化工原理--吸收.ppt

《化工原理--吸收.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化工原理--吸收.ppt（74页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、吸吸 收收概述概述（Introduction）气体吸收是混合气体中某些组分在气液相界面上溶解、在气相和液相内由浓度差浓度差推动的传质过程传质过程。吸收剂气体yx界面气相主体 液相主体 相界面气相扩散 液相扩散 yi xi 利用混合气体中各组分在液体中溶解度的差异溶解度的差异而分离气体混合物的单元操作称为吸收吸收。吸收操作时某些易溶组分进入液相形成溶液，不溶或难溶组分仍留在气相，从而实现混合气体的分离。概述概述（Introduction）吸收质或溶质吸收质或溶质(solute)solute)：混合气体中的溶解组分。惰性气体惰性气体(inert gas)inert gas)或载体或载体：不溶或难溶

2、组分。吸收剂吸收剂(absorbent)absorbent)：吸收操作中所用的溶剂。吸收液吸收液(strong liquor)strong liquor)：吸收操作后得到的溶液，主要成分为溶剂和溶质。吸收尾气吸收尾气(dilute gas)dilute gas)：吸收后排出的气体，主要成分为惰性气体和少量的溶质。吸收过程在吸收塔吸收塔中进行，逆流操作吸收塔示意图如右所示。吸收塔混合尾气混合尾气(A+B)吸收液吸收液(A+S)吸收剂吸收剂(S)吸收尾气吸收尾气(A+B)概述概述（Introduction）吸收操作的用途吸收操作的用途：(1)(1)制取产品制取产品 用吸收剂吸收气体中某些组分而获得

3、产品。如硫酸吸收SO3 3制浓硫酸，水吸收甲醛制福尔马林液，用水吸收氯化氢制盐酸等。(2)(2)分离混合气体分离混合气体 吸收剂选择性地吸收气体中某些组分以达到分离目的。例如石油馏分裂解生产出来的乙烯、丙烯，还与氢、甲烷等混在一起，可用分子量较大的液态烃把乙烯、丙烯吸收，使与甲烷、氢分离开来。(3)(3)气体净化气体净化 一类是原料气的净化，即除去混合气体中的杂质，如合成氨原料气脱H2 2S、脱CO2 2等；另一类是尾气处理和废气净化以保护环境，如燃煤锅炉烟气，冶炼废气等脱除SO2 2，硝酸尾气脱除NO2 2等。概述概述（Introduction）吸收操作的分类吸收操作的分类物理吸收物理吸收：

4、吸收过程溶质与溶剂不发生显著的化学反应，可视为单纯的气体溶解于液相的过程。如用水吸收二氧化碳、用水吸收乙醇或丙醇蒸汽、用洗油吸收芳烃等。化学吸收化学吸收：溶质与溶剂有显著的化学反应发生。如用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收二氧化碳、用稀硫酸吸收氨等过程。化学反应能大大提高单位体积液体所能吸收的气体量并加快吸收速率。但溶液解吸再生较难。单组分吸收单组分吸收：混合气体中只有单一组分被液相吸收，其余组分因溶解度甚小其吸收量可忽略不计。多组分吸收多组分吸收：有两个或两个以上组分被吸收。溶解热：气体溶解于液体时所释放的热量。化学吸收时，还会有反应热。非等温吸收非等温吸收：体系温度发生明显变化的吸收过程。等温吸收

5、等温吸收：体系温度变化不显著的吸收过程。气液两相的接触方式连续接触(也称微分接触)：气、液两相的浓度呈连续变化。如填料塔。级式接触：气、液两相逐级接触传质，两相的组成呈阶跃变化。如板式塔。散装填料塑料鲍尔环填料规整填料 塑料丝网波纹填料 吸收剂气体混合物吸收剂气体混合物第一节 气液相平衡气体的溶解度气体吸收的平衡关系指气体在液体中的溶解度。在一定温度与压力下，溶质气体最大限度溶解于溶剂中的量，即溶解度。相平衡：正逆扩散速率达到相等，于是就出现了平衡。相平衡时，气体吸收质在溶液中的浓度，就是吸收质在该条件下的溶解度。气体的溶解度是在一定条件下吸收可能达到的最高限度，它与气体和溶剂的性质有关，并受

