双线桥法.ppt

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1、 氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法 (第三课时第三课时)CuO+H2 =Cu+H2O 注意注意、变化的化合价一定要标正确、变化的化合价一定要标正确、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价 的变化的变化同一种元素同一种元素、电子转移数的计算、电子转移数的计算:电子转移数电子转移数化合价有变化化合价有变化的原子个数的原子个数aa这个原子的化合价变化这个原子的化合价变化值值b b得失电子守恒：得电子总数失电子总数得失电子守恒：得电子总数失电子总数+2 0 0 +1+2 0 0 +1步骤：步骤：标好价标

2、好价画双桥画双桥写变化写变化化合价降低化合价降低,得到得到1 12 2e-e-，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应化合价升高，失去化合价升高，失去2 2e-e-，被氧化，发生氧化反应，被氧化，发生氧化反应分析分析(双线桥法双线桥法)表示方法表示方法Cl2 +2KI=2KCl +I2 0 -1 0 -1 -1-1 0 0化合价升高，失化合价升高，失2 2e-e-，被氧化，发生氧化反应，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应2HCl +Fe=FeCl2 +H2 +1 0 +2 +1 0 +2 0 0化合价升高，失化合价升高

3、，失1 12e-2e-，被氧化，发生氧化反应，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应练练习习：分分析析下下列列反反应应中中的的化化合合价价变变化化情情况况，标标出出电电子子转转移移情况、指出氧化剂、还原剂情况、指出氧化剂、还原剂.2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO2化合价升高，失去化合价升高，失去2323e-e-，氧化反应，氧化反应化合价降低，得到化合价降低，得到6161e-e-，还原反应，还原反应ClCl氧化剂、氧化剂、FeFe还原剂还原剂化合价升高，失化合价升高，失1 14 4e-e-，氧化反应，氧化反应化合价

4、降低，得化合价降低，得22e-e-，还原反应，还原反应O O氧化剂、氧化剂、SS还原剂还原剂4 42 2化合价降低化合价降低,得得26e-26e-，还原反应，还原反应化合价升高化合价升高,失失66e-e-，氧化反应，氧化反应KClOKClO3 3既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 +5-2+5-2 -0 02KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 24、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂常见氧化剂：常见还原剂常见还原剂：活泼非金属单质（活泼非金属单质（O2.Cl2）.浓硫酸浓硫酸.HNO3.KMnO4活泼金属单质活泼金属单质(Zn.Fe.Mg.Al)

5、.H2.C.CO练习练习2：下列反应中，属于非氧化还原反应的是：下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 D练习练习3：用：用“双线桥双线桥”表示下列氧化还原表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。和还原产物。（1）Mg+H2SO4(稀稀)=MgSO4+H2（2）2P+5Cl2=2PCl5点燃点燃四、氧化还原

6、反应的一些规律四、氧化还原反应的一些规律1、电子守恒规律、电子守恒规律还原剂失还原剂失电子总数电子总数=氧化剂得氧化剂得电子总数电子总数2、价态归中规律、价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化是时，价态的变化是“只靠拢，不相交只靠拢，不相交”，即即“高价高价+低价低价 中间价中间价”。分析下列氧化还原反应中电子转移的方向分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。和数目，并判断氧化产物和还原产物。(1)H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（1）

7、H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O (A)-2+60+4得得6 e-失失6 e-H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O (B)-2+60+4得得2e-失失2 e-(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (A)+50-1-1得得6 e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (B)+50-1-1失失5 e-得得5 e-失失6 e-G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：化关系（未配平）：(1)G Q+

8、NaCl (2)Q+H20 X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O(4)Z+NaOH Q+X+H2O这这5种种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为()A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ电解电解B3、氧化还原反应的性质传递规律、氧化还原反应的性质传递规律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂还原产物还原产物练习练习4：已知：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均有均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为为Cl-Fe2+H2O2 I-Y-C思考思考:将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量稀硫酸中稀硫酸中,反应情况如何反应情况如何?由于由于MgFe，故，故Mg先与稀硫酸反应。先与稀硫酸反应。4、反应先后规律：、反应先后规律：同等条件下，谁同等条件下，谁强强谁谁先先