《广东省揭阳一中11-12学年高一上学期期末试题化学》.doc
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1、揭阳一中2011-2012学年度第一学期高一级期末考试化学试卷(满分:100分 时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题(本题包括12小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共24分)1下列实验操作中,不能用于物质分离的是2下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸B蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出D萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃
2、取溴3用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL1的氯化钠溶液0.5 L,要用到的仪器是500 mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D全部4在下列各反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A2F2+2H2O=4HF+O2 BNa2O+H2O=2NaOHC2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO5下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 A B C D6在无色溶液中,下列离子能大量共存的是ANa+ 、Fe3+ 、NO3、Cl BAg+ 、NH4+、Cl、BrCK
3、+、SO42、Cl、Mg2+ DNH4+、Na+ 、OH、CO327下列离子方程式中,书写正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-H+CO2H2OB往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-2H+CO2H2OCNa与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O 8下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水
4、,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)9设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA B常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAC32g氧气的体积为22.4LD0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA10两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时,恰好得到11.2L氢气(标况)。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和铜 B锌和铜 C铝和铁 D镁和铁11把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是 AHCO3- BCl- CMg2+ DNa+沉淀质量NaOH溶液体积012在
5、某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+二、双项选择题(本题包括6小题,每小题有两个正确答案,每小题4分,共24分)13下列事实与胶体知识有关的是A河海交接处易形成沙洲B一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞C三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D氯化钠溶液能够透过半透膜14已知:Ni +CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是A还
6、原性:NiCuAg B氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C还原性:NiCuAg D氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+15除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所选试剂正确的是ANaOH溶液Ba(OH)2:适量Na2SO4溶液 BNaCl溶液Na2SO4:适量Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3:适量CaCl2溶液 DHNO3溶液HCl:适量AgNO3溶液16FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A 加入KSCN溶液变红色 B 溶液中一定含Fe2+ C 溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu17某溶液与Al反应能放出H2,下列离子组
7、在该溶液中不可能大量共存的是ANH4、e2+、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、Na+、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl18在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液,下列有关说法中正确的是A先生成沉淀,后沉淀全部溶解B当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4 D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3三、非选择题(本题包括5小题,共52分)19(6分)3.011023个HCl分子的物质的量是 ,其在标准状况下的体积为 ,将其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物质的量浓度
8、为 。20(6分)已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,该反应中氧化剂为 ,被氧化的物质是 ,若生成H2的体积为11.2L(标准状况),则该反应中转移的电子数目为 。21.(13分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)_;(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其中涉及的化学反应方程式有: 、 ;与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号)_;AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行(3)若用实验IV验证
9、碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_;(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时,其离子方程式为 。22(13分)A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种不溶于水的白色化合物,受热容易分解成C。(1)写出下列物质的化学式:A: E: J: G: (2)按要求写方程式:A与B生成C和D的化学方程式 。D转化为E的离子方程式: 。F在空气中转化为G的化学方程式: 。I转化为J的离子方程式: 。23(14分)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。据此回答下列问题:(1) 在A装置中用固体二氧化锰与
10、浓盐酸在加热条件下制取氯气,若在标准状态下收集到33.6L的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是 。(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 。 (3) C装置的作用是 。 (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进 。(5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是 ( )A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱揭阳一中2011-2012学年
11、度第一学期高一级期末考试化学试卷一单项选择题(每小题2分,共24分)题号123456789101112答案CAADDCABABBB二双项选择题(每小题4分,共24分)题号131415161718答案ABADADACADBC三(本题包括5小题,共52分。)19(6分)0.5mol 11.2L 0.25mol/L(各2分,没单位扣1分)20(6分)H2O Na NA(各2分)21.(13分)(1)II(2分)(2)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2(2分)CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O(2分) C (2分)(3)NaHCO3(2分)(4)Ca2+ + OH + HCO
12、3 CaCO3 + H2O(3分)22(13分)(1)Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 (各1分,共4分)(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3(2分)Fe + 2H = 2Fe2 + H2(2分)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分)AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + HCO3- (3分)23(14分)(每空各2分)(1)3mol(2)2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)吸收未反应完的氯气,防止污染空气(4)将形管置于冷水浴中(或冷却B装置)Ca(OH)2+2
13、HCl = CaCl2+2H2O在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶(5)B以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事
14、”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考,就等于无主要目标,做事的效率必然会十分低下。相反,如果他抓住了主要矛盾,解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来,高效能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力,因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説:“通向最高管理层的最迅捷的途径,是主动承担别人都不愿意接手的工作,并在其中展示你出众的创造力和解决问题的能力。”把问题想透彻把问题想透彻,是一种很好的思维品质。只要把问题想透彻了,才能找到问题到底是什么,才能找到解决问题最有效的手段。不找借
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