2015年浙江省丽水市中考化学试卷（word版含解析）.doc

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1、浙江省丽水市2015年中考化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 K39 Ca40 Mn55 I127 试卷一、选择题（本大题共有15小题，1-5小题每题4分，6-15小题每题3分，共50分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不得分） 1我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中 A可回收废物 B有害垃圾 C厨房垃圾 D其它垃圾解：金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内，故选A2规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是A熄灭酒精灯 B倾倒液体 C过滤泥浆水 D滴加液体解：A、使用酒精灯时要注意“两

2、查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误故选：C3用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳可能具有的性质是 A能导电 B不易燃烧 C不易汽化 D密

3、度比空气小解：A、根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在用电设备火焰上灭火可知，说明四氯化碳不能导电，故错误；B、四氯化碳能够用于灭火，说明不支持燃烧，不燃烧，故正确；C、灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，说明四氯化碳容易汽化，故错误；D、灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，说明四氯化碳的密度比空气大，故错误；故选：B4如图，某同学将一张细条状铝箔纸的两端分别压在干电池的正负极，发现铝箔纸发热并燃烧。关于该实验的分析正确的是A实验时干电池的正极与正极相连 B用普通纸代替铝箔纸也能燃烧C实验中铝箔纸没有发生化学变化 D该实验能说明短路带来的危害解：A、实验时干电池的

4、正极与另一节的负极极相连； B、用普通纸代替铝箔纸也能燃烧是错误的，普通纸不能导电断路； C、实验中铝箔纸发生化学变化，因为燃烧生成了其他物质基础； D、该实验能说明短路带来的危害，是正确的故选：D氯化钠固体520时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是A两烧杯中的溶液质量相等 B20时两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液 D蔗糖溶液一定是饱和溶液解：A、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质量不相等，故A错误；B、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩

5、余的溶质，则两种物质的溶解度不同，故B错误；C、由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，则20时，在50g水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故C正确；D、因在20时，在50g的水中蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D错误；故选C6往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是A溶液中的水 B生成的铜C生成的氯化锌 D参加反应的氯化铜解：A、往一定量的氯化铜中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而

6、有所变化，和图象不相符，故符合题意；B、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以随着反应的进行铜的质量逐渐增加，当氯化铜反应完毕，铜的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；C、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以随着反应的进行氯化锌的质量逐渐增加，当氯化铜反应完毕，氯化铜的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；D、锌和氯化铜反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的氯化铜质量逐渐增加，当氯化铜反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；故选A试卷二、填空题7高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：请回答：石英砂高纯硅粗 硅SiHCl3(粗)物质X焦炭高温HCl高温H

7、2高温精馏SiHCl3(纯)（1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为 ；（2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）H2 高温 Si3X，则X的化学式为 。解：（1）一个SiHCl3分子中含有3个氯原子（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 反应前硅、氢、氯原子个数分别为1、3、3，反应后的生成物中硅、氢、氯原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl故答案为：（1）3；（2）HCl+6 +5 +4 +3 +2 +1 0 单质 氧化物

8、 酸 碱 盐 物质类别FEDCBA化合价8小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）“AH2OB”的反应属于基本反应类型中的 ；（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为 ；（3）列举3种能与E反应得到F的物质 。解：A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，故B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生

9、成C，故C可能是硫酸铜；B和D能反应生成硫酸铜和水，故D可能是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氯化铜，故E可能是氯化铜；F中铜元素的化合价为0，故F是铜，带入图中，推断合理；（1）三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故填：化合反应；（2）硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故填：H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O；（3）在金属活动性顺序中，位置在铜前的金属能与氯化铜反应生成铜，故可以是铁、锌、镁，故填：铁、锌、镁三、实验探究题9在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁

10、附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究： 【提出问题】白色固体的成分是什么？【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。【进行实验】步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是 。 步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气

11、泡冒出，结论是 。步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设 成立。解：猜想2：碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故结论不正确；故填：碳酸钠溶液也显碱性；猜想3：滴加足量的稀盐酸，产生气体，说明固体中含有碳酸钠，故填：白色固体中还有碳酸钠；猜想4：加入氯化钙产生白色沉淀，说明其中含有碳酸钠，并完全沉淀，过滤后滴加酚酞试液不变色，说明其中不含氢氧化钠，故填：二10科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H和Cl，氯化钠能电离产生N

12、a和Cl”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答： （1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色； （2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。解：因为稀盐酸溶液中含有三种粒子（H2O、H+、Cl-），探究谁使指示剂变色需要把这三种粒子逐一去验证第一次加入蒸馏水是要验证水分子的；第二次加入氯化钠溶液是验证Cl-；第三次是验证H+；通过实验现象就可以判断出来是三种粒子中的哪个起的作用（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是：酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色故答案为：（1）红

13、；（2）酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色四、解答题 CBA光照强度二氧化碳吸收量011上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问。老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。解：实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热差异：1、反应物不同，过氧化氢制取氧气是固体和液体，高锰酸钾制取氧气是固体；2、反应条件不同，过氧化氢制取氧气是常温，高锰酸钾制取氧气是加热

14、；3、过氧化氢制取氧气使用长颈漏斗可以随时添加液体，高锰酸钾不能；优势：1、过氧化氢制取氧气常温，可以节约能源，高锰酸钾制取氧气反应速率快；2、过氧化氢制取氧气环保，高锰酸钾制取氧气，排空气法收集的氧气干燥；3、过氧化氢制取氧气能避免加热过程中损坏仪器，高锰酸钾制取氧气能制备催化剂二氧化锰故答案为：差异：1、反应物不同，过氧化氢制取氧气是固体和液体，高锰酸钾制取氧气是固体；2、反应条件不同，过氧化氢制取氧气是常温，高锰酸钾制取氧气是加热；3、过氧化氢制取氧气使用长颈漏斗可以随时添加液体，高锰酸钾不能；优势：1、过氧化氢制取氧气常温，可以节约能源，高锰酸钾制取氧气反应速率快；2、过氧化氢制取氧气

15、环保，高锰酸钾制取氧气，排空气法收集的氧气干燥；3、过氧化氢制取氧气能避免加热过程中损坏仪器，高锰酸钾制取氧气能制备催化剂二氧化锰12资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2含量的反应原理为SO22H2OI2=H2SO42HI；资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO2SO2O2高温 2CaSO4。请回答：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？