必修一元素及其化合物化学方程式.pdf

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1、孩子喜欢老师好在线辅导更有效元素及其化合物方程式整理元素及其化合物方程式整理一、钠一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na O22、钠块在空气中变暗：4NaO22Na2O点燃Na2O23、Na2O 在空气中加热（变黄）：2Na2OO22Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4LiO22Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH2二、Na2O、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物 Na2O 与水的反应：Na2OH2O2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O

2、22H2O4Na4OHO23、碱性氧化物 Na2O 与 CO2的反应 Na2OCO2Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O22CO22Na2CO3O25、Na2OSO2Na2SO36、Na2O2HCl2NaClH2O7、2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2三、NaHCO3与 Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3NaOHNa2CO3H2ONa2O2SO2Na2SO43、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3NaOHNa2CO

3、3H2OHCO3OHH2OCO324、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5、继续通入过量 CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总反应方程式：NaOH+CO2=NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：1孩子喜欢老师好盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO32HCl2NaClH2OCO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO2在线辅导更有效CO322HH2OCO2CO32HHCO3HCO3HH2OCO27、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与 Ca(OH)2反应：Na2CO3Ca(

4、OH)2CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2（过量）CaCO3NaOHH2O2NaHCO3Ca(OH)2（少量）CaCO3Na2CO32H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与 CaCl2反应：Na2CO3CaCl2CaCO32NaClNaHCO3溶液与 CaCl2不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al3Cl22AlCl32、铝片与稀盐酸反应2Al6HCl2AlCl33H23、铝与氢氧化钠溶液反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H22Al2OH2H2O2AlO23H24、4Al3O22Al2O3电解熔融的氧化：2Al2O34Al3O25、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】

5、：2AlFe2O36、不稳定性：2Al(OH)3Al2O33H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 Al(OH)3】Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO48、向 NaAlO2溶液中通入 CO22NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO39、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O10、氧化铝溶于盐酸：22Al6H2Al33H2高温2Fe Al2O3Al33NH3H2OAl(OH)33NH42AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32Al2O32OH2AlO2H2O孩子喜欢老师好Al2O36HCl2AlCl33H2O

6、11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)33HClAlCl33H2O12、Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O在线辅导更有效Al2O36H2Al33H2OAl(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成 Al(OH)3：3AlO2Al36H2O4Al(OH)3五、铁1、铁与硫加热反应：FeSFeS点燃点燃2、铁与氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O42FeCl3高温3.铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl24、高温下铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2HFe2H25、铁与盐酸反应：Fe2

7、HClFeCl2H26、铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：1)FeO2HClFeCl2H2O2)Fe2O36HCl2FeCl33H2O3)Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O7、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：1)FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl33NaOHFe(OH)33NaClFeO2HFe2H2OFe2O36H2Fe33H2OFe3O48HFe22Fe34H2OFe22OHFe(OH)2Fe33OHFe(OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3

8、）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34）不稳定性：2Fe(OH)3Fe2O33H2O8、Fe2、Fe3之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl2Cl22FeCl32）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3Fe3FeCl22Fe3Fe3Fe22Fe2Cl22Fe32Cl3）用 KSCN 检验 Fe3的存在：离子方程式：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（血红色）3孩子喜欢老师好4）印刷电路板：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2第四章：Si 及其化合物一、硅在线辅导更有效（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO22C高温Si2CO（硅单质的实验室制法

9、，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF4+2H2（3）硅单质与 NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温SiO22OHSiO32H2OCaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O三、硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（3）硅酸受热分解：H

10、2SiO3SiO2H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+Ca CO3四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OMnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)电解氯化钠溶液：2NaCl+2 H2O(3)电解熔融氯化钠：2NaCl2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：CuCl2点燃点燃通电通电高温Ca SiO3+CO22NaOH+H2+Cl2(氯碱工业)2Na+Cl2CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2NaCl

11、22NaCl点燃（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe3Cl23FeCl3点燃（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2Cl242HCl孩子喜欢老师好在线辅导更有效（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2F22HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含 H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2H2OHClHClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl22NaBrBr22NaCl（8）Cl22NaI2NaClI2Cl22BrBr22ClCl22II22Cl光照Cl2H2OHClHClO（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClOC、氯气和碱的反应：（1

12、0）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O2Ca(OH)22Cl22Ca22ClO2Cl2H2O（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO光照2HClO22HCl+O2（12）制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl22NaOH=NaCl+NaClO+H2O五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S+O2SO2H2+SH2S（2）硫与金属：Fe+SFeS2Cu+SCu2S（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2S

13、O3+3H2O点燃（4）二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3（6）二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S+SO2=3S+2H2O（8）二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可换作 Br2、I2）催化剂（9）二氧化硫被 O2氧化：2SO2+O2 2SO3（10）三氧化硫与水反应：SO3+H2OH2SO4（11）三氧化硫与碱反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O5孩子喜欢老师好(12)硫

14、化氢气体通入氯水：H2S+Cl2=2HCl+S在线辅导更有效(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2催化剂（14）工业合成氨：N23H2 2NH3高温高压催化剂（15）氨的催化氧化：4NH35O2 4NO6H2O加热（16）NH3 在水中的反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH（17）氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O（18）实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（19）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3H2OCO2（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HClNH3NH4Cl（21

15、）氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO42NaOH2NH3Na2SO42H2ONH4OHNH3H2O（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验 NH4的方法）NH4NO3NaOHNH3H2ONaNO3（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2O22NO放电NH4OHNH3H2O2NOO22NO2（25）二氧化氮溶于水：3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO（26）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2O22H2O4HNO3（27）NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO3O22H2O4H

16、NO3（28）NO2、NO 的回收：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O(29)NO2与氢氧化钠反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O5、浓硫酸、HNO3与 Cu 反应：Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu 与浓 HNO3加热：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O（31）Cu 与稀 HNO3反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（32）铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓）CuSO42H2OSO2（33）浓硫酸与木炭反应：C2H2SO4（浓）2H2OCO22SO2（34）浓硝酸与木炭反应：C4HNO3（浓）2H2OCO24NO26