教育精品：高三化学复习物质结构元素周期律课件.ppt

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1、 专题复习专题复习 物质结构物质结构 与与 元素周期律元素周期律【导引导引】1.(05广东广东)Se是人体必需的微量元素，下是人体必需的微量元素，下列有关列有关Se和和Se的说法正确的是的说法正确的是:A.Se和和Se互为同素异形体互为同素异形体B.Se和和Se互为同位素互为同位素C.Se和和Se分别含有分别含有44和和46个质子个质子D.Se和和Se都含有都含有34个中子个中子【导引导引】1.Se是人体必需的微量元素，下列有关是人体必需的微量元素，下列有关Se和和Se的说法正确的是的说法正确的是:A.Se和和Se互为同素异形体互为同素异形体B.Se和和Se互为同位素互为同位素C.Se和和Se

2、分别含有分别含有44和和46个质子个质子D.Se和和Se都含有都含有34个中子个中子B2.(05广东广东)铊铊(Tl)是某超导材料的组成是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第元素之一，与铝同族，位于第6周期。周期。Tl3+与与Ag在酸性介质中发生反应：在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是。下列推断正确的是:A.Tl+的最外层有的最外层有1个电子个电子B.Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱C.Tl能形成能形成+3价和价和+1价的化合物价的化合物D.Tl+的还原性比的还原性比Ag强强2.铊铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，是某超导材料的组成元素之一

3、，与铝同族，位于第与铝同族，位于第6周期。周期。Tl3+与与Ag在酸性在酸性介质中发生反应：介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下。下列推断正确的是列推断正确的是:A.Tl+的最外层有的最外层有1个电子个电子B.Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱C.Tl能形成能形成+3价和价和+1价的化合物价的化合物D.Tl+的还原性比的还原性比Ag强强C3.(05上海上海)下列说法错误的是下列说法错误的是:A.原子晶体中只存在非极性共价键原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好金属晶

4、体通常具有导电、导热和良好的延展性的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电离子晶体在熔化状态下能导电3.下列说法错误的是下列说法错误的是:A.原子晶体中只存在非极性共价键原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电离子晶体在熔化状态下能导电A【考点搜索考点搜索】【考点搜索考点搜索】1.理解原子的组成及同位素的概念。掌理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、握原子序数、核电荷数、质子数、中

5、子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。之间的相互关系。【考点搜索考点搜索】1.理解原子的组成及同位素的概念。掌理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。之间的相互关系。2.以第以第1、2、3周期的元素为例，掌握周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。核外电子排布规律。【考点考点】1.理解原子的组成及同位素的概念。掌理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数

6、、握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。之间的相互关系。2.以第以第1、2、3周期的元素为例，掌握周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的涵义。了解理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。键的极性。4.了解几种晶体类型及其性质了解几种晶体类型及其性质(离子晶体离子晶体、原子晶体、分子晶体、原子晶体、分子晶体)。4.了解几种晶体类型及其性质了解几种晶体类型及其性质(离子晶体离子晶体、原子晶体、分子晶体、原子晶体、分子晶体)。5.掌握元素周期律的实质及元素周期表掌握元

7、素周期律的实质及元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)。4.了解几种晶体类型及其性质了解几种晶体类型及其性质(离子晶体离子晶体、原子晶体、分子晶体、原子晶体、分子晶体)。5.掌握元素周期律的实质及元素周期表掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)。6.以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素周期为例，掌握同一周期内元素性质性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物如：原子半径、化合价、单质及化合物性质性质)的递变规律与原子结构的关系；以的递变规律与原子结构的关系；以IA和和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律

8、与原子结构的关系。规律与原子结构的关系。【链接高考链接高考】例例1(05江苏江苏)A、B、C、D四种短周期元素四种短周期元素的原子半径依次减小，的原子半径依次减小，A与与C的核电荷数之比为的核电荷数之比为3 4，D能分别与能分别与A、B、C形成电子总数相等的形成电子总数相等的分子分子X、Y、Z。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是:A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成只能形成5种单质种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由自然界中存在多种由A、B、C、D四种元四种元素组成的化合物素组成的化合物【链接链接】例