6、温度和压力的影响。此时的溶液已被吸收质所饱和，被称为饱和溶液，此时溶液的浓度被称为平衡浓度或饱和浓度。相平衡时，气相和液相中吸收质的组成不再变化，此时溶液上方溶解气体的分压，成为平衡分压。这种状态称为相相际动平衡，简称相平衡或平衡际动平衡，简称相平衡或平衡。溶解度曲线：在一定温度、压力下，平衡时溶质在气相和液相中的浓度的关系曲线。溶解度/g(NH3)/1000g(H2O)1000500020406080100120pNH3/kPa50 oC40 oC30 oC20 oC10 oC0 oC120溶解度/g(SO2)/1000g(H2O)250200020406080100pSO2/kPa1501

7、005012050 oC40 oC30 oC20 oC10 oC0 oC在相同条件下，NH3 在水中的溶解度较 SO2 大得多。用水作吸收剂时，称 NH3 为易溶气体，SO2为中等溶解气体，溶解度更小的气体则为难溶气体(如O2 在 30 和溶质的分压为 40kPa 的条件下，1kg 水中溶解的质量仅为 0.014g)。质量分率：这是一相的组分质量对该相的总质量只之比:摩尔定律：这是一相的组分摩尔数，对该相的总摩尔数之比:比摩尔分率：组分的摩尔数与溶剂或载体的摩尔数之比:比质量分率：组分的质量对溶剂或载体的质量之比质量浓度和摩尔浓度：某单位体积混合物中液相，气相均匀，所含组分的质量数或摩尔数。吸

8、收率（回收率）亨利定律（亨利定律（Henrys law）实验结果表明，当总压不太高时，一定温度下的稀溶液的溶解度曲线近似为直线，即溶质在液相中的溶解度与其在气相中的分压成正比。式中：p*溶质在气相中的平衡分压，kPa；x 溶质在液相中的摩尔分数；E 亨利系数，kPa。亨利定律亨利系数的值随物系的特性及温度而异；物系一定，E 值一般随温度的上升而增大；E 值的大小代表了气体在该溶剂中溶解的难易程度；在同一溶剂中，难溶气体 E 值很大，易溶气体 E 值很小；E 的单位与气相分压的压强单位一致。亨利定律（亨利定律（Henrys Henrys lawlaw）当气、液相溶质浓度用其它组成表示法表示时，通

9、过浓度换算可得其它形式的亨利定律。常用的形式有 y*与组成为 x 的液相呈平衡的气相中溶质的摩尔分数；c 溶质在液相中的摩尔浓度，kmol/m3；m 相平衡常数；H 溶解度系数；kmol/(m3kPa)；三个比例系数之间的关系：式中 cm 为溶液的总浓度（kmol/m3）。对于稀溶液，因溶质的浓度很小，因此 cm=/Ms，其中 为溶液的密度，Ms 为溶剂的摩尔质量。亨利定律（亨利定律（Henrys lawHenrys law）在低浓度气体吸收计算中，通常采用基准不变的摩尔比 Y（或 X）表示组成。以摩尔比表示组成的相平衡关系 X 溶质在液相中的摩尔比浓度；Y*与X 呈平衡的气相中溶质的摩尔比浓

