教育专题：物质的检验、分离与提纯.ppt

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1、物质的检验、物质的检验、分离和提纯分离和提纯教学目标：教学目标：1.1.了解过滤、蒸发、萃取与分液、蒸馏等常了解过滤、蒸发、萃取与分液、蒸馏等常用分离、提纯的方法。用分离、提纯的方法。2.2.了解常见离子的检验方法，能对常见物质了解常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。的组成进行检验和分析。3.3.了解常见气体的检验方法。了解常见气体的检验方法。4.4.运用所学知识设计实验方案对常见物质运用所学知识设计实验方案对常见物质（离子、气体、有机物、官能团等）进行分（离子、气体、有机物、官能团等）进行分离、提纯和检验。离、提纯和检验。学习目标：学习目标：1.1.物质分离、提纯与检验常见

2、方法。物质分离、提纯与检验常见方法。2.2.设计实验方案对常见物质进行分离、提纯和设计实验方案对常见物质进行分离、提纯和检验。检验。知识梳理知识梳理物物质质的的检检验验主要主要类型类型基本方法：基本方法：鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。检物的组成。物物质质的的分分离离与与提提纯纯分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种分离

3、：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。纯净物的过程。提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。基本原则基本原则不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）易复原（被提纯物易复原）注意事项注意事项除杂试剂应过量：除杂试剂应过量：过量试剂需除尽；过量试剂需除尽；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。选择最佳的除杂途径。取试样取试样加试剂加试剂说

4、操作说操作表现象表现象定结论定结论物理方法物理方法分分离离和和提提纯纯物物质质的的常常用用方方法法化学方法化学方法1.过滤与洗涤过滤与洗涤 2.蒸发与结晶蒸发与结晶 3.结晶与重结晶结晶与重结晶 4.蒸馏蒸馏5.萃取和分液萃取和分液6.渗析渗析 7.升华升华1.沉淀法沉淀法2.洗气法洗气法3.加热分解法加热分解法一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯1.固固固混合分离型固混合分离型（1）热分解法：热分解法：受热能分解的固体与受热不能分受热能分解的固体与受热不能分 解的固体分离。如解的固体分离。如NaCl中除去中除去NH4Cl，Na2CO3 中除去中除去

5、NaHCO3，CaO中除去中除去CaCO3。（2）结晶（重结晶）：结晶（重结晶）：根据在水中的溶解度不同，根据在水中的溶解度不同，可溶性固体与液体分离，固体与固体分离。如可溶性固体与液体分离，固体与固体分离。如NaCl溶液中得溶液中得NaCl晶体，晶体，KNO3与与NaCl晶体分晶体分离。离。（3）升华：升华：固体与易升华固体分离。如固体与易升华固体分离。如 NaCl与与I2分离。分离。3.液液液混合分离型液混合分离型2.固固液混合分离型液混合分离型（1）过滤：过滤：分离不溶性固体与液体。如分离不溶性固体与液体。如除去除去NaCl溶液中泥沙，除去溶液中泥沙，除去Na2SO4溶液中的溶液中的Ba

6、SO4沉淀。沉淀。（2）蒸发：蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶。蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶。如将如将KNO3溶液蒸发获得溶液蒸发获得KNO3固体。固体。（3）盐析：盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯。用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯。如向肥皂液中加入如向肥皂液中加入NaCl晶体分离甘油，向蛋白质晶体分离甘油，向蛋白质溶液中加入浓溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液使蛋白质从溶液中溶液使蛋白质从溶液中析出。析出。（1）蒸馏（分馏）：蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物。利用沸点不同分离混合物。工业酒精制无水酒精，汽油与苯的混合液分离。工业酒精制无水酒精，汽油与苯的混合液分离。4.气气气混合

7、分离型气混合分离型洗气：洗气：用液体吸收气体中的杂质，得到干燥纯净的气体。用液体吸收气体中的杂质，得到干燥纯净的气体。如用浓硫酸干燥如用浓硫酸干燥Cl2，用溴水除去，用溴水除去CH4中的中的C2H4，再通，再通过浓硫酸干燥过浓硫酸干燥CH4。（2）萃取和分液：萃取和分液：把溶质从一种溶剂提取到另一把溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，两种液体分层，然后将不互溶的液体种溶剂中，两种液体分层，然后将不互溶的液体分离。如用分离。如用CCl4萃取萃取I2水中的水中的I2，分离苯酚浊液，分离苯酚浊液与与NaCl溶液。溶液。（3）渗析：渗析：分离胶体和溶液。如分离分离胶体和溶液。如分离Fe(OH)3胶胶体与