9、例1A、B、C、D四种短周期元素的原子半四种短周期元素的原子半径依次减小，径依次减小，A与与C的核电荷数之比为的核电荷数之比为3 4，D能分别与能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是:A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成只能形成5种单质种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由自然界中存在多种由A、B、C、D四种元四种元素组成的化合物素组成的化合物D例例2.下列说法正确的是下列说法正确的是:A.H与与D，16O与与18O互为同位素；互为同

10、位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。二醇和丙三醇互为同系物。B.在在SiO2晶体中，晶体中，1个个Si原子和原子和2个个O原子形原子形成成2个共价键。个共价键。C.HI的相对分子质量大于的相对分子质量大于HF，所以，所以HI的沸的沸点高于点高于HF。D.由由IA族和族和VIA族元素形成的原子个数比为族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离的化合物，是含有共价键的离子型化合物。子型化合物。解析：本题旨在对基本概念的理解考查。解析：本题旨在对基本概念的理解考查。同素异

11、形体指同种元素形成的不同单质，同同素异形体指同种元素形成的不同单质，同系物指结构相似而组成相差一个或若干个系物指结构相似而组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，所以原子团的有机物，所以A错误；错误；SiO2晶体中每个晶体中每个Si原子和原子和4个个O原子形成原子形成4个个SiO键，每个键，每个O原子与原子与2个个Si原子形成共价键，所原子形成共价键，所以以B错误；错误；HI的沸点低于的沸点低于HF是因为是因为HF分子分子间有氢键存在，所以间有氢键存在，所以C错误；错误；D中涉及的化中涉及的化合物应为合物应为Na2O2，所以答案为，所以答案为D。【探究探究】1.有关晶体的下列说法中正确的

12、是有关晶体的下列说法中正确的是:A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：解析：分子稳定性决定化学键的强分子稳定性决定化学键的强弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点等物理性质，故等物理性质，故A项错；冰熔化只是分子项错；冰熔化只是分子间的距离发生变化，而共价键不变故间的距离发生变化，而共价键不变故C项项错；离子晶体熔化时离子键被破坏故错；离子晶体

13、熔化时离子键被破坏故D项项错。答案为错。答案为B。2.下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。族族周期周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123(1)表中元素表中元素的氢化物的化学式为的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素，此氢化物的还原性比元素的氢化物的氢化物的还原性的还原性_(填强或弱填强或弱)(2)俗称为俗称为“矾矾”的一类化合物通常含有共的一类化合物通常含有共同的元素是同的元素是_。(3)已知某些不同族元素的性质也有一定已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素的相似性，如元素与元素与元素的氢氧化物有相的氢氧化物有相似的性质。写出元素似的性质。写出元素

14、的氢氧化物与的氢氧化物与NaOH溶溶液反应的化学方程式液反应的化学方程式_。又如表中与元素又如表中与元素的性质相似的不同族元的性质相似的不同族元素是素是_(填元素符号填元素符号)命题意图命题意图考查学生对考查学生对118号元素在号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况；考元素周期律、元素周期表的掌握情况；考查学生归纳、总结知识的能力，根据信息查学生归纳、总结知识的能力，根据信息灵活分析处理问题的能力。灵活分析处理问题的能力。解析解析依元素有周期表中位置可推知依元素有周期表中位置可推知为为Cl，氢化物为，氢化物为HCl，元素

15、，元素为为S，对应气，对应气态氢化物为态氢化物为H2S，依元素周期律，同周期从左，依元素周期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子的还原性至右非金属性依次增强，对应离子的还原性越弱，所以还原性越弱，所以还原性HClH2S；(2)问要求对常问要求对常见物质及其俗名有所了解，如见物质及其俗名有所了解，如:明矾明矾KAl(SO4)212H2O；绿矾；绿矾FeSO47H2O；皓矾；皓矾ZnSO47H2O；胆矾；胆矾(蓝矾蓝矾)CuSO45H2O.可知可知“矾矾”一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的元素为元素为H、O、S。(3)由题干给出的信息，由元素由题干给出的信

16、息，由元素对应对应Al(OH)3的两性特征推知的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性，同样具有两性，故有故有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；再由；再由位置关系为对角线关系，得到与元素位置关系为对角线关系，得到与元素化化合物性质相似的元素为合物性质相似的元素为，即，即:Li。【方法论坛方法论坛】【方法论坛方法论坛】1.原子结构和元素周期律知识的综合网络原子结构和元素周期律知识的综合网络【方法论坛方法论坛】1.原子结构和元素周期律知识的综合网络原子结构和元素周期律知识的综合网络2.原子结构及离子结构中各种基本微原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系粒间的关系2.原子结构及

