教育精品：第32课时　水和溶液.ppt

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1、第三篇物质科学(二)第32课时水和溶液一、水的组成和主要性质一、水的组成和主要性质考点考点1 1知道水电解后的产物，描述水的组成知道水电解后的产物，描述水的组成a a1.水电解时在阳极产生_，在阴极产生_。两者体积比为_，质量比为_。2.电解水实验说明水是由_和_组成的。氧气氢气81氢元素氧元素12考点考点2 2描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）水与氧化物反应等）a a1.物理性质纯净的水是一种_颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_，凝固点为_。2.化学性质（1）水在通电的情况下发生电解反应：_（2）水能与一些非金属

2、氧化物反应生成对应的酸，如_（3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如_没有10002H2O2H2O2CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH1.(2015本溪)如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是()A正极和负极产生的气体质量比为12B.正极产生的气体能使带火星的木条复燃C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的D.该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子B2.（2014济宁）“水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（）A.水是一种氧化物B.水是由氢、氧两种元素组成的C.水分子中含有氢、氧两种原子

3、D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子D二、溶液、悬浊液和乳浊液二、溶液、悬浊液和乳浊液考点考点3 3知道知道溶液溶液的组成的组成a a溶液由_和_组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。考点考点4 4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂剂a a水是最常用的_，除水外常用的溶剂还有_等。考点考点5 5说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液b b溶质溶剂溶剂汽油、酒精溶液浊液悬浊液乳浊液不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体

4、和液体组成分散微粒分子或离子直径小于109米大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为150微米均一性_、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性稳定不稳定、久置后分层相同点都是_物均一混合3.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 D4.（2014丽水、衢州）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：（1）图中“？”是指_；（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？_。溶剂烧杯

5、底部观察不到食盐固体颗粒三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点考点6 6区别饱和溶液与不饱和溶液区别饱和溶液与不饱和溶液b b1.饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里_某种溶质的溶液称为这种溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的_。2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。不能继续溶解饱和溶液不饱和溶液考点考点7 7列举影响物质溶解性的一些因素列举影响物质溶解性的一些因素a a影响溶解性的因素有：溶质、溶剂自身的性质；_；气体的溶解度还受 的影响。考点8知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）a溶解度：在一定温度中，溶质在_水中达

6、到_状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的_。温度压强100g饱和溶解度5.(2015丽水)20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()A两烧杯中的溶液质量相等B.20时两者的溶解度相等C.氯化钠溶液一定是饱和溶液D.蔗糖溶液一定是饱和溶液C6.(2015金华)下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是()A.20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B.100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C.20时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D.20时，100克乙

7、物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%,温度/02040100甲溶解度/克 0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246B四、溶质的质量分数四、溶质的质量分数考点考点9 9说明溶液中溶质质量分数的意义说明溶液中溶质质量分数的意义b b1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与 质量之比。2.意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。考点考点1010应用应用“溶质的质量分数（溶质质量溶质的质量分数（溶质质量/溶液质溶液质量）量）”进行简单计算进行简单计算c c计算：溶液中溶质的质量分数-100%-100%溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质

8、量溶液考点11按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法b1.实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。2.实验步骤：_。计算、称量、溶解7.(2015衢州)如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是()C选项操作目的A.用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B.天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C.用50ml量筒替代天平量取所需的水 更加简便D.溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力8.(2015湖州)把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。这就都是生话常识

9、，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。(1)观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中？(2)现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？【答案】(1)维持口腔上皮细胞的自然形状(2)设加入水的质量为m。1004.5%(100m)0.9%m400克Vm/400克1克/厘米3400厘米3400毫升答：加入水的体积为400毫升。五、水污染五、水污染考点考点1212知道水污染知道水污染a a水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。

10、考点考点1313知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法法a a水的净化方法：沉淀法、蒸馏法。考点考点1414树立水是生命之源的观点树立水是生命之源的观点b b树立节约用水树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感的意识，增强防止水污染的责任感c c水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。过滤法9.(2015绍兴、义乌)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。近年来，义乌市政府全力推进“五水共治”的工作，开展“清三河美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。(1)

11、下列对生活污水处理，你认为合理的是 (选填序号)A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田C.全面规划，合理布局，进行区域性中和治理,ABC(2)随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为5升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9升的普通型洁具。以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？(每月按30天计算),【答案】(2)60千克小明家购买

12、节水型洁具合算高频点高频点1 1溶液的概念与特点溶液的概念与特点例1(2015长沙)下列有关溶液的叙述错误的是()A.溶液中的溶剂只能是水B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物A【解析】A.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水，故错误；B.物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量(如NaOH、浓H2SO4)，有的吸收热量(如NH4NO3)，故正确；C.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故正确；D.由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物，所以一种溶液中各部分组成相同，故

