定量认识化学变化.ppt

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1、第二节第二节 定量认识化学变化定量认识化学变化2006年11月丹阳三中张春花丹阳三中张春花学习目标学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。有关反应物、生成物质量的计算。2 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力思维能力和解题能力。学习重点学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的

2、书写格式规范化。、根据化学方程式计算的书写格式规范化。复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：的质量比可表示为：2Mg +O2 =2 Mg O 224 ：162 ：（24+16）2 48 ：32 ：80若：若：48克克 ：（）克）克 ：（）克克点燃点燃若：（若：（）克）克 ：（）克）克 ：4 0 克克32802416说明：说明：在化学反应中，反应物在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是与生成物之间的质量比是成正成正比例关系比例关系。因此，

3、利用正比例。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。可求生成物（反应物）。例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X克克(1)设未知数 .设2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃48 803克克 X克克 (2)写出化学方程式-方 (3)写出有关物质的式量、已知量和未知量 .关48-=-803克克X克克(4)列比例式,求解.比X=-803克克48=5 克克答：答：3克镁在氧气中

4、充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。.算 (5)简明地写出答案.答根据化学方程式计算的根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。练习一：练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可

5、生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P +O 2 =P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5-=-142 XX=-14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.想一想想一想未配平未配平式量计算错误式量计算错误未注明单位未注明单位计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位练习二练习二：加热分解：加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？解解:设设:可得到氧气的质量为可得到氧气的质量为X克克=MnO22 K C l O32KCl+3O22459612.25克克X245-96

6、=12.25克克-XX =965.8克克-245=2.3 克克答答:5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.3克克.149 Y245 12.25克克-=-149 YY=-24514912.25克克=7.45克克 可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.氯化钾的质量为氯化钾的质量为Y克克 解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X克。克。MnO2245962 K C l O3=2KCl+3O24.8克克X245X4.8克克96=-X=-4.8克克24596=12.25克克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?课堂

7、课堂小节：小节：根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数.设设 (2)写出化学方程式写出化学方程式 .方方 (3)写出有关物质的式量、写出有关物质的式量、已知量和未知量已知量和未知量 .关关(4)列比例式列比例式,求解求解.比比(5)简明地写出答案简明地写出答案 .答答.算算根据化学方程式计算的根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。解题格式的书写要规范化。（3）注意

8、单位的书写要求。）注意单位的书写要求。A:代代入入化化学学方方程程式式计计算算的的量量必必须须是是纯纯净净物物的的质量质量,若是不纯物若是不纯物,则需转换则需转换.纯纯净净物物的的质质量量不不纯纯物物质质质质量量纯纯度度 不不纯纯物质质量物质质量(1杂质的质量分数杂质的质量分数).纯度：为该物质在混合物中的质量分数纯度：为该物质在混合物中的质量分数.B:如如果果为为气气体体体体积积,则则按按下下式式将将其其换换算算成成气气体体质量质量.气体质量气体质量(克克)气体体积气体体积(升升)密度密度(克克/升升)同同理理:液液体体质质量量(克克)液液体体体体积积(毫毫升升)密密度度(克克/毫升毫升)例

9、例1、足量的镁与质量分数为、足量的镁与质量分数为20%的的稀硫酸稀硫酸100克完全反应，制得氢气多克完全反应，制得氢气多少克？少克？有关不纯反应物或生成物的计算有关不纯反应物或生成物的计算例例2：含杂质质量分数为：含杂质质量分数为5%的锌粒的锌粒6.84克，克，与与足量足量稀硫酸稀硫酸充分反应，可生成氢气充分反应，可生成氢气 多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）解：设可生成氢气解：设可生成氢气x克克6.84克克（15%）=6.5克克Zn+H2SO4=Zn+H2 65 26.5 xX=0.2（克）克）答：可产生答：可产生0.2克克H2。在标准状况下占多大体积？在标准状况下

10、占多大体积？（H2H2得密度为得密度为0.090.09克克/升）升）1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为生产含杂质为4%的生铁的生铁5.6吨，需含吨，需含氧化铁氧化铁80%的铁矿石多少吨？的铁矿石多少吨？2、表面部分被氧化了的镁、表面部分被氧化了的镁条条5.60克克,与足量的稀硫酸完与足量的稀硫酸完全作用全作用,产生产生0.4克氢气克氢气,则该则该镁条中单质镁的质量分数为镁条中单质镁的质量分数为()A.88%B.90%C.94%D.85.7%D3.25克克铁铁跟跟足足量量的的稀稀硫硫酸酸反反应应,生生成成氢氢气气的的体体积积(氢氢气气密密度度取取0.09克

11、克/升升)约是约是()A.0.045升升 B.1.29升升 C.0.56升升 D.2.24升升 （Fe-56，H-1 ）B根据化学方程式计算的根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。误。（2）解题格式的书写要规范化。解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。意单位的统一。（4）代代入入化化学学方方程程式式计计算算的的量量必必须须是是纯纯净净物物的的质质量量,若若是是不

12、不纯纯物物,则则需需转转换换.如如果果为为气气体体体体积积,则将其换算成气体则将其换算成气体质量质量.例例1、足量锌与、足量锌与49克克10%的稀硫酸充的稀硫酸充分反应，制得氢气可还原氧化铜多少分反应，制得氢气可还原氧化铜多少克？克？Zn-65，H-1，Cu-64，O-1619.5克金属锌与足量的盐酸反应克金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与三氧化生成的氢气，全部用来与三氧化钨（钨（WO3）反应理论上可还原反应理论上可还原多少克钨？多少克钨？W-184，Zn-65，H-1，O-16 铁铁可可在在纯纯氧氧中中燃燃烧烧生生成成四四氧氧化化三三铁铁.氧氧气气由由高高锰锰酸酸钾钾受受热热分分解