8、体与FeCl3溶液，分离淀粉溶液与溶液，分离淀粉溶液与NaCl溶液。溶液。过滤和洗涤过滤和洗涤一贴、两低、三靠一贴、两低、三靠多次过滤使滤液澄清多次过滤使滤液澄清 过滤过滤思考：过滤后还浑浊怎么办？思考：过滤后还浑浊怎么办？“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸紧贴漏斗的内壁“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里液体低于滤纸的边缘漏斗里液体低于滤纸的边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。漏斗下端的管口靠烧杯内壁。注意事项：注意事项：

9、1.2/32.直接加热直接加热3.玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌4.加热到大量固体析出加热到大量固体析出 或剩余少量液体或剩余少量液体 蒸发与结晶蒸发与结晶蒸馏蒸馏利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。分离和提纯的方法。投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水下入水下入上出上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3(三）三）蒸馏蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管使用前要检查

10、装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！化学实验化学实验粗粗盐盐的的提提纯纯1.溶解溶解2.过滤过滤3.蒸发蒸发得到含有杂质的氯化钠得到含有杂质的氯化钠4.除杂除杂 CaCl2MgCl2Na2SO4 化学实验化学实验过量过量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl过量过量Na2CO3过量过量NaOH过量过量HCl加热蒸发加热蒸发杂质杂质加入的加入的试剂试剂化学方程式化学方程式硫酸钠硫酸钠MgCl2CaCl2NaOH +HCl =NaCl +H2ONa2CO3 +2HC

11、l =2NaCl +H2O +CO2BaCl2过量的量的处理：理：1.加入加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2.加入加入盐酸酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 试剂的加入顺序：试剂的加入顺序：第一种：第一种：NaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaCONaCO3 3、HClHCl第二种：第二种：NaCONaCO3 3、BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、HC

12、lHCl第三种：第三种：BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaCONaCO3 3、HClHCl(四四)萃取与分液：萃取与分液：1.萃取：萃取：（1）原理原理：利用混合物中一种溶质在互不相：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。的方法。（2）萃取剂的选择条件：）萃取剂的选择条件：萃取剂与原溶剂不混溶、不反应；萃取剂与原溶剂不混溶、不反应；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质不与萃取剂发生任何反应。溶质不与

13、萃取剂发生任何反应。（3）常见的萃取剂常见的萃取剂：汽油、苯、甲：汽油、苯、甲苯、四氯化碳，酒精不做萃取剂。苯、四氯化碳，酒精不做萃取剂。(4)萃取实验步骤：装液萃取实验步骤：装液-振荡振荡-静置静置-分液分液2.2.分液分液（2）分离互不相溶、密度不同的混合物的方法）分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）（1）仪器）仪器分液漏斗分液漏斗(3)分液注意事项：分液注意事项：查是否漏夜；查是否漏夜；下端靠烧杯内

14、壁；下端靠烧杯内壁；打开上口玻璃塞；打开上口玻璃塞；上层液体从上口倒出，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。下层液体从下口流出。(五五)升华法升华法碘碘 I2装有冷水的装有冷水的烧瓶烧瓶升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离来分离I I2 2和和SiOSiO2 2的混合物。的混合物。(六六)渗析渗析不断更换烧杯中的水或改不断更换烧杯中的水或改用流

15、水提高分离效果。用流水提高分离效果。利用半透膜（如膀胱膜、利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。离子分离的方法。常用渗常用渗析的方法来提纯、精制胶析的方法来提纯、精制胶体溶液。体溶液。下列物下列物质质提提纯纯的方法正确的是的方法正确的是()A A除去混在除去混在NONO2 2气体中的气体中的NONO：将气体与：将气体与过过量量O O2 2混合混合B B除去混在除去混在COCO2 2气体中的气体中的SOSO2 2：将气体依次：将气体依次通通过过足量酸性足量酸性KMnOKMnO4 4溶液和溶液和浓浓硫酸硫酸C

