必修一专题四第一单元(复习).ppt

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1、专题专题4 4 硫、氮和可持硫、氮和可持续发展续发展复习复习本专题教材编写思路本专题教材编写思路专题四第一单元复习含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用1、硫酸型酸雨形成的两种途径、硫酸型酸雨形成的两种途径（写出方程式写出方程式）a.二氧化硫二氧化硫 三氧化硫三氧化硫 硫酸硫酸b.二氧化硫二氧化硫 亚硫酸亚硫酸 硫酸硫酸2、酸雨的危害：教材、酸雨的危害：教材p89最后一段，（水体、土壤、农最后一段，（水体、土壤、农作物、建筑物等）作物、建筑物等）3、防治酸雨的措施：、防治酸雨的措施：首先首先要从污染源着手，研究开发能要从污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源。替代化石燃料的新能源。其

2、次其次要利用物理及化学方法对含要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理或对含硫废气进行处理吸收。硫燃料预先进行脱硫处理或对含硫废气进行处理吸收。知识点一：知识点一：硫酸型酸雨的形成与防治硫酸型酸雨的形成与防治 你你认认为为减减少少酸酸雨雨产产生生的的途途径径可可采采用用的的措措施施是是_。少少用用煤煤作作燃燃料料；把把工工厂厂烟烟囱囱造造高高；燃燃料料脱脱硫硫；在在已已酸酸化化的的土土壤壤中中加加石石灰灰；开开发新能源。发新能源。1、二氧化硫的物理性质、二氧化硫的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解度颜色、状态、气味、密度、溶解度）无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，无色有刺激性气味

3、的气体，密度比空气大，1体积水能溶体积水能溶解解40体积的二氧化硫气体。体积的二氧化硫气体。记住：记住：M=22.4(在标准状况下在标准状况下)2、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质知识点二：知识点二：二氧化硫的性质二氧化硫的性质SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性酸性氧酸性氧化物化物+4价价漂白性漂白性特特 性性与碱性氧化物与碱性氧化物品红褪色，加热后又变红品红褪色，加热后又变红2、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质化化学学性性质质a.与与H2O反应反应SO2+H2O=H2SO3b.与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3c.与碱反应

4、与碱反应SO2+NaOH=Na2SO3+H2Od.与氧化剂反应与氧化剂反应SO2+H2O2=H2SO4e.与还原剂反应与还原剂反应SO2+2H2S=3S+2H2Of.使品红溶液褪色使品红溶液褪色化合反应化合反应3、氯气、二氧化硫、活性炭的漂白原理、氯气、二氧化硫、活性炭的漂白原理氯气漂白原理：氯气漂白原理：干燥的氯气没有漂白性，当氯气遇到水后，干燥的氯气没有漂白性，当氯气遇到水后，与水反应生成次氯酸，次氯酸因具有很强的与水反应生成次氯酸，次氯酸因具有很强的氧化性氧化性，可以，可以把有机色素把有机色素氧化氧化成无色物质，起漂白的作用。成无色物质，起漂白的作用。二氧化硫漂白原理二氧化硫漂白原理：二

5、氧化硫与有机色素：二氧化硫与有机色素化合化合生成无色物生成无色物质，起到漂白的作用。但经过加热后，这种无色物质又可质，起到漂白的作用。但经过加热后，这种无色物质又可分解分解为有机色素。为有机色素。但当二氧化硫与等物质的量的氯气但当二氧化硫与等物质的量的氯气混合后混合后，就失去了漂白，就失去了漂白作用，请你用化学方程式表示其原因。作用，请你用化学方程式表示其原因。活性碳漂白原理：活性碳漂白原理：活性碳可以吸附有机色素，起漂白作用，活性碳可以吸附有机色素，起漂白作用，是一个物理变化。是一个物理变化。漂白类型漂白类型加合型加合型氧化型氧化型吸附型吸附型漂白原理漂白原理与有色物质与有色物质结合生成不结

6、合生成不稳定的无色稳定的无色物质物质利用物质的利用物质的强氧化性将强氧化性将有色物质氧有色物质氧化成无色物化成无色物质质吸附色素得到吸附色素得到漂白效果漂白效果漂白实质漂白实质非氧化还原非氧化还原反应反应氧化还原反氧化还原反应应物理变化物理变化漂白特征漂白特征不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定过程及效果过程及效果 可逆可逆不彻底不彻底不可逆不可逆彻底彻底常见漂白剂常见漂白剂 SO2HClO、H2O2、O3活性炭活性炭胶体、硅藻土胶体、硅藻土4、CO2和和SO2的鉴别的鉴别 利用二者的气味不同可鉴别，利用二者的气味不同可鉴别，CO2为无味气体，为无味气体，SO2有有刺激性气味。刺激性气味。利用二氧化硫

7、的利用二氧化硫的还原性还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色来鉴别否褪色来鉴别利用二氧化硫的利用二氧化硫的漂白性漂白性，用品红溶液来鉴别，用品红溶液来鉴别物理方法：物理方法：化学方法：化学方法：课堂练习下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是 A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味CC、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都都是酸性氧化物，都可以使石蕊变可以使石蕊变红红SO2有刺激性气有刺激性气味，而味，而CO2没有没有都可以使澄清都可以使澄清