10、度。当 m 趋近 1 或当 X 很小时亨利定律四种表达式 亨利定律（亨利定律（Henrys lawHenrys law）相平衡关系在吸收过程中的应用 吸收操作的极限，取决于体系的气液平衡。吸收操作的生产强度则直接取决于吸收速度。吸收速率是吸收塔设备造型和设计的依据。传热 吸收 N吸收质的吸收传质速率 A气液相接触面积吸收过程的推动力，可用吸收质相际分压差，或浓度差表示K吸收过程的传质系数 吸收是一种组分从气相传入液相的单向扩散传质过程。扩散有分子扩散与涡流扩散两种 吸收剂的选择吸收剂的选择吸收剂性能的优劣，是决定吸收操作效果是否良好的关键。如果吸收的目的是制取某种溶液作成品，例如用HCl气生产

11、盐酸，吸收剂只能用水，自然没有选择的余地，但如果目的在于把一部分气体从混合物中分离出来，便应考虑选择合用的吸收剂问题。溶解度大溶解度大 吸收剂的选择主要考虑的是溶解度溶解度，溶解度大则吸收剂用量少，吸收速率也大，设备的尺寸便小；选择性好选择性好 很显然，吸收剂对溶质气体的溶解度既要大，对混合气体中其他组分的溶解度却要小或基本上不溶，这样才能进行有效的分离，满足这一要求称为选择性选择性好；挥发度要小挥发度要小 吸收剂的挥发度要小挥发度要小，即在操作温度下它的蒸汽压要低，经过吸收后的气体在排出时，往往为吸收剂蒸汽所饱和，吸收剂的挥发度高，其损失量便大。此外所选用的溶剂尽可能满足无腐蚀性，粘度小，无

12、毒，不燃，无腐蚀性，粘度小，无毒，不燃，价廉易得价廉易得等条件。第二节 传质机理与吸收速率 平衡关系平衡关系只能回答混合气体中溶质气体能否进入液相溶质气体能否进入液相这个问题，至于进入液相速率大小至于进入液相速率大小，却无法解决，后者属于传质的机理问题传质的机理问题。本节的内容是结合吸收操作来说明传质的基本原理传质的基本原理，并导出传质传质的速率关系的速率关系，作为分析吸收操作与计算吸收设备的依据。气体吸收是溶质先从气相主体扩散到气液界面，再从气液界面扩散到液相主体的传质过程。气液相际传质理论气液相际传质理论相对于气相浓度 y 而言，液相浓度欠饱和(xy*)，溶质 A 由气相向液相转移。传质过

13、程的方向传质过程的方向传质过程的方向传质过程的方向 气、液相浓度(y,x)在平衡线上方(P点)：结论：若系统气、液相浓度(y,x)在平衡线上方，则体系将发生从气相到液相的传质，即吸收过程。yxoy*=f(x)Pyxy*x*释放溶质吸收溶质相对于气相浓度而言实际液相浓度过饱和(xx*)，故液相有释放溶质 A 的能力。相对于液相浓度 x 而言气相浓度为欠饱和(yy*)，溶质 A 由液相向气相转移。传质过程的方向传质过程的方向气、液相浓度(y,x)在平衡线下方(Q点)：结论：若系统气、液相浓度(y,x)在平衡线下方，则体系将发生从液相到气相的传质，即解吸过程。yxoy*=f(x)Qyxy*x*释放溶

14、质吸收溶质相对于气相浓度而言液相浓度为平衡浓度(x=x*)，故液相不释放或吸收溶质 A。相对于液相浓度 x 而言气相浓度为平衡浓度(y=y*)，溶质 A 不发生转移。传质过程的方向传质过程的方向气、液相浓度(y,x)处于平衡线上(R点)：结论：若系统气、液相浓度(y,x)处于平衡线上，则体系从宏观上讲将不会发生相际间的传质，即系统处于平衡状态。yxoy*=f(x)Ryxy*x*传质过程的限度传质过程的限度 对吸收而言：若保持液相浓度 x 不变，气相浓度 y 最低只能降到与之相平衡的浓度 y*，即 ymin=y*；若保持气相浓度 y 不变，则液相浓度 x 最高也只能升高到与气相浓度 y 相平衡的

