《吉林省长春外国语学校11-12学年高二上学期期末考试(化学)》.doc
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1、 长春外国语学校20112012学年第一学期期末考试高二化学试题 出题人:周艳杰 相对原子质量:C12 H1 O16 Cu64 Ag108 Fe56 第 卷 选择题 (40分)一、单项选择题(每小题2分,共40分)1、下列说法中,正确的是AH0 kJ/mol表示放热反应,H0 kJ/mol表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数2、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJmol-1, 则反应
2、HCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的H为A、+184.6kJmol-1 B、92.3kJmol-1 C、+92.3kJ D、+92.3 kJmol-13、一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是 A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间生成amolX,同时生成3a molY C、X、Y、Z的浓度相等 D、X、Y、Z的分子数比为1:3:24、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低,下列说法中,正确的是 A、(mn)必定小于p B、(mn)必定大于p C、m必定小于p D
3、、m必定大于p5、合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 H0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A、升高温度 B、减低压强 C、使用催化剂 D、及时分离出氨6、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断7、关于平衡常数的说法中,正确的是 A、在平衡常数表达式中,反应物的浓度为初始浓度,生成物的浓度为平衡浓度 B、在任何条件下
4、,化学平衡常数都是一个恒定值 C、平衡常数的大小只与浓度有关,与温度、压强、催化剂等无关 D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度8、用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A、白醋中滴入石蕊试液呈红色 B、实验测得该白醋的pH为2.3 C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D、白醋加入豆浆中有沉淀产生 9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A、V3V2=V1B、V3=V2=V1C、V3V2V1D、V1=V2V3 10、将足量BaC
5、O3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A、40mL 水 B、10mL 0.2 molL1Na2CO3溶液 C、50mL 0.01 molL1 氯化钡溶液 D、100mL 0.01 molL1盐酸11、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后,溶液呈中性,下列判断正确的是 A、加入的酸过量 B、生成的盐不水解 C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等12、下列叙述正确的是 A、95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性 B、pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C、0.2 molL-1的盐酸,与等体积水混合后p
6、H=1 D、pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 13、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 A、原电池中失去电子的电极为阴极 B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 14、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是 A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3 15、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B、c(NH4+)c(Cl)
7、c(H)c(OH) C、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)16、将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为 A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu片、Al片 D、Cu片、Cu片 17、已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是T1P1tB%T1P2T2P2 A、T1P2、m+np,H T2、P1p,H 0; C、T
8、1T2、P1P2、m+n0;D、T1P2、m+np,H ”或“” 下同) (2)0.1 molL1CH3COONa溶液的pH 724、(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O,回答相关问题: (1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号) (2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液中,离子浓度大小的关系 (3)向中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值 (“增 大”、“减小”或“不变” ) (4)若将和的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前的体积 的体积(“大于”、“小于”或“等于” )
9、 (5)取10mL的溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L25、(8分)下图为以惰性电极进行电解。 完成下列问题 (1)A电极的现象是 B电极的电极反应方程式 D电极的反应方程式 (2)若电路中通过1mol电子,C电极的增重为 g26、(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1) 若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入 几滴酚酞溶液,则电解池中X极上的电极反应为_,在X极附近观察到的现象是 :_ (2) 用湿润的淀粉碘化钾试
10、纸检验Y电极产 生的气体,现象是 ,发生反 应的离子方程式为 (3)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_,电极反应式是_,Y电极的材料是_,电极反应式是_ 长春外国语学校20102011学年第一学期期末考试高二理科化学答题纸 出题人:周艳杰 相对原子质量:C12 H1 O16 Cu64 Ag108 Fe56 第 卷 选择题 (40分)一、单项选择题(每小题2分,共40分)1234567891011121314151617181920 第 卷 非选择题(60分)二、填空题(60分) 21、(10分) (1) 、 、 (2) (3) 22、(12分) (1) (2
11、) 、 (3) 、 (4) 23、(4分) (1) (2) 24、(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 25、(8分) (1) 、 (2) 26、(16分) (1) 、 (2) 、 (3) 、 、 长春外国语学校20102011学年第一学期期末考试高二理科化学答案 出题人:周艳杰 相对原子质量:C12 H1 O16 Cu64 Ag108 Fe56 第 卷 选择题 (40分)一、单项选择题(每小题2分,共40分)12345678910DDACDBDBAB11121314151617181920DCBDACCADB 第 卷 非选择题(60分)二、填空题(60分) 21、(10分) (
12、1) 放热 、 需要 、 E2E1或-(E1-E2) (2) 409kJ/mo (3) 加入催化剂 22、(12分)(1) 0.013 (2) 1.0 、 催化剂 (3) 、 (4) 吸热 23、(4分) (1) (2) 24、(10分) (1) (2) c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32) (3) 增大 (4) 小于 (5) 10-11 25、(8分 (1) 有红色固体析出、 2Cl + 2e- = Cl2 4OH 4e- = 2H2O + O2 (2) 108 26、(16) (1) 2H+ + 2 e- = H2 、 酚酞溶液变红 (2) 试纸变蓝 、 2
13、I+ Cl2 = 2Cl+ I2 (3) 纯铜 、 Cu2+ + 2e- = Cu 粗铜 、 Cu 2e- = Cu2+ 以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就
14、归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考,就等于无主要目标,做事的效率必然会十分低下。相反,如果他抓住了主要矛盾,解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来,高效能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力,因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説:“通向最高管理层的最迅捷的途径,是主动承担别人都不愿意接手的工作,并在其中展示你出众的创造力和解决问题的能力。”把问题想透彻把问题想透彻,是一种很好的思维品质。只要把问题想透彻了,才能找到问题到底是什
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