16、C除去除去KClKCl溶液中的溶液中的K K2 2COCO3 3：加入：加入过过量的量的BaClBaCl2 2溶液后溶液后过滤过滤D D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸入生石灰后蒸馏馏B【例例2】用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮

17、的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF二、物质的检验二、物质的检验1.原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、密度密度等）或化学性质（等）或化学性质（生成气体、沉淀生成气体、沉淀等的特等的特殊现象

18、）。殊现象）。2.注意：注意：（1）选择合理的试剂（）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂现象明显的试剂）。）。（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样取样；固体一般先配成溶液。固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的）操作时应注意某些共有现象的干扰干扰。3.3.常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法-1-1物质物质方法与现象方法与现象H H+NHNH4 4+FeFe3+3+FeFe2+2+蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸或蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸或PHPH试纸上，试纸变试纸上，试纸变红红ZnZn或或NaNa2 2

19、COCO3 3溶液，产生无色气体；溶液，产生无色气体；将将Mg(OH）2、CaCO3溶解溶解在试液中加强碱（在试液中加强碱（NaOH)NaOH)溶液加热，并用湿润的红色石蕊溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变试纸检验产生的气体，变蓝蓝试液中滴加试液中滴加KSCNKSCN溶液呈溶液呈血红色血红色加碱，有加碱，有红褐色红褐色沉淀沉淀加苯酚溶液，呈加苯酚溶液，呈紫紫色色在试液中加入在试液中加入NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，在空气中溶液，先产生白色沉淀，在空气中迅速转化为迅速转化为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色红褐色试液中滴加试液中滴加KSCNKSCN溶液，无明显现象，再

20、滴入氯水，溶液，无明显现象，再滴入氯水，出现出现血红色血红色3.3.常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法2 2物质物质方法与现象方法与现象 Na+、k+Mg2+Al3+Cu2+Ba2+焰色反应，焰色反应，黄色黄色；紫色紫色（透过（透过蓝色蓝色钴玻璃）钴玻璃）过量的过量的NaOHNaOH溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀加加NaOHNaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解溶解加加NaOHNaOH溶液，产生溶液，产生蓝色蓝色沉淀；沉淀；加入适量浓氨水生成加入适量浓氨水生成蓝色蓝色沉淀，该沉淀溶于沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈过量浓氨水中，溶液呈深

21、蓝色深蓝色加稀加稀H H2 2SOSO4 4或或NaNa2 2SOSO4 4溶液，生成不溶于稀溶液，生成不溶于稀HNOHNO3 3的的白色沉淀白色沉淀4.常见阴离子的检验方法常见阴离子的检验方法 离子离子操作步骤和现象操作步骤和现象OH-Cl-Br-I-SO42-CO32-SO32-NO3-在试液中滴加在试液中滴加紫色紫色石蕊试液，变石蕊试液，变蓝蓝（或使酚酞试液变（或使酚酞试液变红色红色）在试液中加浓硫酸和铜片，加热有在试液中加浓硫酸和铜片，加热有红棕色红棕色气体放出气体放出在试液中加稀在试液中加稀HClHCl，产生无色无味气体，通入，产生无色无味气体，通入 澄清石灰水中，澄清石灰水中，石灰

22、水变浑浊石灰水变浑浊在试液中先加稀在试液中先加稀HClHCl，产生刺激性气味气体，通入，产生刺激性气味气体，通入品红品红溶液，溶液，品红品红溶液褪色溶液褪色在试液中先加盐酸酸化，再加在试液中先加盐酸酸化，再加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀在试液中加入在试液中加入AgNOAgNO3 3溶液，生成溶液，生成黄色黄色沉淀，加稀沉淀，加稀HNOHNO3 3沉淀溶解沉淀溶解在试液中加入在试液中加入AgNOAgNO3 3溶液，生成溶液，生成浅黄色浅黄色沉淀，加稀沉淀，加稀HNOHNO3 3沉淀溶解沉淀溶解在试液中加入在试液中加入AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉淀，加稀溶液，有白