15、浓度 x*，即 xmax=x*。yxoy*=f(x)Pyxy*x*传质过程的限度传质过程的限度 yxoy*=f(x)Qyxy*x*对解吸而言：若保持液相浓度 x 不变，气相浓度 y 最高只能升到与之相平衡的浓度 y*，即 ymax=y*；若保持气相浓度 y 不变，则液相浓度 x 最高也只能降到与气相浓度 y 相平衡的浓度 x*，即 xmin=x*。传质推动力的表示方法可以不同，但效果一样。(x*-x)：以液相摩尔分数差表示的传质推动力。对吸收过程：(y-y*)：以气相摩尔分数差表示的传质推动力；传质过程的推动力传质过程的推动力未达平衡的两相接触会发生相际间传质(吸收或解吸)，离平衡浓度越远，过

16、程传质推动力越大，传质过程进行越快。方法：用气相或液相浓度远离平衡的程度来表征气液相际传质过程的推动力。yxoy*=f(x)Pyxy*x*（y-y*）（x*-x）吸收传质理论吸收传质理论 吸收过程是溶质由气相向液相转移的相际传质过程，可分为三个步骤：气相主体 液相主体 相界面溶解气相扩散 液相扩散(1)溶质由气相主体扩散至两相界面气相侧(气相内传质)；(2)溶质在界面上溶解(通过界面的传质)；(3)溶质由相界面液相侧扩散至液相主体(液相内传质)。双膜理论双膜理论 是最早出现的传质理论。双膜理论的基本论点是：(1)相互接触的两流体间存在着稳定的相界面，界面两侧各存在着一个很薄（等效厚度分别为 1

17、 和 2）的流体膜层。溶质以分子扩散方式通过此两膜层。(2)相界面没有传质阻力，即溶质在相界面处的浓度处于相平衡状态。(3)在膜层以外的两相主流区由于流体湍动剧烈，传质速率高，传质阻力可以忽略不计，相际的传质阻力集中在两个膜层内。气相主体 液相主体 相界面pi=ci/Hp 12pi ci c 气膜液膜实践证明：双膜理论适用于具有固定界面（如填料塔）和低流速的情况。如果流速大时，双膜理论则为新的理论（如对流扩散和界面动力状态理论）所取代。但提高流速可以增大吸收速率这一结论，无论在理论上或在实践中仍然是正确的，故双膜理论具有实际意义。双膜理论双膜理论 按双膜理论，传质系数与扩散系数成正比，这与实验

18、所得的关联式地结果相差较大；由此理论所得的传质系数计算式形式简单，但等效膜层厚度 1 和 2 以及界面上浓度 pi 和 ci 都难以确定；双膜理论存在着很大的局限性，例如对具有自由相界面或高度湍动的两流体间的传质体系，相界面是不稳定的，因此界面两侧存在稳定的等效膜层以及物质以分子扩散方式通过此两膜层的假设都难以成立；该理论提出的双阻力概念，即认为传质阻力集中在相接触的两流体相中，而界面阻力可忽略不计的概念，在传质过程的计算中得到了广泛承认，仍是传质过程及设备设计的依据；本书后续部分也将以该理论为讨论问题的基础。吸收速率方程式吸收速率方程式吸收过程的三个步骤：（对比传热过程）1 溶质由气相主体传

19、递到相界面气相一侧（气相内物质传递）2 溶质跨越相界面溶解而进入液相3 溶质由界面液相一侧转移到液相主体（液相内物质传递）由传质角度来考虑，为二种情况1 物质在一相内部传递单相中的物质传递2 界面上的溶解一般溶解阻力很小，界面两侧的浓度满足相平衡关系单相内传质的基本方式1 分子扩散由于流体内部存在着浓度差，分子的微观运动使组分由高浓度向低浓度转移，直到相等；一般体现在静止流体、以及流体作层流时与流体流动相垂直的方向上2 湍流扩散流体的宏观流动导致质点位移，伴有漩涡流体与某一界面之间的传质，其中包括分子扩散和湍流扩散，统称对流扩散费克定律 费克定律单位时间通过单位面积物质的扩散量与浓度梯度成正比

