酸碱性的关键是什么？判断溶液的酸碱性的关键是什么？其它温度下中性其它温度下中性pH7酸性溶液酸性溶液:pH7,c(H+)c(OH-)c(H+)110-7mol/l中性溶液中性溶液:pH=7,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/l碱性溶液碱性溶液:pH

41、7,c(H+)c(OH-)c(H+)110-7mol/l常常温温25256.6.有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算:(1)(1)单一溶液的计算单一溶液的计算：pH=-lgc(H+)；pOH=-lgc(OH-)酸性酸性:直接直接求求c(Hc(H+)pH)pH;碱性碱性:先先求求c(OHc(OH-)c(H)c(H+)pH)pH常温下常温下：c(H+)c(OH-)=110-14;pHpOH14.求强酸、强碱溶液的求强酸、强碱溶液的pHpH、pOHpOH：例例例例1 1 1 1：求求求求1 1 1 110101010-3-3-3-3mol/LHClmol/LHClmol/LHClmol/LHCl、0

42、.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液的溶液的溶液的溶液的pHpHpHpH、pOHpOHpOHpOH。例例例例2:2:2:2:求求求求10101010-3-3-3-3mol/lHmol/lHmol/lHmol/lH2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、0.05mol/lBa(OH)0.05mol/lBa(OH)0.05mol/lBa(OH)0.05mol/lBa(OH)2 2 2 2溶液的溶液的溶液的溶液的pH.pOHpH.pOHpH.pOHpH.pOH。例例例例3:3:3:3:求均为求均为求均为求均为0.10.10.10.1

43、mol/Lmol/LHAcHAcHAcHAc、氨水溶液的、氨水溶液的、氨水溶液的、氨水溶液的pHpHpHpH、pOHpOHpOHpOH大小。大小。大小。大小。.求求求求弱弱酸、酸、酸、酸、弱弱碱溶液的碱溶液的碱溶液的碱溶液的pHpHpHpH、pOHpOHpOHpOH:(:(:(:(2525,K=1.7510-5)(2)(2)酸、碱的稀释与无限稀释计算：酸、碱的稀释与无限稀释计算：例例1.pH=3pH=3的的盐盐酸酸的的体体积积:加加水水稀稀释释到到原原来来的的1010倍倍,pH=_;,pH=_;加加水水到到原原来来的的10103 3倍倍,pH=_;,pH=_;加加水水到到原原来来的的10104

44、 4倍倍pH=_;pH=_;加加水水到到原原来来的的10106 6倍倍,pH=_.,pH=_.例例2.pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶溶液液的的体体积积：加加水水稀稀释释到到原原来来的的1010倍倍,则则溶溶液液的的pH=_;pH=_;加加水水稀稀释释到到原原来来的的10102 2倍倍,则则溶溶液液的的pH=_;pH=_;加加水水稀稀释释到到原原来来的的10103 3倍倍,则则溶溶液液的的pH=_;pH=_;加加水水稀稀释释到到原原来来的的10105 5倍倍,则则溶溶液的液的pH=_.(pH=_.(画出画出pH-VpH-V曲线曲线)关键关键:抓抓住氢氧根离子住氢氧根离子离子进行计算！

45、离子进行计算！46977877记住记住:强酸强酸溶液每稀释溶液每稀释1010倍倍,pH,pH增大一个单位增大一个单位;强碱强碱溶液每稀释溶液每稀释1010倍倍,pH,pH减小一个单位减小一个单位.酸、碱溶液酸、碱溶液无限稀释无限稀释时时,pH,pH均无限接近均无限接近7(7(还是还是?要要考虑水电离考虑水电离).).强酸、强碱的稀释及无限稀释的强酸、强碱的稀释及无限稀释的PHPH计算计算:71.甲溶液的甲溶液的pH3,乙溶液的乙溶液的pH1,则甲溶液中则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为()A.100B.10-2C.3D.3-1记住记住:两溶液的两溶液的pHpH相差相差a a个单

46、位个单位,溶液的溶液的HH+相差相差1010a a倍倍B练习练习:2.pH=3的的盐酸盐酸pH增大增大1,c(H+)相差多少倍相差多少倍?盐酸盐酸浓度又相差多少倍？浓度又相差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；强酸强酸物质的量浓度物质的量浓度相差相差10倍倍pH=3的的醋酸醋酸pH增大增大1,c(H+)相差多少倍相差多少倍?醋酸醋酸浓度又相差多少倍？浓度又相差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；弱酸弱酸物质的量浓度物质的量浓度相差相差10倍倍;从从c-v曲线理解更佳曲线理解更佳:强强、弱酸同弱酸同c(Hc(H+)稀释到同稀释到同c(Hc(H+)加水多加水多5/9弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释

47、弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释与无限稀释：弱酸、弱碱的稀释与无限稀释：例例3:pH=3醋醋酸酸加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍,溶溶液液的的pH值值范围范围pH_;(2525时时pH=3.50,怎么求怎么求?)pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍,溶溶液液的的pH值值范范围围pH_.(同理同理,25,25时时pH=11.11.5050,怎么求怎么求?)记住记住:弱酸弱酸、弱碱稀释后溶液弱碱稀释后溶液pHpH的变化比强酸的变化比强酸、强碱小，强碱小，而且而且弱弱酸酸(碱碱)每稀释每稀释1010倍倍,pH,pH就就向向7 7靠

48、拢靠拢0.50.5(不到不到1 1)个单位个单位.例例4.有两瓶有两瓶pH=2溶液溶液,一瓶是强酸一瓶是强酸,一瓶是弱酸一瓶是弱酸.现只有现只有试剂：石蕊、酚酞试液、试剂：石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何试纸和蒸馏水。简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？结论结论:强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍倍,pH就就向向7 7靠拢靠拢一个单一个单位位（3，4）(11,12)解析解析:原理原理-强、强、弱酸稀释同倍数后弱酸稀释同倍数后pHpH变化程度大、小变化程度大、小不同不同;方法方法:各取一定量的酸液分别用各取一定量的酸液分别用蒸馏水蒸馏水稀释稀

49、释1010或或2020倍后倍后,再测量其再测量其pHpH大、小者各为强、弱酸。大、小者各为强、弱酸。(3)(3)酸或碱溶液混合的酸或碱溶液混合的pH计算计算-强酸或强碱溶液混强酸或强碱溶液混合计算：合计算：思考思考弱酸、弱碱无限稀释后弱酸、弱碱无限稀释后,其其c(H+)、c(OH-)、pH如如何变化？为什么？画出其何变化？为什么？画出其c(X)、pHV曲线。曲线。原理：原理：n总总=nB;对稀溶液：对稀溶液：V总总=VB,则有则有：2121c2c1c(H+)大大 对碱对碱:pH混混=pH大大-0.3 对酸对酸:pH混混=pH小小+0.3例例2.pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体

50、积混合溶液等体积混合,求混合溶液的求混合溶液的pH值。值。例例1.pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合的两种盐酸溶液等体积混合,求求 混合溶液的混合溶液的pH值值。记住记住两种强酸溶液等体积混合两种强酸溶液等体积混合,溶液的溶液的pHpH等于等于浓溶液的浓溶液的pH+0.3;pH+0.3;两种强碱溶液等体积混合两种强碱溶液等体积混合,溶溶液的液的pHpH等于浓溶液的等于浓溶液的pHpH-0.3-0.3。【总结论总结论】：两种强酸两种强酸(碱碱)溶液等体积混合溶液等体积混合,混合混合液的液的pH均是均是以原浓溶液的以原浓溶液的pHpH向向7靠拢靠拢0.30.3个单位。个单位。因为因为:p