23、色沉淀，加稀HNOHNO3 3沉淀溶解沉淀溶解5.常见气体的检验方法常见气体的检验方法1气体气体操作步骤操作步骤现象现象O O2 2H H2 2COCO2 2ClCl2 2HClHClCOCONONO向集气瓶中插入带火星的木条向集气瓶中插入带火星的木条木条复燃木条复燃验纯后点燃，在火焰上方罩一验纯后点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯个冷而干燥的烧杯有淡蓝色火焰，烧杯壁有有淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠生成水珠生成通入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水变浑浊，继续通后石灰水变浑浊，继续通后变澄清变澄清将湿润淀粉将湿润淀粉KI试纸接近瓶口试纸接近瓶口试纸变试纸变蓝蓝用湿润的用湿润的蓝色蓝色石蕊试纸检验石蕊

24、试纸检验变变红红色色用蘸浓氨水的玻棒接近气体用蘸浓氨水的玻棒接近气体产生白烟产生白烟将湿润将湿润蓝色蓝色石蕊试纸靠近瓶口石蕊试纸靠近瓶口先变先变红红后变白后变白点燃气体，将燃烧产物通入澄清点燃气体，将燃烧产物通入澄清石灰水石灰水火焰呈火焰呈蓝色蓝色，石灰水变，石灰水变浑浊浑浊遇到空气或氧气遇到空气或氧气立即变立即变红棕色红棕色5.常见气体的检验方法常见气体的检验方法2气体气体 操作步骤操作步骤 现现 象象NONO2 2SOSO2 2NHNH3 3CHCH4 4C C2 2H H4 4C C2 2H H2 2颜色、溶于水情况颜色、溶于水情况红棕色红棕色，溶于水变为无色，溶于水变为无色将湿润将湿润

25、红色红色石蕊试纸靠近瓶口石蕊试纸靠近瓶口试纸变试纸变蓝蓝用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近气体用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近气体产生白烟产生白烟通入品红溶液，加热；或通入通入品红溶液，加热；或通入酸性酸性KMnO4溶液中溶液中褪色，加热又恢复褪色，加热又恢复红色红色；紫红色紫红色褪去褪去点燃，火焰上方罩干燥的烧杯，点燃，火焰上方罩干燥的烧杯，燃烧产物通入澄清石灰水燃烧产物通入澄清石灰水火焰呈火焰呈淡蓝淡蓝色，烧杯壁色，烧杯壁有水珠，浑浊有水珠，浑浊点燃；点燃；通入酸性通入酸性KMnO4溶溶 液；液；通入通入Br2的的CCl4溶液溶液火焰明亮并伴有黑烟；火焰明亮并伴有黑烟；紫色紫色褪去；褪去；褪色褪色点燃；点燃；通

26、入酸性通入酸性KMnO4溶溶 液；液；通入通入Br2的的CCl4溶液溶液火焰明亮并伴有浓烟；火焰明亮并伴有浓烟；紫色紫色褪去；褪去；褪色褪色6.6.不加任何试剂的鉴别不加任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。再利用它们去鉴别其他的物质。如：如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区别开来；加热区别开来；若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录反应后的

27、现象，分析确定。记录反应后的现象，分析确定。观察是否存在：互相滴加顺序不同，现象不同的观察是否存在：互相滴加顺序不同，现象不同的两种物质；两种物质；如：如：KNO3、MgCl2、AlCl3、NaOH、NH3H2O7.7.互滴顺序不同，现象不同互滴顺序不同，现象不同组合组合操作操作现象现象原理原理Al3+和和OH-将将OH-逐滴逐滴加入到加入到Al3+中中先产生白色沉淀，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；后沉淀溶解；Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O将将Al3+逐滴逐滴加入到加入到OH-中中先没有沉淀，后先没有沉淀，后产生白色沉淀；产生白色沉淀；Al3+4OH

28、-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2-和和H+将将H+逐滴加逐滴加入到入到AlO2-中中先产生白色沉淀，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；后沉淀溶解；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O将将AlO2-逐滴逐滴加入到加入到 OH-中中先没有沉淀，后先没有沉淀，后产生白色沉淀；产生白色沉淀；AlO2-+4H+=Al3+3H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)37.互滴顺序不同，现象不同互滴顺序不同，现象不同组合组合操作操作现象现象原理原理 AgNO AgNO3 3溶液和溶液和氨水氨水将将AgNOAgNO3