17、离子结构中各种基本微原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系粒间的关系原子种类原子种类微粒之间的关系微粒之间的关系中性原子中性原子原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内核内质子数质子数=核外电子数核外电子数质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数阳离子阳离子原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质核内质子数子数=核外电子数核外电子数+n阴离子阴离子原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质核内质子数子数=核外电子数核外电子数-m3.同位素及相对原子质量同位素及相对原子质量同同位位素素定义定义具有相同质子数和不同中子数的具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素同一元素的原子互称同

18、位素特性特性同一元素的各种同位素化学性质同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，天然存在的某种几乎完全相同，天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般态，各种同位素的原子含量一般是不变的。是不变的。同同位位素素判定判定方法方法它反映的是同种元素的不同原子间的关系它反映的是同种元素的不同原子间的关系.故单质、化合物间不可能是同位素。如故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和和D2及及H2O和和D2O之间不存在同位素关系。只有之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如同位素；如168

19、O和和188O是同位素，而且是同位素，而且146C和和147N不是同位素不是同位素注意注意天然存在的元素中，许多都有同位素天然存在的元素中，许多都有同位素(但但并非所有元素都有同位素并非所有元素都有同位素)。因而发现的。因而发现的原子种数多于元素的种数。原子种数多于元素的种数。相相对对原原子子质质量量和和近近似似相相对对原原子子质质量量 同位素的同位素的相对原子相对原子质量和近质量和近似相对原似相对原子质量子质量按初中所学的相对原子质量的求算方按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个式是：一个原子的质量与一个12C原子原子质量的质量的1/12的比值。显然的比值。显然,所用原子

20、质所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整数值即为该同质量。该比值的近似整数值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。于该同位素的质量数。相相对对原原子子质质量量和和近近似似相相对对原原子子质质量量 同位素的同位素的相对原子相对原子质量和近质量和近似相对原似相对原子质量子质量因天然元素往往不只一种原子，因而因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相对原

21、子质量用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子用天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。质量及其原子含量算出来的平均值。数字表达式为数字表达式为若用同位素的质量数替代其相对原子若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量相对原子质量(计算结果通常取整数计算结果通常取整数)。我。我们通常采用元素的近似相对们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。原子质量进行计算。4.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律核核外外电电子子排

22、排布布规规律律 1各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳2n2个电子个电子即：电子层序号即：电子层序号1234567代表符号代表符号KLMNOPQ最多电子数最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时不超层为最外层时不超过过2个）。个）。3次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超个，倒数第三层不超过过32个。个。核核外外电电子子排排布布规规律律 4注注意意事事项项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，

23、离核较远的电子层。能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释释118号元素的结构问题，若要解释更多号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。循的其它规律。原原子子结结构构的的表表示示方方法法 原子原子结构结构示意示意图和图和离子离子结构结构示意示意图图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数

24、，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，要注意正号；弧线表示电子层，弧线弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如数不相等。如Cl-：原原子子结结构构的的表表示示方方法法 电电子子式式 电子式是在元素符号周围用电子式是在元素符号周围用小黑点或小黑点或“”的数目表的数目表示该元素示该元素原子的原子的最外层电子数的式子。最外层电子数的式子。小

25、黑点或小黑点或“”的数目即的数目即为该原子的最外层电子数。为该原子的最外层电子数。5.元素周期律元素周期律涵义涵义元素性质随着元素原子序数的递元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。增而呈周期性变化。实质实质元素性质的周期性变化是核外电元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。子排布周期性变化的必然结果。核外电核外电子排布子排布最外层电子数由最外层电子数由1递增至递增至8(若若K层层为最外层则由为最外层则由1递增至递增至2)而呈现周而呈现周期性变化。期性变化。原子原子半径半径原子半径由大到小原子半径由大到小(稀有气体元素除稀有气体元素除外外)呈周期性变化。原子半径由电子呈周