8、石灰水变浑浊石灰水变浑浊SO2可使品红褪可使品红褪色，而色，而CO2不能不能 B D例例2、Cl2和和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与混合后再通入品红与BaCl2的混的混合溶液，能观察到的现象是（合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色溶液很快褪色溶液不褪色溶液不褪色出现沉淀出现沉淀不出现沉淀不出现沉淀A、B、C、D、C例例3、将、将0.8mol SO2通入通入1L 1mol/L的的NaOH溶液中，所溶液中，所得溶液中得溶液中 和和 的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A、1:3 B、3

9、:1 C、2:1 D、1:2A例例4：某一气体混合物可能由：某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用应加入的试剂的名称及其作用A中加入的试剂是中加入的试剂是 ，作用是，作用是 。B中加入的试剂是中加入的试剂是 ，作用是作用是 。C中加入的试剂是中加入的试剂是 ，作用是，作用是 。D中加入的试剂是中加入的试剂是 ，作用是，作用是 。品红溶液品红溶液检验是否有检验是否有SO2存在存在酸性酸性KMnO4溶液或溴水溶液或溴水除去混合气体中的除去混合气体中的

10、SO2气体气体品红溶液品红溶液检验检验SO2是否除尽是否除尽澄清石灰水澄清石灰水检验是否有检验是否有CO2存在存在“硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质”知识体系知识体系FeS2（或或S）SO2SO3稀硫酸的通性稀硫酸的通性浓硫酸浓硫酸的特性的特性吸水性吸水性脱水性脱水性氧化性氧化性工业制硫酸的原理工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用硫酸的性质及应用知识点三：知识点三：三步三步骤骤三原料三原料三设备三设备 三反应原理三反应原理造气造气接触接触氧化氧化SO3吸收吸收1、硫酸的工业制法、硫酸的工业制法S或或FeS2沸腾炉沸腾炉4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 SO2接触室接触室2SO2+O2=

11、2SO3SO3吸收塔吸收塔SO3+H2O=H2SO4硫酸的性质硫酸的性质硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产硫酸的工业生产沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却2、浓浓硫硫酸酸的的化化学学性性质质1.酸的通性酸的通性2.脱水性：蔗糖、纸等脱水性：蔗糖、纸等3.吸水性：干燥气体，如吸水性：干燥气体，如O2、N2、H2、CO、SO2，但不能干燥，但不能干燥碱性气体碱性气体如如NH3和和还原性还原性气体气体如如H2S、HI等等4.强氧化性强氧化性a.指示剂指示剂b.活泼金属活泼金属c.金属氧化物金属氧化物d.碱碱e.部分盐部分盐Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H

12、2OC+2H2SO4=CO2+2SO2 +2H2O3、浓硫酸与稀硫酸的组成及氧化性对比、浓硫酸与稀硫酸的组成及氧化性对比 浓浓硫酸硫酸（98.3%）稀硫酸稀硫酸主要主要组组成粒子成粒子氧化性氧化性强强弱比弱比较较氧化性氧化性举举例例（用化学方程式表（用化学方程式表示）示）鉴别鉴别方法方法H2SO4H+、SO42-由由+6价的硫体现价的硫体现由由H+体现体现Fe+H2SO4=FeSO4+H2分别加入铜片后并加热，能够产生刺激性气体的分别加入铜片后并加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸是浓硫酸1、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）AH+、SO32-、S2

13、-、K+BSO42-、Cl-、OH-、Ba2+CNa+、K+、S2-、SO42-DCu2+、Cl-、S2-、K+2、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）AH2SH2 BH2SO4SO2 CSSO2 DSO32-SO23、50mL18mol/L的的H2SO4中加入足量的铜片并加热，中加入足量的铜片并加热，被还原的被还原的H2SO4的物质的量为的物质的量为()A小于小于0.45mol B等于等于0.45molC在在0.45mol和和0.90mol之间之间 D大于大于0.90mol4、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确

14、的是（）A.都能作干燥剂都能作干燥剂 B.都具有一定的氧化性都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应加热时都能与铜发生反应 D.在常温下都能用铁制容器贮存在常温下都能用铁制容器贮存CCAB5在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为(A)高沸点性；高沸点性；(B)酸性；酸性；(C)吸水性；吸水性；(D)脱水性；脱水性；(E)强强氧化性。氧化性。试用字母填空：试用字母填空：(1)实验室制取氢气：实验室制取氢气：_；(2)干燥二氧化硫：干燥二氧化硫：_；(3)浓硫酸溶解金属银：浓硫酸溶解金属银：_；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：浓硫酸可用钢瓶贮运：_；(5)将浓硫

15、酸加到浓盐酸中产生白雾：将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_；(6)实验室制取实验室制取HCl气体：气体：_；(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。(B)(C)(E)(E)(B)(C)(A)(B)(D)6油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。，从而使油画的色彩变暗。若用若用H2O2 来来“清洗清洗”，则可将，则可将PbS转变为白色的转变为白色的PbSO4，而使油画，而使油画“复原复原”。填写下列空白：。填写下列空白：（1）上述）上述“清洗清洗”反应的离子方程式为反应的离子方程式为_；（2）若用）若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移参与反应，则在此反应中发生转移的电子为的电子为 mol。0.8“硫及其化合物之间的相互转化硫及其化合物之间的相互转化”知识体系知识体系不同价态硫元素之间的氧化还原反应及含同价态硫元素不同价态硫元素之间的氧化还原反应及含同价态硫元素的物质之间的酸碱反应的物质之间的酸碱反应