29、 3 逐滴逐滴加入到加入到氨水中氨水中无明显现象；无明显现象；AgAg+2NH+2NH3 3H H2 2O=Ag(NHO=Ag(NH3 3)2 2+2H+2H2 2O O将氨水将氨水逐滴加逐滴加入到入到AgNOAgNO3 3中中先白色沉淀，先白色沉淀，后沉淀溶解；后沉淀溶解；Ag Ag+NH+NH3 3H H2 2O=AgOH+NHO=AgOH+NH4 4+AgOH+2NHAgOH+2NH3 3H H2 2O=Ag(NHO=Ag(NH3 3)2 2+2H+2H2 2O+OHO+OH-COCO3 32-2-和和H H+将将H H+逐滴加入逐滴加入到到COCO3 32-2-中中先无明显现象先无明显

30、现象后放出气体；后放出气体；CO CO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O将将 COCO3 32-2-逐滴加逐滴加入到入到 H H+中中直接产生气体；直接产生气体；CO CO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O8.只用一种试剂的鉴别技巧只用一种试剂的鉴别技巧先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别确定能否选用水或指示剂进行鉴别在鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可依据“互补原理互补原

31、理”确定试剂进行鉴别。即：确定试剂进行鉴别。即：若几种待检物质中含有几种阳离子，可考虑选用强碱，若几种待检物质中含有几种阳离子，可考虑选用强碱，根据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性及在过根据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性及在过量碱中的溶解情况而加以鉴别；量碱中的溶解情况而加以鉴别；如：如：K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4等；等；若几种待检物质中含有几种阴离子，可考虑选用强酸，若几种待检物质中含有几种阴离子，可考虑选用强酸，根据生成物状态、颜色、气味等的差别加以鉴别；根据生成物状态、颜色、气味等的差别加以鉴别；如：如：N

32、a 2S、NaCl、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3等等一般技巧一般技巧8.8.只用一种试剂的鉴别技巧只用一种试剂的鉴别技巧鉴别有机物，若被检物质中含有醛基、羧基，鉴别有机物，若被检物质中含有醛基、羧基，可考虑用新制的可考虑用新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2浊液；含有酚的，可考浊液；含有酚的，可考虑用虑用FeClFeCl3 3溶液的显色反应来鉴别。溶液的显色反应来鉴别。若被检物质中含有多种阴、阳离子，可依据若被检物质中含有多种阴、阳离子，可依据“互补原理互补原理”分类确定鉴别的离子，再组合出鉴别分类确定鉴别的离子，再组合出鉴别试剂；试剂；如：如：(NH(NH4 4

33、)2 2SOSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4、NaClNaCl、NHNH4 4ClCl等。等。若被检物质中含有水解的盐，可考虑用能与之若被检物质中含有水解的盐，可考虑用能与之发生相互促进的水解反应的盐来加以鉴别。发生相互促进的水解反应的盐来加以鉴别。8.8.只用一种试剂的鉴别技巧只用一种试剂的鉴别技巧试剂试剂可鉴别离子或物质可鉴别离子或物质碱碱类类试试剂剂NaOHMg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（Ba(OH)2还可鉴别还可鉴别SO42-）Ba(OH)2NH3H2OCu(OH)2醛类与羧酸类醛类与羧酸类酸酸类类HCl弱酸盐、可溶性银盐、氢氧化物、金属弱酸

34、盐、可溶性银盐、氢氧化物、金属单质（硫酸还可鉴别钡盐）单质（硫酸还可鉴别钡盐）H2SO4盐盐类类试试剂剂Na2CO3(NaHCO3)酸和与酸和与CO32-发生相互促进水解反应的发生相互促进水解反应的盐（盐（(NH4)2CO3还可鉴别碱）还可鉴别碱）(NH4)2CO3FeCl3银盐、酚、碱、氧化性及水解性银盐、酚、碱、氧化性及水解性Al2(SO4)3碱、钡盐、与碱、钡盐、与Al3+发生水解反应的盐发生水解反应的盐1.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不溶液，下列试剂中不能选用的是（能选用的是（）