26、期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。映结构的一个参考数据。主主要要化化合合价价最高正价由最高正价由+1递变到递变到+7，从中部开，从中部开始有负价，从始有负价，从-4递变至递变至-1。(稀有气稀有气体元素化合价为零体元素化合价为零)，呈周期性变化呈周期性变化.元素主要化合价由元素原子的最外元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系层电子数决定，一般存在下列关系:最高正价数最外层电子数最高正价数最外层电子数元元素素及及化化合合物物的的性性质质金属性渐弱，非金属性渐强，最高价金属性渐弱，非金属性渐强，最高价氧化

27、物对应的水化物的碱性渐弱，酸氧化物对应的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。得电子渐易，故有此变化规律。6.简单微粒半径的比较方法简单微粒半径的比较方法原原子子半半径径1.电子层数相同时，随原子序数递增电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小，原子半径减小例：例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外层电子数相同时

28、，随电子层数最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。递增原子半径增大。例：例：rLirNarkrRbrCl，rFerFe2+rFe3+2.电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子,核电荷数越大核电荷数越大,半半径越小径越小.例：例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+3.带相同电荷的离子带相同电荷的离子,电子层越多电子层越多,半径越大半径越大例：例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rNa+rMg2+7.元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法金金属属性性比比较较本质本质原子越易失电子，金属性越强。原子越易失电子，金属性

29、越强。判判断断依依据据1.在金属活动顺序表中越靠前，金属在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。性越强。2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。属性越强。5.若若xn+yx+ym+则则y比比x金属性强。金属性强。非非金金属属性性比比较较本本质质原子越易得电子，非金属性越强。原子越易得电子，非金属性越强。判判断断方方法法1.与与H2化合越易，气态氢化物越稳定化合越易，气态

30、氢化物越稳定,非非金属性越强。金属性越强。2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。非金属性越强。4.An-+BBm-+A则则B比比A非金属性强。非金属性强。8.元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系位置与结构的关系周周期期周期序数周期序数元素的种数元素的种数周期序数原子核外电子层周期序数原子核外电子层数对同主族元素若数对同主族元素若，则该，则该主族某一元素的原子序数与主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的上

31、一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若差值为上一周期的元素种数。若，则该主族某一元素的，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的原子序数的差值为该周期的元素种数。元素种数。短短周周期期第一周期第一周期2第二周期第二周期8第三周期第三周期8长长周周期期第四周期第四周期18第五周期第五周期18第六周期第六周期32第七周期第七周期不完全周期不完全周期族族主主族族IA族族IIA族族IIIA族族IVA族族VA族族VIA族族VIIA族族由长周期元素由长周期元素和短周期元素和短周期元素共同构成的族。共同构成的族。最外层电子数最外层电子数主族序数主

32、族序数价电子数价电子数零零族族最外层电子数均为最外层电子数均为8个个(He为为2个除外个除外)副副族族IB族族IIB族族IIIB族族IVB族族VB族族VIB族族VIIB族族只由长周期元只由长周期元素构成的族素构成的族最外层电子数一般不等于族最外层电子数一般不等于族序数序数(第第B族、族、B族除外族除外)最外层电子数只有最外层电子数只有17个。个。第第VIII族族有三列元素有三列元素9.同周期、同主族元素性质的递变规律同周期、同主族元素性质的递变规律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子结结构构核电荷核电荷数数逐渐增大逐渐增大增大增大电子层电子层数数相同相同增多增多原子半原子半

33、径径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大元元素素性性质质化合价化合价最高正价由最高正价由+1+7负价数负价数=8-族序数族序数最高正价和负最高正价和负价数均相同，价数均相同，最高正价数最高正价数=族序族序数数元素的金属元素的金属性和非金属性和非金属性性金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。单质的氧化单质的氧化性和还原性性和还原性氧化性逐渐增强，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱，还原性逐还原性逐渐增强。渐增强。元元素素性性质质最高价氧化物最高价氧化物的水化物

34、的酸的水化物的酸碱性碱性酸性逐渐增酸性逐渐增强，碱性逐强，碱性逐渐减弱。渐减弱。酸性逐渐减酸性逐渐减弱，碱性逐弱，碱性逐渐增强。渐增强。气态氢化物的气态氢化物的稳定性、还原稳定性、还原性，水溶液的性，水溶液的酸性。酸性。稳定性逐渐稳定性逐渐增强，还原增强，还原性逐渐减弱，性逐渐减弱，酸性逐渐增酸性逐渐增强。强。稳定性逐渐稳定性逐渐减弱，还原减弱，还原性逐渐增强，性逐渐增强，酸性逐渐减酸性逐渐减弱。弱。10.元素的原子结构，在周期表中的元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。位置及元素性质之间的关系。10.元素的原子结构，在周期表中的元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的

