教育精品：盐类水解3.ppt

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1、盐类的水解破坏了水的电离平衡盐类的水解破坏了水的电离平衡(促进了水促进了水的电离的电离)。、盐类水解反应的实质、盐类水解反应的实质盐盐+水水 酸酸+碱碱 水解水解中和中和1、在溶液中、在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来所电离出来的的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做叫做盐类盐类的水解。的水解。问题探究：问题探究：NaHCO3和和NaHSO3同作为弱酸酸式盐，同作为弱酸酸式盐，但其水溶液酸碱性却不同，但其水溶液酸碱性却不同，NaHCO3溶液显碱性而溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性，能否联系电离和水解说明原因溶液显酸性，能否联系电离和水解说明

2、原因？点评：弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决与电离点评：弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决与电离与水解的相对强弱！与水解的相对强弱！练习练习拓展拓展1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：原因：（1）NH4Cl：_；_（2）NaNa2 2COCO3 3：_；_（3）NaF：_；_（4）Al2(SO4)3：_；_水解方程式的表示方法：水解方程式的表示方法：先找先找“弱弱”由于水解程度小，水解产物少。一般书由于水解程度小，水解产物少。一般书写写“”“”，不写，不写“=”=”、“”“”、“”“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如NHNH3 3HH2 2

3、O O、H H2 2COCO3 3）写成分解产物的形式写成分解产物的形式多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。是分步水解，但不分步书写。2、下列水解离子方程式书写正确的是（下列水解离子方程式书写正确的是（）A Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+B Br-+H2O HBr +OH-C CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-D NH4+2H2O NH3H2O +H+AD 3、下列物质的水溶液中，除了水分子外，下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的

4、是（不存在其它分子的是（）A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClOA4、在盐类的水解过程中，下列叙述正、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（确的是（）A.盐的电离平衡被平破坏盐的电离平衡被平破坏B.水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生没有中和反应发生D.溶液的溶液的PH值一定变大值一定变大B三、水解平衡的影响因素三、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（二）（二）外因外因：1、温度：、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。温度水解程度增大。2、浓度：、浓度：盐的

5、浓度越小，一般水解程度越盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。中加入酸或碱都能影响盐的水解。思考：条件条件移动方向移动方向 H+数目数目pHFe3+水水解率解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O F

6、e(OH)3+3H+当条件当条件改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相关内容填入表格中：正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降升升升减小减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体5、能使水的电离平衡向电离方向移动，、能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的并使溶液中的C（H+)C（OH-）的）的措施措施是（是（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D.向水中加

7、入氯化铵向水中加入氯化铵D1.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、溴化钾溴化钾 B、硫酸铜硫酸铜 C、硫化钠硫化钠 D、硝酸钡硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾碳酸钾 B、硫酸氢钠硫酸氢钠 C、硫化钠硫化钠 D、氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_练习：在练习：在AlAl3+3+3H+3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3+3H+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的且使溶液的PHPH

8、值增大，应采取的措施是（值增大，应采取的措施是（）A.A.加热加热 B.B.通入通入HClHClC.C.加入适量的加入适量的NaOHNaOHD.D.加入加入NaClNaCl溶液溶液CDCD练习：为了使练习：为了使NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中C C（NaNa+）：C C(CO(CO3 32-2-)接近接近2 2：1 1，应加入（，应加入（）A.NaOHA.NaOH B.K B.K2 2COCO3 3C.KOH D.HC.KOH D.H2 2O OBCBC四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用(一一)某些盐溶液的配制与保存某些盐溶液的配制与保存点评点评:盐溶液的配制加相应的酸或碱防止水解

9、盐溶液的配制加相应的酸或碱防止水解怎样配制怎样配制FeCl3溶液？溶液？答：取一定量的答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。怎样配制怎样配制Na2S溶液？溶液？答：取一定量的答：取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加晶体溶解于烧杯中，加几滴几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。(二二)某些物质的用途某些物质的用途（1）用盐

10、作净化剂：明矾、）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质（2）用盐作洗涤剂：）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32-+H2O HCO3-+OH-C17H35COO-+H2O C17H35COOH +OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（3）Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反应：溶液反应：用于泡沫灭火器用于泡沫灭火器Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 Al2(SO

11、4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4 (三三)判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练练：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种 溶溶 液液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：答答:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4(四四)、关于弱酸、

12、弱碱的判断。、关于弱酸、弱碱的判断。练：练：能证明醋酸是弱酸的事实是（能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的PH值大于值大于7 D.常温下，常温下，0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中C（H+）为为 1.3210-3mol/LCDCD 物质的量浓度相同的三种钠盐，物质的量浓度相同的三种钠盐，NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液，其的溶液，其PHPH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序是（的酸性由强到弱的顺序是

13、（）A.HXA.HX、HZ HZ、HY B.HZ HY B.HZ、HYHY、HXHX C.HX C.HX、HYHY、HZ D.HYHZ D.HY、HZ HZ、HXHXC C(五五)、选选择择制制备备盐盐的的途途径径时时，需需考考虑虑盐盐的的水水解。解。思考：思考：Na2CO3、Al2(SO4)3 溶液蒸干时得到溶液蒸干时得到 的主要产物分别是什么的主要产物分别是什么?思考思考:加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液等溶液 时时，能能不不能能得得AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体?将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3Fe

14、Cl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3Na2CO3Na2CO3练练 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是溶液溶质相同的是 A.AlClA.AlCl3 3 B.Na B.Na2 2SOSO3 3 C.NaHCO C.NaHCO3 3 D.D.NaClNaCl D D五五.溶液中粒子浓度溶液中粒子浓度以以CH3COONa为例：为例：1、一个不等式（除水外）、一个不等式（除水外）Na+CH3COO-OH-CH3COOH H+2、三个守恒、三

15、个守恒Na+H+=CH3COO-+OH-（1）电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数正电荷数等于溶等于溶 液中所有阴离子所带的液中所有阴离子所带的负电荷数负电荷数。整个溶液呈。整个溶液呈 电中性电中性。（3）水电离的水电离的OH-与与H+守恒守恒Na+=CH3COO-+CH3COOHOH-=H+CH3COOHNa+H+=CH3COO-+OH-溶质物料守恒式溶质物料守恒式溶剂物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式电荷守恒式在纯水中在纯水中 H+OH-OH-=H+CH3COOH（2）物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始浓度原始浓度应该等于该成份应该等于该成份 在溶液中在溶液中各种存在形式各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。在晶体中在晶体中Na+CH3COO-在溶液中在溶液中Na+=CH3COO-+CH3COOHHCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCO3溶液溶液HCO3-CO32-+H+NaHCO3 Na+HCO3-Na+=HCO3-+H2CO3 +CO32-Na+H+=OH-+HCO3-+2 CO32-OH-=H+H2CO3 -CO32-H+守恒守恒