35、A.溴水溴水 B.FeCl3溶液溶液 C.酸性酸性KMnO4溶液溶液 D.AgNO3溶液溶液2.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（学反应区别的是（）A.MnO2、CuO、FeO B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl C.AgNO3、KNO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO3D【练习练习】D3.只只 用用 一一 种种 试试 剂剂 就就 能能 将将 浓浓 度度 均均 为为 1mol/L的的 Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4、BaCl2 七七种种溶溶液液区分开，这种试剂是区

36、分开，这种试剂是()A 盐酸盐酸 B 硫酸硫酸 C Ba(OH)2 D AlCl3 B4.在在允允许许加加热热的的条条件件下下，只只用用一一种种试试剂剂就就可可以以鉴鉴别别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 等等五五种种溶液。这种试剂是溶液。这种试剂是()A AgNO3 B BaCl2 C NaOH D NH3 H2O C5.应应用用一一种种试试剂剂可可以以鉴鉴别别：苯苯酚酚、苯苯、丙丙烯烯酸酸、乙乙酸酸四四瓶无色液体，这种试剂是瓶无色液体，这种试剂是()A Na2CO3溶液溶液 B 酸性酸性KMnO4溶液溶液 C 金属钠金属钠 D 溴水溴水 D6.

37、下列各组物质的稀溶液，不用其他下列各组物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能鉴别的是（相互反应不能鉴别的是（）A.FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl3B.KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3C.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH D.NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HClB7.下列各下列各组组物物质质的溶液中，的溶液中，仅仅依靠物依靠物质间质间相互反相互反应应不能一一区不能一一区别别的一的一组组是是()ANaOHAl2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4(NH4)2SO

38、4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4ClC8.下列各下列各组组物物质质的无色溶液，不用其它的无色溶液，不用其它试剂试剂即可即可鉴别鉴别的是的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A B C DA9.下下列列各各组组都都有有两两种种无无色色溶溶液液，不不用用试试剂剂也也可可以以将将其其区区别开来的是别开来的是()A Na2CO3 和和HCl B Na2SO4 和和BaCl2 C AgNO3 和和NH3.H2O D NaHSO4 和和

39、H2SO4A C10.下下列列各各组组溶溶液液，不不用用其其它它试试剂剂就就可可以以将将它它们们区区别别开开的的是是()A NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B BaCl2、Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4 C HCl、HNO3、KCl、Na2CO3 D BaCl2、NaCl、NaOH、Na2SO4 A9.鉴别有机物的常用方法鉴别有机物的常用方法官能团法：官能团法：根据官能团的性质来鉴别，鉴别常见物质根据官能团的性质来鉴别，鉴别常见物质的试剂与方法、现象与结论如下表：的试剂与方法、现象与结论如下表：物质物质试剂与方法试剂与方法现象与结论现象与结论饱和烃与饱和烃与不饱和烃不

40、饱和烃溴水溴水褪色的是不饱和烃褪色的是不饱和烃酸性酸性KMnO4溶液溶液苯与苯的苯与苯的同系物同系物酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色的是苯的同系物褪色的是苯的同系物酚类的检酚类的检验验浓溴浓溴 水水产生白色沉淀产生白色沉淀FeCl3溶液溶液显紫色显紫色醛基的检醛基的检验验加银氨溶液加银氨溶液产生银镜产生银镜新制新制Cu(OH)2浊液浊液产生砖红色沉淀产生砖红色沉淀物质物质试剂与方法试剂与方法现象与结论现象与结论醇醇金属钠金属钠有气体放出有气体放出加乙酸和浓硫加乙酸和浓硫酸酸有香味液体物质生有香味液体物质生成成羧酸羧酸加紫色石蕊加紫色石蕊显红色显红色加加Na2CO3溶溶液液产生气体产生气体酯类酯类

