从铝土矿到铝合金.ppt

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1、从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金铜山区夹河中学铜山区夹河中学考点考点1:1:铝及其重要化合物的物理性质铝及其重要化合物的物理性质（B B）考点考点2:2:了解铝分别与了解铝分别与O O2 2、酸、强碱、氧化物、酸、强碱、氧化物等物质反应的情况（等物质反应的情况（B B）考点考点4:4:了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解（解（B B）考点考点3:3:了解氧化铝与酸、碱等物质反应情况（了解氧化铝与酸、碱等物质反应情况（B B）铝是一种铝是一种 色的金属固体，有金色的金属固体，有金属光泽，具有较强的韧性、延展性、属光泽，具有较强的韧性、延展性、良好的良好的

2、 和和 。在常温下。在常温下能很快被氧气氧化，形成致密的能很快被氧气氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蚀性。，具有一定的抗腐蚀性。考点考点1 1 铝及其重要化合物的物理性质铝及其重要化合物的物理性质（B B）A1A12 2O O3 3是一种白色固体，难溶于水，是一种白色固体，难溶于水，熔、沸点熔、沸点 ，是较好的耐，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚。火材料，可用于制耐火坩埚。AI(OH)AI(OH)3 3是是 水的水的 色色絮状沉淀，具有絮状沉淀，具有 ，可以，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。吸附水中的悬浮物和各种色素。常用于净水剂，属常用于净水剂，属 氢氧氢氧化物。化物。Al：Al2O3:

3、Al(OH)Al(OH)3 3：银白银白导电导电导热性导热性氧化膜氧化膜高高不溶于不溶于白白吸附性吸附性两性两性4Al+3O2 2Al2O3 点燃 问题一问题一：铝锅可以用来煮饭铝锅可以用来煮饭,为什么可以用很长时间？为什么可以用很长时间？应用：制造燃烧弹、信号弹；应用：制造燃烧弹、信号弹；火箭推进剂等。火箭推进剂等。常温下，铝与空气中的氧气反应生成常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密致密的的氧化膜氧化膜并牢固地并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，因此铝具有良好的覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，因此铝具有良好的抗腐蚀性。抗腐蚀性。常温下常温下，铝遇，铝遇浓浓硫酸或硫酸或浓浓

4、硝酸时在表面生成硝酸时在表面生成致密致密氧化膜氧化膜而发生而发生钝化钝化。2 2、铝与酸的反应、铝与酸的反应2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 23、铝、铝与强碱溶液反应与强碱溶液反应2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H24 4 4 4、铝热反应、铝热反应、铝热反应、铝热反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 高温反应生成的铁熔化，反应生成的铁熔化，温度可达温度可达3000。用途：用途：用途：用途：冶炼难熔的金属；冶炼难熔的金属；冶炼难熔的金属；冶炼难熔的金属；焊接钢轨。焊接钢轨。焊接钢轨。焊接钢轨。练习练习1 相同条件下，等质量的铝分别与足量稀硫酸溶

5、液相同条件下，等质量的铝分别与足量稀硫酸溶液氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积之比为氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积之比为（）A A1lB2l C31D13变式题变式题1 1 相同条件下，足量的铝分别与相同条件下，足量的铝分别与含溶质的含溶质的物质物质的量相等的稀的量相等的稀硫酸硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应产生的氢气溶液、氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积之比为的体积之比为（）A1lB2l C31D23D铝的化学性质：铝的化学性质：1、与非金属单质、与非金属单质(O2、Cl2)反应反应 2、与酸溶液反应、与酸溶液反应 3、与强碱溶液反应、与强碱溶液反应 4、与某些金属氧化物反应、与某些金属氧化物反应

6、特特性性通通性性还原性还原性小小 结结考点3：（B）了解氧化铝与酸、碱等物质反应情况AlAl2 2O O3 3：典型的典型的两性氧化物两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O思考思考：为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？碱性的食物？Al(OH)3 （1 1）不稳定性）不稳定性 2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法这是

7、工业上制取纯净氧化铝的方法考点考点3 3（B B）了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解）了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解（2 2 2 2）两性氢氧化物）两性氢氧化物）两性氢氧化物）两性氢氧化物 Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 33HCl3HCl3HCl3HClAlClAlClAlClAlCl3 3 3 33H3H3H3H2 2 2 2O O O O Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 33H3H3H3H+AlAlAlAl3+3+3+3+3H3H3H3H2 2 2 2O O O OAl(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3

8、3 3 3NaOHNaOHNaOHNaOHNaAlONaAlONaAlONaAlO2 2 2 22H2H2H2H2 2 2 2O O O O Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 3OHOHOHOH-AlOAlOAlOAlO2 2 2 2-2H2H2H2H2 2 2 2O O O O小结小结：AlAl3+3+、Al(OH)Al(OH)3 3 、AlOAlO2 2-之间的相互转化之间的相互转化Al3+Al(OH)3AlO2-OH-H+(适量适量)、弱酸弱酸4OH-(过量过量)4H+(过量过量)3OH-(适量适量)、弱碱弱碱3H+讨论：如何制备讨论：如何制备Al(OH)3，并

9、写出其反，并写出其反应方程式。应方程式。练习练习2 铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界年世界卫生组织正式将铝确定为卫生组织正式将铝确定为食品食品污染源之一而加以污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是 ()制铝锭制铝锭制易拉罐制易拉罐制电线、电缆制电线、电缆制包糖果用的铝箔制包糖果用的铝箔制炊具制炊具制防锈油漆制防锈油漆CABCD练习练习3.既能与既能与NaOH溶液反应，又能与溶液反应，又能与H2SO4溶液反溶液反应的物质是应的物质是 （）A.Mg B.Al(OH)3 C.Na2SO4 D.Na2CO3

10、B练习练习4 4 在加入铝粉能放出在加入铝粉能放出H H2 2的溶液中，一定能大量的溶液中，一定能大量 共存的离子组是共存的离子组是（）A.KA.K+、NaNa+、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-B.NH B.NH4 4+、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-C.KC.K+、NaNa+、ClCl-、SOSO4 42-2-D.K D.K+、HCOHCO3 3-、ClCl-、SOSO4 42-2-C C练习练习5.向向AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量溶液至过量,有有什么现象？什么现象？写出化学方程式。写出化学方程式。Al3+3OH-=Al(OH)3Al(

11、OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 练习练习6.下列反应最后有沉淀生成的是下列反应最后有沉淀生成的是 ()A ANaAlONaAlO2 2溶液通入过量溶液通入过量COCO2 2 B B向向澄清澄清石灰水中通入过量石灰水中通入过量COCO2 2 C CAlClAlCl3 3溶液加过量溶液加过量NaOHNaOH溶液溶液 D DNaAlONaAlO2 2溶液加过量盐酸溶液加过量盐酸A从铝土矿制备铝的工艺流程图从铝土矿制备铝的工艺流程图制取纯净的制取纯净的Al2O3电解电解Al2O3 溶解溶解铝土矿铝土矿NaOH溶液溶液过滤过滤残渣残渣二氧化碳二氧化碳酸化酸化过滤过滤滤液滤液灼烧灼烧H2O电解电解铝铝