13、解获获得得.现现要要制制取取2.32克克四四氧氧化化三三铁铁，则则需需要要多多少克高锰酸钾少克高锰酸钾?Fe-56，O-16，Mn-55，K-39 13克克锌锌与与足足量量的的盐盐酸酸反反应应生生成成的的氢氢气气，能能与与多多少少克克氧氧气气恰恰好好完完全全反反应应生生成成水水？如如果果这这些些氧氧气气用用加加热热分分解解高高锰锰酸酸钾钾的的方方法法制制取取，需需要要多多少少高高锰酸钾？锰酸钾？Zn-65，O-16，Mn-55，K-39，H-1根据质量守恒定律宏观表现计算根据质量守恒定律宏观表现计算例例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，克，加热使它完全反应，结果发现试

14、管内加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为固体物质为10.2克，试回答：克，试回答：(1)生成多少克氧气？生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？物质？其质量分别为少克？例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物 19.6克放入大试管，给试管加热来制取克放入大试管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷却氧气，在反应不再发生后，等试管冷却 ，称量，得，称量，得14.8克固体物质，问：克固体物质，问：(1)制得氧气多少克？制得氧气多少克？(2)14.8克固体物质里含有哪些物质？克固

15、体物质里含有哪些物质？各为多少克？各为多少克？（1）4.8克克（2）氯化钾氯化钾7.45克，二氧化锰克，二氧化锰7.35克克练习：实验室利用加热氯酸钾和二氧化练习：实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为占混合物的质量分数为25%,当加热反应当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？的质量分数是多少？K-39，Cl-35.5，O-16(根据质量守恒定律微观表现计算根据质量守恒定律微观表现计算)某化学反应可

16、表示为某化学反应可表示为2A+2B=3C，若若8克克A与与4克克B恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成C的质的质量为多少？若要生成量为多少？若要生成5克克C，需要需要A、B各多少克？各多少克？在化学反应在化学反应A2+2AB2=4AB中，中，1克克A2与足量的与足量的AB2反应生成反应生成5克克AB，则则A2与与AB2的式量之比为的式量之比为 A3：4B4：3C1：2D2：1 C1、氢气和氧气的混合物、氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水克，点燃后生成水 ，并剩余，并剩余1克氢气，则原混合物气体中，克氢气，则原混合物气体中，氢气和氧气的质量分别为（氢气和氧气的质量分别为（）A 2克氢气和克氢

17、气和8克氧气克氧气 B 1克氢气和克氢气和9克氧气克氧气 C 5克氢气和克氢气和5克氧气克氧气 D 4克氢气和克氢气和6克氧气克氧气A1克克2、在试管中有、在试管中有50克氧化铜，通入氢气加热一克氧化铜，通入氢气加热一 段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体 物质的质量为物质的质量为42克，则参加反应的氢气的克，则参加反应的氢气的 质量为质量为_。3、13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能 与多少克氧气恰好完全反应生成水？与多少克氧气恰好完全反应生成水？3.2克克4、某二价金属、某二价金属3克恰好和克恰好和2克氧气完全反应，克

18、氧气完全反应，则所生成氧化物的相对分子质量是则所生成氧化物的相对分子质量是_。5、下列金属各、下列金属各m克，分别与足量的稀盐酸反应克，分别与足量的稀盐酸反应 ，放出氢气最多的是（，放出氢气最多的是（）A Fe B Mg C Ca D Zn40BAlMgCaNaFeZn6、在化学反应、在化学反应3A+2B=C+2D中，如果中，如果15克克 A和和10克克B恰好完全反应，恰好完全反应，A的分子量为的分子量为27 ，则，则B的分子量为的分子量为_。7、一块质量为、一块质量为5.6克的不纯的金属铁，当它与克的不纯的金属铁，当它与 足量的稀盐酸完全反应后，得到足量的稀盐酸完全反应后，得到0.18克氢气

19、克氢气 ，则铁中可能含有的金属是（则铁中可能含有的金属是（）A Ca B Zn C Mg D Al18B1.实实验验室室用用7.9克克高高锰锰酸酸钾钾放放在在试试管管中中加加热热,反反应应后后称称得得剩剩余余物物质质的的质质量量为为7.1克克,那么剩余物质是那么剩余物质是()A.MnO2和和K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4和和K2MnO4 D.MnO2,KMnO4 2.还还原原某某金金属属的的氧氧化化物物重重41.6克克，可可得得金金属属36.8克克若若的的原原子子量量为为184，则此氧化物的化学式为（，则此氧化物的化学式为（）.MO3 .MO2 .M2O3 .MO 3.质质量量

20、为为2.4克克含含一一种种杂杂质质的的镁镁条条,与与足足量量的的盐盐酸酸完完全全反反应应后后,得得到到氢氢气气0.21克克,则则镁镁条条中中可可能能含含有有下下列列金金属属中中的的(提提示示:Cu不与盐酸反应不与盐酸反应)()A.Cu B.Zn C.Fe D.Al 4.在在天天平平两两盘盘上上的的烧烧杯杯中中,各各放放入入质质量量相相同同的的稀稀硫硫酸酸,调调节节天天平平至至平平衡衡.分分别别向向两两边边烧烧杯杯中中各各加加入入5克克镁镁和和5锌锌,镁镁和和锌锌全全部部反反应而消失后应而消失后,天平的指针天平的指针()A.偏向加锌的一边偏向加锌的一边.B.偏向加镁的一边偏向加镁的一边.C.仍停留在原来位置仍停留在原来位置.D.左右摆动左右摆动,不能停止不能停止.