41、闻气味闻气味有果香味有果香味淀粉淀粉加碘水加碘水变蓝变蓝蛋白质蛋白质 加浓硝酸加浓硝酸变黄色变黄色9.9.鉴别有机物的常用方法鉴别有机物的常用方法2.2.溶解性法与密度法溶解性法与密度法根据有机物根据有机物是否溶于水是否溶于水及其及其密度与水比较是大还是密度与水比较是大还是小小，可以用水加以鉴别。如果不溶于水，有机物出现分，可以用水加以鉴别。如果不溶于水，有机物出现分层，密度大的在下层，密度小的在上层。层，密度大的在下层，密度小的在上层。如可用水鉴别如可用水鉴别甘油、苯和四氯化碳甘油、苯和四氯化碳。密度大于水：密度大于水：CClCCl4 4、C C2 2H H5 5BrBr、溴苯、硝基苯、氯仿

42、、溴代烃、碘代烃、溴苯、硝基苯、氯仿、溴代烃、碘代烃、乙二醇、甘油等。乙二醇、甘油等。密度小于水密度小于水:苯、液态烃、一氯代烃、低级酯、油脂、乙醇、乙醛、苯、液态烃、一氯代烃、低级酯、油脂、乙醇、乙醛、汽油等。汽油等。易溶于水的有机物易溶于水的有机物:低级醇、低级醛酮、低级羧酸、多元醇、单糖与二糖等。低级醇、低级醛酮、低级羧酸、多元醇、单糖与二糖等。10.10.鉴别中的多能试剂鉴别中的多能试剂溴水溴水l其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜色加深；色加深；l能与含有能与含有C=C或或CC的不饱和有机物发生的不饱和有机物发生加成反应而褪色；加成反应而褪色；l能

43、与酚类物质发生取代反应，生成白色沉能与酚类物质发生取代反应，生成白色沉淀；淀；l能与碱性物质发生反应而褪色，如能与碱性物质发生反应而褪色，如NaOH溶液，溶液，Na2CO3溶液溶液l能被一些还原剂还原而褪色，如能被一些还原剂还原而褪色，如H2S、NaI、Na2SO3、SO2、醛类等。、醛类等。10.10.鉴别中的多能试剂鉴别中的多能试剂氯化铁氯化铁FeCl3溶液：在溶液：在FeCl3溶液分别加（通）入下列试剂溶液分别加（通）入下列试剂试剂试剂现象现象原理原理苯酚溶液苯酚溶液出现紫色出现紫色KSCN溶液溶液出现血红色出现血红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3H2S溶液由棕黄色变为溶液由棕黄色

44、变为浅绿色，同时变浑浅绿色，同时变浑浊浊2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+NaI溶液溶液出现棕黑色浑浊出现棕黑色浑浊2Fe3+2I-=2Fe2+I2AgNO3溶溶液液产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl-=AgClFe 溶液由棕黄色溶液由棕黄色变为浅绿色变为浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+能使酸性高锰酸钾褪色的物质：能使酸性高锰酸钾褪色的物质：（）不饱和烃、苯的同系物、含醛基的有机物、（）不饱和烃、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、不饱和烃的衍生物、还原性糖（葡萄糖、酚类、不饱和烃的衍生物、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。麦芽糖和果糖）。（）具有还原性的物质：（）具有还原性的物质：SOSO

45、2 2、H H2 2S S、FeClFeCl2 2、NaNa2 2SOSO3 3等。等。能发生银镜反应的物质：能发生银镜反应的物质：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）糖和果糖）与新制的氢氧化铜反应的有机物：与新制的氢氧化铜反应的有机物：（）含醛基的有机物（作为弱氧化剂）（）含醛基的有机物（作为弱氧化剂）（）含羧基的有机物（作为弱碱，与酸性物质（）含羧基的有机物（作为弱碱，与酸性物质反应，浊液变为澄清。）反应，浊液变为澄清。）10.10.其他多能试剂其他多能试剂中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是：中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。后，重复操作数次。检验沉淀（如检验沉淀（如BaSOBaSO4 4）是否洗涤干净：）是否洗涤干净：取新得到的洗出液少取新得到的洗出液少许许，滴入相，滴入相应应的沉淀的沉淀剂剂（如（如BaClBaCl2 2 溶液）溶液），若没有白色，若没有白色浑浊浑浊出出现现，则说则说明沉淀已洗明沉淀已洗净净，若有白色若有白色浑浊浑浊出出现现，则说则说明沉淀没有洗明沉淀没有洗净净。思考与交流思考与交流