13、正确；故选A。1.(2015汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液一定是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.稀溶液可能是饱和溶液D.溶液的上层浓度小，下层浓度大,C高频点高频点2 2溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用例2(2015昆明)某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A40和85时，该物质的溶解度均为40gB.该物质在60时的溶解度比40时的溶解度大C.40时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.将85时该物质的饱和溶液降温至60，此过程中不会析出晶体C【解析】A.由图可知：40和85时，该物质的溶解度均为40g，正确；B.由

14、图可知：该物质在60时的溶解度比40时的溶解度大，正确；C.40时该物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为故错误；D.由图可知：85降温至60，该物质的溶解度逐渐增大，所以将85时该物质的饱和溶液降温至60，此过程中不会析出晶体，正确；故选C。2.(2015安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D.t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%B高频点高频点3 3溶质的质量分数溶质的质量分数例3（2014武威）某纯碱

15、样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】（1）96.4%（2）21.4%【解析】(1)生成二氧化碳的质量为11g50g56.6g4.4g，设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 4.4g 解得，x10.6gy11.7g碳酸钠的质量分数(2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。氯化钠的质

16、量11.7g(11g10.6g)12.1g，溶液的质量56.6g，所得溶液的溶质质量分数3.(2015长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体_g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是_。10大于烧杯、玻璃棒【提醒】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的

17、大小关系为丙乙甲可知丙溶液溶质质量分数最大。例4（2014海南）20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g520CA.所得溶液一定都是饱和溶液B.丙溶液一定是不饱和溶液C.丙溶液的溶质的质量分数最大D.20时，甲的溶解度最大【解析】丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A、B错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲，所以20时三种物质溶解度

18、的关系为：丙乙甲，故D错误；故选C。【提醒】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大。例5（2014常州）t时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数溶解度A.B.C.D.D【解析】由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同

19、，饱和溶液的溶质质量分数不变，故正确。例6（2014丽水、衢州）面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。面粉酸度与面粉品质的关系表面粉酸度224.54.5面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉请回答：（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液_，就说明该面粉中含有淀粉；（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实

20、验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）【答案】酸度为4.4，为陈年面粉变蓝【解析】(1)淀粉遇碘能变蓝，变蓝说明有淀粉存在。(2)解法一22毫升(0.4%/0.004%)(100克/5克)4.4毫升即面粉酸度为4.4，介于2与4.5之间，故面粉为陈年面粉。解法二100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为100克5克22毫升440毫升 0004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数(即酸度数)为：0004%0.4%440毫升4.4毫升即面粉酸度为4.

21、4，介于2与4.5之间，故面粉为陈年面粉。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.(2015衢州)科学实验中常常用到水，下列实验中水的作用与海波熔化(如图)实验中水的作用类似的是 ()A第1题图2.(2015宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是()B3.（2014佛山）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A.1.5mL B.2mLC.3mL D.4mLB4.(2015陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是()D【解析】D.将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶

22、体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。故选D。5(2014广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是()A.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在2030之间C.在20时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余B温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g6.(2015雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A.甲的溶解度是102

23、.5gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出D第6题图【解析】将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，正确，因为甲的溶解度在070时，是随温度升高而增大，而大于70时，溶解度随温度的升高而减小；故选项正确；故选D。7.(2015大庆)硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：(1)图中abc三点中属于不饱和溶液的是_。(2)由c点到a点可采取的措施_。(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取_方法获得较纯净的KNO3。第7题图ac 升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水 降温结

24、晶(4)若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是_。B8.(2015嘉兴、舟山)未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验。取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：第8题图(1)实验中设置A和D组的目的是探究_对降解反应速度的影响。(2)实验A、B、C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度_。(填“先增大后减小”或“先减小后增大”)05

25、1015A0204060B04080100C0306090D0000组别有机物被降解百分比/%时间/分pH先增大后减小(3)部分同学认为pH3时，40是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同。为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是_。(4)实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是_。在40附近多设置几组进行实验使反应立即停止9.（2014汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小”）。（2）20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶

26、液质量为_g。（3）40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_。温度/020406080溶解度/g固体A 35.73636.637.338.4固体B 13.331.663.9110169增大136B（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列_方法提纯B（填序号）。趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液10.（2014菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O22H2O=4NaOHO2），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：（1）反应生成的氧气质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：（1）设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，2Na2O22H2O=4NaOHO2156 160 3215.6g y xx3.2g，y16g答：反应生成的氧气质量为3.2g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。