2019化学同步人教必修2(课件 + 精练）：第一章　物质结构　元素周期律课时作业2.doc

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1、课时作业课时作业(二二)学业水平层次(A)1(2015锦州高一质检)下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是( )A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强【解析】 根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去 1 个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；

2、金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4LiO22Li2O。= = = = =点燃【答案】 C2下列有关碱金属的叙述正确的是( )A碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大D碱金属单质的金属性强，均易与氯、氧、氮等发生反应【解析】 碱金属的阳离子已无还原性，A 项错，B 项正确；碱金属从上至下，熔沸点渐低，密度的变化趋势是增大，但钾的密度比钠小，所以 C 项错。由于单质氮的化学性质稳定，所以碱金属大多与 N2不反应，D 项错。【答案】 B3第 119 号未知元素，有人称为“类钫” 。

3、根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A单质有较高熔点B “类钫”在化合物中呈1 价C “类钫”具有放射性D “类钫”单质的密度大于 1 gcm3【解析】 119 号元素在周期表中位于第八周期第A 族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A 项错误；B 项正确；84 号 PO后都是放射性元素，C 项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K 比水轻；Rb、Cs、Fr 比水重，D 项正确。【答案】 A4已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小；钾的熔点低；钾与水反应时放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾

4、投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的( )A B C D【解析】 类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。【答案】 D5下列变化规律不正确的是( )单质的颜色深浅 I2Br2Cl2F2单质的氧化性 I2Br2Cl2F2熔、沸点 HIHBrHCl还原性 HIHBrHClHF稳定性 HIHBrHClHF酸性 HIHBrHClHF酸性 HIO4HBrO4HClO4A B C D【解析】 此题考查卤素的性质变化规律。从上到下，单质的颜色变深正确，单质的氧化性减弱正确，氢化物(除 HF 外)的溶、沸点随相对分子质量的增大而升高正确，接着

5、可推出正确、错，要注意无氧酸的酸性与非金属性强弱不一致错，正确。【答案】 B6(2015济宁高一质检)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )【解析】 氟原子最外层有 7 个电子，D 项中最外层有 7 个电子。【答案】 D7(2015哈尔滨高一质检)下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强CKOH 比 NaOH 碱性强D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【解析】 从上到下碱金属

6、的金属性逐渐增强。从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D 错。【答案】 D8下列关于卤素(用 X 表示)的叙述正确的是( )A其单质都能与水反应，通式为 X2H2OHXHXOBHX 易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为 HXO4【解析】 F2和 H2O 反应的化学方程式为 2F22H2O=4HFO2，A 不正确；氢氟酸是弱酸，B 不正确；F 无含氧酸，D 不正确。【答案】 C9(2015芜湖高一质检)某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表实验操作实验现象钾与水剧烈反应，并

7、有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。(实验现象未描述完全)(1)通过实验得出的结论是密度：钾比水_(填“大”或“小”)。钾的熔点：_(填“较高”或“较低”)。钾与水反应_(填“放出”或“吸收”)热量。钾与水反应后溶液显_(填“酸”或“碱”)性。金属性：Na_K(填“”或“”)。(2)写出 K 与水反应的化学方程式_。【答案】 (1)小 较低 放出 碱 (2)2K2H2O=2KOHH2能力提升层次(B)10下列叙述中肯定能说明金属 A 比金属 B 活泼性强的是( )AA 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比 B 原子的电子数多C1 mol A 从酸中置换生成的 H2比 1

8、mol B 从酸中置换生成的 H2 多D常温下，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能【解析】 比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生 H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。【答案】 D11溴与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有相似性，但 Cl2比 Br2的活泼性强。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性 AgNO3溶液来检验【解析】

9、溴单质既具有氧化性，又具有还原性。【答案】 B12某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实现现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量 CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴入 NaI 溶液中，振荡，再加入适量 CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾投入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1

10、)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr 溶液、0.1 mol/L NaI 溶液、CCl4等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。【解析】 钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的 H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入 NaBr 溶液中，发生反应：Cl22NaBr=Br22NaCl，用 CCl4萃取，液体分层下层呈橙红色。将溴水滴入 NaI 溶液中发生反应：Br22NaI=

11、I22NaBr，用 CCl4萃取，液体分层，下层呈紫红色。【答案】 (2)试管 胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱13最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A 族，根据铯在元素周期表中

12、的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。(4)关于铯及其化合物的以下各说法中正确的是_(填序号)。A氢氧化铯是一种强碱，比 KOH 的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs 的还原性比 Na 强，故 Na的氧化性大于 CsDAl 的金属性大于 Cs 的金属性【解析】 根据铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外有 6 个电子层，原子序数是 2881818155，最外层只有 1 个电子。

13、铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。【答案】 (1)6 1 55(2)无 蓝 2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强 (4)A、B、C14(1)某溶液中 Cl、Br、I的物质的量之比为 234，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为 432，则通过 Cl2的物质的量与原溶液中 I的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有 Cl和 Br，而没有 I，则此时 Cl和 Br的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有 Cl，则通过 Cl2的物质的量和原溶液中 Br的物质的量之比为_。【解析】 本题主要考查

14、 Cl、Br、I的还原性强弱，通入 Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的 I，I被氧化完全后，再氧化 Br。(1)设原 Cl、Br、I的物质的量为 2 mol、3 mol、4 mol，当变为 4 mol、3 mol、2 mol 时，Br没减少，I减少 2 mol，消耗 Cl2 1 mol，故通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I物质的量的 。14(2)当 I被氧化完时，消耗 2 mol Cl2，生成 4 mol Cl，此时 Cl和 Br的物质的量之比为 63，即 21。(3)当 Br和 I被全部氧化时，3 mol Br消耗 Cl21.5 mol、4 mol I消耗 Cl2 2 mol，则通入 Cl2的物质的量与原 Br的物质的量之比为 3.53，即 76。【答案】 (1)14 (2)21 (3)76