《黑龙江省哈三中2011-2012学年高一上学期期末考试试题(化学)》.doc
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1、黑龙江省哈三中2011-2012学年高一上学期期末考试试题(化学)可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第卷(选择题 共60分)一、选择题(本题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意,每小题3分)1下列物质中,不含硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A将钠放入足量稀盐酸中 B将钠放入足量水中C将钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中3常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到
2、750时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C减少二氧化硫的排放,可防止全球气候变暖D把硫单质在空气中加热到750即得S24某溶液能溶解Al(OH)3固体,则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-5下列物质中,属于电解质的是 ACuB熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖6(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N26NH33
3、SO2SO37H2O,将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液,产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4 和BaSO3 DBaS7有NaCl、 FeCl2、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五种溶液,用一种试剂就可以将它们鉴别出来,这种试剂是AH2SO4 BNaOH CBaCl2 DKSCN8将一颗质量为5.6g的铁钉,在潮湿的空气中放置一段时间后,向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸,充分反应至恰好完全溶解,则盐酸的体积最少可能为 A67mL B100mL C150mL D200mL9蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其
4、溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物,不溶的是酸性氧化物D溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤,滤液和沉淀中各含两种金属元素10下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2
5、 + H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气: 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-11己知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10mol B11mol C12mol D13mol12用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42- 个数为0.1NA B1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C27g金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为3NA D12.4g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为1.6NA13体
6、积为VmL,密度为dg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是Ac=(w1000d)/M Bm=Vd(w/100)Cw%=(cM)/(1000d)% Dc= m/(VM)14下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是A二氧化硫通入氯水溶液中 B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中 D氨气通入水中15己知HCl极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做HCl尾气吸收装置的是 16在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系
7、从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd 17某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol18已知:KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C
8、石蕊溶液变红Cl2具有酸性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性19已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量: A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量: AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量: BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量: Ba2+一定小于OH20把CO2通入含NaOH 0.8g的溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是 A0.44g B0.88g
9、C0.66g D都不是第卷(非选择题 共40分)二、填空题 21(本题共11分)(1)鉴别Al片和Mg片的试剂是 ,离子方程式为 ;(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是,离子方程式为 ; (3)除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质的试剂是 ,离子方程式为 ;(4)写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式: 。22(本题共6分) 有一透明溶液,可能含有较多的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32- 中的一种或几种,取此溶液做下列实验:取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;取少量原溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白
10、色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量关系如下图所示,推断:(1)溶液中一定含有的离子是 ;(2)溶液中肯定不含有的离子是 ;(3)可能含有的离子是 ,证明该离子是否存在的实验方法是 。 23(本题共8分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,反应的化学方程式为:2KClO3 + 4HCl(浓)= 2KCl+2ClO2+Cl2+ 2H2O (1)用单线桥或双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目;(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是 (填序号);只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)该反应的还原产物是 (填化学式);(4
11、)上述反应产生0.2mol Cl2时,转移电子的物质的量为_。三、实验题24(本题共11分)在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中实验装置,进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。其中,A是实验室制取CO2的装置,D中装有过氧化钠固体。(1)写出A装置中发生反应的离子方程式: ;(2)填写表中空格:仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液C除去CO2中的水蒸气E(3)若无C装置,对实现该实验目的是否有影响 (填“是”或“否”),原因 ;(4)试管F中收集满气体并从水中取出后,下一步实验操作为: 。四、计算题25(本题共4分)向
12、10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液,测得滴加15ml与滴加35ml NaOH溶液所产生的沉淀一样多,此NaOH溶液的物质的量浓度是多少?高一化学答案:12345678910BDBCBCBBCD11121314151617181920BCBCCADDBC24、(1)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 (2分)(2)(每空1分)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC浓硫酸除去CO2中的水蒸气ENaOH溶液除去O2中的CO2(3)否(1分),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2分)(4)立即把带火星的木条伸入试
13、管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气。 (2分)25、0.2 molL-1 (4分)以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力
14、地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考,就等于无主要目标,做事的效率必然会十分低下。相反,如果他抓住了主要矛盾,解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来,高效能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力,因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説:“通向最高管理层的最迅捷的途径,是主动承担别人都不愿意接手的工作,并在其中展示你出众的创造力和解决问题的能力。”把问题想透彻把问题想透彻,是一种很好的思维品质。只要把问题想透彻了,才能找到问题到底是什么,才能找到解决问题最有效的手
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