《吉林省长春外国语学校11-12学年高一上学期期末考试(化学)理科》.doc
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1、长春外国语学校20112012年学年第一学期期末考试高一理科化学试卷出题人:周艳杰 相对原子质量:C12 H1 O16 N14 P31 Cl35.5 S32 Na23 Mg24 Cu64 K39 Al27 Fe56一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)1、下列各组混合物中,能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是 A、酒精和水 B、食盐和泥沙 C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油2、可以用下图所示装置收集并干燥的气体是 A、H2 B、NH3 C、Cl2 D、SO23、NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是 A、标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B、
2、常温下,100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA C、2.3gNa在反应中失去电子数为NA D、3.4 g NH3中含NH3分子数目为0.2NA 4、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是 A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、冰水共存物5、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A、强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B、含有0.1 molL-1 Fe2+ 的溶液中:K+、Mg2+、H+、NO3- C、室温下,0.1 molL-1 H+ 的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D、含有0.1 molL-1 Ca2+
3、 的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-6、下列离子方程式正确的是 A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B、钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D、大理石溶于盐酸的反应CaCO3 + 2H += Ca2+ + CO2 + H2O 7、在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是 A、浓硫酸与铜反应 B、二氧化硫与氧气反应 C、稀硫酸与锌粒反应 D、三氧化硫与水反应 8、向某无色透明溶液中加入铝片,立刻有大量氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不会大量
4、存在的是A、 Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-9、要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜的试剂是 A、NaOH B、氨水 C、Ba(OH)2溶液 D、盐酸10、下列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A、Na B、Na2O2 C、Na2O D、Na2SO311、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B、SO2通入品红溶液红色褪去 C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去12、下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引
5、起产物的种类改变的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、C和O213、下列粒子只能作还原剂的是 A、Fe3+ B、Fe2+ C、S2 D、H+14、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 A、Mg B、Cu C、Ag D、H215、把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中,最终液面上升到试管的 处,原混合气体中NO2和N2的体积比是 A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:116、在1L 1molL-1的氨水中 A、含NH3 的物质的量为1mol B、含NH3 和NH4+ 的物质的量之和为1mol
6、 C、含NH3H2O的物质的量为1mol D、含NH3、NH3H2O、NH4+ 的物质的量之和为1mol 17、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有变化的是 A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+ 18、下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),一定没有沉淀生成的是 XYYXZZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2 19、将盛有NO2和O2的混合气体的试管倒扣在水中,充分反应后,试
7、管内充满溶液,则NO2和O2的体积比为 A、1:1 B、3:1 C、4:3 D、4:1 20、用100 mL 10 molL1的浓盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,被氧化的HCl的物质的量 A、小于0.5 mol B、等于0.5 mol C、在0.51.0 mol之间 D、大于0.5 mol二、填空题(每空2分,共40分)21、将一小块钠投入CuSO4溶液中,观察到的现象是_(填序号)。 钠浮于液面上;熔化成小球;发出嘶嘶的响声,放出气体;有蓝色沉淀产生;析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象_22、在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为_,所发生反应的离子方程式为_,继续加入
8、过量的NaOH溶液,现象为_,所发生反应的离子方程式为_。23、下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤: 稀盐酸金属屑A过滤,除杂质含溶质B滤液过量氯水盐C溶液氢氧化钠红褐色沉淀D 已知:盐C溶液呈黄色;沉淀D焙烧分解,生成红棕色粉末E。 (1)请写出下列物质的化学式: A ,B ,C ,D , (2)写出相应反应的离子方程式 AB: ,BC: , (3)向B的溶液中滴加NaOH溶液,可观察到白色沉淀产生,该沉淀 在空气中放置的现象为 ,发生上述变 化的化学方程式为 24、用新制的氯水进行下列实验,将可能产生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。 实验内容实验现象解释或离子方程式滴加A
9、gNO3溶液滴在蓝色的石蕊试纸上与KI淀粉溶液反应 三、实验题(每空2分,共20分)25、某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6 moll-1 NaOH溶液。 请填写下列空白 (1)有关实验操作:a、往试管中放入适量的铝合金样品;b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;c、检查装置的气密性;d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是 (2)A中可选用的溶液是 (3)实验中发生反应的化学方程式为 (4)若实验中测得样品的质量为W g ,氢气的体积为aL (标准状况),则样品中Al的质量分数为 26、为检验炭粉与浓硫酸反应的
10、产物设计如下装置,回答相关问题: (1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用 A中加入的试剂和作用是_ _ B中加入的试剂和作用是_ _ D中加入的试剂和作用是_ _ (4)实验时,C中应观察到的现象是_ 长春外国语学校2011-2012年学年第一学期期中考试高一理科化学答案出题人:周艳杰 相对原子质量:C12 H1 O16 N14 Cl35.5 S32 N
11、a23 Mg24 Cu64 K39 Al27 Fe56 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分) 12345678910BADBCDADBC11121314151617181920BCCCADCCDA二、填空题(每空2分,共40分) 21、 、 2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2+ 2Na+ + H2 22、 白色沉淀 、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 沉淀溶解 、 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 23、(1) Fe 、 FeCl2 、 FeCl3 、 Fe(OH)3 (2) Fe + 2H+ = Fe2+ + H
12、2 、 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (3) 白色沉淀转化为灰绿色,最后变成红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 24、 产生白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl 先变红后褪色 氯水中的H+使石蕊变红色,HClO有漂白性,使石蕊褪色 溶液变蓝色 2I- + Cl2 = I2+ 2Cl- 三、实验题(每空2分,共20分) 25、(1) c a b d (2) 6 moll-1NaOH溶液 (3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 、 (4) 9a/11.2w 100% 26、(1)反应前先用小火加热烧瓶,B、C、
13、D瓶中有气泡冒出 (2)2H2SO4(浓)+ C = 2H2O + 2SO2 + CO2 (3)A:无水硫酸铜。检验水 B:品红溶液。检验二氧化硫 D:澄清石灰水。检验二氧化碳 (4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个
14、著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考,就等于无主要目标,做事的效率必然会十分低下。相反,如果他抓住了主要矛盾,解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来,高效能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力,因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説:“通向最高管理层的最迅捷的途径,是主动承担别人都不愿意接手的工作,并在其中展示你出众的创造力和解决问题的能力。
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