35、关系。位置及元素性质之间的关系。11.化学键、离子键的概念化学键、离子键的概念键键型型概概念念特特点点形成条件形成条件存存在在离子键离子键阴、阳离子阴、阳离子间通过静电间通过静电作用形成的作用形成的化学键化学键阴、阳阴、阳离子间离子间的相互的相互作用作用活泼金属活泼金属和活泼非和活泼非金属通过金属通过得失电子得失电子形成离子形成离子键键离子化离子化合物合物键键型型概概念念特特点点形成条件形成条件存存在在共共价价键键非极非极性键性键原子间通原子间通过共用电过共用电子对而形子对而形成的化学成的化学键键共用电共用电子对不子对不发生偏发生偏移移相同非金属相同非金属元素原子的元素原子的电子配对成电子配对

36、成键键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物极极性键性键共用电共用电子对偏子对偏向一方向一方原子原子不同的非金不同的非金属元素原子属元素原子的电子配对的电子配对成键成键共价化合共价化合物、某些物、某些离子化合离子化合物。物。12.极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子类别类别结构结构特点特点电荷分布电荷分布特点特点分子中分子中的键的键判断要点判断要点实例实例非极性非极性分子分子空间空间结构结构特点特点正负电荷正负电荷重心重叠，重心重叠，电子分布电子分布均匀均匀非极性非极性键、极键、极性键性键空间结构空间结构特点特点H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4类别类别结构结构特点特

37、点电荷分布电荷分布特点特点分子中的分子中的键键判断要判断要点点实例实例极性极性分子分子空间空间结构结构不对不对称称正负电荷正负电荷重心不重重心不重叠，由于叠，由于分布不均分布不均匀。匀。极性键极性键（可能还（可能还含有非极含有非极性键）性键）空间结空间结构不对构不对称。称。HCl、H2O、NH3、CH3Cl13.各类晶体主要特征各类晶体主要特征类型类型比较比较离子离子晶体晶体原子晶原子晶体体分子晶分子晶体体金属晶体金属晶体构成晶体构成晶体微粒微粒阴、阴、阳离阳离子子原子原子分子分子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子形成晶体形成晶体作用力作用力离子离子键键共价键共价键 范德华范德华力力微粒

38、间的静微粒间的静电作用电作用类型类型比较比较离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子分子晶体晶体金属晶体金属晶体物物理理性性质质熔沸点熔沸点较高较高很高很高低低有高、有高、有低有低硬度硬度硬而脆硬而脆大大小小有高、有高、有低有低导电性导电性不良（熔不良（熔融或水溶融或水溶液中导电）液中导电）绝缘、半绝缘、半导体导体不良不良良导体良导体传热性传热性不良不良不良不良不良不良良良类型类型比较比较离子晶体离子晶体原子原子晶体晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体延展性延展性不良不良不良不良不良不良良良溶溶解解性性易溶于极易溶于极性溶剂，性溶剂，难溶于有难溶于有机溶剂机溶剂不溶不溶于任于任何溶何溶剂剂极性分子

39、易溶极性分子易溶于极性溶剂；于极性溶剂；非极性分子易非极性分子易溶于非极性溶溶于非极性溶剂中剂中一般不溶一般不溶于溶剂，于溶剂，钠等可与钠等可与水、醇类、水、醇类、酸类反应酸类反应典型实例典型实例NaOH、NaCl金刚金刚石石P4、干冰、硫、干冰、硫 钠、铝、钠、铝、铁铁在离子晶体、原子晶体和金属晶在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。在分子。14.化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较概念概念存在范围存在范围强弱比较强弱比较性质影响性质影响化学键化学键相邻

40、的两相邻的两个或多个个或多个原子间强原子间强烈的相互烈的相互作用作用分子内或分子内或晶体内晶体内键能一般键能一般120-800KJ/mol主要影响分主要影响分子的化学性子的化学性质。质。分子间分子间作用力作用力物质的分物质的分子间存在子间存在的微弱的的微弱的相互作用相互作用分子间分子间约几个或约几个或数十数十KJ/mol主要影响物主要影响物质的物理性质的物理性质质15.如何比较物质的熔、沸点如何比较物质的熔、沸点15.如何比较物质的熔、沸点如何比较物质的熔、沸点1)由晶体结构来确定。首先分析物质所由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、其次抓住决定同