20、。扩散速率，kmol/m2sA在双组分混合物中扩散系数，m2/s组分A在扩散方向 Z上的浓度梯度，kmol/m4 负号表示扩散方向与浓度梯度方向相反对于理想气体：只适用于双组份混合物 对于双组分混合物，在产生A的扩散流的同时，必定伴有大小相同、方向相反的B的扩散流，按费克定律：分子扩散系数D表示物质在介质中扩散能力，是物质的一种传递性质。其值受温度、压强、组分浓度的影响。等摩尔逆向扩散 一组份通过另一静止组分的扩散 在气液界面附近的气相中，有组分A向液相溶解，其浓度降低，分压力减小。因此，在气相主体与其相界面之间产生分压力梯度，则组分A从气相主体向界面扩散。同时，界面附近的气相总压力比气相主体

21、的总压力稍微低一点，A、B混合气体从主体向界面移动，称为整体移动。整体移动。分子扩散系数 分子扩散系数是物质的物性常数之一，表示物质在介质中的扩散能力。扩散系数随介质的种类、温度、浓度及压力的不同而不同。组份在气体中的扩散，浓度的影响可以忽略。在液体中的扩散，浓度的影响不可忽略，而压力的影响不显著。扩散系数一般由实验确定。在无实验数据的条件下，可借助某些经验或半经验的公式进行估算 气体扩散系数一般在0.1cm2/s0.2cm2/s之间。液体扩散系数一般比气体的小得多，约在110-5510-5cm2/s之间。单相内的对流扩散 实质上是把单相内的传质阻力看作为全部都集中在一层虚拟的流体膜层内，这种

22、处理方式是膜模型的基础。两相间传质的“双膜”模型 1两相间有物质传递时，相界面两侧各有一层极薄的静止膜，传递阻力都集中在这里。气相侧和液相侧的传质通量分别为：2物质通过双膜的传递过程为稳态过程，没有物质的积累。3假定气液界面处无传质阻力，且界面处的气液组成达于平衡。即和在气液相平衡线上，写作 若气液相平衡关系服从亨利（Henry）定律，则可写作 根据双膜理论，两膜内的传质为稳态过程，则有总传质速率方程式 则可写出以气相总推动力和液相总推动力的传质速率方程分别为：界面组成的求取和传热推动力的因素 总阻力=气膜阻力+液膜阻力 传质速率方程的各种表示形式吸收传质速率方程的几种形式吸收传质速率方程的几

23、种形式相平衡方程 吸收传质速率方程 总传质系数 相内或同基准的传质系数换算 相际或不同基准传质系数换算 第三节第三节 吸收塔的计算吸收塔的计算化工单元设备的计算，按给定条件、任务和要求的不同，一般可分为设计型计算和操作型（校核型）计算两大类。设计型计算：按给定的生产任务和工艺条件来设计满足任务要求的单元设备。操作型计算：根据已知的设备参数和工艺条件来求算所能完成的任务。两种计算所遵循的基本原理及所用关系式都相同，只是具体的计算方法和步骤有些不同而已。本章着重讨论吸收塔的设计型计算，而操作型计算则通过习题加以训练。吸收塔的设计型计算是按给定的生产任务及条件（已知待分离气体的处理量与组成，以及要达

24、到的分离要求），设计出能完成此分离任务所需的吸收塔。本节讨论：填料塔，板式塔则在上面基础上结合吸收特点作简单讨论。填料填加在塔内形成填料层，填料层有两个特点，一是空隙体积所占比例相当大，便于气体在其内部迂回曲折通过并提高湍动程度，二是单位体积内有很大的固体表面积。液体沿固体壁面呈膜状流下，因而填料塔内的气液接触面比空塔内大得多。塔内气液流动方式一般呈逆流，气体自塔底通入，液体从塔顶洒下，因此溶液从塔底流出前与刚进入塔的气体相接触，可使溶液的浓度尽量提高。经吸收后的气体从塔顶排出前与刚入塔的液体接触，又可使出塔气体中溶质浓度尽量降低。吸收塔的设计中，混合气体的处理量V、进口浓度Y1和出口浓度Y2

25、（或溶质的回收率）都是作为设计条件而规定的。设计时首先是选定溶剂（吸收剂），随着就是决定吸收剂的用量。吸收剂用量与气体处理量之比（液、气比）由物料衡算与平衡关系两者结合起来决定，具体方法将于本节讨论。设计的主要内容是算出设备的基本尺寸，对填料塔来说，就是设计塔径与填料层高度。由混合气体的处理量（体积流率V）与合理的气体线速度（u）可以算出塔的截面积，由此可确定塔径（D）。塔径确定后，填料层高度（Z）则取决于所需填料层体积，而所需的填料层体积又取决于所需的有效气液接触面积，这个面积主要是通过传质速率来决定的。吸收塔的计算吸收塔的计算吸收塔的计算吸收塔的计算设计计算的主要内容与步骤:依据物系的相平

26、衡关系和传质速率(1)吸收剂的选择及用量的计算；(2)设备类型的选择；(3)塔径计算；(4)填料层高度或塔板数的计算；(5)确定塔的高度；(6)塔的流体力学计算及校核；(7)塔的附件设计。吸收塔的计算吸收塔的计算吸收塔的计算吸收塔的计算目的：计算给定吸收任务下所需的吸收剂用量 或吸收剂出口浓度。混合气体通过吸收塔的过程中，可溶组分不断被吸收，故气体的总混合气体通过吸收塔的过程中，可溶组分不断被吸收，故气体的总量沿塔高而变，液体也因其中不断溶入可溶组分，其量也沿塔高而量沿塔高而变，液体也因其中不断溶入可溶组分，其量也沿塔高而变。但是，变。但是，通过塔的惰性气体量和溶剂量是不变的通过塔的惰性气体量

27、和溶剂量是不变的。以逆流操作的填料塔为例：以逆流操作的填料塔为例：对稳定吸收过程，单位时间内气相在塔内被吸收的溶质的量必须等于液相吸收的量。对全塔溶质作物料衡算，可得：下标“1”代表塔内填料层下底截面，下标“2”代表填料层上顶截面。V单位时间通过塔的惰性气体量；L单位时间通过吸收塔的溶剂量；Y任一截面的混合气体中溶质与惰性气体的摩尔比；X任一截面的溶液中溶质与溶剂的摩尔比 。V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,Xmn物料衡算物料衡算若 GA 为吸收塔的传质负荷，即气体通过填料塔时，单位时间内溶质被吸收剂吸收的量，则 进塔气量 V 和组成 Y1 是吸收任务规定的，进塔吸收剂温度和组成 X2

28、 一般由工艺条件所确定，出塔气体组成 Y2 则由任务给定的吸收率 求出 V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,X在填料塔内，对气体流量与液体流量一定的稳定的吸收操作，气、液组成沿塔高连续变化；在塔的任一截面接触的气、液两相组成是相互制约的；全塔物料衡算式就代表L、V一定，塔内具有最高气、液浓度的截面“1”（浓端），或具有最低气、液浓度的截面“2”（稀端）的气、液浓度关系。操作线方程与操作线操作线方程与操作线同理，若在任一截面与塔顶端面间作溶质A的物料衡算，有 上两式均称为吸收操作线方程，代表逆流操作时塔内任一截面上的气、液两相组成 Y 和 X 之间的关系。（L/V）称为吸收塔操作的液气比。