41、一类晶体熔、沸点高低的决定因素。沸点高低的决定因素。15.如何比较物质的熔、沸点如何比较物质的熔、沸点1)由晶体结构来确定。首先分析物质所由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。沸点高低的决定因素。一般规律一般规律:原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体如如:SiO2NaClCO2(干冰干冰)同属原子晶体，一般键长越短，键能越同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如如:金刚石金刚石金刚砂金刚砂晶体硅晶体硅同属原子晶体，一般键

42、长越短，键能越同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如如:金刚石金刚石金刚砂金刚砂晶体硅晶体硅同类型的离子晶体同类型的离子晶体,离子电荷数越大，阴、离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高熔、沸点一般越高.如如:MgONaCl分子组成和结构相似的分子晶体，分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。体熔、沸点越高。如如:F2Cl2Br2I2分子组成和结构相似的分子晶体，分子组

43、成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。体熔、沸点越高。如如:F2Cl2Br2I2金属晶体金属晶体:金属原子的价电子数越金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。点越高。如如:NaMg液液气。如果常温下气。如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体体(Hg除外除外)。又如稀有气体，虽然构成物质。又如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因为相互间的作用为范德瓦尔斯

44、力，而并非共为相互间的作用为范德瓦尔斯力，而并非共价键。价键。课堂反馈课堂反馈1.下下列列离离子子中中，电电子子数数大大于于质质子子数数且且质子数大于中子数的是质子数大于中子数的是:A.D3O+B.Li+C.ODD.OH课堂反馈课堂反馈1.下下列列离离子子中中，电电子子数数大大于于质质子子数数且且质子数大于中子数的是质子数大于中子数的是:A.D3O+B.Li+C.ODD.OHD2.对原子核外电子以及电子的运动对原子核外电子以及电子的运动,下列下列描述正确的是描述正确的是:可以测定某一时刻电子所处的位置可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小运

45、动的空间范围很小绕核高速运动绕核高速运动有固定的运动轨道有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的电子的质量约为氢离子质量的1/1836A.B.C.D.2.对原子核外电子以及电子的运动对原子核外电子以及电子的运动,下列下列描述正确的是描述正确的是:可以测定某一时刻电子所处的位置可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小运动的空间范围很小绕核高速运动绕核高速运动有固定的运动轨道有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的电子的质量约为氢离子质量的1/1836A.B.C.D.B3.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8电子

46、结构的是电子结构的是:A.BF3B.H2O2C.SiCl4D.PCl53.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是电子结构的是:A.BF3B.H2O2C.SiCl4D.PCl5C4.1919年，年，Langmuir提出等电子原理提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。性质相近。(1)根据上述原理，仅由第根据上述原理，仅由第2周期元素周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是组成的共价分子中，互为等电子体的是:_和和_；_和和_。

47、4.1919年，年，Langmuir提出等电子原理提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。性质相近。(1)根据上述原理，仅由第根据上述原理，仅由第2周期元素周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是组成的共价分子中，互为等电子体的是:_和和_；_和和_。CO2CON2ON2(2)此后，等电子原理又有所发展。例如此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互同，各原子

48、最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等互为等电子体的有：电子体的有：_、_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等互为等电子体的

49、有：电子体的有：_、_。SO3O35.现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰金刚石金刚石晶体硫晶体硫晶体硅晶体硅过氧化钠过氧化钠二氧化硅二氧化硅溴化铵溴化铵氖。请用编号填写下列空白氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是_；(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的属于分子晶体，且分子为直线型结构的是是_；(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是_；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物含有离子键、共价键、配位键的化合物是是

50、_。5.现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰金刚石金刚石晶体硫晶体硫晶体硅晶体硅过氧化钠过氧化钠二氧化硅二氧化硅溴化铵溴化铵氖。请用编号填写下列空白氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是_；(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的属于分子晶体，且分子为直线型结构的是是_；(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是_；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物含有离子键、共价键、配位键的化合物是是_。5.现有八种物质：现有八种