29、若取填料层任一截面与塔的塔底端面之间的填料层为物料衡算的控制体，则所得溶质 A 的物料衡算式为 V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,X操作线方程与操作线操作线方程与操作线当 L/V 一定，操作线方程在 Y-X 图上为以液气比 L/V 为斜率，过塔进、出口的气、液两相组成点(Y1，X1)和(Y2，X2)的直线，称为吸收操作线。线上任一点的坐标(Y，X)代表了塔内该截面上气、液两相的组成。操作线上任一点 P 与平衡线间的垂直距离(Y-Y*)为塔内该截面上以气相为基准的吸收传质推动力；与平衡线的水平距离(X*-X)为该截面上以液相为基准的吸收传质推动力。两线间垂直距离（Y-Y*）或水平距离（X

30、*-X）的变化显示了吸收过程推动力沿塔高的变化规律。YXoY*=f(X)AY1X1X2Y2BYXX*Y*PY-Y*X*-X操作线方程与操作线操作线方程与操作线并流操作线方程对气、液两相并流操作的吸收塔，取塔内填料层任一截面与塔顶（浓端）构成的控制体作物料衡算，可得并流时的操作线方程，其斜率为（-L/V）。V,Y1V,Y2L,X2L,X1V,YL,XYXoY*=f(X)AY1X1X2Y2BYXX*Y*PY-Y*X*-X吸收塔内流向的选择吸收塔内流向的选择 在 Y1 至 Y2 范围内，两相逆流时沿塔高均能保持较大的传质推动力，而两相并流时从塔顶到塔底沿塔高传质推动力逐渐减小，进、出塔两截面推动力相

31、差较大。在气、液两相进、出塔浓度相同的情况下，逆流操作的平均推动力大于并流，从提高吸收传质速率出发，逆流优于并流。这与间壁式对流传热的并流与逆流流向选择分析结果是一致的。工业吸收一般多采用逆流，本章后面的讨论中如无特殊说明，均为逆流吸收。与并流相比，逆流操作时上升的气体将对借重力往下流动的液体产生一曳力，阻碍液体向下流动，因而限制了吸收塔所允许的液体流率和气体流率，这是逆流操作不利的一面。吸收剂用量的决定吸收剂用量的决定吸收剂用量的决定吸收剂用量的决定 吸收剂用量 L 或液气比 L/V 在吸收塔的设计计算和塔的操作调节中是一个很重要的参数。吸收塔的设计计算中，气体处理量 V，以及进、出塔组成

32、Y1、Y2 由设计任务给定，吸收剂入塔组成 X2 则是由工艺条件决定或设计人员选定。可知吸收剂出塔浓度 X1 与吸收剂用量 L 是相互制约的。由全塔物料衡算式 选取的 L/V，操作线斜率 ，操作线与平衡线的距离 ，塔内传质推动力 ，完成一定分离任务所需塔高；L/V，吸收剂用量，吸收剂出塔浓度 X1 ，循环和再生费用；若L/V ，吸收剂出塔浓度 X1 ，塔内传质推动力，完成相同任务所需塔高，设备费用。吸收剂用量的确定吸收剂用量的确定 不同液气比 L/V 下的操作线图直观反映了这一关系。YXoY*=f(X)AY1X1X2Y2BL/VY-Y*AX1(L/V)X1,max(L/V)minC最小液气比(

33、L/V)min要达到规定的分离要求，或完成必需的传质负荷量 GA=V(Y1-Y2)，L/V 的减小是有限的。当 L/V 下降到某一值时，操作线将与平衡线相交或者相切，此时对应的 L/V 称为最小液气比，用(L/V)min表示，而对应的 X1 则用 X1,max 表示。最小液气比最小液气比(L/V)min随 L/V 的减小，操作线与平衡线是相交还是相切取决于平衡线的形状。YXoY*=f(X)Y1X2Y2BX1,max=X1*(L/V)minCYXoY*=f(X)Y1X2Y2BX1*(L/V)minCX1,max两线在 Y1 处相交时，X1,max=X1*；两线在中间某个浓度处相切时，X1,max

34、X1*。最小液气比的计算式：吸收剂用量的确定吸收剂用量的确定 在最小液气比下操作时，在塔的某截面上（塔底或塔内）气、液两相达平衡，传质推动力为零，完成规定传质任务所需的塔高为无穷大。对一定高度的塔而言，在最小液气比下操作则不能达到分离要求。实际液气比应在大于最小液气比的基础上，兼顾设备费用和操作费用两方面因素，按总费用最低的原则来选取。根据生产实践经验，一般取 注意：以上由最小液气比确定吸收剂用量是以热力学平衡为出发点的。从两相流体力学角度出发，还必须使填料表面能被液体充分润湿以保证两相均匀分散并有足够的传质面积，因此所取吸收剂用量 L 值还应不小于所选填料的最低润湿率，即单位塔截面上、单位时

35、间内的液体流量不得小于某一最低允许值。塔径的计算塔径的计算 V VS S=D=D2 2u/4 u/4 D=D=（4V4VS S/u/u）1/21/2V VS S 操作条件下混合气体的体积流量操作条件下混合气体的体积流量；u u 空塔气速；空塔气速；计算时计算时以塔底气量为依据以塔底气量为依据，因塔底气量大于塔顶。，因塔底气量大于塔顶。填料层高度的计算填料层高度的计算 填料层高度的基本计算式计算填料层高度，应根据混合气体中溶质的高低而采用不同的方法。在工业生产中有很多吸收操作是从混合气体中把少量可溶组分洗涤下来，属于低浓度气体的吸收。本节重点讨论低浓度吸收中填料层高度的计算。填料层高度的计算仍然

36、离不开物料衡算，另外还与传质速率方程和相平衡关系有关。因为填料层高度z取决于填料层体积与塔截面积（填料层体积/塔截面积），而填料层体积又取决于完成规定任务所需的总传质面积和每立方米填料所提供的气液有效接触面积（填料体积=总传质面积/有效接触面积/每米3填料），而总传质面积=塔吸收负荷（kmol/s）/传质速率（kmol/m2s）。塔的吸收负荷依据物料衡算关系，传质速率依据吸收速率方程，而吸收速率中的推动力总是实际浓度与某种平衡浓度之差额，因此须知相平衡关系。下面具体来分析填料层高度之计算方法。此传质量也就是在 dZ 段内溶质由气相转入液相的量。若 dZ 微元段内传质速率为NA，填料提供的传质面

37、积为 dF=adZ，则通过传质面积 dF 溶质 A 的传递量为 对填料层中高度为 dZ 的微分段作物料衡算可得溶质 A 在单位时间内由气相转入液相的量 dGA 填料层高度的基本计算式填料层高度的基本计算式 填料塔内气、液组成 Y、X 和传质推动力Y（或X）均随塔高变化，故塔内各截面上的吸收速率也不相同。V,Y2V,Y1L,X1L,X2YXZY+dYdZX+dX将以比摩尔分数表示的总的传质速率方程代入，则有 对上两式沿塔高积分得 在上述推导中，用相内传质速率方程替代总的传质速率方程可得形式完全相同的填料层高度 Z 的计算式。若采用 NA=kY(Y-Yi)和 NA=kX(Xi-X)可得：用其它组成表示法的传质速率方程，可推得以相应相组成表示的填料层高度 Z 的计算式。填料层高度的基本计算式填料层高度的基本计算式 低浓度气体吸收填料层高度的计算低浓度气体吸收填料层高度的计算 特点：低浓度气体吸收（y1L2L1压降p空塔速度u压降与空塔气速示意图（2）气体在填料层内的流动气体在填料层间穿行通过，通道突然扩大缩小，转向频繁，在较低的流速下也可达到湍流。在干填料层中，p u1.82.0 在气液两相逆流流动中，液膜有一定厚度，使填料空隙率减小。（3）气液两相的交互影响